高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构检测 鲁科版(2021年最新整理)

1、2018版高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构检测 鲁科版2018版高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构检测 鲁科版 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构检测 鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查

2、阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2018版高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构检测 鲁科版的全部内容。11第5章物质结构元素周期律第1节原子结构考纲定位考情播报1.了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。3了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号.2016全国甲卷t9/全国丙卷t122015全国卷t8(a)、t12/全国卷t9、t10（d)2014全国卷t102013全国卷t9（d）2012全国卷t13考点1 原子结构和核素、同位素基础知识自查1原子结构(1）

3、原子的构成（2）核素（原子)符号表示x表示质子数为z、质量数为a、中子数为az的核素原子，如氘h.（3）微粒中的“各数”间的关系质量关系：质量数(a)质子数(z）中子数（n)电性关系2元素、核素、同位素(1）“三素关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素uchho用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)氢元素的三种核素h：名称为氕，不含中子h:用字母d表示，名称为氘或重氢h：用字母t表示，名称为氚或超重氢应用体验现有下列9种微粒：h、h、c、c、n、fe2、fe3、o2、o3.按要求完成以下各题：(1)h、h、h分别是氢元素的一种_,它们互称为_.（2）互为同素异形体的微粒是_。(3)fe

4、2的中子数为_，核外电子数为_。(4）h、h与16o、18o形成的h2o的种类有_种。(5）互为同位素的为_。(6)对于x，按下列要求各举一例（要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：z、n、b相同而a不同：_；a、n、b相同而z不同：_；a、z、b相同而n不同：_；z、n、a相同而b不同:_.提示(1）核素同位素（2）o2和o3(3)3024(4）6(5)h与h，c与c(6）h、h（或c、c）c、nfe2、fe3o2、o3考点多维探究角度1原子的构成中“各数之间的数量关系1（2017合肥模拟)下列关于原子的几种描述中，不正确的是（） 【导学号：99682157】a1

5、8o与19f具有相同的中子数b16o与17o具有相同的电子数c15n与14n具有相同的质子数d12c与13c具有相同的质量数d12c、13c的质量数分别为12、13.2某元素的一种同位素x原子的质量数为a，含n个中子,它与1h原子构成hmx分子，在a g hm x中所含原子的物质的量为_，所含中子的物质的量为_，所含质子数为_，所含电子数为_。答案（m1)moln mol(man)na（man)na角度2核素与同位素3（2017北京海淀区练习)中新网2013年5月3日报道，铁60同位素显身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是（） 【导学号：99682158】a铁元素的质量数为60b。

6、fe的核内质子数比中子数多8c.fe与fe的核外电子数相同，属于同一种核素d.fe与fe的化学性质相似，互为同位素dfe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数,a错；fe的核内质子数（26）比中子数（34)少8，b错；fe与fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，c错；fe与fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似,d对。4同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是(）a14c与12c是两种不同的元素或核素b通过化学变化可以实现16o与18o之间的相互转化c35cl2与37cl2互为同素异形体d铯元素的两种同位素中137cs比1

7、33cs多4个中子da项，14c与12c是同种元素的不同核素，错误；b项，16o与18o之间的相互转化实际上是改变原子核的结构,不属于化学变化的范围,错误；c项，35cl2与37cl2都是cl2的单质,不是同素异形体，错误；d项，铯元素的两种同位素中137cs比133cs多4个中子，正确。5写出h、d与16o、17o、18o形成的不同水分子的分子式。答案ho、ho、ho、do、do、do、hd16o、hd17o、hd18o原子结构与同位素的认识误区（1）原子不一定都有中子，如h.(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如f与oh。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如al3和n

8、a、f等，nh与oh等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如h与h;也可能具有相同的中子数,如6c与o；也可能具有相同的质量数，如c与n；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如h与c。(5）同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同.（6）不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。考点2| 核外电子排布基础知识自查1核外电子排布规律2原子或离子结构示意图（1）下面为钠的原子结构示意图应用体验1根据118号元素，确定符合下列条件的元素（1）原子核中无中子的原子：_。(2）最外层有1个电子的元素：_。(3）最外层有2个电子的元素：_.（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：_.（5）最外层

9、电子数是次外层电子数2倍的元素：_；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:_；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：_。(6）电子层数与最外层电子数相等的元素:_.(7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：_.(8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_.（9）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：_.（10）电子层数是最外层电子数2倍的元素：_。(11）最外层电子数是电子层数2倍的元素：_。(12）最外层电子数是电子层数3倍的元素:_.提示（1）h(2)h、li、na（3)he、be、mg(4)be、ar（5)cone（6)h、be、al(7)be（8）li、si (9）li、p(10）li

10、(11)he、c、s（12）o210e的原子为_，分子有_,简单离子有_。提示nech4、nh3、h2o、hfn3、o2、f、na、mg2、al3考点多维探究角度1利用核外电子排布规律推断元素1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有() 【导学号：99682159】a1对 b2对c3对 d4对b前10号元素核外电子层数之比与最外层电子数之比：12与12为h和be；21与21为c和he;22与22无合适的元素。2原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关x的说法

11、中不正确的是（）ax能形成化学式为x(oh)3的碱bx能与某些金属元素形成化合物cx原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数dx可能形成化学式为kxo3的盐a当n1时，最外层电子数为213，不合理；当n2时，最外层电子数为2215，质子数为22217,x为n；当n3时,最外层电子数为2317，质子数为232117，x为cl。3（2017太原模拟)短周期主族元素x、y、z、r的原子序数依次增大，核电荷数之和为36;x、z原子的最外层电子数之和等于y原子的次外层电子数；r原子的质子数是y原子质子数的两倍.下列有关这四种元素的相关叙述正确的是() 【导学号：99682160】ax的三种核素中均含有质子

12、和中子bx与r组成的化合物溶于水呈碱性dy与z可形成两种氧化物d短周期主族元素x、y、z、r的原子序数依次增大，核电荷数之和为36;x、z原子的最外层电子数之和等于y原子的次外层电子数；r原子的质子数是y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知x、z原子的最外层电子数之和应为2，y的次外层电子数为2，则x为h元素，z为na元素，y为o元素，r为s元素。4a、b、c、d 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等,d原子的k、l层电子数之和等于电子总数的一半。(1）则4种元素的元素符号依次是a_，b_,c_，d_。(2）c的原

13、子结构示意图为_.(3）d的离子结构示意图为_。（4)b的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。(5)a单质与浓h2so4共热的化学方程式为_。解析a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等,所以a的核电荷数为2816,a为硫元素。d原子的k、l层电子数之和等于电子总数的一半,所以d原子的核电荷数是（28）220，d为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出b为氯元素，c为钾元素。答案（1)sclkca (4)2cl22ca（oh）2=cacl2ca(clo）22h2o(5)s2h2so4（浓)3so22h2o(1)注意元素范围如

14、短周期，前20号元素等。（2）注意看清是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”。（3)最外层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次外层一定是k层。（4）符合某种描述的元素不一定是一种。（5)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。角度2“10电子”“18电子”微粒的应用5下列各微粒：h3o、nh、na；oh、nh、f；o、na、mg2；ch4、nh3、h2o具有相同质子数和电子数的一组是(） 【导学号:99682161】abc db组质子数均为11,电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12,电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10

15、。6已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系：(1)如果a、b、c、d均是10电子的微粒.请写出:a与b反应的离子方程式为_。(2）如果a和c是18电子的微粒，b和d是10电子的粒子，请写出：a与b在溶液中反应的离子方程式：_。根据上述离子方程式，可以判断c与b结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_ _。（3）已知肼（h2n-nh2)和甲胺(ch3nh2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发,写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个):_。解析（1）若a、b、c、d均为10e粒子,根据图可知a为nh，b为oh，c

16、为nh3，d为h2o（2)若a、c为18e粒子，b、d为10e粒子，由图示可知a为hs，b为oh,c为s2，d为h2o。(3)根据h2n-nh2、ch3-nh2均为18个电子分子，可得-nh2、ch3均为9电子基团，其他为9电子基团的还有oh、f。故构成18电子的有机分子为ch3oh、ch3f、ch3-ch3。答案(1）nhohnh3h2o(2)hsoh=s2h2oohs2(3）ch3ch3、ch3f、ch3-oh(任写2个）寻找“2电子“10电子”和“18电子”微粒的方法(1）2电子微粒（2)10电子微粒(3）18电子微粒课堂小结反馈达标11全新理念探究高考明确考向1一组判断，展示高考易误点

17、（1)(2015全国卷)18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10na.（)（2）16o2与18o2互为同位素。（)（3）(2015四川高考）2。0 g ho与d2o的混合物中所含中子数为na。(）(4)（2015海南高考)等物质的量的水与重水含有的中子数相同。(）（5）(2015海南高考)同温、同压、同体积的co和no含有的质子数相同。()（6）(2014江苏高考）质子数为35、中子数为45的溴原子:br。（）（7)35cl和37cl的核外电子排布相同，得电子能力相同，化学性质相同。（)（8）电子数和质子数均相同的不同粒子,其化学性质相同。（）（9)cl和s2的核外电子数均为1

18、8，故离子结构示意图均为 。（)（10）同元素的不同核素之间的转化属于化学反应。（）答案（1)（2)（3）（4)（5)（6)(7）(8）（9)（10）2一题串知，覆盖高考考什么（1)(2015全国卷）w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加,且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.（2）(2015全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同.(1）写出下列元素符号：w_，x_，y_，z_，a_，b_，c_，d_。考查核外电子排布规律及其元素推断（2）写出w的三种核素符号及其中子数_;_；_。考查核素及