高考化学专题冲刺 专题04 氧化还原反应（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化学专题冲刺 专题04 氧化还原反应（含解析）2017年高考化学专题冲刺 专题04 氧化还原反应（含解析） 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学专题冲刺 专题04 氧化还原反应（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2017年高考化学专题冲刺 专题04 氧化还原反

2、应（含解析）的全部内容。专题04 氧化还原反应一、选择题1科学家发现了如下反应：o2ptf6=o2(ptf6），已知o2（ptf6)为离子化合物，pt为5价，下列说法正确的是(）ao和f无正化合价b1 mol o2参加反应，转移1 mol ec上述反应中o2作氧化剂d上述反应属于加成反应【答案】b【题型】选择题【难度】容易2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关.下列各组物质：cu与hno3溶液cu与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与fecl3溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()a b c d【答案】a【解析】中浓hno3生成no2,

3、稀hno3生成no；中浓h2so4生成so2，稀h2so4生成h2.【题型】选择题【难度】容易3下列有关氧化还原反应的说法中,正确的是（)ano2溶于水发生了氧化还原反应bna2o2与co2反应时，na2o2只作氧化剂cso2使酸性kmno4溶液褪色,体现了so2的漂白性d浓hno3与c反应时,体现了hno3的强氧化性和酸性【答案】a【题型】选择题【难度】容易4高温下焙烧cufes2的反应之一为2cufes27o2cuso4cuofe2o33so2下列关于该反应的叙述正确的是（）acufes2中硫的化合价为1价bcufes2发生还原反应c1 mol cufes2完全反应转移13 mol电子dc

4、uso4和so2既是氧化产物，又是还原产物【答案】d【解析】cufes2中cu为2价，fe为2价，s为2价,a选项错误；cufes2中s、fe化合价都升高,发生氧化反应，b选项错误；1 mol cufes2完全反应转移14 mol电子，c选项错误；d正确.【题型】选择题【难度】容易5三氟化氮(nf3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,产物有hf、no和hno3。下列关于该反应的说法中正确的是（）a水蒸气在反应中被nf3氧化b反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为12c反应中生成22。4 l no气体时,转移电子的物质的量为1 moldnf3在空气中泄漏时没有明显

5、现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染【答案】b【题型】选择题【难度】一般6铋（bi）位于元素周期表中第a族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠（nabio3)溶液呈无色.现取一定量的硫酸锰(mnso4）溶液，向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量ki.淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序为(）ai2、h2o2、kmno4、nabio3bh2o2、i2、nabio3、kmno4cnabio3、kmno4、h2o2、i2dkmno4、nabio3、i2、h2o2【答

6、案】c【解析】依题意:nabio3能将mnso4中的mn2氧化成mno，说明nabio3的氧化性强于kmno4的；mno能将h2o2氧化成o2,说明kmno4的氧化性强于h2o2的；h2o2能将ki氧化成i2,淀粉遇i2显蓝色，说明h2o2的氧化性强于i2的。本题选c。【题型】选择题【难度】容易7向仅可能含有fe2、so、no、br、i各0.1 mol的溶液中通入cl2，通入cl2的体积(标准状况）和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是() aq是sobq是brcab区间的反应：2fe2cl2=2fe32cld原溶液中一定有fe2、br、i【答案】c【题型】选择题【难度】

7、容易8高铁酸钠(na2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2fe（oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o，干法制备的主要反应方程式为2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2。则下列有关说法不正确的是（)a高铁酸钠中铁显6价b湿法中feo是氧化产物c干法中每生成1 mol na2feo4转移4 mol电子dna2feo4可氧化水中的h2s、nh3,生成的fe(oh）3胶体还能吸附悬浮杂质【答案】c【解析】高铁酸钠中钠元素

8、显1价,氧元素显2价，由此可知铁元素显6价,a项正确.湿法中,fe（oh）3中的铁元素的化合价升高，得到的feo是氧化产物，b项正确。干法中，铁元素和na2o2中部分氧元素的化合价升高，每生成1 mol na2feo4的同时生成0。5 mol o2，所以每生成1 mol na2feo4转移电子0。5 mol2114 mol5 mol，c项错误。na2feo4有强氧化性，可被h2s、nh3还原为fe3,然后fe3水解得到fe（oh）3胶体，d项正确.【题型】选择题【难度】容易9将几滴kscn（scn是“类卤离子）溶液加入到含有fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:一份中加入适量

9、kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是(）a中红色褪去的原因是kmno4将scn氧化b中红色褪去的原因是so2将fe3还原为fe2c中红色褪去的原因是so2将scn还原dscn在适当条件下可失去电子被氧化为（scn）2【答案】c【解析】中红色褪去的原因是kmno4将scn氧化，中红色褪去的原因是so2将fe3还原为fe2。【题型】选择题 【难度】容易10下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(）kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o；162al2naoh2h2o=2naalo23h2；31sio23c=sic

10、2co；123no2h2o=2hno3no；21a b c d【答案】b【题型】选择题【难度】容易11已知氧化性：pbo2hmno4，6种物质:h2o、pbo2、pb（no3）2、hmno4、hno3和mn(no3）2可以组成一个化学方程式.下列有关说法正确的是()apbo2是反应的还原剂b被还原的元素是mn（no3)2中mnc反应中1 mol氧化剂参与反应得到5 mol电子d反应方程式配平后，pbo2与mn(no3）2的化学计量数之比为52【答案】d【题型】选择题【难度】一般12一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程为nh4no3hno3n2h2o(未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个

11、数之比为（)a53 b54 c11 d35【答案】a【解析】在反应5nh4no32hno34n29h2o中，一部分氮元素由3价升高为0价，被氧化，一部分氮元素由5价降低为0价，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变.根据电子转移守恒,可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(50）0(3)53,本题选a.【题型】选择题【难度】容易13 nano2是一种食品添加剂,能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的离子方程式是mnonomn2noh2o(未配平)。下列叙述中正确的是（）a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是o

12、h【答案】c【解析】mn化合价:72，n化合价：35，n的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗h，ph增大，a、b、d三项均错误。【题型】选择题【难度】容易14等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为cu2或so,还原产物为no。消耗硝酸的量最多的是（）acu bcu2o ccus dcu2s【答案】d【题型】选择题【难度】一般15 24 ml浓度为0。05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0。02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为(）a2 b3 c4 d5【答案】b【难度

13、】na2so3是还原剂，其中s元素的化合价从4价6价，k2cr2o7是氧化剂,设cr元素在还原产物中的化合价为n价，则cr元素的化合价从6n，根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 moll10。024 l（64)0.02 moll10。020 l2（6n),解得n3。【题型】选择题【难度】容易16已知单质铁溶于一定浓度硝酸溶液中发生反应的离子方程式为afebnoch=dfe2ffe3gnohn2okh2o。若上述反应中的化学计量数ak均为正整数,则它们之间的关系错误的是(）ac4g10h bcb2d3fc2d3f3g8h dacdf【答案】d【解析】a项，利用“原子个数守恒”得3bg

14、hk, bg2h, c2k,三式联立可解得c4g10h；b项，利用“电荷守恒”得cb2d3f;c项，利用“电子得失守恒可得2d3f3g8h；d项，利用“铁原子守恒”得adf。【题型】选择题【难度】容易17在酸性溶液中,下列物质氧化ki溶液时，自身发生如下变化：甲：kio3（ioi2)；乙:h2o2(h2o2h2o)；丙：fecl3(fe3fe2)；丁：k2cr2o7（cr2ocr3).用浓度均为0。1 moll1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的ki溶液，所需体积的大小顺序为(）a甲乙丙丁 b乙丙丁甲c丁甲乙丙 d丙乙甲丁【答案】d【题型】选择题【难度】容易。18 lialh4是金属储氢材料又是

15、有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，lialh4在125 时分解为lih、h2和al。下列叙述错误的是（)alialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂blialh4与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1c1 mol lialh4在125 时完全分解，转移3 mol电子dlialh4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为:lialh44h2o=al（oh）3lioh4h2【答案】b由乙醛生成乙醇属于加氢还原过程，故lialh4作还原剂，a项正确;lialh4与d2o反应的化学方程式为lialh44d2o=al(od)3liod4hd,故反应所得氢气的摩尔质量为

16、3 gmol1，b项错误;由反应的化学方程式：知1 mol lialh4完全分解转移3 mol电子,c项正确；d项正确。【题型】选择题【难度】容易19已知3naclo2naclnaclo3。在某温度下，向含2 mol naoh的溶液中通入适量氯气恰好完全反应。下列推断正确的是()a若产物中1，则在较低温度下反应，消耗22。4 l氯气b若产物中1，则在较高温度下反应且生成1.5 mol氯化钠c改变温度,理论上生成氯酸钠的物质的量最多为0.5 mold理论上,上述反应中转移电子最多为1 mol【答案】b【题型】选择题【难度】较难20现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物

17、只有no），向反应后的混合溶液中滴加b moll1naoh溶液，当滴加到v ml时，得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有(）沉淀中oh的质量为(nm）g恰好溶解后溶液中no的物质的量为 mol反应过程中转移的电子的物质的量为 mol标准状况下生成no的体积为 l与合金反应的硝酸的物质的量为() mola5项 b4项 c3项 d2项【答案】a。【题型】选择题【难度】较难二、非选择题21化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 moll1的kbr溶液、ki（含淀粉）溶液、naoh（含酚酞）溶液、fecl2（含kscn)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好.已知：2kmno416hcl（浓)=2kcl2mncl25cl28h2o