高考化学（热点+题型全突破）专题1 模块6 金属及其化合物之高考真题与各地优秀试题汇总（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化学（热点+题型全突破）专题1 模块6 金属及其化合物之高考真题与各地优秀试题汇总（含解析）2017年高考化学（热点+题型全突破）专题1 模块6 金属及其化合物之高考真题与各地优秀试题汇总（含解析） 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（热点+题型全突破）专题1 模块6 金属及其化合物之高考真题与各地优秀试题汇总（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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3、分的各纯净物的过程叫分离。物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来,所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性,才能快速准确的判断和解答。本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。2、【2016江苏】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是asio2sicl4si bfes2so2h2so4 cn2nh3nh4cl(aq)dmgco3mgcl2（aq)mg【答案】c【解析】a、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但sio2与盐酸不反应，a错误；b、煅烧fes2可以得

4、到氧化铁和二氧化硫，但so2和h2o反应生成h2so3，b错误；c、n2+3h22nh3、nh3+hcl=nh4cl，c正确；d、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁,电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁,d错误.答案选c。【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断【名师点评】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键,注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法,常见金属冶炼的方法有：1。热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法:用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原;3

5、。电解法:适用于k、ca、na、mg、al等活泼金属；4。其他方法：如cuso4+fe=cu+feso4。3、【2015福建理综化学】纯净物x、y、z转化关系如右图所示，下列判断正确的是 （ ）ax可能是金属铜by不可能是氢气cz可能是氯化钠dz可能是三氧化硫【答案】a【考点定位】考查物质的性质及转化关系的正误判断的知识。【名师点评】在物质的化学性质及相互转化关系中，要充分利用物质的化学性质、反应条件及反应物生成物的种类，同时掌握电解原理并加以灵活应用。电解物质时首先要看清电解时阳极材料是活性电极还是惰性电极，活性电极是电极本身被氧化，惰性电极，就要看电解质溶液（或熔融电解质）的阴离子放电顺序

6、确定阳极的电极反应，再根据电解质溶液（或熔融电解质）的阳离子放电顺序确定阴极电极反应式，利用在闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应式叠加得到总反应方程式,了解电解原理，掌握物质的化学性质及相互装关系是解决本题的关键。4、【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验:步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是 （ )a中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2no+o2=2no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应c对比、中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3

7、d针对中现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化【答案】c【考点定位】考查fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等【名师点评】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成no，在浓硝酸中发生钝化现象， 并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理.5、【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是 （ )a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe(oh）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸

8、干燥dsio2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】c【解析】a、na2co3固体受热不易分解，故a错误；b、fe（oh)3胶体是红褐色,故b错误；c、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故c正确；d、sio2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故d错误；此题选c.【考点定位】本题考查几种常见无机化合物的性质,包括盐、氧化物和氢氧化物的性质，还涉及到胶体的性质。【名师点评】解决本题需要具备的知识基础是掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，关键是化学性质中热稳定性的比较;氢氧化铁胶体的性质中除了需要重点掌握其具有丁达尔现象，同时不能忽略它的颜色等性质。在氧

9、化物性质中考查了两性氧化物的概念，同事要注意二氧化硅作为酸性氧化物不能说明的一个性质，它可以与氢氟酸反应。6、【2014 卷】下列反应中，反应后固体物质增重的是a氢气通过灼热的cuo粉末 b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu（no3)2溶液【答案】b【考点定位】元素单质及其化合物性质，考查化学方程式的简单计算。7、【2016届北京朝阳一模】某厂用na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的na 。下列处理方法更合理、更安全的是（ ）a打开反应釜，将na 暴露在空气中与氧气反应b向反应釜通入cl2,na

10、在cl2 中燃烧生成naclc向反应釜加大量h2o，通过化学反应“除掉”金属钠d向反应釜滴加c2h5oh，并设置放气管，排出氢气和热量【答案】d【考点定位】考查实验室安全及钠的相关化学知识.8、【2016届郴州一模】下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）a铝和氢氧化钠溶液反应生成al(oh)3和h2o b钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2o c铁在高温下与水蒸气反应生成fe2o3和h2 d用碳酸钠和氢氧化钙反应制naoh【答案】d【解析】a、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误，不选a；b、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误，不选b；c、铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，

11、错误，不选c；d、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确，选d。【考点定位】金属及其化合物的性质9、【2016届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是（ ）a铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(al3+）r(al） b工业上可用铝热反应的方法提取镁 c在铝热反应中化学能全部转化为光能 d在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性 【答案】a【解析】a铝离子含有2个电子层，铝原子含有3个电子层，则微粒的半径大小为：r(al3+)r(al)，故a正确；b由于铝的还原性小于镁，无法通过铝热反应提取镁,工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获得镁，故b错误；c在铝热反应中，化学能除了转化成

12、光能,还转化为热能等能量，故c错误；d铝热反应中,被置换出的金属的还原性必须小于al的，如铁的还原性小于铝的还原性，故d错误;故选a。【考点定位】考查铝热反应原理及其应用10、【2016届枣庄一模】下列说法正确的是( )a若铁制品表面的铜镀层有破损,则会加快铁制品的腐蚀b向某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色,证明原溶液中存在i-c将na、fe、cu分别在cl2中燃烧，可得到nacl、fecl2、cucl2d将钠投入nh4cl溶液中，只能生成一种气体【答案】a【考点定位】考查了金属的腐蚀与防护、萃取原理，金属的化学性质等相关知识.11、【2016届北京东城一模】下列叙述正确的是（ ）anao

13、h可用于治疗胃酸过多bcao可防止月饼等食品氧化变质c氢弹中用到的2h、3h互为同位素d向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】c【解析】a、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用于胃酸过多的治疗，故a错误;b、cao没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用,故b错误；c、同种元素的不同种原子互称同位素，故2h、3h互为同位素,故c正确；d、明矾水解出的氢氧化铝能吸附水中的杂质，不能除去可溶于水的溶质，即不能用于海水的淡化，故d错误;故选c。【考点定位】考查了化学物质在生产、生活中的应用的相关知识。12、【2016届西安中学上学期第四次月考】因为在表面形成氧化膜,保护了内层

14、金属不再被空气氧化的是 ( ）ana bal cfe dau 【答案】b【考点定位】考查金属的化学性质13、【2016届西安市铁一中12月月考】下列有关元素化合物的说法正确的是 ( ）a常温下，1mol铜片投入含有4molhno3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解bal与s直接化合可以得到al2s3,fe与s直接化合也可以得到fe2s3c电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液中，阴极上依次析出al、fe、cud等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少【答案】a【解析】a、常温下，1mol铜片投入含有4molhno3的浓硝酸中，反应的方程式为cu + 4 hno3 =

15、cu(no3)2 + 2 no2 + 2 h2o,所以铜片可以完全溶解，a正确；b、al与s直接化合可以得到al2s3,fe与s直接化合可以得到fes，b错误;c、铝和铁是活泼的金属，因此电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液中，阴极上依次析出氢气、fe2+、cu，c错误；d、等质量的铝、钠与盐酸反应铝产生的氢气多,因此等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越多，d错误，答案选a。【考点定位】考查常见元素及其化合物的性质14、【2016届山东省实验中学第三次诊断性考试】下列说法正确的是 ( ）amg、al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性b质量数相等的不同

16、核素,一定属于不同种元素c生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂d自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致【答案】b【解析】amg和al在空气中均易氧化，其中铝表面形成致密氧化膜保护层，铝具有很强的抗腐蚀性,而镁没有，故a错误；b质量数相等的不同核素，其质子数一定不同，元素的种类取决于原子中的质子数,质子数不同，则一定不是同一元素，故b正确；c铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂,故c错误；d钢架是铁和碳的合金,在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，故d错误，答案为b。【考点定位】考查生活中常见物质的性质及用途15、【2016届吉林一中第六次月考】下列金属冶

17、炼的反应原理，错误的是 （ ）a2nacl（熔融）2na+cl2 bmgo+h2mg+h2o cfe3o4+4co3fe+4co2 d2hgo2hg + o2 【答案】b【考点定位】考查金属冶炼的判断16、【2016届哈师大附中期中】如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现u形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 （ ）a过氧化钠 b氧化钠 c钠 d钾【答案】b【解析】向烧杯内滴加水时，发现u形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,这说明反应开始时放热温度升高，压强增大。但恢复到原温度后压强又恢复到原来，因此

18、液面左边与右边基本相平。则a、过氧化钠与水反应生成氧气，压强增大,且不可能在恢复到原来的压强，a错误；b、氧化钠溶于水生成氢氧化钠，反应放热，且没有气体生成,b正确；c、钠溶于水生成氢气，压强增大，且不可能在恢复到原来的压强，c错误;d、钾溶于水生成氢气，压强增大，且不可能在恢复到原来的压强，d错误,答案选b。【考点定位】考查钠及其氧化物与水反应的有关判断17、【2016届山西大学附中12月月考】a molna2o2和b molnahco3固体混合后，在密闭容器中加热到250,使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为a3：4 b4：5 c2:3 d3:2【答案】d【考点定位】考查

19、了混合物的计算、过氧化钠的性质的相关知识。18、【2016届西安中学第四次月考】在标准状况下进行下列实验，各取30.0 ml同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体,有关数据如表所示： 实验序号甲乙丙合金质量(mg）255385459标准状况下气体的体积（ml）280336336下列说法正确的是 （ ）a甲、乙组的实验中,盐酸均是过量的 b盐酸的物质的量浓度为0.8 moll-1 c合金中镁、铝的物质的量之比为11 d丙组中铝的物质的量为0.0045mol 【答案】c【解析】根据表格甲、乙数据可知甲中金属完全反应，盐酸剩余,根据乙、丙数据可知乙中氢气已经达到最大值，可能是金属与盐酸恰好完

20、全反应，也可能是金属过量，因此不能确定乙中盐酸就是过量的，错误;b根据乙、丙中放出氢气的物质的量可知盐酸完全反应时产生氢气的体积是n(h2)=0.336l 22。4l/mol=0.015mol；则根据元素守恒可知n(hcl）=2n（h2)=20.015mol=0.03mol，所以盐酸的浓度是c（hcl)= 0。03mol0.03l=1.0mol/l，错误；根据甲、乙可知在甲中金属完全反应，盐酸过量。假设在甲中mg、al的物质的量分别是x、y，则24x+27y=0.255g；根据电子守恒可得2x+3y=（0。28l22。4l/mol）2，解得x=0.005mol；y=0。005mol,所以x:y

21、=1:1，正确；d在甲0。255g合金中含有al的物质的量是0。005mol,则在0459g合金中含有al的物质的量是n（al)= (04590.255）0.005mol=0.009mol，错误。【考点定位】考查金属混合物与酸发生反应的有关计算的知识。19、【2016届冀州中学摸底考试】等物质的量的na和al两种金属加入足量的水中，生成26.88l（标准状况下)的气体，则下列描述错误的是 ( ）a金属 al无剩余 bc (na+)c(alo2-) c所得溶液呈碱性 dna的物质的量是0.6mol【答案】b【考点定位】考查钠的化学性质；铝的化学性质20、（2016浙江)（15分）无水mgbr2可

22、用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水mgbr2，装置如图1，主要步骤如下： 图1 图2步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 ml无水乙醚;装置b中加入15 ml液溴。步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中.步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水mgbr2产品。已知：mg和br2反应剧烈放热；mgbr2具有强吸水性.mgbr2+3c2h5oc2h5mgbr23c2h5oc2h5请回答：（1）仪器a的名

23、称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥n2，原因是_。（2）如将装置b改为装置c（图2），可能会导致的后果是_。（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_。（4)有关步骤4的说法,正确的是_。a可用95的乙醇代替苯溶解粗品 b洗涤晶体可选用0的苯c加热至160的主要目的是除去苯 d该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用edta(简写为y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：mg2+ y4=mg y2滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定时，先称取0.2500 g无水mgbr2产品，溶解后，用0.0500 moll-1的edta标准溶液滴定至终点，消耗edta标准溶液26。5

24、0 ml，则测得无水mgbr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。 【答案】(1）干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的mgo阻碍mg与br2的反应（2）会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患（3）镁屑(4）bd（5)从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复23次97.5%【考点定位】制备实验方案的设计，混合物的计算，物质的分离和提纯的综合应用。【名师点评】实验题一定要分析实验目的和实验的关键问题,识别实验仪器和使用方法,掌握物质分离的方法和操作注意问题。在洗涤的过程中要注意滴定管要用待装溶液润洗，但锥形瓶不能润洗。注意读数要保留两位小数。2

25、1、(2015浙江)（6分） 请回答：（1）h2o2的电子式_.（2）镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：（ )mno4( )c2o42+_( )mn2+( )co2_（12分) 化合物甲和naalh4都是重要的还原剂.一定条件下金属钠和h2反应生成甲.甲与水反应可产生h2,甲与alcl3反应可得到naalh4.将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2。24 l（已折算成标准状况）的h2。请推测并回答：(1）甲的化学式_。(2）甲与alcl3反应得到

26、naalh4的化学方程式_。（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为fe2o3）,脱锈过程发生反应的化学方程式 .（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_.【答案】（1) （2）2mgco22mgoc （3） agcl + br= agbr + cl （4) 2mno4 + 5c2o42 + 16h+ = 2mn2+

27、 + 10co2+ 8h2o(1）nah (2） 4nah+alcl3=naalh4+3nacl（3）naalh4+2h2o=naalo2+4h2 （4） 3nah+fe2o3=2fe+3naoh（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发,h2中混有hcl，导致产物中有nacl验纯方法不合理，如果有na残留，na与水反应也产生h2;没有考虑混入的naclnacl，固体物质也不纯净。【考点定位】本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、co2、卤化银、钠、铝及其化合物等.22、(2015卷 )(14分）硼及

28、其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等）为原料制备硼酸（h3bo3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出mg2b2o5h2o与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_(写出两条)。（2)利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离.“浸渣中还剩余的物质是_(写化学式）。（3）“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是_. 然后再调节溶液的ph约为5，目的是_.(4）“粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称）.（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（nabh4），它是

29、有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_.【答案】（1） mg2b2o5h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3;减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。（2） fe3o4; sio2和caso4；（3）将fe2+氧化为fe3+;使al3+与fe3+形成氢氧化物而除去.（4）（七水）硫酸镁（5）（6） 2h3bo3 b2o3+3ho b2o3+3mg 3mgo+2b23、【2016届会宁县一中第四次月考】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛.(1）高铁酸钠(na2feo4）是水处理过程中的一

30、种新型净水剂，工业上利用naclo 和naoh的混合溶液将2fe(oh）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ;高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；(2）氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，用硫酸渣制备铁红（fe2o3)的过程如下：酸溶酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣a”主要成份的化学式为 。还原过程中加入fes2的目的是将溶液中的fe3 +还原为fe2 +，而本身被氧化为h2so4,请写出该反应的离子方程式 ；氧化过程中，o2、naoh与fe2+反应的离子方程式为 .为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是 ，沉淀物fe(oh）3al(oh)3fe（oh)2mg（oh）2开始沉淀ph2。73。87。69。4完全沉淀ph3。25。29.712。4如果ph过