（新课标）高考化学大一轮复习 阶段检测四(2021年最新整理)

1、（新课标）2018年高考化学大一轮复习 阶段检测四（新课标）2018年高考化学大一轮复习 阶段检测四 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（新课标）2018年高考化学大一轮复习 阶段检测四）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为（新课标）2018年高考化学大一轮复习 阶段检测四的全部内容。15阶段检试(四

2、）（基本理论a）本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:h-1c12n14o-16 na-23mg24s32ca40第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1。下列表示物质结构的化学用语正确的是（)a.含8个中子的氮元素的一种核素:715nb。h2o2的电子式：h+oo2h+c。cs2的比例模型：d。14c的原子结构示意图:2.下列事实不能用元素周期律解释的是（）a。与冷水的反应速率：knamgb。酸性:硫酸碳酸次氯酸c.简单气态氢化物稳定性：nh3ph3ash3d。离子半径:s2o2al3+3.电解法是工业上制

3、取金属的重要方法,下列有关说法正确的是(）a.工业上电解熔融的al2o3制取金属铝,电解熔融的fe2o3制取金属铁b.工业上制取金属镁采用电解熔融的mgcl2而不是mgo的原因是mgcl2溶于水而mgo不溶于水c.电解法制得的金属都不与水反应d。电解法制取金属钠时可用zn作阴极4.某反应由两步反应a bc构成(物质状态省略），它的能量曲线如图(e1、e2、e3、e4表示活化能）。下列有关叙述正确的是()a。两步反应均为吸热反应b.加入催化剂会改变反应的焓变c.三种物质中c最稳定 d.a c反应中h=e1e25。利用图(a）和（b）中的信息,按图（c)装置(连通的a、b瓶中已充有no2气体）进行

4、实验。下列推断正确的是(）a。2h2o2（l） 2h2o(l）+o2（g)h0b.n2o4(g） 2no2（g)h0c.烧瓶a中气体颜色比烧瓶b中的深d。2 mol no2(g)的总能量低于1 mol n2o4（g)的总能量6.o3氧化烟气中so2、nox的主要反应的热化学方程式如下:no(g）+o3(g) no2（g)+o2(g)h1=-200。9 kjmol1no(g）+12o2(g) no2(g）h2=-58。2 kjmol1so2（g)+o3（g) so3（g)+o2(g）h3=241.6 kjmol13no(g）+o3（g) 3no2(g）h4=a kjmol-1则a等于()a.-3

5、17。3b.+317。3c.+356。8d。-356。87。x、y、z、w是元素周期表中的四种短周期元素,其中x、y、z在元素周期表中的位置关系如图所示。w与y、z同周期,除稀有气体元素外，w的原子半径在同周期元素中最大,z的原子半径在同周期中最小。下列有关叙述正确的是（） a.简单离子半径:zyb。w、z形成的化合物为离子化合物c.y形成的氧化物为两性氧化物d。简单气态氢化物的稳定性:yx8.镁海水电池装置如图所示：下列关于该电池的说法不正确的是()a.a电极材料不可以是铁b.电池总反应为mg+h2o2 mg(oh）2c。正极反应式为h2o2+2h+2e 2h2od.通过检验a电极附近溶液的

6、ph可判断h2o2的消耗情况9。向某绝热密闭容器中加入一定量co2(g）和h2（g）,发生反应:co2(g）+3h2(g） ch3oh(g)+h2o(g）h=49 kjmol-1。下列图像中能表明此容器中的反应已处于平衡状态的是(）10。短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大,x、z的主要化合价均为+5、-3，y是金属元素且可与x形成yx型离子化合物，w可形成强无氧酸。下列说法中正确的是（）a.对应单质的熔点:xzwb。对应简单离子的半径:wyxc.对应单质与h2反应的容易程度:xzwd。最高价氧化物对应水化物的酸性:wxzy11.800 时,在容积为2 l的密闭容器中充入0。20 mol

7、 no和0.10 mol o2的混合气体，发生反应2no（g）+o2(g） 2no2（g)，n(no）随时间变化如下表:时间(s)012345n（no）（mol)0。200。100.080。060.060。06下列说法正确的是（）a.达到平衡后，升高平衡体系的温度，k值减小，则该反应的h0b。在前2 s内的平均反应速率v（o2）=0.015 moll-1s1c。该温度下,反应的平衡常数k=4 90027d。其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.06 mol no、0。03 mol o2和0.14 mol no2，则no的转化率减小12。科学家研制了一种高能纳米级fe3s4和镁的二次电池，其工作

8、原理为fe3s4+4mg3fe+4mgs，装置如图所示。下列说法不正确的是(）a.放电时，镁极为负极b.放电时，正极反应式为fe3s4+8e 3fe+4s2-c.充电时,阴极反应式为mgs+2e- mg+s2-d.充电时,s2从阴离子交换膜左侧向右侧迁移13。下列图示与对应的叙述不相符合的是（）a。图甲表示燃料燃烧反应的能量变化b.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化c。图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程d。图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线14.在t 时,铬酸银（ag2cro4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（）a。t 时，y点和z点ag2cro4的ks

9、p相等b.在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y点变为x点c.t 时,ag2cro4的ksp为1108d.图中a的值为210415.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）a.向0。1 moll-1 ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中c(h+)c(ch3cooh)减小b.将ch3coona溶液从20 升温至30 ,溶液中c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(oh-)增大c。向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(nh4+)c(cl-)1d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3,溶液中c(cl-)c(br-)不变16。常温下,0.01 moll-1某一元酸hx的电

10、离常数ka=1。010-6。下列有关推断不正确的是（)a。在该条件下，hx的电离度=1%(已知:电离度=已电离弱电解质物质的量弱电解质总物质的量100%)b.等物质的量浓度、等体积的hx溶液和氨水混合,溶液一定呈中性（已知：常温下nh3h2o的电离常数kb=1。810-5)c.等体积ph=11的naoh溶液和ph=3的hx溶液混合,溶液呈酸性d.在hx溶液中滴加烧碱溶液,可能存在c（na+）c(oh-）c(x-）c(h+）12345678910111213141516得分第卷（非选择题共50分）二、非选择题(本题包括5小题,共52分）17.（10分）(1）已知a、b、c、d是四种短周期元素，它

11、们的原子序数依次增大。其中a、d同主族且a是原子半径最小的元素，b、c同周期,b的最外层电子数是次外层电子数的2倍;由a、b、c、d中的两种元素可形成原子个数之比为11的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如表所示：化合物甲乙丙组成元素b、ca、cc、d常温下，甲为有剧毒的气体,密度略小于空气；乙物质为液体;丙物质为固体,且为离子化合物.甲的化学式为，乙的化学式为,丙的化学式为。丙中阴离子与阳离子的个数之比为。(2)工业上常用so2除去co，生成物为s和co2。已知：s（s）+o2（g） so2(g)h=a kj/mol,co（g）+12o2(g） co2（g）h=b kj/mo

12、l,则反应so2(g）+2co（g) s（s）+2co2(g)的h=。(3)某同学设计了一个ch3oh燃料电池，并用该电池电解200 ml一定浓度的cuso4溶液,其装置如图所示:写出装置中通入甲醇这一极的电极反应式:。理论上装置中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积)，则曲线表示（填“阴极”或“阳极”）上的反应情况。写出在t1 s后，石墨电极上的电极反应式: 。18.（9分）已知合成氨反应:n2（g）+3h2（g) 2nh3（g)，在大小相同的三个密闭容器中,起始时c(n2）均为0.100 moll-1,c（h2)均为0。300 moll-1,在不

13、同条件下进行反应时，n2的浓度随时间的变化如下表所示：合成氨反应的平衡常数随温度的变化如图所示:请回答下列问题：(1）容器a中，012 min内，h2的平均反应速率为.(2)若容器a与容器b只有一个反应条件不同,则容器b与容器a不同的反应条件是。（3）容器c中反应温度（填“高于”“等于”或“低于”)600 k。19.(12分)人类生活、工农业生产造成了严重的环境污染,对环境污染的防治是当今化学工作者面临的重要任务。（1）某工厂的酸性废水中砷（as）元素(主要以h3aso3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，该工厂采用化学沉降法处理含砷废水。请回答以下问题：已知砷与氮同主族,比氮原子多2个电子层

14、,砷在元素周期表中的位置为,ash3的稳定性比nh3的稳定性(填“强”或“弱”).工业上采用硫化钠去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为，该方法的缺点是处理过程中会产生一种有毒的气体，该气体是。(2)电镀厂的废水中含有的cn有剧毒,需要处理后加以排放.已知,常温下nacn溶液的ph7，则hcn为酸（填“强”或“弱”）.在微生物的作用下，cn能够被氧气氧化成hco3-,同时生成nh3,写出该反应的离子方程式：。石墨、铁棒作为电极，用电解法除去废水中的cn，装置如图所示，通电过程中,阳极区的放电产物会进一步发生反应,其方程式为cl2+cno-+oh n2+cl+co32-

15、+h2o（未配平,cno-中c为+4价).石墨电极应连接直流电源的极，上述反应方程式配平后n2的化学计量数为，阳极区生成cno的电极反应式为.20。（10分）碱式硫酸铁fe(oh）so4在工业上具有广泛用途。某化工厂利用废铁屑（含氧化铁和少量氧化铝)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示:硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度（g/100 g水）见下表：温度/0102030na2so44。99.119.540.8feso415.820。826。332.8部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh）3fe(oh)2al(oh）3开始沉淀2。37。53。7完全沉淀3.29.74.7(1）a是，加

16、入少量nahco3溶液的目的是调节溶液的ph，应控制ph稍高于,已知室温下al（oh)3的ksp=1。310-33，则室温下当调节ph=5时，溶液中c(al3+）=。(2）写出生成no的反应的离子方程式：.（3）k2feo4是一种高效环保净水剂,工业上可用电解法制备：fe+2koh+2h2o k2feo4+3h2。阳极的电极反应式为.（4）-铁触媒是合成氨工业中所用的催化剂，其主要成分是feo、fe2o3,当其中feo与fe2o3的物质的量之比为11时，其催化活性最高。写出由c(炭粉)与fe2o3在高温下反应制备-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：;为制得这种催化剂，应向480 g f

17、e2o3粉末中加入c（炭粉)的质量为g。21.（11分)水中溶氧量（do)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgl1。我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的do不能低于5 mgl1.某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略），测定某河水的do。测定原理：碱性条件下,o2将mn2+氧化为mno(oh）2:2mn2+o2+4oh- 2mno（oh)2酸性条件下，mno(oh）2将i-氧化为i2：mno(oh）2+i-+h+ mn2+i2+h2o(未配平)用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2:2s2o32-+i2 s4o62-+2i-.测定步骤：a。安装装置

18、,检验气密性,充n2排尽空气后，停止充n2。b。向烧瓶中加入200 ml水样。c。向烧瓶中依次迅速加入1 ml mnso4无氧溶液(过量)、2 ml碱性ki无氧溶液（过量)，开启搅拌器，至反应完全.d.搅拌并向烧瓶中加入2 ml h2so4无氧溶液,至反应完全，溶液为中性或弱酸性.e。从烧瓶中取出40。00 ml溶液，以淀粉作指示剂,用0.010 00 moll1 na2s2o3溶液进行滴定,记录数据。f.g。处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为。（2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是.

19、滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是。（4）配平反应的方程式，其化学计量数依次为。(5）步骤f为。（6）步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗na2s2o3溶液4.50 ml，水样的do=mgl-1(保留一位小数）。作为饮用水源,此次测得do是否达标：(填“是或“否”）。(7)步骤d中加入h2so4溶液反应后,若溶液ph过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因（用离子方程式表示,至少写出2个) 。阶段检测(四）答案一、选择题1.a 含8个中子的氮元素原子的质量数为15,a项正确；h2o2是共价化合物,正确的电子式为h：:：h，b项错误；硫的原子半径比碳的原子半径大,c项错误;14

20、c的原子结构示意图为，d项错误.2.b 用元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物(最高价含氧酸)的酸性强弱，而b项中次氯酸不是最高价含氧酸.3.d 一些非常活泼的金属采用电解法制取，如na、mg、al,一些活泼的金属采用还原法制取，工业上采用还原法制铁，a项错误;工业上制镁采用电解熔融的mgcl2而不是mgo的原因是mgcl2的熔点低,b项错误；电解法制得的金属钠、钾等能与水反应，c项错误。4.c 分析图像可知，ab为吸热反应，bc为放热反应,a项错误;催化剂能降低反应的活化能,但不会改变反应的焓变，b项错误;物质具有的能量越低越稳定,三种物质中c的能量最低，故c最稳定,c项正确;a

21、c反应中，a的总能量大于c的总能量，该反应为放热反应,其h=e1+e3-e2-e4，d项错误。5.b 由图（a)可知,h2o2的分解反应是放热反应,即h0，a项错误.由图(b)知,no2生成n2o4时放出热量,则n2o4生成no2时吸收热量，b项正确。对于图(c)，因为no2呈红棕色,b对应烧杯中溶液的温度较高，促进平衡2no2(g） n2o4（g) hc（oh-)c（x-）c（h+），d项正确.二、非选择题17。答案 （除标注外，每空1分）（1）co h2o2 na2o2 12(2）（2b-a）kj/mol(3)ch3oh+8oh-6e- c+6h2o（2分)阴极 4oh-4e o2+2h2

22、o（2分）解析 (1)由元素在周期表中的位置及原子结构易推出a是h、b是c、d是na，再结合形成的化合物组成及性质知c是o。由此知甲是co、乙是h2o2、丙是na2o2，na2o2中阴离子与阳离子的个数之比为12。(2）根据盖斯定律得so2（g）+2co(g） s（s)+2co2（g） h=（2ba)kj/mol。(3）甲醇在负极失电子转化为h2o与c，由此可写出电极反应式。电解时，阴极上首先析出cu，阳极上产生的气体始终为氧气,故曲线代表的是阴极上的反应情况。t1 s后,阳极上oh放电生成h2o与o2。18.答案 (每空3分)(1)0。009 moll-1min-1（2)容器b中加有催化剂（

23、3）低于解析 (1）容器a中,012 min内，v(h2)=3v(n2）=3=0。009 moll1min-1。(2)容器a与容器b中平衡时各物质浓度相同，但容器b中的反应达到平衡时所用的时间短,因催化剂不改变反应限度，但能缩短反应达到平衡的时间,故容器b中加有催化剂。(3）容器c中k=1。451（600 k时k为1),故温度应低于600 k。19.答案 （1)第四周期a族（1分)弱(1分)2h3aso3+3s2+6h+ as2s3+6h2o(2分） h2s（1分）(2)弱(1分）2cn-+4h2o+o2 2hc+2nh3(2分）正(1分) 1（1分) cn-2e-+2oh cno+h2o（2

24、分)解析 （1)氮位于第二周期第a族,而砷位于第四周期第a族，同主族元素从上至下，对应的简单氢化物的稳定性逐渐减弱.因废水呈酸性，故加入硫化钠，会产生h2s气体.(2)nacn溶液呈碱性，说明hcn是弱酸。根据题中的信息知，反应物有cn、o2,生成物为hc和nh3,故还有水参与反应，据此可写出离子方程式。根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平题中方程式:3cl2+2cno-+8oh- n2+6cl+2c+4h2o,n2的化学计量数为1。根据题中信息可知阳极产物为cl2、cno-,则铁棒不可能为阳极,故石墨电极为阳极,与电源正极相连;在阳极上，cn失去电子生成cno-.20。答案 （除标注外每

25、空1分）（1)硫酸 4.7 1。310-6 mol/l（2）fe2+n+2h+ fe3+no+h2o（2分)(3)fe6e+8oh- fe+4h2o(2分）（4)2fe2o3+c 4feo+co2(2分) 6解析 （1）因最终要得到碱式硫酸铁,故a是硫酸。调节溶液ph的目的是使al3+完全转化为沉淀除去,而不能使fe2+形成沉淀,由表中数据知,ph应稍高于4。7.室温下，当ph=5时，c(oh-)=109 mol/l,由kspal（oh)3=c(al3+)c3(oh-)可得c(al3+）=1。3106 mol/l。（2）生成no的反应中，氧化剂是n，还原剂是fe2+。（3）铁失去电子，在碱性溶液中生成fe，同时有h2o生成:fe-6e+8oh- fe+4h2o。(4)由题给信息知,c(炭粉)会将一部分fe2o3还原成feo，同时c(炭粉)被氧化成