(2021年整理)实验二曝气设备充氧能力的测定实验

1、实验二曝气设备充氧能力的测定实验实验二曝气设备充氧能力的测定实验 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（实验二曝气设备充氧能力的测定实验）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为实验二曝气设备充氧能力的测定实验的全部内容。实验二 曝气设备的充氧能力的测定实验实验项目性质：验证性所属课程名称：水污染控制工程实

2、验计划学时：41、实验目的（1）加深理解曝气充氧的机理及影响因素。（2）掌握曝气设备清水充氧性能测定的方法。（3）测定曝气设备的氧的总转移系数kla(20）、氧利用率ea、动力效率ep。2、实验原理 曝气的作用是向液相供给溶解氧.氧由气相转入液相的机理常用双膜理论来解释.双膜理论是基于在气液两相界面存在着两层膜（气膜和液膜）的物理模型。氧在膜内总是以分子扩散方式转移的，其速度总是慢于在混合液内发生的对流扩散方式的转移.所以只要液体内氧未饱和,则氧分子总会从气相转移到液相的。 曝气设备氧总转移系数kla的计算式：式中： kla氧总转移系数,l/min； t 、t0曝气时间,min； c0 曝气开

3、始时烧杯内溶解氧浓度( t0=0时,c0=？mg/l)，mg/l； cs 烧杯内溶液饱和溶解氧值，mg/l； ct -曝气某时刻 t 时，烧杯内溶液溶解氧浓度，mg/l3、实验设备与试剂(1）曝气装置，1个；（2）大烧杯；1000ml,1个；（3）溶解氧测定仪，1台;(4）电子天平，1台；(5）无水亚硫酸钠；（6）氯化钴；（7)玻璃棒1根.4 实验步骤(1)用1000ml烧杯加入清水，测定水中溶解氧值，计算池内溶解氧含量g=dov。（2)计算投药 1）脱氧剂（无水亚硫酸钠）用量： g=（1。11。5)8g 2）催化剂（氯化钴)用量:投加浓度为0.1mg/l（3）将药剂投入烧杯内，至烧杯内溶解氧

4、值为0后，启动曝气装置，向烧杯曝气,同时开始计时。（4）每隔1min(前三个间隔）和0。5min（后几个间隔）测定池内溶解氧值，直至烧杯内溶解氧值不再增长（饱和）为止。随后关闭曝气装置。5 实验记录原始实验记录表水样体积v: l； 水温： ； 初始溶解氧浓度c0, mg/l无水亚硫酸钠用量： g；氯化钴用量： g测量时间（min)1233.54。04。55溶解氧浓度(mg/l）6、实验结果整理（1)计算氧总转移系数kla（t）。1）氧总转移系数kla（t）计算表tt0（min）ct（mg/l）cs- ct（mg/l）1/t t0kla（t)(min)1 2）充氧时间t为横坐标，水中溶解氧浓度变

5、化为纵坐标，作图绘制充氧曲线，所得直线的斜率即为kla.（2）计算温度修正系数k，根据kla（t）,求氧总转移系数kla(20）k=1.024（20t)kla（20）=k kla(t）= 1.024（20t） kla（t） （3）计算充氧设备充氧能量el。 el= kla（20）cs kgo2/hm3 式中： cs1atm下，20时溶解氧饱和值，cs=9。17mg/l（4)计算曝气设备动力效率ep。 kg/kwh式中：n理论功率，只计算曝气充氧所耗有用功； v-曝气池有效体积。7、实验结果分析与小结对整理得到的实验结果进行分析，并对本次实验进行小结（体会、心得）。8、思考题（1）曝气充氧原理及

6、其影响因素是什么？（2）温度修正、压力修正系数的意义如何？ （3）氧总转移系数kla的意义是什么？ 附录 溶解氧的测定方法(碘量法)一、实验原理水样中加入mnso4 和碱性ki生成mn（oh）2沉淀，mn（oh）2 极不稳定，与水中溶解氧反应生成碱性氧化锰mno（oh)2棕色沉淀，将溶解氧固定（do将mn2氧化为mn4 ）mnso4+2naoh=mn（oh）2+na2so4，2mn(oh)2+o2=2mno(oh）2(棕），再加入浓h2so4，使沉淀溶解,同时mn4+被溶液中ki的i - 还原为mn2+ 而析出i2 ，即：mno（oh）2+2h2so4+2ki=mnso4+i2+k2so4 +

7、3h2o，最后用na2s2o3标液滴定i2，以确定do，2na2s2o3 +i2 =na2s4o6 +2nai。二、实验试剂mnso4溶液；称 480gmnso4 4h2o 或360gmnso4h2o溶液水，用水、稀释至 1000ml，此液加入酸化过的ki溶液中，遇淀粉不变蓝。碱性ki溶液：称500g naoh 溶于300400ml水中,另称取150g ki（或135gnai) 溶于200ml水中，待naoh 冷却后，将两溶液合并、混匀用水稀释到1000ml 如有沉淀，放置过夜，倾出上清液，贮于棕色瓶中,用橡皮塞塞紧，避光保存，此溶液酸化后，遇淀粉不变蓝。1%(m/v）淀粉溶液：称取1g可溶性

8、淀粉,用少量水调成糊状，用刚煮沸的水冲稀到1000ml.0。02500mol/l（1/6k2cr2o7）:称取于1051100c 烘干2h并冷却的k2cr2o7 1。2259g 溶于水,移入1000 ml容量瓶,稀释至刻度。0。0125mol/l na2s2o3溶液：称取3.1g na2s2o3 5h2o 溶于煮沸放冷的水中，加入0。1na2co3用水稀至1000 ml，贮于棕色瓶中。使用前用0.02500mol/lk2cr2o7标定，于250ml 碘量瓶中，加入100ml水和1g ki,加入10.00 ml0.02500mol/lk2cr2o7标液，8ml(1+5) h2so4溶液密塞，摇匀，于暗处静置5min，用待标定的na2s2o3 溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1 ml 淀粉,继续滴定至蓝色刚好褪去。na2s2o3浓度 = 三、测定步骤1、用移液管插入瓶内液面以下加入1mlmnso4和2ml碱性ki溶液,有沉淀生成.2、颠倒摇动溶解氧瓶，使沉淀完全混合，静置等沉淀降至瓶底。3、加入2ml浓h2so4盖紧,颠倒摇动均匀，待沉淀全部溶解后（不溶则多加浓h2so4）至暗处五分钟。4、用移液管取100。0 ml静置后的水样于250ml碘