九年级化学酸碱盐总复习课件

1、,九年级化学总复习第一轮,酸碱盐,吸水性、脱水性、腐蚀性,知识体系,固体易潮解； 强腐蚀性,溶液,h酸根离子,ca(oh)2,h2so4,hcl,常用,浓盐酸：挥发性、 腐蚀性,与金属氧 化物作用,与酸 作用,与金属 作用,与碱 作用,性 质,化金 工属 原除 料锈,用 途,酸,碱,金属离子oh-,盐,中 和 反 应,金属离子酸根离子,h+oh- =h2o,naoh,常用,与指示 剂作用,与指示 剂作用,与非金属 氧化物作用,性 质,酸 碱 性,酸碱度ph表示,化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用,应 用,用 途,改处 良理 土废 壤水,用 于 医 药,有腐蚀性,一、常见的酸和碱 1.常见的

2、酸有： 相应化学式为： 2、常见的碱有： 相应化学式：,盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等,氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等,hcl,h2so4,h2co3,ch3cooh,naoh,ca(oh)2,koh,nh3.h2o,hno3,3.常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等,nacl,na2co3,nahco3,caco3,俗 称：火碱 烧碱 苛性钠 熟石灰 消石灰,俗 称：食盐 纯碱 苏打 小苏打,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,溶液变红色,不变色,溶液变蓝色,不变色,不变色,溶液变红色,指示剂的变色规律,纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓

3、硫酸对皮肤和衣服有很强的_性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。,无,吸水,腐蚀,浓硫酸,器壁,慢慢,玻璃棒,浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？,无,刺激性,白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。,浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？,答：都减小。,讨论,二、酸和碱的化学性质,（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。,（2）碱有一些相似的化学性质

4、，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。,h+,oh ,（一）酸和碱有相似化学性质的原因,注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别,2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,mg2hclmgcl2h2,zn2hclzncl2h2,mgh2so4mgso4h2,znh2so4znso4h2,fe2hclfecl2h2,feh2so4feso4h2,注意：金属活动性在h以前,（二）酸的化学性质,al分别与这两种酸反应的方程式？,3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,fe2o36hcl2fecl33h2o,fe2o33h2so4fe2(so4)33h2o,cuo2hclcucl

5、2h2o,cuoh2so4cuso4h2o,（二）酸的化学性质,4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 实质： h+ + oh h2o,（二）酸的化学性质,一、酸的化学性质：,1、酸 + 指示剂,2、酸 + 金属氧化物 盐 + 氢气,3、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,4、酸 + 碱 盐 + 水,5、酸 + 盐 新盐 + 新酸,2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,3.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,（二）碱的化学性质,1、碱 + 指示剂,2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,3、碱 + 酸 盐 + 水,4、碱 + 盐 新盐 + 新碱,二

6、、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质,(1)盐+金属新盐+新金属,feso4 + zn=znso4 + fe,hg(no3)2 + cu=cu(no3)2 + hg,(2)盐+酸新盐+新酸,bacl2 + h2so4=baso4+ 2hcl,caco3 + 2hcl=cacl2 + co2+ h2o,2、盐的化学性质,(3)盐+碱新盐+新碱,cuso4 + 2naoh=cu(oh)2 + na2so4,na2co3 + ca(oh)2=caco3 + 2naoh,(4)盐+盐新盐+新盐,nacl + agno3=agcl + nano3,ba(no3)2 + na2so4=baso4 + 2na

7、no3,1. 盐 + 活泼金属新盐 + 新金属 2. 盐 + 酸 新酸 + 新盐 3. 盐 + 碱 新盐 + 新碱 4. 盐 + 盐 新盐 + 新盐,三、盐溶液的化学性质：,溶液的酸碱性常用_来测出.,溶液的酸碱程度用_来表示,常用 来测出,酸碱指示剂,ph,ph7,溶液呈_性,ph越大,碱性越_,酸,中,碱,强,强,ph试纸,1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为 _盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为 _ _,caco3 +2hcl= cacl2+h2o+co2,al2o3+6hcl= 2al2o3 + 3h2o,2a

8、l + 6hcl =2alcl3 + 3h2 ,2.北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 _ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象，原因是_（用化学方程式表示）,稀盐酸,fe2o3+6hcl= 2fecl3 + 3h2o,黄,铁管表面有气泡,fe+2hcl= fecl2 + h2 ,分组讨论,如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液 ?（每小组至少形成一种方案）,如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液 ?,分别取待检样品少量于试管中, 并分别通入二氧化碳气体,变浑浊的液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊的液体是

9、稀盐酸,分别放入锌粒于2个试管中, 并向其中分别加入少量待检样品,有气泡产生的液体稀盐酸，无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液,参考答案,分别放入生锈的铁钉, 于试管中,并向其中加入少量待检样品,铁锈消失,溶液变黄色的液体是稀盐酸, 铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液,分别取待检样品少量于试管中, 并滴入1-2滴酚酞试液,不变色的液体是稀盐酸, 变红色的液体是氢氧化钙溶液,分别用滴管滴一滴待检样品于ph试纸上,并与标准比色卡对照.,ph7的的液体是氢氧化钙溶液,分别放入一粒石灰石于试管中,并向其中加入少量待检样品,有气泡产生的液体稀盐酸 无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液,紫色石蕊溶液也能鉴别吗？,1.氢氧

10、化钠固体应如何保存?为什么?如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ?,取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸，若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质，若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。,想一想,因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧化碳而变质.,答: 密封保存。,2.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，问： （1）生石灰可作干燥剂的理由是 （用化学方程式表示） （2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 。 （3）下列气体：so2 、co2 、 h2 、 o2 、hcl 中不能用生石 灰干

11、燥的是_原因是 _,想一想,cao +h2o =ca(oh)2,腐蚀性,so2 、co2 、hcl,so2 、co2 、hcl 会与生石灰反应,复分解反应,1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应,2. 表达式： ab + cd = ad + cb,3. 特 征 ：双 交 换 ，价 不 变,分组讨论二： 判断下列反应能否发生?为什么？ a.naoh+h2so4 b. fecl3+naoh caco3+hcl cu(oh)2+fecl3 c. agno3+nacl d.h2so4+bacl2 agcl+na2co3 h2so4+nacl co2+ca(oh)2 so3+ n

12、aoh,a.2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o caco3+2hcl = cacl 2 + h2o +co2 b. 2fecl3+3ca(oh)2 = 2fe (oh) 3 + 3cacl 2 cu(oh)2+fecl3 c. agno3+ nacl = agcl+ nano3 agcl+ na2co3 d.h2so4+ bacl2 = baso4 + 2hcl h2so4+ nacl e. co2+ ca(oh)2 = ca co3 + h2o so3+ 2naoh = na2so4 + h2o,小 结： 复分解反应发生的条件是什么？,有酸酸必溶、 无酸两相溶,有水、气体、沉

13、淀三者之一产生。,酸碱盐的溶解性,钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水； 硫酸盐除硫酸钡； 盐酸盐除氯化银； 碳酸盐、大多不溶于水。 酸大都可溶于水； 溶碱有五种，钾、钠、钡、钙、氨。,4.酸 + 碱 盐 + 水,1.盐 +酸 新盐+新酸,2.盐(溶液)+ 碱(溶液) 新盐+新碱,发生复分解反应的物质类别：,5.酸 +金属氧化物 盐 + 水,hcl + naoh = nacl + h2 o,2、 过滤操作：一贴，二低，三靠,1、步骤：,四.粗盐提纯,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。,二低：滤纸边缘低于漏斗口； 滤液面低于滤纸边缘。,三靠：烧杯嘴靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。,加快过滤速率,防止滤液从漏斗口溢出,防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊,用玻璃棒引流,防止滤纸破损,加快过滤速率和防止液滴飞溅,溶解、过滤、蒸发,玻璃棒的作用, 溶解中玻璃棒的作用：, 过滤中玻璃棒的作用 ：, 蒸发中玻璃棒的作用 ：,搅拌，加快溶解的速度。,用玻璃棒引流。,搅拌滤液，以防液滴飞溅。,讨论四： 1、 向某无色溶液中加入稀hcl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。 2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几