人教版九年级化学下册第十单元常见的酸和碱练习试题

1、人教版九年级化学下册第十单元常见的酸和碱练习试题常见的酸和碱一、选择题1下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是()a盐酸b食盐水c烧碱d熟石灰2下列溶液露置在空气中，可以使溶液质量增大的是()a蔗糖溶液b浓盐酸c浓硫酸d饱和食盐水3几种常见物质的ph范围如下表，其中酸性最强的是()物质ph范围酸奶45鸡蛋清78牙膏89肥皂水1011a.酸奶b鸡蛋清c牙膏d肥皂水4用ph试纸测定溶液酸碱度的正确操作是()a把试纸浸入待测液中b把待测液倒在试纸上c用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上d把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸5图z11中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图

2、所示变化关系的是()图z11a甲b乙c丙d丁6下列有关浓硫酸的说法中，错误的是()a浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂b浓硫酸具有脱水性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化c浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂1/6人教版九年级化学下册第十单元常见的酸和碱练习试题d如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量水冲洗，然后用小苏打溶液冲洗7如图z12所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶帽a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见到烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是()图z12选项abcdxo

3、2co2coco2yh2so4h2oca(oh)2naohz紫色石蕊试液无色酚酞试液紫色石蕊试液无色酚酞试液8.逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()a碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液b酸在水溶液中能产生h，所以能产生h的物质一定是酸c酸和碱能与指示剂反应，所以酸一定能使指示剂变色d酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的物质一定具有酸性9为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是()选项abcd二、填空题使用的试剂铁粉ph试纸硫酸铜溶液紫色石蕊试液判断的方法如果有气泡产生，表明盐酸已经

4、过量如果ph7，表明盐酸已经过量如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量2/6人教版九年级化学下册第十单元常见的酸和碱练习试题10氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，某同学按图z13组装实验装置，并进行实验。图z13(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_(填字母)。a先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液b先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式：_。11小青按如图z14所示操作进行酸碱反应的实验，回答

5、问题。图z14(1)图e是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_。(2)小青观察到图c中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_。(3)小青想用紫色石蕊试液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_。三、实验探究题3/6人教版九年级化学下册第十单元常见的酸和碱练习试题12小金利用如图z15的装置(气密性良好)探究二氧化硫、亚硫酸钠(na2so3)等物质的性质，实验方案如下：图z15步骤.先关闭止水夹，将注射器1中足量的氢氧化钠溶液压入充满二氧化硫的三颈烧瓶中。.充分反应后，再打开止水夹。.观察、记录实验现象

6、。.对实验进行分析，并深入探究“三颈烧瓶内液体的溶质可能是什么”。资料(1)二氧化硫的化学性质类似于二氧化碳。(2)二氧化硫易溶于水。(3)亚硫酸钙(caso3)为白色固体，难溶于水。交流(1)步骤的烧瓶中观察到的现象是_。(2)不能由步骤的现象得出“so2与naoh发生了反应”的结论，其原因是_。(3)步骤中，猜想有：溶质是氢氧化钠；溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；溶质是_。(4)在步骤中，如果在注射器2中装入碳酸钠溶液，并压入三颈烧瓶中，来验证三个猜想。对此方案进行评价：_。4/6人教版九年级化学下册第十单元常见的酸和碱练习试题详解详析1a解析酸能使紫色石蕊试液变红。2c解析蔗糖溶液与饱和食盐水

7、在空气中放置，溶液质量基本不变；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶液质量变小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液质量增大。3a4c解析用ph试纸测定溶液酸碱度的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在ph试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测液的ph。5d6c解析浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂。7d解析氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现“喷泉”现象；二氧化碳能溶于水生成碳酸，但碳酸不能使酚酞试液变色；一氧化碳与氢氧化钙不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现“喷泉”现象；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，烧瓶内压

8、强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。8d解析碱性溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液；有些盐也能产生h，但不是酸；酸和碱能与指示剂反应，但酸不能使无色酚酞试液变色；使石蕊试液变红色的物质一定具有酸性。9c解析要确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时滴加的盐酸是否过量，可根据盐酸的性质设计方案。加入硫酸铜溶液产生沉淀，说明溶液中仍有氢氧化钠。10(1)b(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小(3)na2co32hcl=2naclh2oco2解析(1)气球膨胀说明瓶内的气体压强减小，二氧化碳被吸收，气球变瘪说明瓶内的气体压强增大，有气体生成，所以添加药

9、品的顺序应为先滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，再滴加盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳。11(1)浓硫酸(2)h2so42naoh=naso42h2o(3)氯化钡溶液解析(3)因为无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，反应后溶液呈无色，说明反应后的溶液呈中性或酸性。紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色，遇到酸5/6人教版九年级化学下册第十单元常见的酸和碱练习试题性溶液变为红色，现象不同能达到目的；金属氧化物可与酸反应，所以能达到目的；碳酸钠溶液遇到酸会放出气体，所以能达到目的；不管溶液呈碱性、酸性还是中性，溶液中都含有4so2，都能和ba2结合生成白色沉淀，现象相同，不能达到目的。12