元素周期律教案

1、北 京 市 第 五 十 五 中 学 教 案课 题第二节 元素周期律使用教材人教版授课类型新授课授课教师刘侠授课班级高一授课日期2013.3教材分析本节课在原子结构知识、核外电子的排布规律以及原子半径和主要化合价等周期性变化之后所要学习内容。教材在介绍元素周期表后通过namgal三种金属与酸与水的反应证明元素性质与原子结构的内在联系。也为之后化学键的学习打下基础。学情分析学生在初中化学已学过原子结构的初步知识，高一第一学期又学习了卤素、碱金属的知识，即学生已经具备了一定的元素化合物的基础知识和实验探究能力。其次学生掌握原子结构、元素周期律、化学键等知识，对于他们学习元素化合物知识具有指导意义。教

2、学目标知识与技能掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法自主学习，归纳比较元素周期律。实验探究，培养学生的科学探究能力。体验科学探究的过程。情感、态度、价值观培养学生辩证唯物主义观点：理解量变到质变。科学严谨认真的科研、实验态度。小组合作精神。教学重点元素金属性非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。原子结构与元素性质的关系。教学难点科学探究能力培养教学方法对比法、启发、实验探究教具学具多媒体设备和实验用品教 学 过 程教学环节师生活动设计意图新课引入知识回顾提出问题提出假设实验设计分析现象得出结论知识归纳小结【提问】

3、上节课学习了的内容哪些是呈现周期性变化？【学生回答】原子核外电子排布、原子半径、主要化合价【提问】如何呈现周期性变化？【过渡】从原子结构上看，找到一些周期性变化，那元素的性质呢？学生思考交流回答问题元素的性质也呈现周期性变化【提问】元素周期表中有100多种元素，逐一研究是不现实的，【学生思考交流】有代表性的第三周期主族元素na mg al si p s cl【学生思考猜测】na mg al si p s cl金属性减弱，非金属性增强【提问】推断的依据？学生思考交流回答问题：电子层数相同，原子半径由大到小，原子核对最外层电子引力增加，得电子能力增加，失电子能力减少，所以金属性减弱，非金属性增大。

4、【教师引导】七种元素一起研究？【学生回答】分类：na mg al【提问】如何设计实验验证你的猜测？2分钟学生讨论，之后汇报实验设计的四原则评价后，学生分小组动手实验三种金属分别与水与酸的反应，记录实验现象，完成学案，汇报交流。【归纳】na mg al金属性减弱【提问】si p s cl非金属性呢？可以从几个方面进行讨论？【学生思考交流】与氢气化合难易程度；气态氢化物稳定性；最高价氧化物水化物的酸性完成学案【归纳】si p s cl非金属性增强【小结】na mg al si p s cl金属性减弱，非金属性增强【教师引导】单纯从一个周期得出结论是不科学的，人们对其它周期元素性质研究得到类似结论。

5、【总结提升】元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。【小结】请学生从三个维度小结这节课 回顾知识为本节课学习元素周期律做准备结构推测性质特殊到一般有理有据分类观实验设计时遵循四原则完整体验科学探究的全过程知识巩固学生立体总结回顾总结的收获作业学探诊第一章第二节第二课时板书设计第二节元素周期律一、原子核外电子排布二、元素周期律1.第三周期元素性质变化规律na mg al si p s cl金属性减弱 非金属性增强2.同周期元素性质变化规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强3.元素周期律：（1）内容：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。（2）实质：核外电子排布的周期性变化教学反思教学中能根据学生的认知水平，在原有的知识基础上，引导学生体验科学探究的方法和过程。激发学