江西省吉安市安福二中2017-2018学年度高一上学期化学必修一第二章总复习

1、第二章总复习1若以分散质或分散剂所处的状态为标准，则分散系有多少种可能的组合？若按分散质粒子大小进行分类，则分散系该如何划分？若实验室使用的半透膜孔径小于1 nm ，则能否将 NaCl 溶液和蛋白质胶体组成的混合体系分离？若能该如何操作呢？4（ 1）写出酸、碱、盐的定义，并各举两例。（2）写出下列反应的离子方程式： 往 NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液；往 Na2CO3 溶液中加入少量盐酸溶液；往 CuSO4 溶液中加入铁粉。5写出氧化还原反应的定义， 作图说明四大基本反应与氧化还原反应的关系。分别用单、双线桥法表示出下面反应的电子式得失情况。MnO 22KClO 32KCl

2、+3O22实验室如何制备Fe(OH)3 胶体？胶体具有哪些性质？使胶体发生聚沉的方法有哪些？6利用氧化还原反应电子得失规律配平下列反应方程式：KMnO 4 +HCl( 浓)=KCl +MnCl 2 +Cl 2+H2ONaCl +NaClO +NaClO3 +H2O3 (1)写出电解质和非电解质的定义。(2)对下列物质进行分类：Cl2+NaOHCO22ONH3NH3 2O3Ag镁铝合金【其中 n(ClO):n(ClO 3 )=5:1】HHCH COOH盐酸溶液 Al 24 3CaO(SO )电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质：7请写出歧化反应和归中反应各两个。1第二章总复习答案1 以分

3、散质或分散剂所处状态为标准，有9 种组合。按分散质粒子大小分类（溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同）溶液胶体浊液0 nm1 nm100 nm分散质粒子直径只有溶液和胶体粒子能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜。所以能够将 NaCl 溶液和蛋白质胶体组成的混合体系分离，具体操作是将NaCl 溶液和 蛋白质 胶体组成的混合体系装入半透膜中，系好袋口并置于装有蒸馏水的大烧杯中。一段时间后取出半透膜并将里面的物质倒出即可得到蛋白质胶体，而烧杯中则得到NaCl 溶液。装置如下2 FeCl 3 + 3H 2OFe(OH) 3 (胶体 ) + 3HClFe(OH) 3 胶体制备步骤：向煮沸的蒸馏水中

4、逐滴加入56 滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即得 Fe(OH) 3 胶体。胶体的性质：介稳性、丁达尔效应、电泳、渗析和聚沉现象。使胶体聚沉方法：加热、加入电解质和加入带相反电性的胶体粒子；3 (1)电解质 ：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。非电解质 ：在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。包括非金属氧化物、非酸性气态氢化物（NH 3）、部分有机物（蔗糖、酒精、CH 4、 CCl 4 等）。 非电解质是以共价键结合的化合物。既不是电解质也不是非电解质：包括单质（Cl2、O2 等），混合物（浓硫酸、稀硫酸、盐酸、食盐溶液、空气

5、）等(2)电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质：4（ 1）酸：电离出的阳离子全部是氢离子的物质，如H2SO4、CH 3COOH 等；碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质，如NaOH 等；盐：电离出金属阳离子(或铵根离子NH 4 )和酸根离子的物质，如NaCl 和 NH 4Cl 等。（2）+2+-3+ H2； CO2+ H2+=+2+。3Ca3= HCO 3； CuHCOOH = CaCOOFe Cu Fe5 凡是有元素化合价升降的反应或是有电子偏移(得失或偏向 )的反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：单线桥法双线桥法6 根据得失电子守恒规律可配平以上方程式2 KMnO 4 + 16 HCl( 浓 )= 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2+8 H2O8Cl2+16NaOH10NaCl +5NaClO +NaClO3 +8H2O7歧化反应： Cl 2+H2O = HClO+HCl2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O 2Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO +H 2O归中反应： 2H 2S + SO2 = 3