江西省赣州市十四县(市)2018届高三期中联考(化学

1、江西省赣州市十四县（市）2018 届高三期中联考化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100 分，考试时间100 分钟第卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量H：1C：12N ：14O：16Na：23S：32Fe:56Ba：137一选择题（本题共16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是A液氨用作致冷剂B明矾用作净水剂C用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D 用铁质容器盛放浓硝酸2.实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A. 用 pH试纸测定氯水的pHB. 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰

2、呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C. 向某溶液中滴入 KSCN 溶液，无明显现象， 滴入氯水后溶液显红色， 则溶液肯定含有 Fe2+D. 将 AlCl 3 溶液蒸干制备 AlCl 3 固体3.N A 表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A. 标准状况下11.2L ND 3 分子中所含中子数为5N AB. 电解 2mol/L的 NaCl 溶液转移的电子数为2N AC. l00mL 含 A1 3+为 0.4N A 的 Al 2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为2.0mol?L-1D. 常温常压下， 7.8g 苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3N A4.下列装置或操作能达到实验目的的是A. 用图所示装置

3、分离 Na2CO3溶液和 CH 3COOC 2H 5的混合物 B. 装置可用于除去 Cl 2中的 HClC.装置可用于氯化氢气体溶于水D装置：酸性KMnO 4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去15.常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A. 能使 KSCN 变红的溶液： Na+ 、 Mg 2+、SO42-、 I-B. 中性溶液： NH 4+ 、 Na+、 NO 3-、 Cl -C.0.10mol/L 的明矾溶液：K + 、 Ca2+、 Cl -、 HCO 3-D. 使酚酞变红的溶液：K +、 Na +、NO 3-、 CO32-6已知 NH 4 CuSO3 与足量的10mol/

4、L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是A 反应中硫酸作氧化剂BNH 4CuSO3 中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D 1mol NH 4CuSO3 完全反应转移0.5mol 电子7.下列指定反应的离子方程式正确的是中滴加 NaHSO 溶液： H+- +HA 向稀 HNO 33+HSO 3 =SO 22OB硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 3OH =Al(OH) 3C向含有 2 mol FeI 2的溶液中通入-2 5Cl-32.5 mol Cl 2： 8I 2Fe2=10Cl 4I2 2Fe-+222+2 +8H2D.

5、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H +5CO4=2Mn+10COO8.下列说法正确的是A.Na 2O2 固体粉末加入到饱和的 NaCl 溶液中产生沉淀和气体B制备 NO2时，常用水或 NaOH 溶液处理尾气C.用酸性 KMnO 4溶液鉴别 FeCl3溶液和 FeCl2溶液D. 常温下， 56g Fe 与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3N A9下列叙述 和 均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A常温下， SiO 2 与氢氟酸和 NaOH 溶液均可反SiO2 是两性氧化物应往饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 产生沉B常温下， NaHCO 3 溶解度比 Na2CO3 小淀SO2气体通

6、入 Ba(NO 3)2 溶液中产生沉CBaSO3 难溶于水淀D非金属性： Cl S酸性： HClO H 2SO410. 定温度下，将2 mol SO2 和 1mol O 2 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g) +O 2(g)2SO3(g); H =- 196 kJ ? mol-1 ,5 min 时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是2A.0 5 min 内，用 O2 表示的平均反应速率-1-1v(O2)=0.017 mol L minB. 条件不变，起始向容器中充入4 mol SO 2 和 2 mol O 2，平衡时放热小于 333.2 kJC.若增大

7、 O2 的浓度， SO2 的转化率增大D. n(O2 ) 的值不变时，该反应达到平衡状态 n( SO3)11.短周期主族元素M 、 R、 X 、 Y 的原子序数依次增大，其中只有X 属于金属元素，有M 、R、 X 可组成一种化合物-1Q 溶液中 lgc( H )Q，常温下， 0.1mol L=-12，由 M 和 Y 组c(OH)成的化合物MY 是强电解质。下列说法正确的是A. 简单离子半径：YRXB.Y 的氧化物对应的水化物一定是强酸C.X 分别与 M 、 R、 Y 组成的二元化合物中都只含离子键D. 化合物 XRM 和 XYR 均能抑制水的电离12.最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2

8、和 H2O合成 CH4。下列叙述错误的是A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B. 铜电极为正极，电极反应式为-+CO2-8e +8H =CH 4+2H 2OC.电池内H+ 透过质子交换膜从左向右移动D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸13.向 50 mL 稀 H2SO4与稀 HNO 3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积 (标准状况 )之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A. 开始时产生的气体为H 2B. AB 段发生的反应为置换反应 1C.所用混合溶液中c(HNO 3)=1 mol LD. 参加反应铁粉的总质量m

9、2=8.4 g14. 次磷酸（ H 3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是+ -A. 次磷酸的电离方程式为： H3PO2=H +H 2PO2B. NaH 2PO2 是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应化学方程式：P4+9NaOH=3Na 3PO2+PH3 +3H2OD. 利用 (H 3PO2)进行镀银反应中， lmol H 3PO2 被氧化成 H3PO4 时还原 4mo1 Ag +15下列关系图中， A 是一种正盐， B 是气态氢化物， C 是单质， F 是强酸当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应

10、所需条件均已略去），当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl 2 反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐,下列说法中不正确的是3A 当 X 是强酸时， A 、 B 、C、 D、 E、 F 中均含同一种元素，B当 X 是强碱时， A 、B 、 C、 D、 E、F 中均含同一种元素，CB 和 Cl2 的反应是氧化还原反应D当 X 是强酸时， C 在常温下是气态单质F 可能是 H2SO4F 是 HNO316. 工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是A. 中可以采用纯碱溶液，发生的反应是:3Br 2+6CO32-+3H 2O=5Br +BrO 3 +6HCO 3B. 第步，需加入氧化性酸

11、，才能将Br -氧化为 Br 2C.B 溶液颜色要比 A 溶液深D. 第步，可采用蒸馏的方法第 II 卷（选择题共52分）二非选择题（共 52 分）17.（ 9分） A 、 B 、C、 D、 E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A 是周期表中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。 B在 C中充分燃烧能生成其最高价化合物 BC2。 D 与 C2 具有相同的电子数。E的最高正价与最低负化合价的代数和为 4。回答下列问题：（1） C 在周期表中的位置是；D 2E的电子式为。（2） AFC 的结构式为；写出 C与 D 形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方式

12、。（3）写出一种工业制备单质 F的方法的化学方程式。（4）B 的氢化物有多种， 1 mol B 的某种氢化物分子中含有16 mol 电子，已知在 25、 101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为60kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式。18.(11分 )某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。（ 1） SO2 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。4装置 A 中盛放亚硫酸钙的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；装置正确的连接顺序为A 、 _ 、 _ 、 _、

13、 D 、 F ，其中装置B 的作用是_。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_。(2) 工业上回收利用 SO2 的一种途径是：该小组在探究步骤2时，一定条件下向100ml C 。mol/L(NH 4)2SO3溶液通入空气后，向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为m克。则溶液中 (NH 4)2SO3的氧化率 ()，则=_ 。 (已知：）19（ 9 分）硫酸铁铵 aFe2 (SO4)3?b(NH4)2SO4?cH2O 广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化等。 某化工厂以硫酸亚铁 （含少量硝酸钙） 和硫酸铵为原料，设计如图工艺流程制取硫酸铁铵。

14、请回答下列问题： （ 1）硫酸亚铁溶液加H 2SO4 酸化的主要目的是（2）下列物质中最适合的氧化剂B 是。a NaClOb H2 O2cKMnO 4d K 2Cr2O7（3）操作甲的名称是。（ 4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量（填化学式） ，检验Fe2+是否已全部被氧化的方法；（5）称取 14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL 溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到 2.14g 沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba(NO 3)2 溶液，恰好完全反应则该硫酸铁铵的化学式为。20、（ 10 分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有

15、机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：5（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则H _（填 “大于 0”或 “小于 0”）。该反应在_条件下能自发进行（填“较高温度 ”、 “较低温度 ”或 “任何温度 ”）。（2）在 T 0C 时 ,体积为 1L 固定的密闭容器中，物质的量为2mol 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_ 。（ 3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1:9），控制反应温度 600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率

16、和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了 H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如右：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_控制反应温度为600的理由是（从反应速率和平衡及催化剂活性角度分析）（4）某燃料电池以乙苯为燃料，Li 2CO3 与 K 2CO3 混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为。21.(13分 )以石油产品 A为原料合成高聚物的路线如下：回答下列问题：(1) A 的化学名称。(2) 由 AB、 CD的反应类型、。(3)D 的结构简式。(4) 写出 FG的化学反应方程式。(5)E 的同分异构体有多种，满足下列条件的同分异构体有种。遇到 FeC

17、l3溶液显色 ; 能发生银镜反应;能与 NaHCO 3反应产生 CO2(6) 写出用乙烯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。已知：6化学参考答案二选择题（本题共16 小题，每小题3 分，共 48分。每小题只有一项是符合题目要求的）题号12345678答案ACADDDCA题号910111213141516答案BBABCDDB二非选择题（共52 分）17. (9 分）第二周期 VIA族（1 分）;（ 1分） H-O-Cl （ 1分） 2Na2O2 2H2O=4Na +4OH -O2（2分） 2NaCl+ 2H 2O2NaOH+ H 2 + Cl2（或 2NaCl（熔融）2Na+ Cl 2 )(2

18、分） C2H4(g) 3O2(g)2CO2 (g)2H 2O(l)H 1680 kJ mol-1（ 2分）18.（ 11分）（ 1）圆底烧瓶（ 1分）， CaSO3+2HCl=CaCl 2+SO2 +H2O（2分）C B E(全对得2 分，否则不得分）制取 CO2 （ 2 分）。D 中品红溶液不褪色， F 中出现白色沉淀（ 2 分）（2）（ 2分）19.（9 分）（1）增大溶液中SO42浓度，将Ca2+转化为沉淀同时抑制Fe2+水解 （ 2分）（2） b （1 分）（ 3） 冷却结晶（ 1 分）（4） 硫酸（ 1 分）加入 K 3Fe(CN) 6溶液若生成蓝色沉淀，可说明含有亚铁离子或滴加酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色可说明含有亚铁离子。（ 2 分）（ 5） Fe2（ SO4）3?2（NH 4） 2SO4?2H2O （ 2 分）20（ 10 分）（ 1） H 大于 0（ 1 分）