最新高一化学必修二期末考试题(含答案)

1、精品文档高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:h-1c-12n-14o-16mg-24cu-64cl-35.5第卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1.决定元素种类的因素是()a核外电子数b最外层电子数c核电荷数d中子数2.下列物质之间的相互关系错误的是()achchoh和choch互为同分异构体3233b干冰和冰为同一种物质cchch和chchch互为同系物33323do和o互为同素异形体233、下列各组顺序的排列不正确的是()a原子半径：namgalhb热稳定性：hclh

2、sph23c酸性强弱：hsiohcohpod氧化性：k+na+mg2+al3+2323344、将so气体通入bacl溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通22入的气体可能是（）a.nhb.clc.co325.下列热化学方程式中，正确的是（）2d.no2a甲烷的燃烧热为890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch（g）+2o（g）42=co（g）+2ho(g)h=-8903kjmol-122b500、30mpa下，将05moln（g）和15molh（g）置于密闭容器中充分反应生成nh223（g）放热193kj，其热化学方程式为：n（g）+3h（g）2

3、nh（g）h=-386kjmol-122chcl和naoh反应的中和热h=-57.3kjmol-1，则hso和ca（oh）反应的中和热h=2（-573）kjmol-1242d在101kpa时，2gh完全燃烧生成液态水，放出2858kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h(g)+o(g)=2ho(1)h=-5716kjmol-12226.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的nh、hcl、no气体，做喷泉实验，所得32三种溶液的物质的量浓度比为()a332b22311c1d无法确定7下列措施对增大反应速率明显有效的是()ana与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量bzn与25%的稀硫酸反

4、应制取h时，改用98%的浓硫酸2c在kso与bacl两溶液反应时，增大压强242d将炭块磨成炭粉用于燃烧8核电荷数小于l8的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，精品文档精品文档原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素x的说法中，不正确的是()a其最高化合价一定为+5b可以形成化学式为kxo的盐3c其氢化物可以用来做喷泉实验d其最高价氧化物的水化物是强酸9已知断裂1molch键，要吸收热量414.4kj；断裂1molcc键，要吸收热量347.4kj；生成1molc=c键，会放出热量615.3kj；生成1molhh键，会放出热量435.3kj，某有机物分解的反应可表示为

5、：若在反应中消耗了1mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()a该反应放出251.2kj的热量b该反应吸收251.2kj的热量c该反应放出125.6kj的热量d该反应吸收125.6kj的热量10已知某反应aa(g)bcc(g)的各物质浓度数据如下：abc起始浓度(moll1)3.01.002s末浓度(moll1)1.80.60.8据此可推算出abc是()a934b312c213d321二、单项选择题（每小题3分，共30分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1125、101kpa下，2na(s)1/2o(g)=nao(s)h221=

6、414kj/mol2na(s)o(g)=nao(s)h511kj/mol,下列说法正确的是()2222a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o反应生成nao，随温度升高生成nao的速率逐渐加快222d25、101kpa下，nao(s)2na(s)=2nao(s)h317kj/mol22212下列叙述不正确的是()a原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键b向煤中加入生石灰可减少对大气的污染c完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物d由氮气为原料合成氨是氮的固定13镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压

7、高而平稳。其中一种镁电池充电mgxmos，下列说法错误的是()的反应为xmgmos34放电34a放电时mg2向正极迁移b放电时正极反应为mos2xe=mos2x3434精品文档精品文档c充电时mos发生氧化反应34d充电时阴极反应为mg22e=mg14熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用lico和naco的熔融盐混合物作电解2323质，一极通co气体，另一极通o和co混合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池22总反应为：2co+o2co。则下列说法中正确的是()22a通co的一极是电池的正极b该电池工作过程中需不断补充co和o，co可循环利用22c负极反应式为：o+2c

8、o+4e=2co2223d正极反应式为：2co+2co24e=4co32151l稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/l和0.4mol/l。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）a9.6gb6.4gc3.2gd2.4g16香烟烟雾中含有co、co、so、ho等气体，用无水cuso澄清石灰水红热cuo生2224石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()abcd17甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比

9、甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是()ab.c.d.18下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）a除去co中的hclb稀释浓hso224c检查装置气密性d研究不同催化剂对反应速率的影响19高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(ni)、铁做电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐nafeo的装置如图所示。下列推断合理的是()24精品文档精品文档2a铁是阳极，电极反应为fe6e4ho=feo8h24b镍电极上的电极反应为2ho+2e-=h+2oh-22c若隔膜为阴离子交换膜，则oh自右向左移动d电解时阳极区ph降低、阴极

10、区ph升高，最终溶液ph不变20某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()a合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动b合上电键后，丙池为电镀银的电镀池c合上电键后一段时间，丙池中溶液的ph增大d合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560ml气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体第卷（非选择题共50分）二、填空题（本大题有3小题，共48分）21.（8分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是(填字母)。（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：；（3）若为了防止铁钉生

11、锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（）a.锡b.铜c.锌（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：精品文档精品文档为检验经过步骤处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为_。（22、15分）现有a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素，原子序数依次增大。已知a与e、d与f分别同主族，e、f、g同周期；a、c的最外层电子数之和与d的最外层

12、电子数相等，a与d形成的化合物常温下为液态，a分别与f、g形成的气体分子电子总数相等、b有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：(1)元素c在周期表中的位置是_元素e的原子结构示意图为(2)c的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：(3)在一定条件下，a、d的单质和a、d、e形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为，该电池在放电过程中，电解质溶液的ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)化合物c2a4(g)是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molc2a4完全燃烧的生成物是一种

13、气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5kj的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）。23.(14分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：精品文档精品文档请观察该装置图，完成下列问题：(1)该实验的目的是(2)该实验的涉及的化学方程式有(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(k1、k2)、止水夹(k3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)_。(4)实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活塞k1和k2，主要现象为；关闭，(填写k1或k2或k3)打开，(填写k1或k2或k3),用手或热毛

14、巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。24、（13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。精品文档精品文档3(1)催化反硝化法中，h2能将no还原为n2。25时，反应进行10min，溶液的ph由7变为12（常温下）。【已知：ph=-lgc(h+),常温下，水溶液中c(h+)c(oh-)=10-14】n2的结构式为_。请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略)催化剂33（）no（）h2=（）n2（）h2o（）_，其平均反应速率v(no)=moll1min1。3(2)电化学降解no的原理如图所示。电源正极为_(填“a”或“b”)，阴极反应式为。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(mm)为_g。左