电解质、离子反应练习题

1、一、选择题1下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na 、 K 、 Cl 、 ClO B滴入 KSCN 显红色的溶液中：Na、 Mg 2、SO42、 BrcOH 1012的溶液中： KC.、 Na、NO3 、HCO3cHc(H ) 1.0 10mol L1 的溶液中： NH 4、 Fe2 、 NO3 、SO42D由水电离出的132下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2 ， NO3 ， K稀硫酸3Fe2 NO 3 4H =3Fe3 NO 2H2OBFe3 ， I ， ClO

2、 NaOH 溶液Fe3 3OH =Fe(OH) 3 CBa 2 ， HCO 3 ， Cl NaOH 溶液HCO 3 OH =CO32 H 2ODAg ， F， NO3过量浓氨水Ag OH =AgOH3能正确表达下列反应的离子方程式为()2A 用醋酸除去水垢： 2H CaCO3=CaCO2 H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：22H FeS=H2S FeC向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3 3CO32 =Al 2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2： 2NO 2 2OH =NO3 NO2H 2O4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A 漂白粉溶液通入SO2Ca2 2Cl

3、O SO2 H 2O=2HClO CaSO3B向 FeBr2 溶液中通入过量氯气：232Fe Cl 2=2Fe 2ClC石灰石溶于醋酸： CaCO3 2CH 3COOH=2CH 3COO Ca2 CO2 H 2O D Na2O2 溶于水产生 O2 Na2O2 H2O=2Na 2OH O25下列方程式正确的是 ()A Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na O2=Na2O2B AlCl 3 溶液中加入足量氨水：2H2OAl 3 4NH 3H2O=AlO 2 4NH 4C在 NaHSO4 溶液中加 Ba(OH) 2 溶液至中性： Ba22OH 2H SO42=BaSO4 2H2OD磁性氧化铁

4、溶于稀硝酸：233Fe 4H NO 3 =3Fe NO 3H 2O6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()、NO 3A 由水电离的 c(H )11014 mol L1 的溶液： Ca2、K 、HCO31B 0.1 mol L FeCl3 溶液： K、NH4 、NO3、 SCN22、 ClC饱和氯水： NH 4 、SO3、 SO41溶液： H、Fe32 D 1.0 mol L 的 KNO 3、 SO47下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A Ba(OH) 2 溶液中滴加NaHSO 4 溶液至中性：Ba2 2OH 2H SO2 =BaSO 2H O442B钠与水反应：Na

5、 2H2 O=Na 2OH H 21C用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3 3H2O( 沸水 )=Fe(OH) 33H D漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO2 H2O=HClO HCO 38下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A c(Fe1的溶液中：、 Ca23) 1.0 mol LHCO 3 、 Cl 、 NH4B常温下，由水电离出的、 ClOc(H ) c(OH) 1024 的溶液中： NH 4、 K、 SO42C能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na 、 AlO 2 、 K 、 CO32D常温下，KW 1的溶液中：K2、 HCO0.1 mol L、 SO33、N

6、O3cH9有一无色溶液，可能含有K 、Al 3、Mg 2 、NH 4、Cl 、SO42、HCO 3、MnO 4 中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO 3酸化的 Ba(NO 3 )2 溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A 肯定有 Al 3 、 Mg 2、HCO 3B肯定有 Al 3 、 Mg 2C肯定没有HCO 3、 MnO 4、 NH 4、 K D能确定K 、 Cl 是否存在10下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价ANH 4HS

7、O3 溶液与足量 NaOH 溶液共热： NH 4正确；铵盐与 NaOH 溶液共热OH生成 NH33H2=NHOBNaHSO 4 溶液与Ba(OH) 2 溶液反应至中性： H正确；溶液呈中性时，酸碱中2 Ba2和生成水SO4 OH =BaSO4 H2ONaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合：2发生相互促C正确； ClO和 FeFe2 2ClO H 2O=Fe(OH) 22HClO进的水解反应1 的 NaAlO 2 溶液和1 的盐1 mol L2.5 mol L与 Al(OH) 3 消耗的D正确； AlO 2酸等体积混合：2AlO 2 5H=的物质的量之比为 2 3Al(OH) 3 H 2OHA

8、l 3二、非选择题11离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号 )。单质氧化物电解质盐化合物(2) 可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。2请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3) 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为H OH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱

9、、盐 )之间的反应，它们对应的离子方程式都可22(3 个)：用“Ba SO4 =BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式 _ ； _ ； _ 。12溶液 A 中存在 Ba2、 Fe2 、 Al 3 、 Fe3 、 Cu2 、 HCO 3、 CO23 、 Cl 、 NO3、 SO24中的1五种离子，浓度均为 0.01 mol L ，溶液体积为 1 L。对溶液 A 进行以下实验，整个过程如图所示 (部分产物省略 )，溶液 B 与溶液 A 中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。(1) 溶液 A 中的离子为 _ ；溶液A显_(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_( 写出一个即可)。

10、(2) 反应的离子方程式为 _ 。(3) 沉淀甲是 _，沉淀乙是 _(填化学式 )。(4) 固体 C 可能是 _。aCuOb Cu(OH) 2cCuSO4d CuCl 2(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH 溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为_。(6)若向原溶液 A 中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼3烧至恒重，得到固体的质量为_g。13在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K Ag Mg 2Ba2阴离子NO3CO32SiO32SO42现取该溶液100 mL 进行如

11、下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼固体质量为 2.4 g烧至恒重，称量所得固体质量向的滤液中滴加BaCl 2 溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_ 。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0，”不能确定是否存在的离子填 “？ ”)。阴离子SiO32NO3CO32SO42c/(mol1L )(4)判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_ 。答案BADCCDACBD11(1)(2)(3) 2CH 3COOH CaCO3=2CH 3 COO Ca2 H2OCO2 CH3COOH OH =CH3COO H2 O CaCO32H =Ca2 H2OCO 24(4) BaCl 2 H2SO4=BaSO4 2HCl Ba(OH) 2 Na2SO4 =BaSO4 2NaOH NaHSO4 BaCl2=BaSO4 HCl NaCl12 (1)Fe2 、Cu 2、 Cl 、 NO 3 、 SO42酸Fe2 2H2OFe(OH) 2 2H (或 Cu 2 2H2OCu(OH) 2 2H )(2