第一章命题热点强化练

1、第1页共7页第一章命题热点强化练1 (2018 湖北重点高中协作校联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 ()1214N AA 12 g 由 6C 60 和6C60 组成的固体中的原子数目为B 4.4 g 由 CO 2 和 N 2O 组成的混合气体中的电子数目为2.2NAC常温常压下，22.4 L NH 3 中所含的共价键数目为3NA 1次氯酸溶液中的ClO数目为 NAD 1 L 1 mol L1214121214解析：选B 6 60和 6 60 的相对分子质量不相同，故g 由660 和6 60 组成的固体CCCC中的原子个数无法计算，A 项错误； CO2 和 N2O的摩

2、尔质量均为1，且两者 1 个44 g mol分子中均含22 个电子，故 4.4 g(0.1 mol)CO 2 和 N 2O 的混合气体中含2.2N A 个电子， B 项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L mol 1，故 22.4 L NH 3 的物质的量小于 1 mol，含有的共价键数目小于3NA ，C 项错误； 次氯酸是弱酸， 在溶液中部分电离，故 1 L 1 mol L1 次氯酸溶液中的 ClO 数目小于 NA ，D 项错误。2 (2018 郴州一模 )设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，44 g 丙烷含有共价键的数目为10NA 1的 Na2CO

3、 3 溶液中含有氧原子的数目为3NAB 1 L 1 mol L C常温常压下，11.2 L 由 N 2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO 2 溶于足量水中，转移电子的数目为0.3NA解析： 选 A 1 个丙烷分子中含10 个共价键，故44 g(1 mol) 丙烷中含10NA 个共价键，A 项正确；在Na 2CO 3 溶液中，除Na 2CO 3 含氧原子外， H 2O 也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于 3N A，B 项错误；常温常压下， 气体摩尔体积大于22.4 L mol 1，故 11.2L N 2 和 CO 的混合气体的物质的量小于0.

4、5 mol，含有的原子数目小于NA ，C 项错误；反应3NO 2 H 2O=2HNO 3 NO 中每消耗3个 NO2分子转移2e，故标准状况下， 6.72 L(0.3mol)NO 2 溶于足量水中，转移电子的数目为0.2NA， D 项错误。3 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A 0.05 mol 液态 KHSO 4 中含有0.05N A 个阳离子B当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过电子的数目为4NA 1盐酸与4.6 g 钠反应生成H2 分子的数目为 0.1NAC常温下， 100 mL 1 mol L第2页共7页D在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32

5、g 铜时转移电子数目为N A解析：选BKHSO 4 在熔融状态下的电离方程式为熔融 HSO 4 ，故 0.05KHSO 4=Kmol 液态 KHSO 4 中含有 0.05NA 个阳离子， A 正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量， 故无法确定电路中通过电子的数目，B 错误；根据关系式 2NaH 2 计算，常温下，100 mL 1 mol L1 盐酸与 4.6 g 钠反应生成的H 2 的分子数目为0.1N A，C正确； 在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu2 2e=Cu ，当阴极析出 32 g铜时转移电子数目为NA， D 正确。4 (2018 衡水中学调研

6、)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下， 100 mL pH 1 的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01N AB一定量的钠与8 g 氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为N AC等物质的量的14NO 和 13CO 气体中所含中子数均为15N AD 1 mol 丙烯酸 (CH 2=CHCOOH) 中含有双键的数目为NA解析：选ApH 1 的醋酸溶液中c(H1,该溶液中含有的H数) 0.1 mol L100 mL目为 0.01NA， A 项正确；一定量的钠与8 g 氧气反应，且两者均无剩余，若生成Na2，则O转移电子的数目为NA，若生成 Na2O2，则转移电子的数目为0

7、.5NA，若生成 Na 2O和22Na O的混合物，则转移电子的数目在0.5NA NA 之间， B 项错误； 1 个 14NO 和 13CO 分子中所含中子数均为 15，但未指明二者物质的量的具体值，C 项错误；1 mol 丙烯酸中含有 1 mol CC键、 1 mol CO 键，故含有双键的数目为2NA， D 项错误。5 (2018 西安八校联考 )设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下， 8 g O2 含有 4NA 个电子 10.1NA 个 NHB 1 L 0.1 mol L 的氨水中有4C标准状况下， 22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子D 1 mo

8、l Na 被完全氧化生成Na2O2，失去2NA 个电子解析：选A1 个 O2 分子中含有16 个电子，故8 g(0.25 mol)O 2 中含有4N A 个电子， A项正确； NH 3 2为弱电解质，在溶液中部分电离，故1氨水中含有的O1 L 0.1 mol LNH 4H个数小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl 分子， C 项错误； Na 被氧化为 Na 22，Na 元素的化合价由0 变为 1，失去1 个电子，故1 mol Na 被完O全氧化生成Na 2O2 共失去 N A 个电子， D 项错误。第3页共7页6 (2018 潍坊统考 )设 N A 表示阿伏

9、加德罗常数的值，下列说法错误的是() 1A 1 L 0.1 mol L NaF 溶液中含有 0.1NA 个 FB 32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC 48 g O2 和 O3 的混合气体中含有 3N A 个氧原子D 1 mol H 2O 中含有2NA 个共价键解析：选A 1NaF 溶液中 F由于发生水解，其数目小于0.1NA，故 A1 L 0.1 mol L2NA，故 B 正错误；根据反应2Cu S=Cu 2S 可知， 32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为确； 48 g O2 和 O3 的混合气体中氧原子数为48N A 3NA，故 C 正确； 1 个 H2O 中含有 216个

10、HO 键，故1 mol H 2中含有2NA 个共价键，故D 正确。O7设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下， 22.4 L CCl 4 中所含的原子数为5NAB 28 g N60(分子结构如图所示)中含有的 N N 键数目为 1.5NAC 0 1.01105 Pa 时， 11.2 L 氧气中所含的原子数为NAD常温下，将 5.6 g 铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3N A解析：选C标准状况下， CCl 4 是液体不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故 A 错误；1 个 N 原子与 3 个 N 原子形成 3 个 NN 键，每个 NN 键被

11、2 个 N 原子共用，则 28 g N 60 中含有的 N N 键为28 g3 602 3 mol ，故 B 错误； 0.1 mol Fe 完14 g mol1 60全转化为 Fe2 时，转移的电子数为0.2NA，故 D 错误。8 (2018 黄冈模拟 )设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温常压下， 30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB标准状况下， 33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA 1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2 分子的数目为 0.15NAC 50 mL 12 mol LD某密闭容器中 0.1 mol Na 2O2

12、 和 0.1 mol CO 2 充分反应，转移电子的数目为0.1N A解析：选 C30.0 g 氟化氢的物质的量为30.0 g 20 g mol 1 1.5 mol，含有氟原子的数目为 1.5NA ，故 A 正确；标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2 个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA ，故 B 正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀， 而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2 分子的数目小于0.15N A，故 C 错误；根据化学反应2Na2O2 2CO 2=2Na 2CO 3 O2，第4页共7页22 和 0.

13、1 mol CO 2 充分反应，转移电子的数目为0.1NA ，故 D 正确。0.1 mol Na O9(2018 徽培优联盟联赛安)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A一定条件下， 向 0.1 L 容器内通入 4.6 g NO 2 气体，NO 2 的物质的量浓度小于1 molL 1B标准状况下， 2.24 L SO 3 中含有的极性键数目为0.1N AC 50 mL 0.1 mol 1 1溶液中所含L CH 3COOH 溶液和 10 mL 0.5 molLCH 3COOHCH 3COOH 分子数相等D 1 mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA解析：选 AN

14、O 2 中存在平衡： 2NO 2N2O 4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故 A 正确；标准状况下，SO3 不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B 错误；醋酸属于弱电解质， 浓度越小越促进电离， 因此在 CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 mol L1的 CH3COOH含有CH 3COOH的分子数小于1的 CH3COOH的分子数， 故C0.5 mol L错误； 3Fe 4H 2高温3 4 4H 2，因此转移电子物质的量为8，故错误。O=Fe O3 molD10(2018 东北三省三校联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述不正确的是()A 7.80 g Na2O

15、2 与 5.85 g NaCl 所含阴离子数相等B 15 g 甲醛 (HCHO) 和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC一定条件下， 1.4 g N 2 和 0.2 mol H 2 混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD常温下， 2 L pH 12 的 Na 2CO 3 溶液中含有OH 数目为 0.02N A解析：选CNa2O2 的阴离子为 O22 ， 7.80g Na 2O2 与 5.85 g NaCl 含有的阴离子都是0.1 mol，因此所含阴离子数相等，故A 正确；甲醛 (HCHO) 和乙酸 (CH 3COOH) 的最简式都是 CH 2O，式量为30,15 g CH 2O 的物质的量为

16、0.5 mol,1 mol 的 CH 2O 含氧原子1 mol，所以 15 g 甲醛 (HCHO) 和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即 0.5NA，故 B 正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C 错误；常温下， pH 12， c(H 121， c(OH141211)10)(10 0.01 mol L ，则mol L10)mol L2 L 的 Na2CO 3 溶液中含有OH 数目为 0.02N A，故 D 正确。11 (2018 深圳南山区模拟 )设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下， 18 g D 2O 中所含中子

17、数为10N A 1数目小于 1NAB 1 mol LNH 4Cl溶液中含有 NH 4C熔融状态下， 1 mol NaHSO 4 中所含阳离子数目为2N A第5页共7页D 56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数3N A解析：选 D18 g D2O 中所含中子数为18 g 10NA 9N A，故 A 错误； 溶液的体20 g mol1积未知，不能求NH 4数目，故 B 错误；熔融状态下，NaHSO 4 中含离子是 Na 、HSO 4 ，1mol NaHSO 4 中所含阳离子数目为NA，故 C 错误； 56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数3N A，若铁不

18、完全反应转移电子数3N A，故 D 正确。12(2018 泰州模拟节选 )高锰酸钾纯度的测定： 称取 1.080 0 g 样品，溶解后定容于 100mL 容量瓶中， 摇匀。 取浓度为 10.200 0 mol L 的 H 2C2O 4 标准溶液 20.00 mL ，加入稀硫酸酸化，用 KMnO 4 溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL 。该样品的纯度为_(列出计算式即可，已知2MnO 4 5H 2C2O 4 6H =2Mn 2 10CO 2 8H 2O) 。解析： 先求出 H 2C 2O 4 的物质的量， n(H 2C 2O4) 20.00 103L 10.200 0 mol L

19、 ，再根据化学方程式求出 24.48 mL 溶液中MnO 4 的物质的量， n(MnO24) 5n(H 2C2O 4)，然后转化为 100 mL 溶液中 MnO 4 的物质的量，乘以 KMnO4 的摩尔质量(158 g mol 1)，得出样品中含有 KMnO 4 的质量，用 KMnO 4 的质量除以样品的质量即为该样品的纯度。 32100 15820.00 10 0.200 0 24.48答案：5 100%1.080 013 (2018 镇江模拟节选)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：准确移取

20、25.00 mL 含 Cr 2O72 和 Cr 3 的酸性废水，向其中加入足量的(NH 4) 2S2O8 溶液将 Cr 3氧化成 Cr 2 O72 ，煮沸除去过量的(NH 4)2S2O 8；向上述溶液中加入过量的KI 溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol L 1 的 Na2S2O3 标准溶液，终点时消耗 Na 2S2O3 溶液 20.00 mL 。计算废水中铬元素总浓度(单位： mgL 1，写出计算过程 )。已知测定过程中发生的反应如下： 2Cr 3 3S2O28 7H 2O=Cr 2O27 6SO24 14H Cr 2O27 6I 14H =2Cr 3 3I 2 7H 2O22 I2 2S2O3=2IS4O6答案： 由方程式确定关系式：Cr 3Na2S2O 3，然后进行计算。 1 4n(S2O 32) 0.02 L 0.015 mol L 3 10 mol 4n(Cr) 110mol第6页共7 页4 1 3g 5.2 mgm(Cr) 1 10 mol 52 g mol 5.2 10废水中铬元素总浓度5.2 mg 208 mgL 10.025 L14黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 g 样品在空气中充分灼烧， 将生成的SO2 气体与足量Fe2 (SO4)3 溶