厦门集美中学高三（上）月考化学试卷

1、厦门集美中学高三（上）月考化学试卷可能用到的相对原子质量 h-1 o-16 c-12 n-14 na-23 cl-35.5 cu-64第i卷（满分45分）1、 选择题（本题共15小题，每小题3分，只有一项符合题目要求）1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） a.明矾净化水b.纯碱去油污c.食醋除水垢d.漂白粉漂白织物2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） a. sicl4 b. h2o c. bf3 d. pcl53.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） a.nh4+、cu2+、cl-、no3- b.k+、na+、so32-、s2

2、- c.k+、na+、alo2-、so42- d.ba2+、fe2+、no3-、br-4.na代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） a. lmoll1的nacl溶液中所含na+为na个 b.标准状况下，11.2 l so3所含的分子数为0.5na c. 0.1 mol ch4所含的电子数为na d.2molno和1mol o2混合，所得气体分子数为2na5.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)3+ 3c1o+ 4oh=2ro4n-+3cl+5h2o。则ro4n-中r的化合价是（ ）a.+3b.+4c.+5d.+66.将x气体通入bacl2溶液,未见沉淀生成,然后通入y气体,有沉淀

3、生成,x、y不可能是（ ）选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl27.0.1mol下列气体分别与 1l0.lmoll1的naoh溶液反应，形成的溶液ph最小的是（ ） a.no2b.so2c.so3d.co28.指定反应的离子方程式正确的是（ ）a.氯气溶于水：cl2h2o=2hclclob.na2co3溶液中co32的水解：co32h2o=hco3ohc.酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3i6h=i23h2od.nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco3ba2oh=baco3h2o9.短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个

4、电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） a.原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、z b.原子半径由大到小的顺序：w、z、y、x c.元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、x d.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离

5、子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、611在相同温度和压强下，对反应co2(g)+h2(g)=co(g)+h2o (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量co2h2coh2o甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是（ ） a乙=丁丙=甲 b乙丁甲丙 c丁乙丙=甲 d丁丙乙甲12.下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述叙述a1己醇的沸点比

6、己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离b原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作c乙二酸可与kmno4溶液发生反应乙二酸具有酸性dna在cl2中燃烧的生成物含离子键nacl固体可导电13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） a.反应ch4h2o3h2co，每消耗1molch4转移12mol电子b.电极a上h2参与的电极反应为：h22oh2e=2h2oc.电池工作时，co32向电极b移动d.电极b上发生的电极反应为：o22co24e=2co3214.sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键已知：1mol s（s）转化为气态硫原子吸收能

7、量280kj，断裂1mol f-f、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj则s（s）+3f2（g）sf6（g）的反应热h为（） a-1780kj/mol b-1220kj/mol c-450kj/mol d+430kj/mol15.将a l nh3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b l(气体体积均在同温同压下测定).该b l气体中nh3的体积分数是（ ） a. b. c. d.第ii卷（满分55分）二、非选择题（包括5小题，共55分）16（9分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体

8、使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为。(2)fe2o3是主氧化剂，与na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应)。(3)kclo4是助氧化剂，反应过程中与na作用生成kcl和na2o。kclo4含有化学键的类型为，k的原子结构示意图为。(4)nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n233.6l（标准状况）。 用碱石灰除去的物质为 ； 该产气药剂中nan3的质量分数为 。17（10分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相

9、应金属时采用电解法的是 afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3（2）辉铜矿（cu2s）可发生反应2cu2s+2h2so4+5o2=4cuso4+2 h2o，该反应的还原剂是 ，当1mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用为 。18.（10分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，

10、回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1moll1的氨水中加入少量的nh4cl固体，溶液的ph（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的nh4+的浓度（填“增大”或“减小”）。(2)硝酸铵加热分解可得到n2o和h2o， 250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。(3)由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为： 。19（15分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经

11、溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题：（1）反应是将cu转化为cu(nh3 )42+，反应中h2o2 的作用是 。写出操作 的名称： 。（2）反应是铜氨溶液中的cu(nh3 )42+与有机物rh反应，写出该反应的离子方程式： 。操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是 （填序号）。 a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的cur2与稀硫酸反应生成cuso4和 。 若操作使用右图装置，图中存在的错误是 。（4）操作以石墨作电极电解cuso4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由

12、硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的nh4cl在反应中的主要作用是 。20.(11分)在容积为1.00 l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的h 0(填“大于”或“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(n2o4)为 moll1s1；反应的平衡常数k1为 。(2)100时达平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.002 0 moll1s1的平均速率降低，经10 s又达到平

13、衡。 t 100(填“大于”或“小于”)。 计算温度t时反应的平衡常数k2= 。(3) 温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 。答案1. d 2.a 3.d 4.c 5.d 6.b 7.c 8.d 9.a 10.b 11.a 12.a 13.d 14.b 15.c16.(9分)(1)（2）fe (3)离子键和共价键 (4)2nahco3na2co3+co2+h2o（2分）(5)co2、h2o 65%（2分）17.（10分）（1）bd（2分）（2）cu2s； 4； 氢气（3）a；no3-+3e-4h+no+2h2o（2分）（4）做电解质溶液，形成原电池。（2分）18.(10分)(1)nh3h2onh4+ +oh（2分）降低 增大；(2)nh4no3n2o+2h2o（2分） c(n2o)c(h2o)2 4(3)n2o(g)+no(g)=n2(g)+no2(g) h=139kjmol1（2分）19(15分)（1）作氧化剂 过滤（2）cu(nh3)42+2rh=2nh4+2nh3