课时跟踪检测(十六)铝的重要化合物

1、第1页共7页课时跟踪检测（十六）铝的重要化合物1氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A两性B碱性C酸性D不稳定性解析：选B因为 Al(OH) 3 3H =Al 3 3H 2O，所以 Al(OH) 3 作为治疗胃酸过多的内服药，是利用了Al(OH) 3 的碱性。2在 MgO 中混有少量的 Al2O3 杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是()A稀硫酸B浓氨水C稀盐酸D氢氧化钠溶液解析：选DMgO 不溶于 NaOH溶液， Al 2O3 溶于 NaOH 溶液。3下列关于Al(OH) 3 的性质叙述错误的是()A Al(OH) 3 是两性氢氧化物BAl(OH) 3 是难溶于水的白色胶

2、状物质C Al(OH) 3 能凝聚水中悬浮物D Al(OH) 3 既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：选DAl(OH) 3 能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。4为了使 AlCl 3 溶液中的 Al 3 尽可能全部转化为 Al(OH) 3 沉淀，最合适的试剂是 ()A NaOH 溶液B KOH 溶液C盐酸D氨水解析：选D氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也与强碱反应，为了使AlCl 3溶液中的Al 3尽可能全部转化为Al(OH) 3 沉淀，需要加入碱液，但不能加入强碱溶液，因此最合适的试剂是氨水。5下列离子方程式书写错误的是()A铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al 2OH =

3、2AlO 2 H2BAl(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中：Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2OC NaAlO 2 溶液中通入少量的CO 2：2AlO 2 CO 2 3H 2O=2Al(OH) 3 CO23D Al 2O 3 粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3 2OH =2AlO 2 H 2O解析： 选 AA 项应为 2Al 2OH 2H 2O=2AlO 2 3H 2 。第2页共7页6只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区别的一组溶液是()A KOH 溶液和 AlCl 3 溶液BNa 2CO 3 溶液和盐酸C AlCl 3 溶液和氨水D盐酸和NaAlO 2 溶液解析： 选

4、CKOH 和 AlCl 3 、Na 2CO 3 和 HCl 、 HCl 和 NaAlO 2 三组物质都可能因反应物的量不同发生不同的反应，因而互相滴加方式不同而产生不同的现象，只用试管和胶头滴管而不用其他试剂就可以区别。7将物质X 逐滴加入Y 溶液中，生成沉淀的物质的量( n2 )与所加 X 的物质的量 (n1)的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的()选项ABCDXNaOHAlCl 3HClNaAlO 2YAlCl 3NaOHNaAlO 2HCl解析：选 C滴入 X 立即有沉淀产生， 可排除 B、D 两项，而向 AlCl 3 溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀消耗的NaOH 溶液与溶解

5、沉淀消耗的NaOH 溶液的物质的量之比为3 1，故排除 A 项， C 正确。1溶液中逐滴加入 18向 10 mL 0.1 mol L AlCl 30.1 mol L NaOH 溶液 V mL ，则下列图像正确的是 ()解析：选 B向 10 mL 0.1 mol L 1 AlCl 3 溶液中逐滴加入0.1 mol L 1 NaOH 溶液 V mL ，反应的化学方程式为AlCl 3 3NaOH=3NaCl Al(OH) 3 ， Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H 2O。因此沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠溶液是30 mL ，溶解氢氧化铝时又消耗氢氧化钠溶液 10 mL ， B 项符合。第

6、3页共7页9现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。(1) 某学生拟用铝粉制备少量 Al(OH) 3，制备过程如下图所示：请回答：通过操作从 Al(OH)a 分离出 Al(OH)3 的性质考虑，用3，操作a 的名称是 _。Al 2(SO4)3 溶液制备Al(OH) 3 时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：_ 。(2) 铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为_ 。解析： (1) 分离难溶物和溶液的方法是过滤。 Al(OH) 3 是两性氢氧化物，与强酸和强碱反应，所以用Al 2(SO4)3 溶液制备Al(OH) 3时，常用氨水而不用 NaO

7、H 溶液的原因是 Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H 2O 。(2) 铝可以和烧碱溶液反应，反应的离子方程式为2Al 2OH 2H 2O=2AlO 2 3H 2。答案： (1)过滤 Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H 2O(2)2Al 2OH 2H 2O=2AlO 2 3H 210铝土矿 (主要成分为Al2O3 ，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_ 。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_ 。(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_ 。解析： 铝土矿的主要成分是Al 2O3，既

8、可用氢氧化钠溶液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反应分别为 Al 2O3 2OH =2AlO 2 H 2O， Al2O3 6H =2Al3 3H 2O，原方案中为保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量的二氧化碳气体，所以发生的化学反应为NaAlO 2 CO 2 2H 2O=Al(OH) 3 NaHCO 3。(2)NaAlO 2 CO 2 2H 2O=Al(OH) 3 NaHCO 3(3)Al 2O3 6H =2Al 3 3H 2O第4页共7页1下列说法正确的是()A Al 2O 3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH) 3 对应的氧化物B因为 Al 2O3 是金

9、属氧化物，所以它是碱性氧化物C Al 2O 3 能跟所有的酸碱溶液反应D Al 2O 3 能跟强的酸碱溶液反应解析： 选 D Al(OH) 3 =Al 2O3 H 2O； Al 2O3 是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，弱碱不能与 Al 2O3 反应。2既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是() AlNaHCO 3 Al 2O 3 Mg(OH) 2 Al(OH) 3ABCD解析：选 CAl 是单质而不是化合物， Mg(OH) 2 只能与盐酸反应，而不能与NaOH 溶液反应，故 、 均不符合题意。3相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH 溶液反应，消耗 NaOH物质的量最多的是 ()A

10、 Al 2O 3B KAl(SO 4)2C Al(OH) 3D Al解析：选B分别写出各物质与NaOH 溶液反应的方程式：Al 2O 3 2NaOH=2NaAlO 2 H 2O；2KAl(SO 4 )2 8NaOH=K 2SO4 2NaAlO 2 3Na2SO4 4H 2O；Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H 2O；2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2 。比较可知同物质的量时，KAl(SO 4 )2 消耗的 NaOH 物质的量最多。4用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH) 3，可能有的步骤为加盐酸溶解；加过量苛性钠溶液；过滤；通入过量CO 2；加过量纯碱溶

11、液，实验操作最合理的组合及顺序是()ABCD解析： 选 B 用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH) 3，步骤设计一：加盐酸溶解溶液 ,Mg 、 Al Mg2、 Al 3 过量的 NaOH过滤通入过量 CO 2或适量的盐酸Mg(OH) 2、 NaAlO 2 NaAlO 2过滤Al(OH) 3，实验合理的步骤是 ；第5页共7页步骤设计二：加入过量 NaOH 溶液Mg 、 Al NaAlO 2过滤通入过量的 CO2或适量的盐酸Al(OH) 3，实验合理步骤是 。过滤5.将一小块铝片加入某盐酸中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加 NaOH 溶液。生成Al(OH) 3 的量与加入NaOH 溶液体积的

12、变化关系如图所示，下列说法正确的是()A盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余3C A B 段消耗的NaOH 溶液的体积与BC 段消耗的NaOH 溶液的体积比3 1D溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH 溶液浓度相等解析： 选 AA 项，从图像可知，刚滴入NaOH 溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，正确；B 项， B 点之前，在O A 段，还发生了H OH=H2O 的反应，错误；C 项， A B 段消耗的NaOH 溶液的体积与B C 段消耗的NaOH 溶液的体积比一定等于3 1，错误； D 项，根据题目提供条件，不能判断盐酸与NaOH 溶液的浓度关系，错误。6有一块镁铝合金，其中镁与铝的

13、质量比是 89，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()解析：选 AMg 2H =Mg2 H 2 ， 2Al 6H =2Al3 3H 2 ，因为硫酸是足量的，所以加入NaOH 溶液后发生反应H OH =H 2O， Al 3 3OH =Al(OH)3 ，Mg 2 2OH =Mg(OH)2 ，Al(OH)3 OH =AlO 2 2H 2O。镁铝质量比是 8 9，其物质的量比为 1 1，设 Mg 的质量为24 g，铝的质量为 27 g ，根据元素守恒，沉淀最大质量为 58 g 78 g 136 g，当氢氧化钠过量，沉

14、淀只有氢氧化镁，其质量为58 g，比 136 g 的一半少，因此根据上述分析，A 符合。7在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量， 产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()第 6页共7 页A Mg2 、 Al 3 、 Fe2B H 、 Mg 2、 Al 3C H 、 Ba2 、Al 3D只有 Mg2、 Al 3解析：选B观察图像时，要注意图像的起始点，终点，及曲线的走势。从图像上看，开始时加入 NaOH溶液没有沉淀产生，说明溶液中有H ，沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在Al3 ，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说

15、明溶液中还存在 Mg 2。8含氯化镁和氯化铝的混合溶液200 mL ，其中 c(Mg 2)为 0.2 mol L1， c(Cl )为 12全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL 11.3 mol L 。要使 MgNaOH 溶液的体积为 ()A 40 mLB 72 mLC 80 mLD 128 mL解析：选C根据电荷守恒得：2c(Mg 2 ) 3c(Al 3 ) c(Cl ) ， 2 0.2 3c(Al 3 ) 1.3，c(Al 3) 0.3 molL 1，要使 Mg 2转化为沉淀分离出，需要把Al(OH) 3 转化为 NaAlO 2，根据离子方程式：Mg 2 2OH =Mg(OH) 2

16、、 Al 3 4OH =AlO 2 2H 2 O，所以需要NaOH的物质的量为 2(0.2 0.2) 4(0.3 0.2) 0.32 mol，需要的 NaOH 溶液的体积为 0.32mol4 mol L 1 0.08 L 80 mL 。9 A、 B、C 、 D、 E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1) 写出化学式： A_ ， B_， C_ ， D_ ， E_ 。(2) 写出下列反应的离子方程式：A B： _ ，BD ： _ ，C E： _

17、。解析： 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质B 作为突破口， B 既能与 NaOH 反应，又能与盐酸反应， 且能受热分解， B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3，则 D 为 AlCl 3，E 为 NaAlO 2， A 与过量 CO 2 反应生成 B，且焰色反应为紫色，A 为 KAlO 2。第7页共7页答案： (1)KAlO 2Al(OH) 3Al 2O3AlCl 3NaAlO 2(2)AlO 2 CO 22H 2O=Al(OH) 3 HCO 3Al(OH) 3 3H =Al 33H2OAl 2O 3 2OH =2AlO 2 H 2O10向 20 mL 某物质的量浓度的AlC

18、l 3 溶液中滴入2 molL 1NaOH 溶液时，得到的Al(OH) 3 沉淀质量与所滴加NaOH 溶液的体积 (mL) 关系如图所示，试回答下列问题：(1) 图中 A 点表示的意义是 _ 。(2) 图中 B 点表示的意义是 _ 。(3) 上述两步反应用总的离子方程式可表示为_ 。(4) 若溶液中有Al(OH) 3 沉淀 0.39 g，则此时用去NaOH 溶液的体积为_。解析：由图可知： 随着 NaOH 溶液的加入， AlCl 3 溶液中发生 Al 3 Al(OH) 3 AlO 2的转化。故 A 点表示得到 Al(OH) 3 沉淀的最大值， B 点表示 Al(OH) 3 完全溶解，涉及的离子反应为 Al 3 3OH =Al(OH) 3 ；Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O，总反应的离子方程式为 Al 3 4OH =AlO 2 2H 2O。(4) 要生成 0.39 g Al(OH) 3 沉淀时有两种情况： AlCl 3 过量，此时n Al(OH) 31n(OH )，即：30.39 g11 3 1 1 3 2