跟踪检测(三十三)物质的制备方法

1、跟踪检测（三十三）物质的制备方法1下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2 具有还原性B浓盐酸、浓硫酸湿润蓝色石蕊试纸变红色HCl 为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色Cl 2 具有氧化性D浓氨水、生石灰湿润红色石蕊试纸变蓝色NH 3 为碱性气体解析：选 ASO2 使品红试液褪色是由于SO2 具有漂白性，A项错误； HCl为酸性气体，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl气体变红，B 项正确；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2将 I 氧化为I2，C项正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，D 项正确。2可用如图所

2、示装置干燥、收集及尾气处理的气体是() H 2S HCl NH 3 Cl 2 SO2 NOA和B和C和D和解析：选BH2S 和 NH 3不能用浓H 2 SO4 干燥， NO 不能用排空气法收集，Cl 2 不能用水吸收。3现用二氧化锰、浓盐酸来制取氯气，氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以下试剂，你认为最不适宜的试剂是()A溴化钠溶液B氢氧化钠溶液C饱和氯化钠溶液D硫酸亚铁溶液解析： 选 C 只要能与氯气反应且不产生污染的试剂即符合要求。A 项，溴化钠溶液与氯气反应： Cl2 2NaBr=2NaCl

3、Br2 ； B 项， NaOH 溶液与氯气反应：2NaOH Cl2 =NaCl NaClO H 2O ； D 项，硫酸亚铁溶液与氯气反应：2Fe2 3 Cl 2=2Fe2Cl ； C 项中饱和氯化钠溶液与氯气不反应。4.某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动 )收集下列气体： H 2 Cl 2 CH 4 HCl NH 3 NO NO 2 SO2下列操作正确的是 ()A烧瓶是干燥的，由A 进气收集B烧瓶是干燥的，由B 进气收集C在烧瓶中充满水，由A 进气收集D在烧瓶中充满水，由B 进气收集解析： 选 A A 进气可收集密度小于空气的气体，B 进气可收集密度大于空气的气体，均不能用排空气法收集与空

4、气密度相近的气体，如NO、C2H4、C2H6、C2H2、CO 、N2 等。5下列实验方案不能达到实验目的的是()A图甲装置用Cu 和浓硝酸可制取B图乙装置可用于实验室制备Cl 2C图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D图丁装置可用于实验室分离CONO和 CO2解析： 选CCu和浓硝酸反应生成NO 2，NO 2 可以与水反应生成NO ，故可以用甲装置制取NO ，A 正确； KMnO4 具有强氧化性，在常温下就可以把浓盐酸氧化为Cl 2，故乙装置可用于实验室制备Cl 2， B 正确；乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱溶液吸收，C 错误；CO2 可以先被碱液吸收，在球胆中收集CO气体，再通

5、过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO 2 即可放出，故丁装置可用于实验室分离CO和 CO 2，D正确。6现有稀硫酸和用铜网包好的锌粒及下列有关仪器和用品。需要组装一套制备适量氢气的简易装置，要求能随开随用、随关随停。则应选用的仪器(不得损坏)的编号是()试管烧杯酒精灯铜块玻璃管带有玻璃导管和活塞的橡胶塞ABCd解析： 选 C铜块置于烧杯中，加稀硫酸，将用铜网包好的锌粒放在铜块上，用玻璃管罩住并塞上橡胶塞。7.用如图装置进行实验，将液体a 逐滴加入到固体b 中，下列叙述正确的是()A若 a 为浓盐酸， b 为 MnO 2， c 中盛石蕊试液，则c 中溶液先变红后褪色B若 a 为浓氨水， b 为生石

6、灰， c 中盛 AlCl 3 溶液，则 c 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解C若 a 为浓硫酸， b 为炭， c 中盛有苯酚钠溶液，则c 中出现白色浑浊D若 a 为浓硝酸， b 为金属铜， c 中盛有淀粉 -KI 溶液，则 c 中溶液变蓝解析：选D浓盐酸和 MnO 2、浓硫酸和炭反应都需要加热，选项A 、C 错误；选项 B中白色沉淀不溶解，错误。8 (2018 北八所重点中学第一次联考湖)实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10% NaOH 溶液润洗。正确的操作顺序是 ()ABCd解析：选B根据制溴苯的反应原理可知，得到的粗溴苯中含有溴化铁、溴、苯、

7、溴化氢等杂质， 本着节约药品的原则， 应先用水洗去易溶于水的溴化铁、溴化氢， 再用 NaOH溶液将溴反应成可溶于水的物质，然后水洗除去，剩余苯和溴苯的混合物可根据两者沸点不同用蒸馏法将苯除去，蒸馏前还要先用干燥剂除去水洗时留下的少量水分，所以正确的操作顺序是 。9下列装置及实验设计中合理的是()ABC D解析： 选B 忽略CO 2 与炭粉的反应是气体体积增大的反应，该实验设计不能实施；、 可以达到实验目的； 中气体应从左边通入。10下列实验操作能达到实验目的的是()解析： 选 C氯化铝在水中水解，最终得到氢氧化铝，A 项不能达到目的；盐酸易挥发，收集的氯气中混有氯化氢和水蒸气，B 项不能达到目

8、的；水和乙醇的沸点不同，二者互溶，采用蒸馏操作分离，C 项能达到目的；D 项，铜与稀硝酸反应生成NO ， NO 不能用排空气法收集，D 项不能达到目的。11如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题：(1) 装 置 A 分 液漏 斗 与 烧 瓶 中分 别 盛 装 浓 盐 酸、 MnO 2 ， 反 应 的化 学 方 程 式 为_ ，A 中 g 管的作用是 _ 。(2) 装置 D 可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁熔、沸点较低，易水解。装置B内盛装的试剂为_，作用是_。装置F内盛装的试剂为_，作用是_。该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是

9、_ 。(3) 若装置B、 C 、D 、 E、 F 内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B 中有黄色固体生成，D 中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。写出装置B中反应的离子方程式_ ，D 中反应的化学方程式_ 。在装置E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_ 。若将装置E 处洗气瓶中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_(填标号 )。a有白色沉淀b无明显实验现象c先生成白色沉淀而后消失解析： (1)实验室制备 Cl 2 的化学方程式为MnO 2 4HCl( 浓 )=MnCl 2 Cl 2 2H 2O， g 管可平衡分液漏斗与烧瓶中的气

10、体压强，利于向烧瓶中加入浓盐酸。(2)A 中制备的 Cl2 中含有 HCl 、 H2O(g) ，故 B 中盛装饱和食盐水，用于除去HCl ， C 中盛装浓硫酸，用于除去 H 2O(g) ，氯化铁易水解， 所以 F 中装浓硫酸， 防止空气中的H 2 O(g)进入 E 与 FeCl3发生反应。 Cl 2 有毒，需要进行尾气处理，防止污染空气。(3)Cl 2 与 H 2S 反应的离子方程式为 Cl 2 H 2 S=2H 2Cl S ，Cl 2 与 C 加热反应的化学方程式为2Cl 2 2H 2O C=4HCl CO 2， D 中产生的 HCl 、CO 2 能使 E 中紫色石蕊试液变红，过量的Cl 2

11、 与 H 2O 反应产生的 HClO 能漂白石蕊试液。通入E 中的气体有 CO 2，但同时又有 HCl ，所以 CO 2 不能使澄清石灰水变浑浊。答案：(1)MnO 2 4HCl( 浓 )=MnCl 2 Cl 2 2H 2O平衡分液漏斗与烧瓶内的气体压强，利于向烧瓶中加入浓盐酸(2) 饱和食盐水除去 Cl 2 中含有的 HCl浓 H 2SO4防止空气中的水蒸气进入装置E 在装置 F 后面添加一个盛NaOH 溶液的洗气瓶(3) Cl 2 H 2S=2H 2Cl S2Cl 2 2H 2O C=4HCl CO 2 D 中产生的HCl 、CO 2 等能使紫色石蕊试液变为红色，过量的Cl2 与 H 2O

12、 反应产生的HClO 能使石蕊试液褪色 b12如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。(1) 若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：当仪器连接顺序为A C B B D 时，两次使用B 装置，其中所盛的药品依次是CuO 、无水 CuSO 4 粉末。此实验的目的是_ ，D 装置的作用是_ 。为了使B 中 CuO 反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种 )_ 。加热前必须进行的操作是 _ 。(2) 若烧瓶中盛装 Na 2O2 固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：烧瓶内产生的气 体主

13、要有( 写化学式)_ 。用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母 )_ E。试管 B 中的反应方程式为 _ 。解析： (1) 装置 A 中锌片与稀硫酸反应产生H 2，装置 C 是对 H 2 进行干燥，然后依次通过分别盛有CuO 、无水 CuSO 4 粉末的装置B；通过 CuO 时， H 2 与 CuO 反应生成Cu 和H 2O；通过无水 CuSO 4 粉末时，可以检验生成的水。故实验目的是验证H 2 的还原性并检验其氧化产物；装置D 的作用是防止空气中的水分进入装置B，干扰产物 H 2O 的检验。 使B 中 CuO 反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减

14、缓A 中产生 H 2 的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验H 2 是否纯净。 (2) 滴入浓氨水，则Na 2O2 与 H 2O 反应生成 O2，放热使氨水挥发， NH 3 逸出。做氨的催化氧化实验，装置A 为 O 2、 NH 3 的发生装置，由于产生的O2 、NH 3 中含有水蒸气，需要通过装置D 干燥后进入装置 B 发生催化氧化反应。答案： (1)验证 H 2 的还原性并检验其氧化产物防止空气中的水进入装置，干扰H 2氧化产物水的检验控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸缓慢滴下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他合理答案亦可)

15、检验装置中空气是否排尽或检验 H 2是否纯净(2) O2、 NH 3ADB催化剂2 O 4NH 3 5O 2=4NO 6H13某学生利用以下装置探究Cl2 与 NH 3 之间的反应。其中A 、 F 分别为 NH 3 和 Cl2的发生装置， C 为纯净干燥的Cl 2 与 NH 3 反应的装置。请回答下列问题：(1) 装置 A 中的烧瓶内固体不可以选用 _( 填字母 )。a生石灰b碱石灰c五氧化二磷d烧碱(2) 装置 B 的作用是 _ ；装置 E 的作用是_。(3) 通入装置 C 的两根导管左边较长、右边较短，目的是_ 。(4)装置F中发生反应的化学方程式是_ 。(5) 装置 C 内出现浓厚的白烟

16、并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_ 。(6) 从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_ 。解析： (1)装置 A 制取 NH 3，可用浓氨水与碱石灰(或烧碱或生石灰等)，但不能用P2O5，因其与水反应后生成磷酸，能与NH 3 反应。 (2) 装置 B 中盛放的碱石灰，用来干燥NH 3；装置 E 中盛放的饱和食盐水，用来除去Cl 2 中混有的 HCl 气体。 (3)由于 NH 3 的密度小， Cl 2的密度大，密度小的NH 3 从长管进入向上扩散，密度大的Cl 2从短管进入向下扩散，这样能较快地混合均匀。(6)黄绿色的气体

17、是Cl 2，依据 Cl2 的性质，可用烧碱溶液吸收。答案： (1)c (2)干燥 NH 3除去 Cl 2 中的 HCl 气体(3) 使密度较大的Cl 2 和密度较小的NH 3 能较快地混合均匀(4)MnO 24HCl( 浓 )=MnCl 2 Cl 2 2H 2O(5)3Cl 2 8NH 3=N2 6NH 4Cl(6) 在 G 处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中14高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO 3 等原料制取 (部分物质溶解度如下图 )，其实验流程如下：(1) 氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_ 。(2)80 时浸取液冷却至0 过滤，滤渣的主要成分为

18、_(写化学式 )。(3) 反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_ 。(4) 已知： 2NH 4ClO 4=N 2 2O2 Cl2 4H 2O，现可提供下列试剂：a饱和食盐水b浓 H 2SO4cNaOH 溶液d Mge Cuf Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。 E 中收集到的气体可能是_(填化学式 )。 A、 B、 C 中盛放的药品依次是 _(填“”“”或“” )。 .a、 b、 d .c、b、 e .b、 c、 f(5) 过滤用到的主要玻璃仪器是_ 。解析： (2)由图可知， NaClO4 的溶解度受温度影响很大，NaCl 溶解度受温度影响不大，80 时浸取液冷却至 0 过滤， NaClO 4 的溶解度迅速降低，析出晶体，但是NaCl 的溶解度受温度的影响不大，不会析出晶体，故滤渣主要为NaClO 4。(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液，反应向着生成溶解度更小的物质方向转化，根据物