第一二章基础知识

1、1原子中存在的等量关系 电性关系：质子数 质量关系：质量数 2、元素周期表的结构 周期序数= 化合价规律：最高正价 最高正价+ 周期表有 写出113号元素的位置 3、核素，即 =8 个横行, .例如氢有 章基础知识 ;主族序数= 个周期, 个纵行, 个族。 ;从上到下依次写出 0族元素的元素符号及原子序 .种核素 3 同位素: 例如(1h),(2巴(3巴之间互为 ，右古时利用 测定文物年代。 c b人 d X表示某元素，则 a表示 b表示 c表示 d表 示 4、微粒半径大小的比较规律 如 rNa rK, rCl rNa+,rMg2+ rS2- 如 rNa rMg, r Na + rO2-.rk

2、+ rCl 如 rCl rCl- 同素异形体 如: 5、填空 (1)电子排布 电子层数相同, 最外层电子数依次增加 (2)原子半径 原子半径依次 一 (3)主要化合价 + 4 -4 + 5 -3 + 6 -2 + 7 -1 (4)金属性、非金属性 金属性 ，非金属性 一 (5)单质与水或酸置换 难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 (6)氢化物的化学式 1 1 一 与H2化合的难易 由难到易 一 (8)氢化物的稳定性 稳定性增强 4 一 (9)最高价氧化物的化 学式 (10)化学式 (11)酸碱性 强碱 中强碱 弱酸 中强 酸 强酸 很强 的酸 (12)变化规律 碱性减弱，酸性增强整

3、一 ，元素的非金属性逐渐 O 最咼价 氧化物 对应水 化物 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 6、 7、写出下列物质的电子式 C02 CaCl2 NaOH Na2O2 H2O2. NHQ CH4 Ar N2- H2O (11) HClO 以上物质中符合下列条件的是(写序号)：不含化学键的物质 只含离子键的化合物 只含非极性共价键 只含极性键 含有离子键和非极性键 含有离子键和极性键 含有非极性键和极性键 (8)离子化合物是 (9)共价化合物是 8、用电子式表示下列物质的形成过程: CC14： Na2O: NHs： 9、( 1 )化

4、学反应中能量变化的主要原因：化学键的 (2 )化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的 (3)比较 放热反应 吸热反应 定义 化学能转化为 热能转化为 物质能量的角度 E反 E生 E反 E生 化学键能量的角度 Q吸收Q放出 Q吸收Q放出 实例 A.所有反应及反应： A.大多数反应； B.大多数化合反应； B.以C、CO、H2为剂的氧化还 C.活泼金属跟水或一反应； 原 D.物质 化 C.氯化铵与八水合氢氧化钡反应 10、化学能与电能 （1）原电池（重点）将化学能 转变为电能的装置。 A、 原电池的构成条件：关键是能 进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种的金属或金属

5、与非金属导体作电极 b. 两个电极都与电解质溶液（如 _、溶液）接触（酒精 c. 两电极相连（直接或间接）形成 _ B、原电池的电极反应： a. 负极反应： b. 正极反应： （2）原电池的设计： A. 负极为 电解液） （难点） X _ne= Xn 溶液中的阳离子 电子的还原反应 （难点）根据电池反应设计原电池：（三部分+导线） 电子的金属（即化合价 的金属或石墨 的物质） B. 正极为比负极 C. 电解质溶液含有反应中得电子的 期中检测 离子（即化合价 的物质） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 、单项选择题 （共18题，每题只选一个最

6、佳答案） 1 .对发现兀素周期律贡献最大的化学家是 A .牛顿 C .阿佛加德罗 2.下列反应中属吸热反应的是（ A.镁与盐酸反应放出氢气B. 道尔顿 门捷列夫 ） 氢氧化钠与盐酸的反应 2?8H2O与 NHCI 反应 C. 硫在空气或氧气中燃烧D.Ba（OH） 3 .下面有关13C、15N的叙述正确的是 a.13c与15n有相同的中子数 c.15n与14n互为同位素 4 .下列各组元素的性质递变情况错误的是I A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 C. N、O、F原子半径依次增大 5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A .元素的相对原子质量递增，量变引起质变 C.元素的原子半径

7、呈周期性变化 6 .下列说法正确的是 A .原子序数越大，原子半径一定越大 B .同种元素的原子半径一定大于其离子半径 C .元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D .按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高 7 .下列物质的性质比较，正确的是 A .熔沸点：NaKRb KOH RbOH C.非金属性：PS ClD .气态氢化物稳定性：HF HCI H2S 最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是（） A .原子半径：YZW B .非金属性最强的元素为 W C . XW分子中各原子最外层电子不能

8、同时达到 D . Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 8电子结构 A为电 X原子的 9。单质丫和W 9 二、填空题 (1)现有如下两个反应：A. Ag + Cl = AgCl J, B . Fe + Cu彳十=Fe彳十+ Cu 其中能设计成原电池的是 。(填 “ A” 或“ B”) 21.电池的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 2+ (3)画出实验装置图，写出电极反应式。 (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质 (2)禾U用上述能构成原电池的反应，设计一个原电池, 负极反应式 正极反应式 22 .下表是周期表中的一部分根据A

9、 I在周期表中的位置，第(1) (4)小题用元素符号或化学式 回答, (5)(8)小题按题目要求回答。 周期 I A n A 川A W A V A W A vn A O 1 A 2 D E G I 3 B C F H ，还原性最强的单质是 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ，呈两性的是 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 (4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 (5)A和D组成化合物的电子式 (6)用电子式表示 B和H组成化合物的形成过程 23.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知B具有两性，A、B、E3种原子最外层共有 10个电子，这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水, C元素的最外层电子 数比次外层电子数