专题3：氧化还原反应-练习

1、望子成龙学校行动是成功的阶梯，行动越早，走得越远，行动越多，登得越高高三专题3 (练习-教)专题3:氧化还原反应练习一、选择题1 . CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性， 有关该物质的说法正确的是A . Cs显+ 3价，I、Cl均显一 1价B . Cs显+ 1价，Cl显+ 1价，I显一 1价C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成2.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox, 3 Fe3+ Sn4+A . B . C.4. （2012海南-6）将0.195g锌粉加入到 20.0mL的则还原产物

2、可能是A . MO2+ B . M3+ C . M2+ D . M5 .氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，dHClO 4+ eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，A. 由反应可确定：氧化性HCIO4 HClOB. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了反应：C As、Sn2+ Fe2+;反应 I 中每生成 7.5g As，0H;反应I中SnCl6是氧化产物，反应n中Sn4+0.100 mol L：to；溶液中，恰好完全反应,反应可表示为aHClO 3= bO2 f + cCl2 f +试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是5Cl2 + 12+ 6H2O = 12H+ + 10

3、Cl: + 2IOC.若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为 26HCIO3 =15O2 f + 8Cl2t + 10HClO4 + 8H2OD .若化学计量数a= 8，b = 3，则该反应转移电子数为12e6. （ 2015-上海双选）工业上将 Na2CO3和Na2S以1 : 2的物质的量之比配成溶液，再通入 可制取Na2S2O3，同时放出CO2O在该反应中A. 硫元素既被氧化又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子OOD .相同条件下，每吸收 10m SO2就会放出2.5m CO27 .用Cl

4、O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐（如 下列物质最适宜的是A .碘化钾B .明矶C .硫酸亚铁8 .将5.208g纯铁粉溶于过量稀硫酸中，在加热的条件下，S02,NaClO 2）O若要除去超标的亚氯酸盐,D .盐酸用2.525g硝酸钾去氧化生成的Fe2+ o待反应进行完全后，剩余的还需要0.300mol/L高锰酸钾溶液12.00mL才能完全氧化(MnO； Mn 2+)， 则硝酸钾的还原产物为A . N2B. NOC. NO2 D. N2O39 .铋(Bi)位于元素周期表中 VA族，+ 3价较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。取一定量的硫 酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对

5、应的现象如下表所示：加入溶液适量的铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色关于NaBiO 3、KMnO 4、I2、H2O2的氧化性由弱到强(从左至右)的顺序为B. KMnO 4 NaBiO 3 I2 H2O2D . H2O2 I2 NaBiO 3 KMnO 4Na2Fe5Si8O22（OH）2，用稀硝酸溶液处理时，有NO生A. NaBiO 3 KMnO 4 H2O2 I2C. I2 H2O2 KMnO 4 NaBiO 310 .青石棉是一种致癌物质，其化学式为成。下列说法不正确的是Na2O3FeO Fe2O3 8SiO2 H2OA .若用氧化

6、物的形式表示则可写成B . NO是还原产物C.用1mol青石棉能与10moIHNO 3反应，其中有1mol HNO 3被还原D .青石棉与HNO 3反应时有3/5的铁兀素被氧化二、非选择题11近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质一 碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：3X 4e3c + IX 2Cr2O7 + 8IH2SO4-3 CO2 f+ 2 K2SO4 + 8HO + 2 Cr2（SO4）3第3页共4页4X 3e(1 )完成上述反应的化学方程式并用电子得失法表示电子转移。(2) 此反应的氧化剂是 上|CnQ7_，氧化

7、产物是 CO?。(3) H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A (填选项编号)。A .酸性B .氧化性C .吸水性D .脱水性1Na 或 6.02 X 1023。甲中是浓盐酸、乙中为KMnO 4(4) 上述反应中若产生 11g气体物质，则转移电子的数目为12.(2010-上海)某同学为了验证氯气具有氧化性设计了如图装置：固体、丙中是 FeCl2和KSCN混合溶液，丁中为 NaOH溶液，打开分液漏斗，使之反应:aS* J(1)(2)(3)滴加氯水，反应过程中 Cl、Mn2+、Fe2+还原性强弱顺序为 C Mn2+ 。丁装置的作用是 吸收尾气 ，当有1mol NaOH参与反应时有 0.5 mol

8、电子发生转移。 向盛有KI溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中 振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式:I2+ _5_CI2H2OHIO3+10HCl整个过程中的还原剂是望子成龙学校行动是成功的阶梯，行动越早，走得越远，行动越多，登得越高高三专题3 （练习-教）HBrO 3Cl2 HIO3。把KI换成KBr，则CCl4层变为 红棕 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。C、HIO3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是（4） （2014-安徽）CIO2替代Cl2用于水的净化，工业上可用Cl2氧

9、化NaCIO2溶液制取CIO2。2eV1_写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目CI2 + 2CIO； = 2CI + 2CIO2。【实战演练】1 J 2015-上海，双选）下列反应中的氨与反应A 2Na + 2NH3= ZNaNH? + 出匸C . 4NH 3+ 6NO = 5N2 + 6出04NH3 + 502= 4NO + 6出0中的氨作用相同的是B P 2NH3 + 3Cu0 = 3Cu +2+ 3H 20D . 3SiH4+ 4NH3= Si3N4 + 代出第6页共4页2R(OH) 3+ 3ClO - + 4OH - = 2只04+ 3Cl滴加70%H2S04溶液L分成两

10、份K2Cr2O7 溶液滴加30%NaOH溶液滴加C2H5OH滴加C2H5OH（溶液变成绿色）2.（ 2O15-海南）己知在碱性溶液中可发生如下反应:+ 5H2O。贝y RO右中R的化合价是A . + 3 B . + 4 C . + 5 D . + 63 . （2016 -上海）O2F2可以发生反应：H2S + 4O2F2= SFg + 2HF + 402，下列说法正确的是A .氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D .还原剂与的物质的量之比为1 : 44 . （2016 -匕京）K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O7（橙色）+出0口 2CrO4（黄色）+ 2H+。 用K2Cr2O7溶液进行下列实验：（溶液不变色）结合实验，下列说法不正确的是A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄B. 中CrzO；被C2H5OH还原C. 对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向中加入 70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色【参考答案】1 . D . 2. B. 3. B . 4. C. 5 . B . 6 . AD . 7 . C . 8 . B . 9 . C . 10 . C . 11. (1)(2)(3)(4)12. (1)(2)(3)（4）【实战演练】3、2、8、3、2、8、H2O、