化学反应及其能量高考化学一轮复习第一章化学反应及其能量变化1氧化还原反应

1、第一章 1 氧化还原反应1氧化还原反应基本概念：结合特例以价态为题眼展开 2氧化还原反应的规律：（1）“强强生弱弱”规律。（2）强弱律：先强后弱规律：例：fei2溶液中滴加氯水 易得难失：（3）同种元素不同价态间转移电子时， “归中不交叉”。 得5e- 得6e- kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o 失5e- 失6e- 判断上述双线桥对错？3氧化还原反应中电子转移的两种“线桥”表示方法（1）双线桥表示法： （2）单线桥表示法： 2e 4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o ； 2na2o2 + 2h2o = 4物质的氧

2、化性、还原性（1）物质氧化性和还原性的比较途径： 根据一个已知的氧化还原反应判断（电解反应除外）： 强 弱 根据反应效果判断 例如，氯气跟铁反应，硫跟铁反应时可见 的氧化性比 强。根据反应条件(实质是难易程度)判断 根据金属活动性顺序比较： 位置靠前的金属,单质 性较强,其离子的 较弱，非金属活动性顺序反之。（注：fe2+符合原序，fe3+氧化性强过cu2+） 根据元素所在周期表位置关系比较: 同主族： 同周期：（非金属性属于 性，其阴离子 性；金属性反之。） 根据原电池和电解池电极的极别或发生的反应判断:a: 原电池被腐蚀的一极是 性较强的 极；冒气体(h2)或质量增加的极是 极,该金属还原

3、性比负极金属 。b: 电解反应中,遵照 原则。 5氧化还原反应方程式的配平（1）基本依据是 守恒和 守恒。（2）基准物质配平：6应用电子守恒规律解计算题 ：“电子得失守恒” “电荷数守恒”等.例：clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为( )a 1:1 b 2:1 c 1:2 d 2:3练习1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：h2o2 h2o io3- i2 mno4-

4、mn2+ hno3 no如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是：a. h2o2 b. io3- c. mno4- d. hno32、3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是abcd3、已知i-、fe2+、so2、cl-、h2o2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl-fe2+h2o2i-so2。则下列反应不能发生的是( )。 2fe3+ + so2 +2 h2o 2fe2+ + so4

5、2- + 4h+ ；i2 + so2 + 2h2o h2so4 + 2hih2o2 + h2so4 so2 + o2 + 2h2o； 2fe2+ + i2 2fe3+ + 2i- 4、以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（i）是红棕色固体，氧化物（ii）、（iii）、（iv）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（i）的化学式是 。氧化物（ii）的化学式是 。（2）反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 反应的化学方程式是 5、物质的量相等的hbr和h2so3 溶液中，中通入0.1mol cl2 ，结果有的br-被氧化，求hbr的物质的量？6、22和的混合物在酸性溶液中用4000.0754溶液处理，发生反应如下：845244102528222264528525262142反应后煮沸溶液，赶尽2，剩余的4恰好与3500.1mol/l(nh4)2fe(so4)2溶液完全反应。（1）配平4与(nh4)2fe(so4)2反应的离子方程式：4223+2（2）4溶液与混合物反应后，剩余4的物质的量为。（3）欲配制5000.12溶液，需称取(nh4)2fe(so4)26h2o(m=392g/mol)的质量为。（4）混合物中2的质量分数为。答案一、氧化还原反应：1b 2a 4、 fe2o3 co （