高中化学必修一非金属及其化合物单元测试卷B（有解析新人教版

1、高中化学必修一非金属及其化合物单元测试卷B（有解析新人教版）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址非金属元素及其化合物（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）【龙岩市一级达标校XX-XX学年度上学期期末】在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A碘单质B浓硝酸c浓盐酸D浓盐酸【答案】B【解析】试题分析：棕色试剂瓶通常用来储存见光易分解的物质，四种物质中只有浓硝酸易分解，故选B。考点：试剂的保存。2【濉溪县XX-XX学年度上学期期末】下列说法正确的是（）ApH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨B燃煤时加入

2、适量石灰石，可减少废气中So2的量c新制氯水经光照一段时间pH增大D测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸【答案】B【解析】试题分析：酸雨是指pH小于5.6的雨水，A错；加入石灰石可以将煤燃烧产生的So2转变为caSo4减少So2的排放，B对；新制氯水经光照一段时间Hclo分解，最后生成盐酸，酸性增强，pH减小，c错；测定溶液的酸碱性时pH试纸不能润湿，D错。考点：基本概念、环境的整治措施、基本实验操作。3【太原五中XX-XX学年度上学期期末】下列物质的用途不正确的是（）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料c水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料【答案】D【解析】试

3、题分析：A、硅是制造太阳能电池的材料，正确，不选A；B、光导纤维的材料是二氧化硅，不选B；c、水玻璃可以阻止燃烧，所以可以做木材的防火剂，不选c；D、二氧化硅是制取水泥的原料，选D。考点：硅和二氧化硅的性质。4【吉林省长春十一中XXXX学年高一上学期初考】下列无色透明溶液，能大量共存的是Ak+、Na+、Hco3、oHBcl、mno4、k+、Na+cSo42、k+、cl、No3DH+、No3、co32、Fe2+【答案】c【解析】试题分析：A.Hco3、oH会发生离子反应而不能大量共存，错误；B.mno4是紫色的。在无色溶液中不能大量存在，错误；c.So42、k+、cl、No3不会发生任何反应，可

4、以大量共存，正确；D.H+、No3、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存；H+、co32会发生复分解反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。5【太原五中XX-XX学年度上学期期末】将足量So2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（）Ba2溶液cacl2溶液H2S溶液Ba2溶液Na2Sio3溶液ABcD【答案】A【解析】试题分析：足量的二氧化硫和氢氧化钡反应生成亚硫酸氢钡，没有沉淀；氯化钙和二氧化硫不反应；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫不溶于水，有浑浊；硝酸钡和二氧化硫反应生成硫酸钡沉淀；硅酸钠和二氧化硫反应生成硅酸沉淀。所以选A。考点：二氧化硫的性质。6【朝阳区XX-XX学年

5、度第一学期期末】解释下列事实的方程式不正确的是（）AAl溶于NaoH溶液：2Al+2H2o+2NaoH=2NaAlo2+3H2B盛放NaoH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Sio2+2oH-=Sio32-+H2oc热的浓NaoH溶液与NH4cl液混合产生气体：NH4+oH-NH3+H2oD红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2oFe2o3+3H2【答案】D【解析】试题分析：A、Al与氢氧化钠溶液反应，Al先与水反应：2Al6H20=2Al33H2，Al3再与NaoH反应Al3NaoH=NaAlo22H2o，两式合并：2Al2NaoH2H2o=2NaAlo23H2，不符合题意；B、

6、玻璃中含有Sio2，玻璃塞是磨口的，Sio2外露Sio22oH=Sio32H2o，不符合题意；c、利用NH3H2o不稳定受热易分解，NH4+oH-NH3+H2o，不符合题意；D、Fe2o3是红棕色固体，不是黑色的，3Fe4H2o=Fe3o44H2，符合题意。考点：考查元素及其化合物的性质。7【丰台区XX-XX学年度第一学期期末】X、y、Z、w有如图所示的转化关系，则X、y可能是（）Na、Na2oAlcl3、Al3cl2、Fecl3S、So2ABcD【答案】A【解析】试题分析：如果X、y是Na、Na2o，则w为o2，Z为Na2o2Xy把钠露置在空气中NaNa2o，XZ钠在空气中点燃NaNa2o2

7、，yZNa2o加热，Na2oNa2o2，正确；X、y是Alcl3、Al3，则w为NaoH，Z为NaAlo2，Xy：Alcl3中滴加少量或适量的NaoH则Alcl3Al3，XZ：Alcl3中加入过量的NaoH则Alcl3NaAlo2，yZ：Al3加入到NaoH溶液中则Al3NaAlo2，正确；X、y是cl2、Fecl3，则w为Fe，Z为Fecl2，XZ：cl2Fecl2，不能有铁和氯气反应生成，无论铁是否过量2Fe3cl2=2Fecl3，错误；X、y是S、So2，则w为o2，Z为So3，XZ：SSo3是不能一步实现的，无论氧气是否过量生成的都是So2，错误。考点：考查物质的化学性质。8【淮南市X

8、X-XX学年度第一学期期末】如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满No2和No气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）A11B57c75D43【答案】A【解析】试题分析：设试管的体积1L，水充满整个试管，溶液的体积是1L，无论是No2还是No都转变成了HNo3，根据氮元素守恒，生成的HNo3的物质的量相等，即硝酸的浓度相等，A正确。考点：考查No2、No的性质及物质的量浓度的计算。9【临川一中XX-XX学年度上学期期末】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A2

9、8gco和N2混合气体中含有原子总数为2NAB标准状况下，22.4LSo3所含的分子数为NA个c足量铜与1L18mol/L浓硫酸反应可以得到So2的分子总数为9NAD1molNa与足量o2反应，生成Na2o和Na2o2的混合物，钠失去电子数为2NA【答案】A【解析】试题分析：co和N2的摩尔质量相同，根据极值法，28gco和N2混合气体中含有原子总数为2NA，故A正确；标准状况下，So3为无色易挥发的固体，故B错误；铜与稀硫酸不反应，参加反应的硫酸的物质的量小于18mol，故c错误；钠的化合价由0变为+1价，1mol钠失去1mol电子，故D错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数。0【菏泽市XX-X

10、X学年度上学期期末】右图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A若水槽中是水，试管中是No2，可看到液面上升,若充入一定量的o2可使液体充满整个试管B若水槽中是NaoH溶液，试管中是cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去c若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是So2，可看到液面上升并变为无色D若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色【答案】c【解析】试题分析：A.No2溶于水并与水反应生成HNo3和No，所以可看到液面上升，因为4No+3o2+2H2o=4HNo3,只要氧气适量，可使液体充满整个试管，正确；B.根据cl2+2NaoH=N

11、acl+Naclo，黄绿色气体因反应可看到液面上升，试管中黄绿色褪去，正确；c.So2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊变红，错误；D.氨气溶于水生成NH3H2o,NH3H2o是弱碱，能使酚酞变红，正确；选c。考点：考查常见气体的性质。1【成都市XX-XX学年度上学期期末】某学习小组进行了下图所示的实验，设第一步HNo3的还原产物只有No。相关分析不正确的是（）A第一步反应后溶液中c=1.5mol/LB第一步反应后溶液中c:c=1:1c第一步可生成标准状况下的气体44.8mLD第二步可溶解铜48mg【答案】c【解析】试题分析：铁的物质的量为0.003mol，硝酸根据铁与硝酸的量的物质的量为

12、0.01mol可知第一步反应：6Fe+20HNo3=3Fe2+3Fe3+5No+10H2o，A、第一步反应后溶液中c=1.5mol/L，正确；B、第一步反应后溶液中c:c=1:1，正确；c、第一步可生成No的物质的量为0.0025mol，标准状况下的体积为56mL，错误；D、第二步反应为cu+2Fe3+=cu2+2Fe2+根据第一步反应知n（Fe3+）=0.0015mol，可溶解铜的物质的量为0.00075mol，质量是48mg，正确。考点：考查氧化还原反应计算。2【河北省正定中学XX-XX学年度上学期期末】关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B

13、Sio2不溶于水，也不溶于任何酸c可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：Sio2+cSi+co2DSio2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应【答案】D【解析】试题分析：A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B项Sio2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，故B项错误；c项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：Sio2+2cSi+2co，故c项错误；D项Sio2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；本题选D。考点：硅及其化合物用途。3【揭阳第一中学XX-XX学年度上学期期末】下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）A配制稀硫酸B固体N

14、aHco3分解c制备Fe2沉淀D收集NH3【答案】D【解析】试题分析：配制稀硫酸用烧杯，故A错误；固体NaHco3分解，试管口向下倾斜，故B错误；为防止Fe2氧化，制备Fe2沉淀要把滴管伸入硫酸亚铁溶液内，故c错误；氨气的密度小于空气，收集氨气用向下排空气法，故D正确。考点：本题考查化学实验基本操作。4【德州市XX-XX学年度上学期期末】对某溶液（可能含有I，So42，So32，NH4）分别进行如下实验：加酸时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液显褐色，再加入Bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸下列离子不能确认其在溶

15、液中是否存在的是（）【答案】B【解析】试题分析：说明溶液中有亚硫酸根离子；说明溶液中有铵根离子，加入氯水，溶液显褐色，说明原溶液中有碘离子，溶液中的亚硫酸根离子被氯气氧化成硫酸根离子，加入氯化钡会产生白色沉淀，且不溶于硝酸，不能确定溶液中是否有硫酸根离子。所以选B。考点：离子检验。5【杭州地区（含周边）重点中学XX-XX学年度上学期期末】现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：观察颜色石蕊试液品红溶液，其中能用于鉴别它们的是（）AB只有c只有D只有【答案】A【解析】试题分析:新制氯水为浅黄绿色，亚硫酸溶液为无色溶液，故可观察颜色鉴别新制氯水和亚硫酸溶液，故正确；

16、新制氯水和亚硫酸溶液均显酸性，遇石蕊均显红，但新制氯水中含有Hclo，有强氧化性具备漂白性，能漂白指示剂，可使石蕊褪色，亚硫酸不能使指示剂褪色故可用石蕊溶液区分，正确；新制饱和氯水和亚硫酸均有漂白性，均会使品红褪色，但亚硫酸使品红褪色是与品红络合为无色物质，但该物质不稳定受热易分解，故褪色后溶液加热可是溶液恢复原色，但新制氯水使品红褪色属于永久性漂白，不会恢复原色，故可用品红溶液区分，故正确；本题选A。考点：新制氯水及亚硫酸鉴别。6【泰州市姜堰区XX-XX学年度上学期期末】科学的假设与猜想是科学探究的前提，下列探究肯定没有意义的是（）A探究So2和Na2o2反应可能有Na2So4生成B探究Na

17、与水的反应生成的气体可能是o2c探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是cuSD探究向滴有酚酞试液的NaoH溶液中通入cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变所致，还是Hclo的漂白性【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究So2和Na2o2反应可能有Na2So4生成，不选；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已经是最低价-2价，不可能降低，只有氢元素化合价降低生成氢气，探究有氧气生成没有实际意义，选；c、浓硫酸与铜发生氧化还原反应，

18、铜有可能被氧化为黑色的硫化亚铜，有探究意义，不选；D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，不选；选B考点：考查化学实验探究的设计等知识。第卷（非选择题52分）7（6分）【乐山市XX-XX学年度上学期期末】某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、k+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：I加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。II过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III另取少量步骤II中的滤液，加入NaoH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色

19、石蕊试纸变蓝色的气体。（1）待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是。（2）步骤III中产生气体的离子方程式为。【答案】（1）Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+（2）NH4+oHNH3+H2o【解析】试题分析：（1）铁离子为浅黄色，所以在无色的溶液中，不存在铁离子。加入盐酸有白色沉淀，说明原溶液中有银离子；加入硫酸有白色沉淀，说明原溶液中有钡离子；加入氢氧化钠后加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明原溶液中有铵根离子。所以溶液中一定有Ag+、Ba2+、NH4+，一定没有Fe3+。（2）铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为：NH4+oHNH3+H2o考点：离子的检验

20、。8（14分）【濉溪县XX-XX学年度上学期期末】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式,标出电子转移的数目及方向：。（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。试管a中的现象是，作用是。试管b中的现象是，作用是。（3）装置中浸碱棉团的作用是。（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化的原因是。¬¬¬¬¬¬&n

21、ot;¬【答案】（1）（方程式2分，方向1分，数目1分）（2）放出的气体能使品红溶液褪色，（1分）证明二氧化硫有漂白性。（1分）放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（1分）证明二氧化硫是酸性气体。（1分）（3）吸收逸出的So2气体，防止污染空气。（1分）（4）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（1分），从而控制So2产生的量，减少So2的污染。（1分）【解析】试题分析：（1）用双线桥表示铜与浓硫酸反应反应的电子转移的数目及方向为：（2）反应产生了So2，那么品红就会褪色，就说明了So2的漂白性；So2溶于水生成H2So3，石蕊溶液遇酸变红，说明了So2是酸性气体。（3

22、）So2对环境有污染，所以要进行尾气处理，装置中浸碱棉团的作用是吸收逸出的So2气体，防止污染空气。（4）通过调节铜丝的高度，可以控制反应的进行，从而控制So2产生的量，减少So2的污染。考点：浓硫酸的性质、So2的性质、氧化还原反应中电子转移的表示、实验装置个部分的作用分析。9（14分）【忻州一中XX-XX学年度上学期期末】A、B、c、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为c，则Bc的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，c是淡黄色固体，则c的名称为，c可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场

23、合，将人们呼出的co2再转换成o2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理。若生成1molo2，该反应转移电子的物质的量为。（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，c是红棕色气体。回答：A为。实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：。D可以转化为B，则DB反应的离子方程式：。【答案】（1）2So2o22So3（2）过氧化钠，2Na2o22co22Na2co3o2，2mol（3）NH3，2NH4clca2cacl22NH32H2o3cu8H2No33cu22No4H2o【解析】试题分析：（1）黄色单质固体是S，转化成B是So2，c是So3，D是H2So4（2）A为Na，B为Na2o，c为Na2o2（淡黄色固体）（3）石蕊试纸变蓝的气体为NH3，NH3与氧气反应生成No，再与氧气反应生成No2（红棕色）考点：考查化学反应原理的应用20（12分）【朝阳区XX-XX学年度第一学期期末】右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。（1）实验室制取氨气。化学方程式是。可用向下排空气法收集氨气的原因是。用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是。（2）完成下列能生成No的化学方程式：体现N元素的还原性：a.汽车尾气中产生的No：N2+o22No。b.氨的催化氧化：_。体现N元素的氧化性：_。（3）No2易溶于水。将体积为V