高一期末复习基础知识归纳总结

1、期末归纳与整理第三、四章一、以分类的观点学习和归纳物质的性质（一）金属的性质物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。NaAlFe金属活动性金属活动性逐渐常温：常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝与 O2反应加热：耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃方程式Na 保存在中方程式：与 S反应与 Cl 2 反应与 H 2O 反应受氧化膜阻碍与酸反应与碱反应实质是与反应不反应钠先与反应与盐反应Na + CuSO4Al+ CuSO 4=F

2、e+ CuSO4=Na+NaHCO 3（二）非金属单质 Si、 Cl2、S 和 N21 Si 的主要性质 常温下与、反应。请写出方程式： 高温或点燃条件下与、和反应，写出反应的方程式：1 制备粗硅的反应：2 Cl 2 的主要性质和用途 与金属反应： Na+ Cl 2 =；Fe+ Cl2 =； Cu + Cl 2 =； Cl 2 与变价金属反应生成价金属氯化物。 与非金属反应： H 2+ Cl 2 =； P+ Cl 2(少 ) =； P+ Cl 2(过 ) =； 与水反应： Cl 2 + H 2O =。离子方程式为 与碱反应： Cl 2 + NaOH =。离子方程式为Cl 2 +Ca(OH) 2

3、 =。若用的是石灰乳，该反应的离子方程式为3 S 的主要性质：S 是一种色的体。溶于水，溶于酒精，溶于 CS2。 弱氧化性： H2 +S =； Na +S =；Fe +S =；Cu +S =； S 与变价金属反应生成价金属硫化物。 还原性： S+ O2 =4 N 2 的主要性质：N2 + O2=；N 2 + H 2=；（三）氧化物1分类 （请将 I 和 II ， II和 III连线）I （非金属氧化物）II （从性质分类）III( 金属氧化物 ) H2O2 酸性氧化物Na2O2、 KO 2 等CO、 NO、 NO2、 H2O 碱性氧化物Na2O、 CaO、 MgO 、 FeO、 Fe2O3、

4、CuO 等SiO 2、 CO2、 SO2、 SO3 等 两性氧化物 Mn 2O7、 CrO3特殊氧化物 Al 2O3 和 ZnO 等不成盐氧化物特殊氧化物：过氧化物 (Na2O2)、超氧化物（ KO 2）等。与水反应生成对应的 可溶性酸酸性氧化物 (如 Mn 2O7、CrO 3) 酸性氧化物通性与碱反应生成盐和水CO2、 SO2 等与碱性氧化物反应生成盐氧Na2O、 K 2O、CaO 与水反应生成碱化成盐氧化物碱性氧化物 (大多数金属氧化物 ) 碱性氧化物的通性与酸反应生成盐和水物与酸性氧化物反应生成盐与酸反应生成盐和水两性氧化物 (Al 2O3 和 ZnO 等 ) 两性氧化物的通性与强碱反应

5、生成盐和水22几种常见的金属氧化物（下列表格中，是离子反应的请用离子方程式 表示）Na 2O2Na2OAl 2O3Fe2O3FeOFe3O4颜色粉末色粉末色粉末色粉末色粉末色的晶体状态属性特殊化合物，可看成 FeOFe2O3与水不反应不反应不反应不反应反应与酸反应与碱实质是与水反应实质是与水反应不反应不反应不反应反应与 COFexOy + CO =3.几种常见的酸性氧化物CO2SiO 2SO2SO3颜色状态类别酸性与水氧化与 CaO物的与通性Ca(OH)2少量：少量：过量：过量：氧化性还原性无无可以被无等氧化。特性可以与有机色素发生H2 SO4(浓 ) + n SO 3 =3反应而漂白，是性的

6、。H 2SO4 nSO3实验室制法自然界大量存在， 不需要制备4.不成盐氧化物 NO 和 NO2NO：色的气体。容易被氧气氧化而变成红棕色，方程式为。利用该反应可以检验 NO。NO2：色的气体。可以溶解于水，方程式为（四）金属氢氧化物 （下列表格中，是离子反应的请用离子方程式 表示）NaOHAl(OH) 3Fe(OH) 2Fe(OH) 3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与强酸反应与强碱反应不反应不反应不反应热稳定性稳定还原性无还原性无还原性Fe(OH) 2+O 2+ H 2O=无还原性现象：制备略用途化工原料脱色净水、中和胃酸净水净水（五）酸1非氧化性酸的通性： 酸溶液能与

7、酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色） 酸 + 活泼金属 盐 + 氢气：反应条件：金属活动顺序表H 以前的金属置换酸中的 H酸 + 碱性氧化物 盐 + 水酸+碱盐+水酸 + 盐新盐 + 新酸2两种常见的氧化性酸 硝酸和浓硫酸浓硫酸硝酸与无还原性的金属氧化物、盐和碱反应体现酸的通性与无还原性的金属氧化物、盐和碱反应体现酸的通性酸的通性CuO + H 2SO4 =CuO + HNO 3 =Ba(OH) 2 + H 2 SO4 =Ba(OH) 2 + HNO 3 =强氧与金属反应 常温 下，浓硫酸可以使钝化常温 下，浓硝酸可以使钝化（稀硝酸不可以）4化性 在加热 条件下可以与除Pt、Au 外

8、的金属反应， 生成硫 在常温 下，浓硝酸和 稀硝酸可以与除 Pt、Au 外的金属酸盐 +SO 2+H2O反应，生成高价金属的硝酸盐+ NO2（或 NO ）+H 2OCu+ H 2SO4(浓 )=Cu+ HNO 3 (浓 )=硫酸起作用Cu+ HNO 3 (稀 )=硝酸起作用在加热 时，浓硫酸与 C、 S、 P 等非金属反应，生成最高在加热 时，浓硝酸与C、S、P 等非金属反应，生成最高与非金属反价稳定性酸或最高价氧化物，浓硫酸被还原为SO2价稳定性酸或最高价氧化物，浓硝酸被还原为NO 2C+ H 2SO4(浓)=C+ HNO 3(浓 )=应S+ H2SO4(浓 )=S+ HNO 3(浓 )=浓

9、硫酸起作用硝酸起作用与还原性化能氧化 -2 的 S、 -1 的 I+2 的 Fe能氧化 -2 的 S、-1 的 I、 +4 的 S、 +2的 Fe合物反应吸水性可以做干燥剂，不能干燥无脱水性有无稳定性很稳定不稳定。方程式为保存方法色的试剂瓶色的试剂瓶（六）几种盐1、碳酸钠和碳酸氢钠名称Na2CO3NaHCO 3俗 名水 溶 性水溶液的酸碱性热稳定性与 CO2 反应与酸反应NaOH与碱Ca(OH) 2(少)反应Ca(OH)2Ca(OH) 2(过)5与盐CaCl 2主要用途相互转化2.亚硫酸盐和亚硫酸氢盐Na2SO3 类似于 Na2CO3，NaHSO 3 类似于 NaHCO 3 ，只是亚硫酸盐和亚

10、硫酸氢钠具有还原性，能被O2、 O3 、 H 2O2、 Na 2O2、 Fe3+、 X 2、 KMnO 4、硝酸等氧化剂氧化，均生成 Na 2SO4。3铁盐和亚铁盐亚铁盐 FeCl2铁盐 FeCl3溶液颜色与碱与 NaOH溶液与氨水化与 KSCN与 Fe 之前的金属单质反应与 Ag 之前的金属、 S2-、 I -、 SO32- 等反应学Fe3+ Fe =性氧化性Zn + Fe2+ =Fe3+Cu =质Fe3+Zn( 过 )=还原性与 O2、 Cl 2、 H 2O2、硝酸等氧化剂反应（ “有 ”或“无 ”）还原性Fe 2+ + Cl 2 =相互转化 观察法：溶液为色的是 Fe3+，色的是 Fe2

11、+ 。检验方法 加碱：生成色沉淀的是 Fe3+，生成色沉淀， 迅速变成色，最后转化为色沉淀的是的是 Fe2+ 。 KSCN 法 (特效试剂 )：溶液是 Fe3+；溶液不变色， 再加，溶液变的是 Fe2+ 。6二、同种元素的单质及其化合物的转化关系(一 )Na 及其化合物的转化（请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空） Na 与酸混合时，首先与反应，再与反应，一般可以认为 Na 反应完全，且 Na 与 H 2 的物质的量之比为。 Na 与除酸以外的其他溶液混合，一般先于反应，再考虑生成的NaOH 是否与反应。 Na 加入到饱和的 Ca(OH) 2溶液中会观察到现象。 当有 H

12、2O、CO2 同时存在时，我们认为 Na2O2 首先与反应。 Na2O2 与 H2O、CO2 和酸反应时，氧化剂是，还原剂是，它们的物质的量之比为， 1mol Na 2O2 反应转移的电子数为，生成 1mol O 2 转移电子的物质的量为。 CO2 与 Na2O2 反应时， 1mol CO 2 充分， 反应固体的增加量相等于1molCO ，即g。H 2O 与 Na2O2 反应时， 1mol H 2O 充分， 反应固体的增加量相等于1molH2，即g。若某物质可以看成(CO) m(H 2)n （ m 和 n 均 0，但不同时为 0 时），ag 该物质充分燃烧后的产物与Na2O2 充分反应， 固体

13、的增加量为g。 碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应， 速率较快的是。若 Na2CO3 和 NaHCO 3 的质量相同，消耗盐酸多的是，生成 CO2 多的是。若 Na2CO3 和 NaHCO 3 的物质的量相同，消耗盐酸多的是，生成 CO2。( 二)Al 及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空71请用 离子方程式 表示制备Al(OH) 3 的三种方法：2 若相同量的铝与物质的量 相同 的HCl和NaOH反 应 ， 反 应的离子方程式分别为，。若铝完全消耗， 生成的 H 2 的物质的量之比为；若酸和碱均消耗完，生成的 H2 的物质的量之比为；若生成的 H2 物质的量之

14、比为1:2，则盐酸烧杯中，反应完，装 NaOH 烧杯中，反应完。(三)Fe 及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空Fe Fe2+ ：可以加入等弱氧化剂。Fe Fe3+ ：可以加入等强氧化剂。Fe2+ Fe3+：可加入等氧化剂。Fe2+ Fe：可加入等还原剂。Fe3+ Fe2+：可加入等还原剂。 Fe3+ Fe：可加入等还原剂。8(四)硅及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空1请写出生产玻璃的两个反应方程式2写出在硅酸钠溶液中通入少量CO2 的离子方程式写出在硅酸钠溶液中通入过量CO2 的离子方程式3硅酸分解的方程式4 Si 可

15、以做， SiO2 是制(五)氯及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空1漂白液的有效成分是，漂白粉的主要成分是2漂白粉的漂白原理（方程式）的主要原料。，漂白精的有效成分是。它们漂白时真正起作用的是。93漂白粉失效的反应（方程式），故漂白粉应该保存。4液氯是物，只有分子。氯水是物，有分子，有离子。故氯水有性。若氯水长期放置会变质，其反应为。变质时，会有现象。氯水应该现配现用，装在瓶中。久置的氯水主要成分是。氯水在放置过程中，颜色，氧化性逐渐，漂白性，酸性。5请写出实验室制取氯气的离子方程式。该反应中，HCl 的作用是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。制得的氯气中有

16、杂质，应该先通过除去，再通过除去。氯气应该用方法收集，用进行尾气吸收。6写出由 Br 2 反应生成I2 的离子方程式(六)硫及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空1写出下列反应的化学方程式或离子方程式由 Na2S 生成 H 2S 的离子方程式由 FeS 生成 H 2S 的离子方程式 H2S 分解生成 S 的化学方程式由 Na2SO3 转化为 Na2SO4 的化学方程式SO2 与潮湿的氯气混合使用，漂白性减弱的原因，请离子方程式表示酸雨形成的两种途径（化学方程式）在 Ca(HSO3)2 溶液中滴加过量NaOH 的离子方程式在 NaHSO3 溶液中滴加少量Ca(O

17、H) 2 的离子方程式2 pH的降雨叫酸雨。酸雨分为型和型。103在煤里加入CaCO3 可以减少SO2 的排放，涉及到的化学方程式为(七)氮及其化合物的转化1.请写出下列反应的化学方程式或离子方程式；离子方程式为；离子方程式为；（写 2 个）；（写 2 个）；（写 2 个）；三、物质的检验1 NaHCO3 和 Na2CO3 检验方法 方法 2 Na+ 和 K +的检验3 Al 3+ 的检验4 SO42-的检验5 Cl -的检验116 Cl 2 的检验7 SO2 的检验8 SO2 与 CO2 同时存在时，应该先用检验，再用等，再用以，再用检验，最后用吸收。9 NH3 的检验10 NH 4+ 的检

18、验11NO 的检验四、分离和提纯（括号内为杂质）请写出除杂质的方法和涉及到的反应方程式1 Fe(Al)2 Si(Al)3 Fe2O3(Al 2O3)4 SiO2(Al 2O3)5 Na2CO3 固体 (NaHCO 3)Na2CO3 溶液(NaHCO 3)6 NaHCO3 溶液(Na2CO3)7 CO2(HCl)8 CO2(SO2)9 SO2(HCl)10 SO2(SO3)12 Cl 2(HCl)13 NO(NO 2)14 Fe3+( Fe2+)15 FeCl3(FeCl 2)五、滴加顺序不同，现象不同实验总结1、酸和碳酸盐 将 HCl 滴加到 Na2CO3 溶液中：现象：12 将 Na2CO3

19、 溶液滴加到HCl 中：现象：2、强碱和铝盐 将 NaOH 滴加到 AlCl 3 溶液中：现象： 将 AlCl 3 溶液滴加到NaOH 中：现象：3、强酸和偏铝酸盐 将 HCl 滴加到 NaAlO 2 溶液中：现象： 将 NaAlO 2 溶液滴加到HCl 中：现象：六、框图推断见创新方案13第一章总结第一节化学实验的基本方法遵守实验室守则化学实验安全认识危险化学品掌握基本实验安全知识化学实验的分离和提纯的区别基本方过滤适用范围：用于分离操作要点：物理方法适用范围：蒸发操作要点：蒸馏适用范围：常见混合物的注意事项：加防暴沸；温度计水银球位于冷却水下进上出。分离和提纯萃取适用范围：利用某种物质在两

20、种溶剂中不同而进行分离。注意事项：萃取剂与原溶剂，并与被提取物不反应下层液体从口放出，上层液体从放出。化学方法：粗盐经过过滤以后还含有， 应该按顺序依次加入除去。例 1 请选择填空：A过滤B分液C用酒精萃取D 蒸馏E洗气F升华G蒸发H用四氯化碳 除去 H 2 中的 HCl 气体； 除去 NaCl 溶液中的AgCl 悬浮物； 除去水中溶解的氧气； 除去氯化钠溶液中的水； 提取溴水中的溴； 提高酒精的纯度； 分离油和水； 海水淡化； 分离碘和沙；14第二节化学计量在实验中的应用基本公式(1) 物质的量（ n）与微粒个数 (N) 的关系：(2) 物质的量 (n)与质量 (m) 的关系：(3)气体物质

21、的量 (n) 与体积 (V) 的关系：(4) 物质的量浓度：(5)溶质的质量分数 a%=，若为饱和溶液 a%=。溶液的密度 =(6)溶液稀释：例 2 标准状况下， 6.72L 的 NH 3 的物质的量为，分子数为，H 原子的物质的量为，氨气的质量为；若将该气体溶解于 1L 的水中，所得溶液的质量分数为，若该氨水的密度为g/mL ，该溶液的物质的量浓度为。 98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL浓硫酸的物质的量浓度为。若将该浓硫酸与水等质量混合，则溶液的质量分数为；若该浓浓硫酸与水等体积混合，则溶液的质量分数为。若用该浓硫酸配置1L 1mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸mL。第二章第一节 物质的分

22、类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类： （ 1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有种组合方式。（ 2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径外观能否透过滤纸能否透过半透膜3、胶体：（ 1）常见胶体：下列物质的胶体的是硫酸铜溶液；氨水；淀粉溶液；蛋白质溶液；纳米材料；雾；烟； Fe(OH) 3 胶体；血液；土壤胶体；硅酸溶胶胶体区别于溶液是有胶体的粒子（简称为胶粒）选择性地吸附某种离子而带电。带电的胶粒在电场中定向移动，叫做。胶体具有介稳性，是因为在胶体中加入或，

23、或对胶体，可以使胶体聚集成大颗粒而沉淀下来（简称胶体的聚沉）154 Fe(OH) 3 胶体的制备 ：将滴入煮沸几分钟至溶液为色。反应的化学方程式为，离子方程式为例 3 从下列选项中选择适当的字母填入下列空中A 渗析B聚沉C凝胶D布朗运动E电泳 F丁达尔效应 Fe(OH) 3 胶体呈红褐色， 插入两个惰性电极，通直流电一段时间， 阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 _。 强光通过 Fe2(OH) 3 胶体， 可看到光带，这种现象叫 _。 淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaCl 分离，这种方法叫 _。 Fe(OH) 3 胶体加入硅胶体，胶体变得浑浊，这是

24、发生了_ 。用 FeCl3 溶液止血，是利用了胶体的两种不同墨水混用会堵塞钢笔是因为胶体的江河入海口形成沙洲是因为胶体发生了工厂废气、大气中的飘尘可以在外加电场中被收集而除去是利用了胶体的卤水点豆腐是利用了胶体的，最终形成的物质称为第二节离子反应1电解质和非电解质电解质：在 _ 状态下能导电的化合物化合物非电解质：在 _ 状态下都不 能导电的化合物纯净物单质：既不是 _，也不是 _常见的、和属于电解质，其余的化合物属于非电解质。判断某物质是不是电解质，先看它是不是，再看它是否是、和。例 4 现有下列几种物质：水； 空气； 盐酸； 熟石灰； 水煤气； 氢氧化铁； 纯碱； 干冰； 铁； 氧化钠；

25、11漂白粉； 12氯水； 13氨水； 14氨气； 15熔融的火碱； 16乙醇； 17 BaSO4 晶体。请将以上物质的序号填在相应的横线上： 属于混合物的是 属于氧化物的是； 属于碱的是 属于盐的是； 属于电解质的是； 属于非电解质的是 能导电的是；但不是电解质也不是非电解质的是。2请写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO 4； NaHCO 3例 5 请判断下列说法是否正确。 酸碱盐的水溶液都能导电。熔融状态的盐和金属氧化物也可以导电。()16 能导电的物质一定是电解质。 ()； SO2 的水溶液能导电，故SO2 为电解质。 () 在电解质的溶液中，阳离子和阴离子数目相等。() NaCl 溶液在通电作用下电离成Na+和 Cl- 。 () 溶于水后能电离出 H +的化合物都是酸。 ()； HCl 在熔融状态不能导电。 ()3离子大量共存：请尽量多地写出不能与下列离子大量共存的离子+与 OH-不能大量共存与 H+和 OH -均不能大量共存的离子有有色溶液中不能大量存在的是 Al 3+与等生成沉淀而不能大量共存 AlO 2-与等生成沉淀而不能大量共存 Fe3+与