课题获取洁净的水练习答案

1、2.1获取洁净的水同步试卷(新人教选修21.地球的表面积被水覆盖着约有)A,51% B.61% C.71%D.81%2.地球上最大的储水库是什么？)A,江湖B.海洋C.冰川D.溪流3 .淡水约占全球总 水储量的 )A.2.23% B.2.33% C.2.43%D.2.53%4.中国水资源总量居世界：水质分类 工程及标准I类II类III类IV类V类磷(p W0-020. 10. 20. 30 . 4氮(N 0. 010. 010. 050 . 050 . 1pH69696969691) 如让你测定河水样的酸碱度，可选用 )A. 石蕊试液 B .酚酞试液 C pH试纸 D .碳酸钠溶液2)材料2中

2、所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指 经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为 属于(设该污水的密度为1g/cm3 A . I类 B .川类C .W类答案：1) C 2 ) B 3 ) D6.不属于天然水净化混凝剂的是A.硫酸铝 B.硫酸亚铁D(1%。则该污水的水质D. 聚合铝7. FeSQ 7 H2O用于天然水净化混凝剂，要调到 pH为9左右的主要原因是)A. Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+ B. FeSO 4 7 H2O溶于水后显碱性C. FeSO 4 7 H2O溶于水后显碱性&离子交换树脂能是一种A. 非电解质C.易溶于水的物质D.9. 硬水中溶解有较多的A. 钠的化合

3、物B.镁的化合物10. 水污染主要来源于 )A. 天然水跟空气、土壤长期接触D. 以上都不对 )B. 有机高分子电解质在溶液中能与异性离子交换的电解质 )C. 铝的化合物D.钙的化合物B. 城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药C. 水生植物大量繁殖，海水大量蒸发D. 工业生产中的废渣、废水、废气的排放11. 适宜离子交换树脂再生的条件是)A5%8%勺食盐水B. 5%C. 5%8%勺碱性溶液D.12. 下列有关软水的叙述正确的是A. 无色透明的水一定为软水B. 把井水过滤一定得到软水C. 矿泉水一定为软水D从盛有热水的锅盖上得到的水为软水13. 下列有关硬水的叙述，不正确的是A. 硬水

4、中含有较多可溶性钙、镁化合物B. 硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物C. 硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫D. 硬水可以软化为软水8%的硫酸溶液5%- 8%的硫酸铜溶液, HC l中的一种；某中学环保小组对河水检测 时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水 仍然澄清，试回答：1）四处河水排放的污染物分别是：甲 ，乙，丙，丁。2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是。3）小河中鱼虾绝迹的原因是：。答案：2； FeCl3; NazCO; HCI。2） CaT、Na+、Fe3+、14、Cl。3）酸碱及有害的化学物质将水污染。15、某河道两旁有甲、乙两个

5、化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1 - OH、NO贷种离子。1）经测定 甲厂的废 水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是。2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是，要进一步分离出银，方法是。 OH 一 Na+ Cl 一（2Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。（3 Fe 3+ +3OH- =Fe（OH 3 J16、铁酸钠（Na2Fe04是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被 还原为Fe3+o（1 铁酸钠中铁元素的化合价为。

6、铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质（2 铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作 用，请说明其净水原理：。解读：高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然Na2FeO4因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为Fe3+, Fe3+可发生水解，生成Fe（OH5胶体，故有类似于明矶的净水作用。答案：（1+6价强氧化性（2铁酸钠的还原产物是 Fe3+, Fe3+可发生水解，生成 Fe（OH3胶 体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果课题1获取洁净的水习题1.下列说法正确的是)A.软水中一定不含Ca2+

7、、Mg2+B.硬水经煮沸后就一定变为软水了C.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D.经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水2列溶液中加入肥皂水 澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是)A.光卤石溶液B.北京的地下水C.海水D.雨水3. 水是一种重要的自然资源，与人类和生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点，你认为正确的是)A. 天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水B. 在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水C. 自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这些都 说明自来水不是纯净物D. 用化学方法能使水变成燃油有机物)。水变燃油

8、”为人类提供了获得能源的新途径4. 1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡。科学家分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高3 000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是)A.主动运输B.渗透作用C.鳃部交换气体随血液循环D.水中食物链5. 水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是)A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0 C以上，温度越高，水的密度越小6传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为)

9、A. 氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B. 氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C. 氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D. 氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌7. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法不正确的是)A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D. 0 C以上，温度越高，水的密度越小8. 用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是)A. 只能降低水中的永久硬度B. 能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度C. 可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度D. 可把部

10、分Mg2+所形成的硬度转变为 Ca2+形成的硬度9某河道旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K +、Ag +、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。1 )甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、;乙厂废水中含有的另外三种离子是、2 )有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用 来浇灌农田。10我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:pH6.58.52+ 二2+Ca、Mg0.004 5 mol L-细菌总数100 个 /mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图Jill A1 ）源水中含 Ca2+、Mg2+、

11、Cl-等，加入生石灰后生成Ca（OH2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式： 2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 。只是物理过程只是化学过程是物理和化学过程FeSO4 7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。3 ）通入二氧化碳的目的是 和。4）气体A的作用是 。这种作用是基于气体 A和水反应的产物具有 性。5）下列物质中 可以作为气体 A的代用品。Ca（ClO 2 NH3（液） aFeO4 SO?13.磺化煤 表达式为 NaR是一种钠离子型离子交换剂，它能与硬水中的Ca2+、Mg 2+交换而将其除去，从而使水软化。现代海水的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换剂， 其流程如

12、图所示。聲aIT!b1）现有氢型阳离子交换树脂HR ）和羟型阴离子交换树脂ROH ），则在图中的离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂是填表示式）：A柱为, B柱为。2）说明上述顺序的理由 。14.益生”牌矿泉水标签上印有主要成分如下：单位 mg-L-1） Ca： 20.0; K: 39.1 ; Mg :3.2; Zn: 0.06; F： 0.02;重碳酸HCO3）： 7;偏硅酸 一I ）： 4，并且特意注明绝 不含CO2”等字样。（1这里的 Ca、K、Mg、Zn、F 是指。A.单质B.元素C.离子D.分子（2这里的重碳酸是指化学上的 。A.碳酸氢根HCO3 ） B.碳酸C.两者都是D.两者都不

13、是（3这里的偏硅酸是指化学上的 。A.硅酸钠Na2SiO3）B.硅酸根 严丨）C.硅酸H2SiO3）D.原硅酸H4SiO4）（4绝不含CO2”是什么意思?15氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠 盐作配料，虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。1）硬水软化是指2）若用肥皂 主要成分是硬脂酸钠）洗衣，水的硬度不能太大，其原因是3）说明含洗衣粉等生活污水排入河流造成水质污染的主要原因是参考答案1.解读：硬水与软水的区分是 Ca2+,Mg2+含量的多与少，不是有与没有，故A项不对。煮沸的方法是CaHCO 3）2,MgHCO3）2的分解以及

14、 MgCO 3转变为MgOH）2的过程，故 C项 对；煮沸时能使含暂时硬度较高的硬水中的Ca2+,Mg2+浓度降低，但不一定能降低到软水中Ca2+,Mg2+的含量标准，更何况有的硬水中的硬度更多是由于永久硬度造成的，故B项不对；磺化煤只能交换阳离子，水中还含有多种阴离子和交换出的大量Na+，故D项不对。答案：C2解读：从生活中知道澄清肥皂水遇硬水会产生称为油腻环”在洗脸盆中）的 Ca2+,Mg2+的沉淀，那么本题则是确认选项中物质的溶液是否含Ca2+,Mg2+。光卤石是 KCl MgCl2 6H2O ,其溶液中含有大量的Mg2+ ；北京地下水硬度很高，含较多的 Ca2+,Mg2+ ；海水中含有

15、较多的MgCl2,Mg2+含量较高；雨水是地表水分蒸发后遇冷形成的，如同 晒盐”一样，蒸发的只是水，所以雨水中很少含Ca2+,Mg2+。题中的泡沫与沉淀相关，沉淀多泡沫就少。答案：D3解读：归纳法是在积累和分析特殊事物本质的基础上，提炼其中包含的共同本质，即规律，然后上升为一般性。本题要联系课本的知识，用肥皂2+Ca(HCO32=2CaCO3 J +2HO2Ca(OH2+Mg(HCO 32=2CaCO3 J +Mg(0H4 +2HO石灰水也可以跟硫酸镁或氯化镁起反应：MgSO4+Ca(OH2=Mg(OH 2 J +CaSO。MgCl 2+Ca(OH 2=Mg(OH 2 J +CaQ这样，就把部

16、分 Mg2+所形成的永久硬度转变为Ca2+形成的永久硬度，所以D选项是正确的。题目中所用的石灰纯碱法指的是纯碱最终除去由Ca2+形成的永久硬度。CaSO4+Na2CO3=CaCO 3 J +NaSO4 CaCl2+Na2CO3=CaCO 3 J +2NaCI石灰纯碱法是软化水的方法之一，当然是暂时硬度和永久硬度均可降低，但题目只问石灰”起的作用而不是 石灰和纯碱”共同起了什么作用。所以 B选项是迷惑项。答案：D9解读：甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量OH-，则Ag+,Fe3+因与之反应而不能共存，阳离子只可能含有 K+另一种离子待定。乙厂中含有另外三种离子，结合甲中分析，一定含有Ag+,Fe

17、3+，而Ag+与CI-反应不能大量共存，故阴离子只可能是NO，所以CI-属于甲厂废水。甲厂和乙厂按适当的比例混合，因Fe3+与OH-、Ag+与CI-反应转化为沉淀而被过滤后，溶液中只余 K+、NO-3钾肥、氮肥)，故可作为化肥用来浇灌农田。答案：1) K+ Cl- OH- Ag+ Fe3+ NO)(2) Fe3+与 OH-、Ag+与 Cl- K+、NO-3或 KNO 3)10 解读：1 )源水 中存在 Ca2 ,Mg2 ,HCO-3,Cl-,溶质为 CaHCO 3) 2,MgHCO 3 )2,CaCb,MgCl2,分别与CaOH) 2发生复分解反应，化学方程式为：CaHCO3)2+CaOH )

18、 2=2CaCO 3 J +2HO MgHCO 3) 2+2CaOH ) 2=MgOH ) 2 J +2CaCO J +2HOMgCl 2+CaOH ) 2=MgOH ) 2 J +CaQ根据以上三个反应可以写出离子方程式：Ca +HCO 3+OH =CaCO 3 J +HO,Mg 2+2HCO -3+2Ca2+4OH -=MgOH ) 2 J +2CaCOJ +2HO,Mg +2OH =MgOH ) 2 J2)常用明矶、FeCb溶液作源水的凝聚剂，利用Al3+或Fe3+水解成 AlOH ) 3或FeOH) 3胶体吸附水中悬浮的固体颗粒，这一过程既有化学变化又有物理变化，如果用FeSO4 7H

19、2O 作凝聚剂，Fe2+发生水解：Fe2+2H2O-一 FeOH ) 2+2H + ,FeOH) 2又迅速被 氧化成 FeOH) 3：4FeOH ) 2+O2+2H 2O=4FeOH ) 3,最终生成 FeOH) 3沉淀。3)通入CO2的目的是调节pH和进一步除去水中的 Ca2+ 4)通入气体A用于对源水杀菌消毒，气体 A必须有强氧化性。5)代替A气体的物质必须有强氧化性，可选择CaClO) 2,K2FeO4,O3等。答案：1) Ca2+HCO -3+OH -=CaCO 3 J +HO,Mg 2+2OH-=MgOH ) 22 FeOH) 32+3)调节pH 除去Ca4 )杀菌消毒强氧化5)11

20、解读：1) CN-是在碱性条件下被 Cl2氧化的，故反应物应有 OH-参加，产物除生成氰酸盐外还应有 Cl-及 H?O，离子方程式为：CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2CI-+H2O2)当Cl2过量时1)中的产物 CNO-与Cl2反应，碱性条件下不可能产生CO2及其他气体，而碳元素的存在形式为，无毒气体一定为N2,离子方程式：2CNO-+3CI2+8OH-=2+6CI-+4H2O+N2f。3)由于漂白粉中的 CIO-具有强氧化性，故可发生反应：CN-+CIO-=CNO -+CI-。答案：2CNO -+3CI2+8OH-=2+6CI-+4H2O+N2 f(3CN-+CIO-=CNO -+CI-12.答案：1 )不是富营养化污染。富营养化污染是指水体所含氮、磷过多，停留时间过 长，使藻类及浮游生物过量生长而引起水体的富营养化。从沱江流入大量氨来分析，沱江 污染应为氨的毒害所致。2) 1、2、1、2、1 6、3、5、7、63 )二氧化氯