2013~2014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)0001

1、咼考总复习同步训练 20132014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 注意事项： 1. 本卷满分120分，考试时间100分钟。 2. 请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷选择题（共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。 1 .化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B .医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C .大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术

2、以减少硫、氮氧化物排放 D .煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 2.下列表述正确的是 18 A .中子数为10的氧原子：10 O B . Na2S 的电子式：Na ： S ： Na C.聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCI D . Mg 5（Si4O10）2（OH） 2 - 4H2O 的氧化物形式：5MgO - 8SiO2 - 5H2O 1.0 mol - I/1 KNO3溶液：H +、Fe2*、SCN、SOq c(H+)/ c (OH )= 1010 的溶液：K+、Ba2+、NO3、C pH = 0 的溶液：AI3+、Ag(NH 3)2+、C、SO42 c(CIO

3、)= 1.0 mol - L 的溶液：Na、SO3、S、SO4 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. D . 4. 实验室可用 NaNO2+NH 4CINaCl+N 2 f +2出0制备N2，下列说法正确的是 A . NaNO2发生氧化反应 B . NH4CI中的氮元素被还原 C. N2既是氧化产物，又是还原产物 D .每生成1mol N 2转移电子的物质的量为 6mol 5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 B . MgO、Al 2O3熔点高，可用于制作耐火材料 C . CIO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D

4、.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂 浓氨水 生石灰 硫酸 蔗糖 品红 打液 KMnO 4 /酸液 KMnO 4 酸性 溶液 / 6利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 图1 A .用图 B .用图 C.用图 D .用图 空KOH m溶液 02; 图2 1所示装置可制取氨气 2所示装置可分离 CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 7. 4所示装置可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，S02具有漂白性、还原性 下列物质转化在给定条件下能实现的是 FeS 煅烧H2O SO3 H2SO4 AI2O3 NaOH(aq) . NaAl

5、O 2(aq) OAl(OH) 3 NaCI(aq)电解.NT O2 Na2O2 Fe 稀FeSO4(aq) NaOH-FeQ 空气中灼烧-Fe2O3 H2SO4(aq) 1 海水乙蒸母液弔溴Na2CO3(aq) NaBr . 提取NaC1热空气 NaBrO 3 D . 0.3NA A .B .C. 设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A . 25C, pH = 13 的 NaOH 溶液中含有 OH为 0.1 Na B . 1 L 0.1 mol - L CuSO4 溶液中含有 Cu 为 0.1 Na C . 2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为 2Na

6、9. D. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A .漂白粉露置在空气中：ClO+ CO2 + H2O= HClO + HCO3 B .用过量氨水吸收二氧化硫：SO2 + NH3-H2O= HSO3 - + NH4 + C .用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2 + 2OH丄2NO3- + NO +出。 D .在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH） 3反应生成Na2FeO4： 3ClO +2Fe（OH） 3+4OH = 2FeO4 +3Cl +5H2O 10.下列有关说法正确的是 A .实验室制氢气，为了加快

7、反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B .为处理锅炉水垢中的 CaSO4,可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C. N2（g） + 3H2（g）n*2NH3（g） AH 0,其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 D .吸热反应“ TiO 2（s）+ 2Cl2（g） = TiCl4（g） + O2（g） ”在一定条件下可自发进行，则该反 高三化学 第4页（共8页） 应的AS rz 丫 収 B 含丫元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 C .最简单气态氢化物的热稳定性：Z W D . X与氢元素组成的化合物 XH5与水反应可产生两种气体 13.下列根据实验

8、操作和现象所得出的结论正确的是 阿司匹林 2种且能发生银镜反应的 5所示，其中W原子的最 X 丫 Z W 图5 高三化学第3页(共8页) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液 出现白色沉淀 溶液X中一 定含有SO42 B 等体积pH = 3的HA和HB两种酸分别 与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多 且反应速率快 HB 酸性比 HA强 C 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3 溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发 生水解 D 向1mL1 %的NaOH溶液中加入2mL2%的 CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物 Y，加

9、热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛 基 14.下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是 A . 25C时，NaB 溶液的 pH = 8, c(Na) c(B)= 9.9 灯7mol - L B . 25C时，向O.lmol - L 1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性： + +2 + c(Na )c(NH4 )c(SO4 )c(OH ) = c(H ) C. 0.1 mol - L 1 的 NaHCO3溶液中：c(OH )+ 2c(CO32 )= c(H+) + c(H2CO3) D 同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa) c(NaHCO 3)c(C6H5ONa

10、) c(Na2CO3) 15. 900C时，向2.0L恒容密闭容器中充入 0.40mol乙苯，发生反应： dC2H5(g)CH = CH2(g)+H 2(g) A H = a kJ mol1 经一段时间后达 到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是 - -1-1 A .反应在前 20 min的平均速率为 v(H2)= 0.008mol L min B .保持其他条件不变，升高温度，平衡时，C(乙苯)=0.0

11、8mol C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂， 化率为50.0% D .相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2, 达到平衡前 v正v逆 L贝U aV 0 则乙苯的转 第n卷非选择题(共80分) 16. (12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小, 不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下： (1) 加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 (2) A物质可以是(选填序号)。 a. CuCl2b. CuOc. Cu(N O3) 2 加

12、入少量A物质的目的是 (3) 操作n的名称为 O (4) 采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 d. CuS04 (5) 工业上常用 K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中 写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 17. (15分)喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下： O Cr2O72被还原成Cr3+。 a- (Xd 1阳 BIE_ JMiiCy耳J NaOIl/CJIOH A占， 7 写出C13H9NO4S中所有含氧官能团的名称 A属于烃，且相对分子质量是 反应中属于取代反应的有 写出反应的化学方程式 _ 流程中设计反应和的目的是 54,写出A的结构简式

13、(选填序号)。 (4) (5) 物质C的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有 COOHCOOH 种。 (6)已知：苯环上的羧基为间位定位基，如 FeBr3 0液溴 为原料 CH3 0。写出以 Br 制备+ NH O 的合成路线流程图(无机试剂任选，可利用本题中的相关信 CH3CH2OH o 息) o合成路线流程图示例如下：CH2= CH2 -HBrCH3CH2Br NaOH(aq) 18.(12分)过氧化钙晶体CaO2-8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。 广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。 过氧化钙晶体的制备 工业上生产 CaO2 - 8H 20的主要流程如

14、下： CaCl2(s)H2O2(3O%) 溶解 沉淀 过滤 fl 洗涤 1 11 川 丁 1LJ IZJ、 产品 NH3副产品 (1 )用上述方法制取 CaO2 8H2O的化学方程式是 o (2) 沉淀时常用冰水控制温度在10C以下和通入过量的 NH3,其可能原因分别是 ， 过氧化钙晶体含量的测定 H2SO4, 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中， 加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol L-1 用0.0200 mol L1kMnO 4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO 4反应 的离子方程式为 2MnO+ 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 5O2

15、f + 8H2O (3) 滴定终点观察到的现象为o (4) 根据表1数据，计算产品中 CaO2 8H2O的质量分数(写出计算过程) 滴定次数 样品的质量/g kmnO4溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 25.03 3 0.3000 0.20 23.24 表高三化学no 4标第准溶液滴定数据) 19. (15分)氧化铜矿石含有 是畜禽所必需的微量元素。 氧化铜矿粉 CuO 和 Cu2(OH) 2CO3,还含有 Fe2O3、FeO 和 SiO?等。铜、铁 某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下： 高三化学

16、 第12页(共8页) 图6.硫酸亚铁干燥曲线图 序号 t/h t/ C m/g x 1 3 80 5 4 2 3 160 10 1 3 4 160 10 0.8 4 4 160 5 0 5 5 80 5 3 6 5 160 15 1 (1 ) 氧化铜矿石粉碎的目的是 O (2) 写出酸浸”中 Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 . (3) “中和/过滤”中加入 CaCO3的目的是 (4) 上述工艺流程中多处涉及 “过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 (5) 加入铁屑的作用是、 (6) 表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。 表2 .硫酸铜晶体(CuSO 5H0)干燥试验表 x

17、为干燥后所得晶体中结晶水的个数。 表2中，m为CuSO4 - 5H2O晶体的质量， 据此可确定由CuSO4 5H2O和FeSO4 7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件 分别为 ,(分别指出两条件的温度和时间)。 20. ( 14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。 (1) 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： 2NH3(g) + CO2(g) = NH2CO2NH4(s);少=159.47 kJ - mol 1 NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O( g) ; AH = a kJ mol 勺 2NH3(g) + CO2(g)

18、= CO(NH2)2(s) + H2O(g) ; AH = 86.98 kJ - mol 1 贝y a为 (2) 反应 2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(I) + H2O(g)在合成塔中进行。下图 7 中I、 n、川三条曲线为合成塔中按不同氨碳比n( NH 3)/ n(CO2)和水碳比 n(H2O)/ n( CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。 砧药 %率化转2OC 一 3 ir _i- hl.L =|二 N2 f三 4 一一 _. p = I HCl. NHiC 厂匕亠出 图7 图9 0 2 46 S 尿素浓度/% 图8 3.54.04.5 n(NH3)/ n(CO2) hr

19、TnTr_ 1 3 鼻 _一 一 So O O- O 5 4 3 2 妁率效氮脱 曲线I、n、川水碳比的数值分别为: C. 1.5 1.61 (选填序号)。 A. 0.6 0.7B. 1 1, 生产中应选用水碳比的数值为 生产中氨碳比宜控制在 4.0左右，而不是4.5的原因可能是 (3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为： NO + NO2 + H2O= 2HNO22HNO2 + CO(NH2)2= 2N2f + CO? f + 3H2O。 当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO) : V(NO 2) =5 : 1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空

20、气)：V(NO) = (空 气中氧气的体积含量大约为20% )。 图8是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。 (4)图9表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以 HCI NH4CI为电解质溶 液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正 极反应式。牛产中可分离出的物质A的化学式为 。 21. （ 12分）选做题本题包括 A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域 内作答。若多做，则按 A小题评分。 A .物质结构与性质 铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。 （1） S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2

21、相似，则此化合物的结构式为 O N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O （2） 铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物丫与 Cu（ I ）（ I表示化合价为+ 1）结合形成图10所示的离子： 写出Cu（ I ）的电子排布式_: 该离子中含有化学键的类型有 A .极性键 B .离子键 该离子中C原子的杂化方式有 r JI J HNbNNH n 图10 （选填序号）； C .非极性键D .配位键 （3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫， 写出该反应的离子方程式 B .实验化学 图12是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加 热，图中省去了加

22、热装置。有关数据见表3: 生成白色沉淀M, M的结构如图11所示。 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色 无色 深红棕色 液体 液体 液体 密度/ g - cm-3 0.79 1.44 3.1 沸点/C 78.5 38.4 59 滴液漏斗 A 图12 P 冷水 1 D (1) (2) (3) (4) (5) 表3.乙醇、溴乙烷、溴有关参数 制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 a 减少副产物烯和醚的生成b减少Br2的生成 c.减少HBr的挥发d.水是反应的催化剂 写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式 图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是 加热的目的是。 为除去产品中的一种

23、主要杂质，最好选择下列 （选填序号）溶液来洗涤产品。 高三化学第8页（共8页） （选填序号）。 C.亚硫酸钠 D .碳酸氢钠 A .氢氧化钠B .碘化亚铁 （6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有 。 20132014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 化学参考答案及评分标准 第I卷选择题（共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。 18. 高三化学 第15页（共8页） 1. A 2. D 3. B 4. C 5. A 6. B 7. C8. D9. D 10. B 0分。） 不定项选择题（本题包括 5小题，每小题 合题意。若正确答案

24、只包括一个选项，多选时, 只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得 11 . CD 12. BD 13. B 14. AD 4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符 该题得 0分；若正确答案包括两个选项， 4分，但只要选错一个，该小题就得 15. C 第n卷非选择题（共80分） 16. (12 分) (1) (2) 反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分） b、d （2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分） 加快铁与稀硫酸的反应速率（2分） 过滤（2分） 避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化（ 6Fe2+ + Cr2O72 + 14H + = 2

25、Cr3+ + 6Fe3+ + 7出0 （2 分） (2 分) 2 分) 17. （15 分） （1）硝基、羧基（2分，各1分） （2）CH2= CHCH = CH2 （2 分） （3） （2分，各1分，写错1个倒扣1分，本小题不出现负分） C2H5OH HOOCCH2CHBrCOOH + 3NaOH NaOOCCH= CHCOONa + NaBr+3H2O （2 分） (4) (5) 保护碳碳双键，防止被酸性 5 （2 分） CHCOOH KMnO 4（H+） KMnO 4溶液氧化（1分）。 (6) 七、浓硫酸/浓硝酸 * COOH COOH 绿矶 A 催化剂- -NH-J NH2 O II

26、1 C+ (12 分) (1) CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2 8H2O J +2NH4CI (4 分) （2分） （2）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的 19. 20. 21 . 分解）（2分） 通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制 CaO2 6H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减 少CaO 2 8H 2O的溶解，或提高产品的产率。意思相近均给分） （3）当滴入最后一滴 KMnO 4标准溶液后溶液由无色变浅红色， （4）82.91% 5（CaO2 6H2O）5H2O22KMnO 4 （1 分） 5 n（CaO2 8H2O） = -2- n（KMnO 4） 5 2 =1.151 X 10 3 mol （1 分） 31 X.rnrr 円八*A亠 1.151X 10 moix