高二上学期化学试题

1、高二上学期第一次学分认定化学试题班级类型：理科班；考试时间：100 分钟；总分100 分注意事项：1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将第I 卷（选择题）答案用2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第II 卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Cr 52第 I 卷（选择题48 分）一、单项选择题，每题3分，共 48分1下列说法中，不正确的是()A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B催化剂能改变反应历程，降低焓变C若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D在

2、温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H T S0 的方向进行2. 中科大陈乾旺教授等人发明 RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为： Na+CO一定条件C(金刚石)+C(石墨)+NaCO(未配平 )223该方法比 1955 年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是： C(石墨)1800C 1.21010PaC(金刚石) 。以下表述正确的是（）A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C在反应中每生成 12g 金刚石需要消耗23g 金属钠D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物3.下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升

3、高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入 MnO 2（）A全部BCD4. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：CH322O(g) 4H2(g)+2CO(g) 1aCH OH(g)+HH= +255.6kJ molbCH322(g) 3H2(g)+2CO(g) 1CH OH(g)+1/2OH= +13.8kJ mol1则下列说法不正确的是（）A从能量消耗的角度来看， b 路线制氢更加有利B降低温度，可提高 b 路线中乙醇的转化率C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D由 a、b 知： 2H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= 483.6kJ mol 15. 对于 mA（s）n

4、B（g）pC（g）H0 的可逆反应，在一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示， 则下列判断正确的是 （）A.m+npB.npC.x 点的状态是 v 正v 逆D.以上答案都错误6已知反应： CO(g)CuO(s)CO2(g) Cu(s) 和反应：H2(g) CuO(s)Cu(s) H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为 K 和 K ，该温度下反应： CO(g) H O(g)CO(g) H (g) 的平衡12222常数为 K。则下列说法正确的是（）A反应的平衡常数K1=c(CO2) ?c(Cu)/c(CO)?c(CuO)K1B反应的平衡常数KK2C对于反应，恒容时，温度升高，H2 浓

5、度减小，则该反应的H 0D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小7密闭容器中进行的可逆反应： aA(g) bB(g)cC(g) 在不同温度 (T 1 和 T2)及压强 (p 1 和 p2 ) 下，混合气体中 B 的质量分数 w(B)与反应时间 (t) 的关系如图所示。下列判断正确的是()AT1T2，p1c，正反应为吸热反应BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反应为放热反应8对于可逆反应 A(g)+2B(g)C(g)H 0，下列“研究目的”和“图示”相符的是（ ）选项ABCD研究压强对反应的温度对反应平衡体系增加催化剂对反应A目的影

6、响（ P2 1）的影响的影响P对反应的影响2图示9在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在 2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率 v(D)=0.2 mol (Lmin) -1 。则下列说法不正确的是（）A z=4B B 的转化率是 40%-1D平衡时气体压强是原来压强的0.9C A 的平衡浓度是 1.4 mol L10已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中 1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键

7、形成时放出热量 463 kJ，则氢气中1 mol H H键断裂时吸收热量为()A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ11下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）2 的生成A在煅烧粉碎的硫铁矿利于 SOB.合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成C新制的氯水在光照下颜色变浅D氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+ H 2OHCl+ HClO ）12已知反应： 101 kPa 时， 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H = -221 kJmol-1，稀溶液中， H+-2-1。由此可以推断下(aq)+OH(aq) =H O(l)H = -57.3 kJ mol列结论正确的是

8、（）A稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成 2 mol 水，放出 114.6 kJ 热量B的焓变为 221 kJ mol-1C浓硫酸与稀 NaOH 溶液完全反应生成1 mol 水时放热为 57.3kJD 1mol 碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ13碘在不同状态下 ( 固态或气态 ) 与氢气反应的热化学方程式如下所示：22(？)=2HI(g)H-9.48 kJH (g) IH22(？)=2HI(g)+26.48 kJH (g) I下列判断正确的是 ()A中的 I 2 为固态，中的 I 2 为气态B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比的产物热稳定性更好D1 mol 固态碘升华时将吸热17

9、kJ14在恒容密闭容器中发生反应2NO 22NO+O 2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是（）A.单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO3B.混合气体的质量不再改变C.混合气体的颜色不再改变D.混合气体的密度不再改变15. 反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H 22的反应速率v可表示为2 m2n，式中 k 为常数， m、Cl =2HClvkc(H )c(Cl )n 值可用表中数据确定。（）1c(H2)/mol L 1c(Cl2)/mol L 1v/mol L1s1.01.01.0 k2.01.02.0 k2.04.04.0 k由此可推得， m、

10、n 值正确的是 ()11A m 1，n1Bm2， n2C 1，n1Dm1，n1m22硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na 2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO S162 H 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()第 II 卷（非选择题52 分）417 （共 10 分，每空 2 分）某小组利用 H 2C2O4 溶液和酸性 KMnO 4 溶液反应来探究 “外界条件对化学反应速率的影响 ”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。HCO 溶液酸性 KMnO溶液2244编号浓度体积浓度温度体积 /

11、mL-1/mL-1/(mol L )/(mol L )0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出， KMnO 4 溶液转化为 MnSO 4，标况下，每生成 89.6L CO 2 气体，转移 _mol电子。写出 H 22 4 与酸性 KMnO 4C O溶液反应的离子方程式。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同 )，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得 KMnO 4 溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平

12、均反应速率 v(KMnO 4 11。 )_molLmin18.（共 16 分，每空 2 分）在一定温度下，将2.4 molA 和 1.2 molB 两种气体相混合后于容积为 2 L 的某密闭容器中，发生如下反应 A(g)+B(g)xC(g)+D(g)H”或 “ ”)，达到平衡时D 的浓度为。519 （共 10 分，每空 2 分）（ 1）已知重铬酸根 (Cr 2O72- )和铬酸根 (CrO 42-)离子间存在如下平衡 :Cr 2 O72- (橙色 )+H 2O2CrO 42- (黄色 )+2H +向试管中加入 4mL 0.1mol/L K 2Cr 2 O7 溶液 ,溶液为橙色 ,下列措施会使溶

13、液黄色加深的是 _ 。滴加 1mL1mol/L K2Cr 2O7 溶液滴加数滴 1mol/L NaOH溶液滴加数滴1mol/L HNO 3 溶液滴加少量 K 2CrO 4 固体加催化剂A B C D（ 2）CrO 42- 和 Cr 2O72- 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol L- 1的 Na 2CrO 4 溶液中 c(Cr 2 O72- )随 c(H +)的变化如图所示。升高温度， 溶液中 CrO 42- 的平衡转化率减小， 则该反应的H_ 0(填“大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。由图可知，溶液碱性增大，CrO 42- 的平衡转化率 _( 填“增大 “减小 ”或 “

14、不变 ”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_ 。由图可知，当酸性逐渐增强时，平衡常数K 变化情况为 _( 填 “增大“减小 ”或 “不变 ”)。（前两空每空1分，其它均每空2分，共16分）CH4、H2、C 都是优质的20能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH 4222H2O(l)H1(g) 2O (g)=CO (g)890.3 kJ mol2H2O22H1(g)(g)=2H O(l)571.6 kJ molC(s)O22H 1(g)=CO (g)393.5 kJ mol6(1)在深海中存在一种甲烷细菌， 它们依靠酶使甲烷与 O2 作用产生的能量存活，甲烷细菌使 1 mol 甲

15、烷生成 CO 2 气体与液态水，放出的能量 _(填“”“”或“” )890.3 kJ。(2)甲烷与CO 2 可用于合成合成气( 主要成分是一氧化碳和氢气) ： CH 4CO 2=2CO 2H2，1 g CH4 完全反应可释放 15.46 kJ 的热量，则：能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母 )。若将物质的量均为 1 mol 的 CH 4 与 CO 2 充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则 CH 4 的转化率为 _。(3)C(s)与 H 2(g)不反应，所以C(s)2H 2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)2H 2(g)=CH

16、4(g)的反应热 H_。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_填(字母 )。A寻找优质催化剂，使CO 2 与 H 2O 反应生成 CH 4 与 O2，并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2 分解生成碳与 O 2C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO 2 与海底开采的CH 4 合成7合成气 (CO 、H2)D将固态碳合成为 C60，以 C60 作为燃料（ 5 ） 工 业 上 合 成 甲 醇 的 反 应 ： CO(g)+2H 23 -1，若在温度相同、容积均为(g)CH OH(g)H2L 的 3 个容器中，按不同方式投入反=-90.8kJ mol应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：容器甲乙反应物投入量1molCO、 2 mol1 molH2CH OH3CH 3OH 的浓度c =0.25c（mol/L）12反应的能量变化