18 19 第1章 第2节 课时2 研究物质性质的基本程序

1、 课时2 研究物质性质的基本程序 学习目标：1.掌握氯气的性质及应用。(重点)2.通过对氯气性质的实验探究，体会研究物质性质的基本程序。(难点) 自 主 预 习探 新 知 一、研究物质性质的基本程序 二、氯气的性质 1物理性质 水溶毒 密度颜色 气味 性 性有黄绿刺激性气味 比空气大能溶 色 毒微点拨：闻氯气气味的方法 取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。 2化学性质 (1)与单质反应 反应物 现象 反应的化学方程式 金 属 Fe 加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色的烟，加适量水振荡后得到棕黄色 溶液 点燃2Fe3Cl=22FeCl

2、3 Cu 加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量 的棕黄色的烟，加适量水振荡后溶液呈蓝色 点燃CuCl=2CuCl 2 非金 属 H2 点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl与H的混合气体则发生爆炸 22 点燃HCl=222HCl 微点拨：烟固体小颗粒，雾小液滴。 页 1 第 变价金属与Cl反应生成高价氯化物。 2(2)与水反应 实验操作 实验现象 A中干燥的有色布条不退色；B中湿润的有色布条退色 化学方程式 ClHO=HClHClO 22(3)与碱反应 Cl与NaOH溶液反应的化学方程式： 2Cl2NaOH=NaClNaClOHO。 22

3、Cl与石灰乳反应的化学方程式： 22Cl2Ca(OH)=CaClCa(ClO)2HO。 22222 基础自测 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。( ) (2)氯气与铁发生反应生成FeCl。( ) 2(3)燃烧一定要有氧气参加。( ) (4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条退色。( ) (5)氯气可与澄清石灰水反应制得漂白粉。( ) 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) 2下列关于研究物质性质的基本程序： 观察物质的外观 实验与观察 解释 预测物质的性质 其正确的顺序是( ) A B D C C) ( 下列有关氯气的叙述中，不

4、正确的是3 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体A B铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 页 2 第 C氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸 D氯气是一种有毒气体 B CuCl固体为棕黄色，溶于水呈蓝绿色。 2合 作 探 究攻 重 难 氯水的成分与性质 背景材料 结合以下两个实验装置示意图，探究氯气的有关性质。 思考交流 (1)氯气、液氯和氯水有什么区别？ 【提示】 氯水液氯氯气 状态 溶液液态气态 、O、HClO分子：Cl、H22 成分 ClCl 22 、Cl、ClOOH离子：H纯净纯净类别混合物 物物 (2)氯气有漂白性吗？ 【提示】 干燥的氯气不能使有色布条退色，

5、所以氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO才有漂白性。 (3)新制氯水和久置氯水的成分一样吗？为什么？新制氯水如何保存？ 【提示】 由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应：ClHO=HCl22HClO，所以氯水中的微观粒子有七种，它们分别为：三种分子(HO、Cl、HClO)、22)。OHCl、ClO (H四种离子、氯水久置时，成分HClO不稳定，见光或受热易分解，促使Cl继续与HO22反应，最终使Cl消耗完，使溶液变为稀盐酸。 2新制氯水要放在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 (4)怎样用实验证明氯气与水反应的产物？ 【提示】 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红 页 3

6、第 纸条的集气瓶，干燥红纸条不退色说明氯气与红纸条不反应，湿润红纸条退色说明氯气能与水反应，且有一种物质能使有色物质退色。 向氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后退色，说明生成了酸，且有一种物质能使有色物质退色。 向氯水中滴加AgNO溶液，产生白色沉淀，说明生成了盐酸。利用上述3反应，结合质量守恒定律，可判断能使有色物质退色的是HClO。 氯水性质的多重性 1漂白、杀菌HClO的性质。 光照2不稳定性HClO的性质，其方程式为2HClO=2HClO。 23酸性盐酸和次氯酸电离出的H的性质。 4与Ag反应产生白色沉淀氯水中的氯离子体现出的性质。 5氯水滴到紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸上先变红后退色，是溶

7、液中H和HClO共同作用的结果。 对点训练 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是_， e过程中的现象是_， 体现e过程现象的化学方程式为_ _， b过程中的化学方程式为_ _。 (3)久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是_ _。 页 4 第 【答案】 (1)d (2)有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失 Cl2NaOH=NaClNaClOHO 22NaCO2HCl

8、=2NaClHOCO 2322光照(3)稀盐酸 2HClO=2HClO 2(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 次氯酸盐的成分、性质及用途 背景材料必须对灾区进行消为防止灾后发生疫情，地震会给灾区人民带来极大不幸， 。毒，其中的一种消毒剂是漂白粉，它的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2 思考交流 漂白粉为什么能起到漂白去色的效果？(1)从，CO反应生成HClO【提示】 漂白粉中的Ca(ClO)能与水和空气中的22 2HClO。O=CaCOHCOCa(ClO)而达到漂白作用。发生的反应为3222 (2)漂白粉长时间敞口放置会失效，原因是什么？HClO，CaCOO反应生成HClO和和【提示】 C

9、a(ClO)在空气中与COH3222光照，因此，漂白粉放置久了易变质O2HClO=2HCl不稳定，见光易分解：2 失效。 漂白粉是纯净物吗？(3)漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次【提示】 氯酸钙。 次氯酸盐的制取和应用 1漂白粉 (1)制取原料：氯气和石灰乳。 (2)制取原理： O。2Cl2Ca(OH)=CaClCa(ClO)2H22222 CaCl。、Ca(ClO)(3)主要成分：22 页 5 第 (4)有效成分：Ca(ClO)。 2(5)漂白原理：漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO。 (6)久置失效原理： 光照Ca(ClO)COHO=CaCO2HClO,2

10、HClO=2HClO，故需22223密封保存。 2“84”消毒液 (1)制取原理： Cl2NaOH=NaClONaClHO， 22该反应也可用于Cl的尾气吸收。 2(2)有效成分：NaClO。 对点训练 下列说法中正确的是( ) A漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物，两者都可以长期保存 B漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质退色 C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)不稳定 2D 漂白粉和“84”消毒液均是混合物，二者长期保存均可变质；漂白粉中不含HClO，只有与空气中的CO和HO反应后才会产生HClO；工业上制取漂22白粉是用Cl与

11、石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)易与空22气中的CO和HO反应生成HClO，HClO不稳定易分解。 22当 堂 达 标固 双 基 1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( ) A通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 B红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 C纯净的H在Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现雾；光22照H和Cl的混合气体时，因迅速化合而爆炸 22D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，久置的氯水变为稀盐酸 页 6 第 A Cl和Fe在点燃时才可反应。 22氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是( ) A在事发

12、现场喷洒氢氧化钠溶液 B将人、畜迅速转移到地势较高的地方 C用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子 C NaOH具有腐蚀性，会严重腐蚀人的皮肤，故C项错误。 3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( ) 氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液 A B D CC 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色，说明溶液中应同时含有H和HClO，只有符合要求。 4下列关于含氯化合物的说法中正确的是( ) A氯水中由于Cl完全与HO反应，故无Cl存在 222B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)和CaCl 22CHClO是一种稳定性较强的弱酸 D“84”消毒

13、液能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用 D 氯水中有Cl分子存在，A不正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)，B22不正确；HClO见光易分解，稳定性差，C不正确；“84”消毒液中的NaClO会产生HClO，既能用于杀菌消毒，也可用于漂白，D正确。 5下列关于氯水的叙述中，正确的是( ) A新制氯水中既有分子，又有离子 B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 页 7 第 D新制氯水不可以使干燥的有色布条退色 A 新制氯水中有分子(HO、Cl、HClO)，也有离子(H、Cl、ClO、OH22)，故滴入AgNO溶液会产生白色沉淀AgCl。HClO不稳定，光照时会产生O，23HClO又具有漂白性，故氯水可使有色布条退色。 6根据所学知识回答下列有关问题： 【导学号：42482019】 (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)中制取漂白粉，化学反应方程式为 2_； 将Cl制成漂白粉的主要目的是_