AAA导学案模板及各版块要求

1、高中部导学案模板及相关要求MeiWei 81 重点借鉴文档】学习目标部分为整个 备 课过 程中 的 核 心 内 容，要求根据课程标准 及教学目标和学课生堂实导际入 ： 进行解读和细化，要求 目标要求精准和有效， 并且给出达到目标的过 程和方法（必须 生 教实学际过且程部直分观不要易 俱到， 根据学习目标设计 作教）。学环节和教学探究，每 一环节必须针对本节特定 的学习目标 ，重难点部分 要设计一些引导促进学生 的生成， 反对 仅仅标注出 针对学习目标 R 但实质是 该环节并不是真正对应相 应目标设计暨 防止流于形 式 应付检查，注意在每一 环节设计上要有课内的生 成和检测目标环节（形式 可以多

2、样）符合学易面操面当堂检测】教学过程部分不要面面 俱到， 根据学习目标设计 教学环节和教学探究，每 一环节必须针对本节特定 的学习目标 ，重难点部分郑州励德双语学校诱思导学稿（导学案）课题 第一章第三节 元素周期表的应用（ 1）主备人范丽君【学习目标】1. 通过课本 20 页实验探究活动和 21 页方法导引 ，能总结出钠、镁、铝失电子能力 的递变规律。（重点）2. 通过阅读课本 21-22 页的阅读材料和 22 页的方法导引，能总结出硅、磷、硫、 氯得电子能力的递变规律。 （重点）3. 以第三周期元素为例， 通过分析元素原子的结构， 能对同周期元素性质递变规律进 行解释。（重点）【教学过程】环

3、节一 钠、镁、铝元素原子失去电子能力的相对强弱实验探究：元素NaMgAl单质与水反应与冷水反应不与反应，与反应与 很难反应与酸反应快慢快慢顺序 最高价氧化物对应 水化物的碱性碱性强弱顺序 结论元素原子失电子能力： 元素金属性： 总结归纳：同周期元素，从左到右，元素原子的失电子能力逐渐，元素金属性逐渐探究：能否说：元素原子失去电子的数目越多，元素的金属性越强？学生姓名环节二 硅、磷、硫、氯得电子能力的相对强弱组别针对学习目标 2）学法指导阅读课本 21-22 页阅读探究内容，完成下列表格：针对学习目标 1 ），元素非金属总结归纳：同周期元素，从左到右，元素原子的得电子能力逐渐 性越来越 。环节三

4、：认识同周期元素性质的递变规律递变规律： Na Mg Al Si P针对学习目标 3）S Cl同周期，从左到右，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 金属性逐渐，非金属性逐渐单质的还原性逐渐，氧化性逐渐与氢气化合越来越 ，气态氢化物的稳定性逐渐 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐 递变原因：同周期元素从左到右电子层数核对最外层电子的吸引力逐渐升华提高】,核电荷数逐渐,原子半径逐渐,原子,原子失电子能力逐渐，得电子能力逐1. A、B、C、D四种元素的原子序数均小于 18，其最高正价数依次为 1、 4、 5、7，已知MeiWei_81 重点借鉴文档】名人名言与教师寄语MeiWei 81 重点

5、借鉴文档】目标反馈部分要求 必须 针对本节目标设计对应 检测 ，非本节目标题目 不应成为课堂检测题目 或者应减少考查，检查 学习目标完成情况，力 争当堂目标当堂完成， 提高课堂的 针对性和 效性。学习目标 1针对性训练1. 有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下， B的最高价氧化物的水化物的碱性比 A 的最高价氧化物的水化物的碱性强； A 可以从 C的盐溶液中置换出 C。则这三种金属 元素的失去电子的能力由强到弱的顺序是(A . A B C B. B A C C.下列叙述能肯定 Na比 Al 活泼性强的是(A最外层电子数 Na原子比 Al 原子少B电子层数 Na原子比 Al 原子一样多 C等

6、物质的量的 Na和 Al 与足量的盐酸反应，D常温时， Na能从水中置换 H2而Al 不能 学习目标 2针对性训练 3. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是( A 原子半径逐渐增大 BC 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D 4. 同周期的 R、R、Z三种元素，已知其氢化物分别为 的是 C A D. C B A2.产生 H2 的量 Al 比 Na多) 元素原子得电子能力逐渐增强 气态氢化物稳定性逐渐增大 RH3、H2R、HZ，则下列判断正确AB) 原子半径 ZRR Z 的得电子能力最强B的原子核外次外层电子数为 2。A、C 原子的核外次外层电子数为 8。D元素的最高价氧 化物对应

7、的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：(1)A 、B、C、D分别是 、。(2)A 的离子结构示意图为 ，C 的原子结构示意图为 。(3)C 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的氢氧化物生成 种盐，其化学式为(4)C 、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 。2. 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ( ) HCl 的溶解度比 H2S的大HClO的氧化性比 H2SO4的强HClO4的酸性比 H2SO4的强HCl比 H2S稳定氯原子最外层有 7 个电子，硫原子最外层有 6 个电子 Cl2 能与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成 FeS Cl2 能与 H2S反应生成 S AB CD C 氢

8、化物还原性 RH3H2RHZ，稳定性 RH3H2RHZD 最高价氧化物对应的水化物 H3RO4 酸性最强5. 电子层数相同的三种元素 R、R、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱 顺序为： HRO4H2RO4H3ZO4，下列判断错误的是( )A 原子半径 RRZB 气态氢化物稳定性 RR ZC 元素原子得电子能力 R RZ D 单质与氢气反应难易 RRZ 学习目标 3 针对性训练6. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是 ( ) ANa、Mg、 Al 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加 B第 2周期元素从 Li 到 F，元素原子得电子能力逐渐增强 C同一周期从左到右，随着原子序数的递增，气态氢化物稳定性增强 DC、N、O、F与 H2化合越来越容易 学习目标 1、2 综合训练7. 下列所述变化规律正确的是 ( ) ANa、Mg、 Al 还原性依次增强BHCl、 PH3、 H2S稳定性依次减弱CAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱课堂反思总之，重点一定要在设计上有针对性，难点的点一定要吃透，唤醒记 忆的问题属于复习问题，不是本节的重点，要把重点放在本节的重点 上来，而且要主要依据学生生成的感悟，必要时候要澄清错误，考查 目标一定要课本节目标链接起来，选题要精、准，