原子结构与元素周期律

1、第五章 原子结构与元素周期律一、选择题1. (2014 甘肃河西五市第一次联考 ) 下列有关 Po的叙述正确的是 ( C )A. Po 的相对原子质量为 210B Po 与 Po互为同素异形体C.Po位于第 6 周期A族D Po 原子核内的中子数为 84+2. (2015 湖北八校联考 )实际存在的 H H H、H+和 H2,它们是( B )A. 氢的五种同位素B. 氢元素的五种不同微粒C. 氢的五种核素D. 五种氢元素3. (2014 山东实验中学一模 ) 金属钛对体液无毒且有惰性 ,能与肌肉 和骨骼生长在一起 , 有“生物金属”之称。下列有关Ti 和 Ti 的 说法中正确的是 ( C )A

2、. Ti 和 Ti 原子中均含有 22 个中子B Ti 与 Ti 为同一核素C Ti 与 Ti 互称同位素 , 在周期表中位置相同 , 都在第 4 纵行D. 分别由 Ti 和 Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体4. (2015 河北衡水中学二模 )三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体 , 易 燃、有毒,分子结构之一如图所示 ,已知其燃烧热 H=-3 677 kJ/mol(P 被氧化为 P4O10), 下列有关 P4S3 的说法中不正确的是 ( B )A. 分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构B. P4S3中硫元素为 -2 价, 磷元素为+3价C. 热化学方程式为 P4S3(s)+8

3、O 2(g) P4O10(s)+3SO2(g) H=-3 677 kJ/molD. 一个 P4S3 分子中含有三个非极性共价键5. 下列原子序数所对应的元素组中 ,两者可形成离子键的是 ( B )A. 1 和 17 B.12 和 9 C.14 和 6 D.15 和 86. (2015 山西大同质检 ) 如图为元素周期表中短周期的一部分 ,四种 元素中只有一种是金属 , 下列说法错误的是 ( B )A. 气态氢化物稳定性 :RQB. 元素 T 的离子结构示意图为C. 与 W同主族的某元素形成的 18 电子的氢化物分子中既有极性键又 有非极性键D. Q可形成多种含氧酸7. (2015 山东烟台调研

4、 ) 原子的核电荷数小于 18的某元素 X,其原子 的电子层数为 n, 最外层电子数为 2n+1,原子核内质子数为 2n2-1 。下 列有关 X 的说法中不正确的是 ( A )A.X 能形成化学式为 X(OH)3的碱B. X 能与某些金属元素形成化合物C. X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X 可能形成化学式为 KXO3的盐8. (2015 河北唐山模拟 )已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的 硬度, 且原子间均以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法正确的是 ( C )A.CN键是非极性共价键B. C3N4晶体中 C N键的键长比金刚石中 CC键的键长要长C. C3N4燃

5、烧过程包括共价键的断裂和生成D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合9. A、B均为前 18号元素,已知B原子的 L层电子数恰好为 A原子L 层电子数的 2倍,A 原子的 M层比 B原子的 M层少 3个电子,则 A、B 分别为 ( A )A.C、Al B.N、P C.Si 、 Na D.O、 Cl10. (2014 河南开封二模 )W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素 , 其 原子半径随原子序数变化如图。已知 W的一种核素的质量数为 18, 中 子数为 10;X 和Ne原子的核外电子数相差 1;Y 的单质是一种常见的半 导体材料;Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A. 对应简

6、单离子半径 XWB. 对应气态氢化物的稳定性 Y原子的质子数是 Y原子的 2倍;N-、Z+、X+的半径逐渐减小 ;化合物 XN 在常温下为气体 , 据此回答下列问题 :(1) 写出 Z与 N形成的化合物的电子式 :。(2) X 与Y可分别形成 10电子和 18电子的分子,写出该 18电子分子 转化成 10 电子分子的化学方程式 : (分解反应) 。(3) 下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容 器中充分反应前后的转化关系 , 请写出该转化过程的化学方程式 :(4) A 、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质 , 且组成 元素的原子个数之比为 11 1。若在各自的水溶

7、液中 ,A 能抑制水的 电离,B 能促进水的电离 ,则 A的化学式为,B 的化学式为 周期表中 A 的原子半径最小 ;C 是地壳中含量最多的元素 ,C 是 F 不同 周期的邻族元素 ;E 和 F 的原子序数之和为 30。由上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示化合物甲乙丙各元素原n(A) n(C)n(A) n(C)n(B) n(A)子个数比=21=11=14化合物丁戊己各元素原子n(D) n(B) n(C)n(E) n(F)n(B) n(F)个数比=213=13=14请完成下列问题 :(1) 乙的电子式 : ;向含有 1 mol 乙的水溶液中加入 MnO2,

8、该反应中电子转移的物质的量 为mol。(2) D 的离子结构示意图为 。(3) 8 g 丙完全燃烧,生成液态水和 CO2,放出445 kJ 的热量,则丙燃烧 的热化学方程式为(4) F 的单质与甲反应的离子方程式为(5) 将丁与戊两种水溶液混合 , 发生反应的离子方程式为答案 :(1) H 1(3)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ/mol(4) Cl 2+H2O H+Cl-+HClO3+(5) 2Al 3+3C +3H2O 2Al(OH) 3+3CO2(3) 已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3 NH2)都是 18个电子的分子。分析肼 和甲胺的结构特点并从中受到启发 , 写出与其具有相同电子数的有机 化合物的结构简式 ( 至少写两个 ):。答案:(1)+或 HFH(2)H2S+OH- HS- +H2O或 HS-+OH- S* 2-+H2OOH- S2-( 或 HS-)(3) CH3CH3、CH3OH或 CH3F( 合理即可 )13. (2015 长春模拟 )元素 X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素 ,且原 子序数依次增大。已知 Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比 为34,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34