三大守恒——

1、4易思教育个性化辅导授课案电荷守恒，物料守恒，质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。这三个守恒的最大应用是判断溶液中 粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。电荷守恒： 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量1. 溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数2. 除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。例如：Na2CO3： c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2

2、c(CO 3 2-)因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有一个2。在下列物质的溶液中+ + CH 3COONa : c(Na )+c(H )=c(CH 3COO )+c(OH )+ - -2Na 2CO3：c(Na+)+c(H )=c(OH )+c(HCO 3 )+2c(CO 3 )+ -2-NaHCO 3: c(Na+)+c(H )=c(HCO 3 )+2(CO 3 )+c(OH )+3-2-Na 3PO4： c(Na+)+c(H )=3c(PO 4 )+2c(HPO 4)+c(H 2 PO 4 )+c(OH )电荷守恒定律：物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么

3、变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那 么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。1 .正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解 知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡： Na2CO32 Na+ +CO 32- ； CO2-+ H 2O HCO 3 +OH ; HCO 3 +H 2 O *H2CO 3 +OH ; H2O T H +OH。所以溶液中阳离子有：Na+

4、、H+，阴离子有：CO32-、 HCO、OH-。2. 结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：N(Na ) +N(H ) = 2N(CO 32 ) + N( HCO 3 ) + N(OH )+ + 23 .将上式两边同时除以NA得：n(Na )+n(H )=2n(CO 3 -)+ n(HCO 3) + n(OH -);再同时除以溶液体积 V 得：C(Na +) +C(H +) = 2C(CO 32-) + C( HCO 3-) + C(OH -),这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度 与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对

5、值 乘积之和。注意2点：1 、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2 、注意离子自身带的电荷数目。如：NazCQ溶液：C (Na )+ C (H+ ) = 2 C(CO2-)+ C (HCO )+ C(OH)NaHCO溶液：C ( Na+ )+ C ( H+ ) = 2 C(CO2-)+ C ( HCO )+ C(OH)NaPQ溶液：C (Na )+ C ( H ) = 3 C( PO-)+ 2 C ( HPO-) +C ( H2PO4-) + C(OH) NH4CI 溶液：C (NH4+ ) + C (H+ ) =C ( Cl - ) + C ( OH) NaOH溶液：C ( Na+

6、) +C ( H+ ) = C (OH)物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以常用的物料守恒中的等式一定是非H O元素的关系。物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变”可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。也就是左边(反应物) 元素原子(核)个数种类与总数对应相等于右边(生成物)。1. 含特定元素的微粒(离子或分子

7、)守恒2. 不同元素间形成的特定微粒比守恒3. 特定微粒的来源关系守恒例1 : NaHCO 3溶液nNa：nC=1：1 ,如果HCO 3-没有电离和水解，那么Na+和HCO J浓度相等。HCO 3-会水解成为 H2CO3，电离为 CO32-(都是1 : 1反应，也就是消耗一个 HCO 3，就产生 一个H2CO3或者CO32-),那么守恒式中把 Na+浓度和HCO 3-及其产物的浓度和画等号 (或直接看 作钠与碳的守恒)：即 c(Na+) = c(HCO 3-) + c(CO 32-) + c(H 2CO3)这个式子叫物料守恒例2 : Na2CO3溶液电荷守恒c(Na +)+c(H +)=2c(

8、CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH _)上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。物料守恒nN a: nC=2:1 , c(Na +)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在，所以： c(Na +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)例3 :在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程：+ - - +2-+ -H2S . H +HSHS . H +SH2O H +OHH2S 物料守恒式 c(S -)+c(HS -)+c(H 2S)=0.1mol/L,在这里物料守

9、恒就是S元素守恒，描述出有S元素的离子和分子即可例 4 :在 0.1mol / L Na3PO4 溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c :PO43- +c HPO42- +c H2PO4- +c H3PO4: =0.1mol /L根据Na与P形成微粒的关系有：c : Na+ : =3c : PO43- +3c : HPO 42-: +3c H2PO4- +3c : H3PO4根据H?O电离出的H+与OH-守恒有(质子守恒)：c : OH-: =c : HPO 42-: +2c H2PO4-: +3c H3PO4 +c : H+例 5: NHCI 溶液，化学式中 nN:nCI=1:1，得到

10、c :NH+ : + c :NH.HzO : = c : Cl -:写等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒： 质子守恒就是失去的质子和得到的质子数目相同例1 : Na2CO3溶液水电离出的 c(H+)=c(OH -).在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以(H +, HCO 3-,H2CO3)三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有 2mol水电离出的氢离子 .所以c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO3)例2 : NaHCO 3溶液方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO 3溶液中存在下列等式C(H +)+C(

11、Na +)=C(HCO 3-)+2C(CO 32-)+C(OH -)电荷守恒C(Na )=C(HCO 3-)+ C(CO 32-)+C(H 2CO 3) 物料守恒两式相减得C ( H ) +C (H2CO 3) =C (CO 32-) +C(OH -)这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论例1: NaHCO 3溶液原始物种：HCO3-, H2O消耗质子产物H2CO3，产生质子产物 CO 32-, OH-C (H +) =C (CO 32-) +C(OH -) -C (H2CO3)即 C (H +) +C ( H2CO3) =C ( CO32-) +C(OH -)关系：剩余的质子数目等于产生

12、质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到 则比较麻烦，但比较保险例2 : NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-, H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-(产生一个质子)，PO43-(产生二个质子)，OH-所以：c (H ) =c(HPO 4 -)+2c(PO 4 -)+c(OH -) c (H3PO4)快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左 边。第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方

13、法是，判断溶液能 直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离 或者水解之后的离子(这里称为对比离子)做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去 N倍的该离子(对比离子)浓度。少 N个氢离子，就减去 N倍的该离子(对比离子)。如碳酸氢钠溶液(NaHCO 3):溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直 接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基 准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。)减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。便是：C

14、(OH-) =C(H 2CO3)-C(CO 32-)+C(H +)例1 : NHCI溶液， 电荷守恒，NH+ + H + = Cl - + OH- 物料守恒，C ( NH+ ) + C (NH.H2O) = C (CI-) 质子守恒，处理一下，约去无关的CI-，得到，C (H+ ) = C (OH ) + C ( NH.H2。,分析，水电离H = OH-，但是部分OH被NH+结合成NH.H2O,而且是1:1结合，而H+不变，所以 得到，H+ =原来的总OH =剩余OH + NH3.H2O例2： N&CO溶液，电荷守恒，Na + H = 2CO3- + HCO3- + OH-物料守恒，Na =

15、2(CO 3- + HCO3 + H 2CO)质子守恒，处理一下，约去无关的Na+,得到，HCO + 2H2CO + H + = OH-，分析,水电离H+ = OH，但是部分H+被C&-结合成HCO，而且是1:1结合，还有部分继续被 HCO 结合成H2CO,相当于被CO2以1 : 2结合，而OH不变，所以得到，OH -= 原来总 H+ = HCQ- + 2H 2CO + 剩余 H+若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。归纳：1 . NazCO 溶液.电荷守恒，c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 3 2-) 物料守恒，

16、c(Na +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3) 质子守恒，c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)2. NaHCO 3 溶液电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3-)+2(CO 32- )+c(OH -) 物料守恒，c(Na +) = c(HCO 3-) + c(CO 32-) + c(H 2CO 3)质子守恒，C ( H+) =C (CO 32-) +C(OH -) -C ( H2CO3)即 C (H +) +C ( H2CO3) =C (CO32-) +C(OH -)3.NHCI 溶液，电荷守恒，C () +

17、C (H ) =C ( Cl - ) + C (OH)物料守恒，C ( NH4+ ) + C (NHH2O) = C (Cl-) 质子守恒，C ( H+ ) = C (OH ) + C ( NH.H2O)4.Na3PO4 溶液电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=3c(PO 4 3- 4 5 6)+2c(HPO 4 2- )+c(H 2PO 4-)+c(OH -) 物料守恒，c : Na +: =3c :PO43-: +3c : HPO42-: +3c H2PO4- +3c : H3PO4:在0.1mol /L Na3PO4溶液中，根据P元素形成微粒总量守恒有：c : PO43- +C :HPO 42-: +C :H2PO4- +C : H3PO4: =0.1mol /L 质子守恒，C :OH- =c : HPO42-: +2C :H2PO4-: +3c H3PO4 +C :H+5.Na2S溶液电荷守恒，c(Na +)+c(H +)=2c(S 2- )+c(HS -)+c(OH -)