专题九元素周期律元素周期表

1、专题九 元素周期律 元素周期表【考情分析】 历年考查的重点是：同位数概念；原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；短周期原子（或离子）核外电子排布；元素周期表的结构；同 周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性 质）的递变规律；以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质 ）的递变规律与原子结构的关系；以 A和 A族为例，掌握同一主族内元素性质 递变规律与原子结构的关系。本专题作为中学化学的基础理论，有着 “纲举目张 ”的重要作用，是历年高考的必考内容。 【知识归纳】一、物质结构和化学键1

2、原子结构（1）元素符号周围各数值的含义b c df aX e 左下角 a 表示原子核内的质子数；左上角 b 表示原子的质量数；正上方 c 表示元素的 化合价；右上角 d表示粒子所带的电荷数；右下角 e表示原子的个数；正前方 f 表示粒子的 个数。（2）核外电子排布的三条规律能量最低原理；各层最多排电子2n2；最外层电子数不超过 8 个，次外层电子数不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。2化学键:阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。离子键强弱的决定因素 共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。包括极性键和非极性键。3极性分子和非极性分子 同种元素形成的双原子分子一定是非极性

3、分子。 不同种元素形成的双原子分子一定是极性分子。对于多原子分子，记住常见分子：极性分子： H2O、NH3、SO2、SO3、NO2、PH3、CH3Cl 等。非极性分子： CH 4、 SiH4、 CO 2、 CS2、 CCl 4等。4分子间作用力分子间作用力： 分子之间存在的一种较弱的相互作用，比化学键弱得多。分子间作用力越 大，分子晶体熔沸点越高，如熔沸点：Cl 2Br2离子晶体分子晶体。二、元素周期律和周期表1. 元素周期律元素的性质 （元素原子的最外层电子排布、元素原子半径、元素的化合价、元素的金属性或非 金属性 ）随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2. 元素周期表（1）周期：具

4、有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列成一个横行，共7 个周期。（2）族：周期表中有 18个纵行，共 16个族（其中第族为 3个纵行 ,还有七主七副一个零 ）。3. 元素周期表与原子结构的关系主族元素的周期序数 =电子层数主族序数 =最外层电子数 =元素的最高化合价 主族元素的最低负化合价 =-（8- 主族序数 ） 质子数 =原子序数 =核电荷数4. 元素金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判 断 依 据1在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4最高价氧化物对应水化物的

5、碱性越强，金属性越强。5若 xn+y x+ym+ 则 y 比 x 金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判 断 方 法1与 H2 化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。2单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4 An-+B Bm-+A 则 B 比 A非金属性强。5. 原子结构、元素在表中的位置及元素的性质之间的“三角”关系专题训练 】1下列有关化学用语使用正确的是( )ANH4Br 的电子式：C乙酸的分子式： CH 3COOH 2下列叙述正确的是 ( )A 乙酸与丙二酸互为同系物B、 S2 的结构示意图：D 、 原子

6、核内有 l8 个中子的氯原子：7短周期元素 X 、Y 、 Z、 W的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其内层电子总数 的 3 倍， Y 原子的 最外层只有 2 个电子， Z 单质可制成半导体材料， W 与 X 属于同一主族。 下列叙述正确的是 ( )A、 元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C化合物 YX 、ZX 2、WX 3中化学键的类型相同D、 原子半径的大小顺序： rYrZrW rXB不同元素的原子构成的分子只含极性共价键8如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质C293

7、25 U和 29328U是中子数不同质子数相同的同种核素 量数， B 原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 ( )D、短周期第 A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构3 关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A 非金属元素组成的化合物中只含共价键NaA最高价氧化物对应水化物的酸性： CBB、C 单质是氧化性最强的非金属单质CA 的氢化物中一定只含有极性键B、 A 金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C各种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强4 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且

8、X 的离子半径小于负二价硫离子半径，X 元素为 ( )AAl B PCArD 、 K5已知 33As、 35Br 位于同一周期。下列关系正确的是 ( )A 原子半径： AsClPB 热稳定性： HCl AsH 3HBrC、还原性： As3S2ClD酸性： H3AsO 4H2SO4H3PO46短周期元素 R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。 下列判断不正确的是 ( ) A 最简单气态氢化物的热稳定性： R Q B 最高价氧化物对应水化物的酸性： QQ RD、含 T的盐溶液一定显酸性D B在第三周期 A 族9X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中

9、 X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X与 M2 具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y 的内层电子总数是最外层电子数的5 倍。列说法中不正确的是 ( )A W、M 的某种单质可作为水处理中的消毒剂 B电解 YW 2的熔融物可制得 Y 和W 的单质C 、 相同条件下， W 的氢化物水溶液酸性比 Z 弱DX、M 两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M 的某种单质10X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与 Ca2的核外电子数相等， X、Z 分别得到 1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说 法正确的是 ( )A原子半径： ZY XB、Z与

10、X 形成化合物的沸点高于 Z的同族元素与 X 形成化合物的沸点C Na2Y 2与水发生氧化还原反应时， Na2Y2只做氧化剂深化理解记忆，构建知识网络！第 2 页共 5 页强化限时训练，提高解题能力！D CaX 2、CaY2和CaZ2等 3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:211X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y 原子的最外层电15 下列排序正确的是 ( )子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是 ( )A原子半径： W ZYXB 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z W XC氢化物的稳定性： X Y ZD 、四种元素的单质中， Z 单质的熔、沸点

11、最高12钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20 号元素中的四种组成，化学式为 XYZ 3W8。其中，只有 W 显负价。 X、Y 的最外层电子数之和与 Z 的最高正价数相等。 Y3与 W 的阴离子具有相同的电子层结构。 X、W 的质子数之和等于 Y、 Z的质子数之和。下列说法错误的是( )A X 的离子半径 Y 的离子半径B Z的氢化物稳定性 XYZB 、单质的氧化性： WZYXC 四种元素原子半径大小： WYZXDW 单质可以将 Z 从其盐溶液中置换出来14X、Y、Z、W 是短周期的元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族， Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应， Z 原

12、子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y、 Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是 ( ) A原子半径由小到大的顺序为 XY ZWBZ 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C、X、Z、W 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXWA酸性： H2CO3C6H5OHCH3COOHB 碱性： Ba(OH) 2Ca(OH)2KOHC熔点： MgBr 2SiCl4BND 、沸点： PH3NH 3r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B 和 C均为10 电子分子。下列说法不正确的是 ( )AX 元素位于第 A 族BA

13、不能溶解于 B 中C、A 和 C 不可能发生氧化还原反应DB 的沸点高于 C 的沸点17A 、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C 的原子半径最大， B、E 同族， E 的最外层电子数是电子层数的2 倍，A 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H 2AO 3， D 是地壳中含量最高的金属元素。(1) 、A 的元素符 号是 _ ，C2B2的电子式为 。(2) 、B、C、 D 、F 的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示 )。(3) 、 E 和 F 相比，非金属性强的是 (用元素符号表示 )，下列事实能证明这一结论的是( 用符号填空 )。常温下 E 的

14、单质呈固态， F的单质呈气态 气态氢化物的稳定性： FE E 和 F 形成 的化合物中， E显正价 F单质能与 E 的氢化物发生置换反应E 和 F 的氧化物的水化物的酸性强弱 气态氢化物的还原性： EF(4) 、把 CDB 2溶液蒸干所得的固体物质为 (填化学式 )。(5) 、 C 和 F 可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为：(6) 、A 、 B、 C 三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：，pH10的乙溶液中由水电离产生的 c(OH )mol L1。D 室温下， 0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的 pH1、写出丁在高温下与水反应的

15、化学方程式：、组成 W 的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是：18氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况 )。甲与水反 应也能放出 H 2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H 2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g L1。请回答下列问题：(1)、甲的化学式是 ；乙的电子式是 。(2)、甲与水反应的化学方程式是 。(3) 、气体丙与金属镁反应的产物是 ( 用化学式表示 )。(4) 、

16、乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式：有人提出产物 Cu 中可能还混有 Cu2O，请设计实验方案验证之 2(已知： Cu2O2H =Cu Cu2 H2O)(5) 、甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是： 19有 X、Y、Z、W 四种含 14 个电子的粒子，其结构特点如下：(1)、A原子核外比 X原子多 3个电子， A的原子结构示意图是 ；含 1 mol X 的氧化物晶体中含有共价键数目为 (2)、Z 与钙离子组成的化合物的电子式为 。(3) 、14 g Y 完全燃烧放出的热量是 141.5 kJ，写出 Y燃烧的热化学方程式：

17、(4) 、组成 W 的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系( 反应条件和其他物该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是 KOH ，其负极的电极反应式为：20X 、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q与X同主族； Z、 R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：(1)、五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号 ) 。(2)、 X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物 质是 (写分子式 )。(3、)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系 ( 均在水溶液中进行 ) ：其中， C是溶于水显酸性的气体； D 是淡黄色固体。写出 C的结构式： ；D 的电子式：