初中化学方程式总结

1、初中化学方程式大全列表碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3= H3 +H20+CO2碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H0+CO2一、初中化学方程式总结化合反应1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO22、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al O2234、氢气在空气中燃烧： 2H + O 2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O点燃SO227、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃2CO9

2、、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO点燃2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H 2O = H2CO312、生石灰溶于水： CaO + H2O =Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H 2 O=CuSO4?5H2O点燃14、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl 22NaCl分解反应MnO 215、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 =2H2O+O2K MnO+ MnO + O 16、加热高锰酸钾： 2KMnO4242217、水在直流电的作用下分解： 2HO通电2H2+ O218、碳酸不稳定

3、而分解： H2CO3=H2O + CO2高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaCO3高温CaO + CO2置换反应19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn + H 2SO4 =ZnSO4 + H 2 21、镁和稀盐酸反应： Mg+2HCl =MgCl 2 + H 222、氢气还原氧化铜： H2 + CuOCu + H2O高温2Cu + CO2 23、木炭还原氧化铜： C+2CuO24、甲烷在空气中燃烧： CH + 2O点燃2CO+ 2H O42225、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C高温H2+CO26、焦炭还原氧

4、化铁： 3C+2FeO3高温4Fe + 3CO2其他27、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4=点燃28、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2CO2 + 2H 2O29、酒精在空气中燃烧： CH OH + 3O点燃O2CO + 3H225230、一氧化碳还原氧化铜：Cu + CO2CO+CuO31、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O3高温2Fe + 3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2 O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2=Na2

5、 CO3 + H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO+ 2HClCaCl +3=2H2O + CO2 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） : Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H 2O + CO2=一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.点燃2MgO镁在空气中燃烧： 2Mg + O22.点燃Fe3O4铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O23.铜在空气中受热： 2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2点燃2Al 2O35.氢气中空气中燃烧：2H+O2点燃2HO6.红磷在空气中燃烧：点燃4P + 5O22P

6、2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃2CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.点燃一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2CO211.点燃甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2CO2 + 2H 2O12.点燃酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O22CO+ 3H 2O二 几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O通电2H2+ O2 14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2 CO32CuO + H2 O + CO215.MnO 22KCl + 3O 2加热氯酸钾（有少量的二氧化锰

7、） ：2KClO316.加热高锰酸钾： 2KMnOK MnO+ MnO + O2424217.碳酸不稳定而分解： HCOHO+CO23=2218.高温CaO + CO2高温煅烧石灰石： CaCO3三 几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H + CuOCu + HO2220.高温2Cu + CO2木炭还原氧化铜： C+2CuO21.高温4Fe + 3CO2焦炭还原氧化铁： 3C+2FeO322.焦炭还原四氧化三铁： 2C+FeO高温3Fe + 2CO 34223.Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+FeO高温2Fe + 3CO23225.高

8、温一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+Fe3O43Fe + 4CO2四 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸盐 +氢气 （置换反应）26.锌和稀硫酸 Zn + H 2 SO4= ZnSO4 + H 2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2 SO4 =FeSO4 + H 228. 镁和稀硫酸 Mg + H2 SO4 =MgSO4 + H 229. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 =Al 2(SO4) 3 +3H230. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl 2 + H 231. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 232. 镁和稀盐酸 Mg+2H

9、Cl =MgCl 2 + H 233.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl=2AlCl 3+3H2（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 +另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO= ZnSO+ Cu4436.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3) 2 = Cu(NO3) 2 + Hg（3）碱性氧化物 + 酸盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl 3 + 3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O

10、39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H 2 O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 =MgSO4 + H 2 O42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl =CaCl 2 + H 2O（4）酸性氧化物 + 碱盐 + 水43. 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2=Na2 CO3 + H 2O44. 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2=Na2 SO3 + H 2O45. 苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 =Na2SO

11、4 + H 2O46. 消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 =CaSO3+ H2 O（5）酸+ 碱盐+ 水48. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH =NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH =KCl +H 2O50. 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 =CuCl 2 + 2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 =CaCl 2 + 2H 2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 =FeC

12、l 3 + 3H 2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 =AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2 SO4 + 2H 2 O55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH =K 2SO4 + 2H 2O56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH) 2 =CuSO4 + 2H 2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 =Fe 2(SO4 ) 3 + 6H 2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+NaOH=NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐另一种酸 +另一种盐5

13、9.大理石与稀盐酸反应： CaCO3+ 2HCl= CaCl 2 + H 2O + CO260.碳酸钠与稀盐酸反应 : Na CO + 2HCl= 2NaCl + H2O+CO23261.碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO + 2HClMgCl + H O + CO3=22262.盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3= AgCl + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H 2SO4 =Na2SO4 + H 2O + CO264. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl 2 =BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸

14、铜： 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na 2SO466. 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 =Fe(OH) 3 + 3NaCl67. 氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（8）盐 + 盐两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO=AgCl + NaNO3371.硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl 2 =BaSO

15、4 + 2NaCl五其它反应：72. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H 2O = H 2CO373. 生石灰溶于水： CaO + H2O =Ca(OH)274. 氧化钠溶于水： Na2O + H2O =2NaOH75. 三氧化硫溶于水： SO3 + H 2 O =H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O = CuSO4+ 5H 2O77. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4+ 5H 2O =CuSO4?5H2O化学方程式、反应现象、应用点燃白色信号弹2Mg+O2MgO剧烈燃烧 . 耀眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡

16、实验2Hg+O2CuO 红色金属变为黑色固体2Cu+O点燃4Al+3O22Al 2O3 银白色金属变为白色固体点燃3Fe+2OFe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温点燃S+O22Fe2O3 C+O2CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊点燃剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫色火焰2H 2+O2SO2点燃点燃2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O24点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH 4 +2O2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气

17、体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧点燃2C 2H2+5O22HO+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属42KClO3MnO 22KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO实验室制K MnO+MnO+O 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体42422备氧气2HgO拉瓦锡实验2Hg+O 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2H 2O通电电解水2H+O2 水通电分解为氢气和氧气铜Cu2(OH)2CO32CuO+HO+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体绿加热

18、NHHCO碳酸NH + H O +CO 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体43322氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al 2(SO4 ) 3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3HO 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还Fe3O

19、4+4H2原性WO3+3H2高温W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性高温MoO3+3H2Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H+Cl点燃2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸22CuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验4242C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O点燃2CO 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO高温2Cu+CO 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温2Fe O+3C4Fe

20、+3CO 冶炼金属232高温3Fe + 2CO2 冶炼金属Fe3O4+2CC+CO高温2CO2CO2+H2O=H 2 CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2COCO+ HO 石蕊红色褪去322Ca(OH)2+CO2CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁=CaCO+HO+CO = Ca(HCO3) 2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化322Ca(HCO)CaCO+HO+CO 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .23322钟乳石的形成Na2 CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头2NaHCO3高温CaO+CO2 工业

21、制备二氧化碳和生石灰CaCO3CaCO3+2HCl =CaCl 2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na 2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫=灭火器原理MgCO3+2HCl =MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COCu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO 冶炼金属原理Fe3

22、O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理高温W+3CO冶炼金属原理WO+3CO32CHCOOH+NaOH CH COONa+H3=322CH3OH+3O2点燃2CO+4H2O酒精燃烧点燃2CO+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧C2H5OH+3O2Fe+CuSO=Cu+FeSO 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜44Mg+FeSOFe+MgSO 溶液由浅绿色变为无色4=4Cu+Hg(NO3) 2 =Hg+Cu(NO3) 2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3) 2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银=Zn+CuSO=Cu+ZnSO 青白色金属表面覆盖一

23、层红色物质镀铜44Fe2O3+6HCl =2FeCl 3 +3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al O+6HCl =2AlCl3+3HO 白色固体溶解232Na2O+2HCl =2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HClCuCl 2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色=ZnO+2HClZnCl 2+H2O 白色固体溶解=MgO+2HClMgCl2+H2O 白色固体溶解=CaO+2HCl=CaCl 2+H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H O 白色固体溶解2Cu(OH)2+2HClCuCl 2+2HO 蓝色固体溶解=Mg(OH)2+2HClMgCl2+2HO 白色固体溶解

24、=Al(OH) 3+3HClAlCl 3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多=Fe(OH) +3HClFeCl +3HO 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3=32Ca(OH)2+2HCl =CaCl 2+2HO检验 Cl 的原理HCl+AgNO3 =AgCl +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸Fe2O3+3H2SO4=Fe 2(SO4) 3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al 2O3+3H2SO4Al 2(SO4) 3 +3H2O 白色固体溶解=CuO+HSOCuSO+HO 黑色固体溶解、溶液呈蓝色24=42ZnO+HSOZnSO+HO 白色固体溶解24=42MgO+H2SO

25、4 =MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+HSO4Na2SO4+2HO=O 蓝色固体溶解Cu(OH)2+H2SO=CuSO+2H44Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO2244Mg(OH)+HSO=MgSO+2HO 白色固体溶解22442Al(OH) 3+3H2 SO4=Al 2(SO4) 3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2 SO4Fe 2(SO4) 3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色=检验 SO42的原理Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸=2 BaCl2+H2SO=BaSO +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸的原理

26、检验 SO444Ba(NO)+HSO =BaSO+2HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸2 的原理检验 SO3224434NaO+2HNO=2NaNO+HO 白色固体溶解2332CuO+2HNO3Cu(NO3) 2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色=ZnO+2HNO3=Zn(NO3)MgO+2HNO3=Mg(NO3)CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解2+H2O 白色固体溶解2+H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3 =Cu(NO3 ) 2+2HO 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3 =Mg(NO3 ) 2+2HO 白色固体溶解Al(OH) 3+3HNO =Al(NO 3 ) 3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3 =Ca(NO3 ) 2+2HOFe(OH)3+3HNO =Fe(NO3 ) 3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4 =3H2