四川省营山县小桥中学高一化学6月练习试题(含解析)

1、第I卷(选择题)一、单选题：共28题每题6分共168分1 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A. 所有化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度等条件控制化学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应立即停止【答案】B【解析】本题主要考查了勒夏特列原理等考点的理解。在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，故A错误。B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确。C化学反应的限度与反

2、应时间无关，故C错误。D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误。2已知： 耳(g) + 1/2O2(g)H20(g) Hi= a kJ/mol ; 2Hz(g) + Q(g)2H2O(g) Hb= b kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g)HzO(l) c kJ/mol ; 2H.O+ Q(g)2HzO(l) H4= d kJ/mol.下列关系式中正确的是A. av cv 0B.bd0C.2a= bv 0D.2c= d0【答案】C【解析】本题考查了热化学反应方程式。热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，H(g)+ 1/2O2(g)HO(g) H=

3、 a kJ/mol :2H(g) + Q(g)2fO(g) bkJ/mol : Hz(g) + 1/2O2(g)HbO(l) H= c kJ/mol : 2H2O+ Q(g)2fO(l) = d kJ/mol。水从气态变为液态，放热，所以(1)与 比较，(3)放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0 ac, (2)与(4)比较，(4)放出的热量多，所以 0bd,热化学方程式反应系数变化，焓变随之变化，所以b=2av 0, d=2cv 0,所以答案为 Co3实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相 关实验，最合理的选项是- 10 -选项a中的液体b中的

4、固体c中液体A浓盐酸MnO饱和食盐水B浓氨水生石灰浓 H2SQC浓硫酸Cu片NaOH溶 液D稀HNOCu片H2O【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价。A选项，浓盐酸和二氧化锰需要在加热条件下才能反应，错误；B选项，浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，且氨气极易溶于水，不能收集到， 错误；C选项，浓硫酸与铜在常温下不能反应，错误；D选项，稀硝酸与铜在常温下反应生成NO通过水可以除去混有的硝酸蒸气及二氧化氮，NO难溶于水，用排水法可以收集，正确，故选D。4根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是A. 酸性：HCIQ HBrO4 HIO 4B. 原子半径：Na O FC. 稳定性：HFH

5、OHSD. 还原性：Na Mg Al【答案】C碱性：NaOH KOH RbOH离子半径：NhxOF-还原性：HCI H 2S S Cl 2【解析】本题考查元素周期律。A.非金属性强，元素最高价氧化物对应水化物酸性强，酸性：HCIO4 HBrO4 HIO 4,金属性强，元素最高价氧化物对应水化物碱性强，碱性：NaOH KOH O F,离子半径：OFNa+,错误；C.元素非金属性越强， 氢化物越稳定，稳定性：HFHOHS，元素非金属性越强，氢化物还原性越弱，还原性：HCI H2S Mg Al，氧化性：P S (1-9 斗.1%)0.1094.1%0.1094.1%K=1.5mol/Lgo 0.10

6、 X (2 -p)0.051 达到平衡前每间隔4h, c(A)减少约一半0.013 o三、实验题：共3题每题15分共459. 反应A(g)+B(g) = C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。反应过理(1) 该反应是(填吸热”或放热”)反应。(2) 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填“增大”“减小”“不变”)，原因是。 向反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，原因是在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Ei和E2的变化是Ei(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E。【答案】(1)放热(2)减小该反应的正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动(3) 不

7、影响催化剂不改变平衡的移动(4)减小 减小【解析】由图可知，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，所以A的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂时，能同倍数改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也 无影响。因为化学反应速率增大，所以E和E2同时减小。四、综合题：共2题每题15分共30 分10. 21世纪被认为是“海洋世纪”，是人类大步走向海洋，开发利用海洋的世纪。海水资源丰富，海水中主要含有 Na+、Ca2+、Mf、Cl-、孔：一、Br-、CO訂、hC亍等离子。合理利用海水资源是可持续发展的重要保证之一。请回

8、答下列问题：SQ会造成一系列环境问题。 火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是烧煤排放的利用海水脱硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：I天然海水含硫烟气净化后的烟气 J天然海水天然海水pH-8,显弱碱性，试用离子方程式解释其原因: 天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是;氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。(2) 重金属离子可对河流、海洋造成严重污染。某化工废水(pH = 2.0 , p=l g mL1)中含有Ag+、Pb2+等离子，其浓度约为0.01 mol ? L ,排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找得到的有关数据如下

9、表：电解质AglAgQHAg2SPbl2Pb(QH)2PbSKsp8.3 x-85.6 x 106.3 x-97.1 x 10151.2 x 10 -283.4 x 10/ c-1710/ c-5010我认为往废水中加入 (填字母序号)，沉淀效果最好。A.NaQH B.NazSC. KID.Ca(QH)22+如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8,处理后废水中c(Pb )=【答案】 CO；H8F+QH或HCQ+QH2H.SC3 +。22H.SC4中和、稀释经氧气氧化后生成的酸 B 1.2 x 10-3 mol ? L 7【解析】(1)海水中溶有CO-,水解溶液呈碱性：to；+h2Q =HC

10、+ QH。含硫烟气与海水溶解的氧反应：2H2SQ+Q2H2SQ，造成溶液酸性增强，若直接排放会造成局部海域的酸性增强。(2)由溶度积常数可以看出，Ag+、P6+的硫化物溶解度更小，除杂效果更好，62+2故选择Na2S做除杂试剂。pH=8的溶液中c(QH)=10-，代入Ksp得c(Pb )= Ksp/ c (QH-)=15623_ 11.2 x 10- /(10 - ) = 1.2 x 10- mol ? L 。五、计算题11. 某100 mL的CuCb溶液中，已知溶液中的Cl的浓度为0.2 mol L 1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：(1) 原溶液中Cu

11、2+的浓度为 。(2) 反应后测得 C的浓度为 。 反应中氧化剂是 ，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05 mol/L，则反应生成铜单质的质量为 g，转移电子 个。 剩余的Cu2 +的物质的量浓度为 。【答案】 (1)0.1 mol/L(2) 0.2 mol L1(3) CuCl 2 0.320.01 NA(4) 0.05 mol/L【解析】(1)由化学式 CuCl2 可知，CuCl2 溶液中 c(Cu2+) = 0.5c(CI)= 0.5 x 0.2 mol/L = 0.1 mol/L 。 加入一定量的铁粉，发生反应：Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu, Cl不参加反应，体积不变，Cl浓度不变为 0.2 mol/L 。 发生反应Fe + CuCl2 =FeCl2+ Cu,反应中CuCbCu, Cu元素化合价由+ 2价降低为0价，CuCl2 是氧化剂； 由 Fe+ Cu2+ =Fe2 + + Cu得 0.05 mol L 1x 0.1 L = 0.005 mol，则反应生成 铜单质的质量为 0.005 mol x 64 g/mol = 0.32 g ; n(Fe2+) = 0.1 L x 0.05 mol/L = 0.005 mol , 反应中Fl