大一无机化学期末考试试题

1、( ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ) 2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 )3. 系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变 化量均为零。 )4. AgCl 在 NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ) 5. 原子轨道的形状由量子数 m决定，轨道的空间伸展方向由 l 决定。1) 某元素原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是： aap 区A族bs 区 A族cds 区B族dp 区族2) 下列物质中，哪个是非极性分子： baH2O b CO2 c HCl d NH33)

2、 极性共价化合物的实例是： baKClb HClcCCl4dBF34) 下列物质凝固时可以形成原子晶体的是： ca. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl5) 在 298K，100kPa下，反应2H2(g) O2(g) 2H2O(1)则 H2O(l) 的 fHm为： da572 kJ molbc286 kJ moldrH m= -572 kJ mol-572 kJ mol-286 kJ mol（ 6）定温定压下，已知反应 B A的反应热为 rHm1 ，反应 BC 的反应热为 rHm2 ，则反 应 AC的反应热 r Hm3为：dar Hm1+rHm2br Hm1rHm2cr Hm

3、1+2rHm2dr Hm2rHm17）已知 HF（g）的标准生成热fHm= -565 kJ mol-1，则反应 H2(g)+F 2(g)=2HF(g) 的r Hm为： d-1a565 kJ mol-1-565 kJ mol-1-1c1130 kJ mol-1-1-1130 kJ mol-18）在氨水溶液中加入固体NH4Cl 后，氨水的离解度： da没变化 b 微有上升 c剧烈上升 d 下降9）N的氢化物（ NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c取向力最强a分子量最小c存在氢键d 诱导力强( 10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是

4、：ca它们总是相等 b它们的和等于 1c它们的积等于 1 d它们没有关系(11)下列反应及其平衡常数 H2 (g) S(s)=H2S(g) K1； S(s) O2(g) SO2(g)K2，则反应 H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g) 的平衡常数 K是：da. K1K2bK1- K2cK1K2. d K1K2(12)在 298K时石墨的标准摩尔生成焓 fHm为： ca大于零b小于零c等于零d无法确定13)不合理的一套量子数( n，l ， m， ms)是： b1a4，0，0，2b4，0，1，21c 4， 3， +3，2d4，2，0， 1214) 向 HAc溶液中，加入少许固体物质，使

5、 HAc离解度减小的是 ： baNaClbNaAcc FeCl3d KCN15) NH 3溶于水后，分子间产生的作用力有： da取向力和色散力取向力和诱导力c诱导力和色散力d 取向力、色散力、诱导力及氢键16) 25时， Mg(OH2)的 K sp为1.21011，在 0.01mol L 1的NaOH溶液中的溶解度17)已知 E(Fe3+/Fe 2+)为:ca1.2 109 mol L 1b92.4 109 mol L 1c1.2 107 mol L 1d1.7105 mol L 1 0.770V ，E(Cu2+/Cu) 0.340V，则反应2Fe3+(1molL1)+Cu2Fe2+(1mol

6、 L1) + Cu 2+(1mol L1)可以：ba呈平衡状态b自发正向进行c自发逆向进行 d 前三者都错(18)已知 Fe3+e =Fe 2+，E= 0.770V ，测定一个 Fe3+/Fe2+电极电势 E= 0.750 V ，则溶液中必定是： dac(Fe3+)1bc( Fe 2+)1c(Fe3+)/ c ( Fe 2+) 1cc( Fe 2+)/ c (Fe3+) 0 达到平衡时，若减小容器的体积， 平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动，平衡常 数增大7在配制 FeCl3、SnCl2 溶液时，通常要加入浓 HCL中其目的是为了 抑制水解 。8 溶度积规则

7、是指：当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 JKsp 为 过饱和溶液，会有沉淀产生；当 JKsp 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。9 在 NH3H2O溶液中加入一定量的固体 NH4Cl ，则溶液中的 OH-浓度 降低， NH3的解离度 减小 ，这种现象称为 同离子效应。NH3 的解离常数不变。10 30 号元素基态原子核外电子排布式为 3d104s2 ，该元 素属于 第四 周期， IIB 族， ds 区。1用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是( D )A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+

8、1,-1/2)2 下 列 说 法 中 , 正 确 的 是（ B）A.色散力仅存在于非极性分子之间B. 极性分子之间的作用力叫取向力C. 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D. 分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质3一个原子的第四电子层可容纳的电子个数（ D ）A.8 B.18 C.24 D.324某原子 2p 轨道上有 2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是 （2，1，0，1/2 ），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是 （ D ）A（2，1,0，-1/2 ）B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)5下列各对物质

9、中，分子间作用力最弱的是D )A. NH3和PH3 B. He 和Ne C. N 2和 O2 D. H 2O和CO26下列物质中沸点最高A.HF B.HCl C.HBr D.HI下列物种中变形性最大的是+A.Na + B.IC.RbD.Cl下列各键中极性最小的是A.LiH B.HCl C. HBr D.HI下列分子中偶极矩为零的是A.CO 2 B.SO 2 C.H2 OD.NH 310 下 列 元 素中，电负性最大的（ D ）是A. Mg B. Ba C. Cl D. F11NH3 的 几 何 构 型 及原子的杂化轨道类型为A.直线型， sp 杂化B.平面三角形， sp2 杂化3C.正四面体型，sp3 杂化D.三角锥型，sp3 杂化12 Xe F2 分子的空 间 构 型 及 中 心 原 子 的 价 层