2019-2020学年安徽省铜陵市高二(上)期末化学试卷

1、2019-2020 学年安徽省铜陵市高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16 小题，共 48.0分）1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H =-57.3kJ ?mol -1 ，则 H2SO4 和 Ba(OH) 2 反应的中和热 H = 2 (-57.3)kJ ?mol -1B. CO(g) 的燃烧热是 283.0kJ ?mol -1 则 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) 反应的 H = +(2 283.0 )kJ ?mol -1C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行D. 一定的温度和一定的压强下，

2、将 0.5molN 2 和 1.5molH 2 置于密闭容器中充分反应，放热 19.3kJ，热化学方程式为 N2(g) + 3H 2(g) ? 2NH 3 (g) H = -38.6kJ ? mol -12. 电石气是一种常见燃料，5O2(g) = 2CO2 (g) + H2 O(l) H 有关化学C2 H2(g) +2反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量(kJ) ：O = O为 500、C - H为 410，则断裂 1molC C 键所需的能量 (kJ) 是 ( )A. 840B. 1590C. 900D. 12503. 1 mol 浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分

3、硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为 H1 ；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为 H2 ，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是( )H 2 SO4(l) + nH 2O(l) = H2 SO4 ?nH2O(l) H = H3H 2 SO4?nH 2O(l)= H2SO4 (aq) + nH 2 O(l) H = H4H 2 SO4(aq) = 2H+ (aq) + SO42- (aq) H = H5A. 浓硫酸溶于水只有化学变化B.C.H50D.H1-H2 c(OH - )D. 图丁表示反应 N2 (g) + 3H2(g) ? 2NH 3 (g) 平衡时 NH3体积

4、分数随起始n(N )/n(H)变化的曲线，则转化率： (H ) = (H )22A2B27.已知一定温度下， 2X(g) + Y(g) ? mZ(g) H = -akJ/mol(a 0) ；现有甲、 乙两容积相等且固定的密闭容器， 在保持温度不变的情况下， 向密闭容器甲中通入 2molX和 1molY ，达到平衡状态时放出的热量为bkJ；向密闭容器乙中通入1molX 和0.5molY ，达到平衡状态时放出的热量为 ckJ；且b 2c，则 a、b、m 的值或关系正确的是( )A. m = 4B. a = bC. a bD. m 28. 一定压强下，向 10 L密闭容器中充入 1 mol S2Cl

5、2 和 1 mol Cl2，发生反应 S2Cl2 (g) + Cl2(g) ? 2SCl2 (g) 。 Cl2与SCl2的消耗速率 (v) 与温度 (T) 的关系如图所示，以下说法中不正确的是 ( )A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能B. 达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动C. A 、 B、 C、D 四点对应状态下，达到平衡状态的为B、 DD. 一定温度下， 在恒容密闭容器中， 达到平衡后缩小容器体积， 重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变9. 炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH CH ? CH CC CH + H2 .乙炔偶联

6、反应过程中能量变化如图甲中曲线 所示，曲线 为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是( )第2页，共 18页A. 曲线 ，反应物的总键能大于生成物的总键能B. 曲线 改变的条件是加入了催化剂C. 曲线 对应条件下，第一步反应的H = +(b - a)kJ ?mol -1D. 曲线 对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应10. 下列说法中正确的数目为 ( ) 物质的键能越大，能量越高 物质的键能越大，熔沸点一定越高 吸热反应一定要在加热条件下进行 催化剂能够降低反应的活化能，进而降低反应的焓变 催化剂能改变反应的路径，但不参与反应 化学反应速率改变，平衡一定发生移动 若平衡发生移动，化

7、学反应速率一定改变 平衡正向移动，原料转化率一定提高 平衡发生移动，平衡常数一定改变 平衡常数改变，平衡一定发生移动A. 2个B. 4个C.6个D.8个11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项 实验操作和现象结论A向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量X 溶液中一定含有KSCN 溶液，溶液变为红色Fe2+B向浓度均为 0.05 mol ?L-1的 NaI 、 NaCl 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp (AgI) c(HCO-3 ) c(OH - ) c(CO23- ) c(H + )B. Na2 CO3溶液中： c(Na +

8、 ) c(CO23- ) c(HCO-3 ) c(OH - ) c(H + )C. CH3 COONa溶液中： c(Na + ) c(CH 3COO- ) c(H + ) c(OH - )D. NaHSO3溶液中： c(Na + ) c(HSO-3 ) c(H + ) c(SO23- ) c(OH - )13. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾 ( 邻苯二甲酸 H2 A的 K a1 = 1.1 10-3 ， Ka2 =3.9 10-6 )溶液， 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是()第3页，共 18页A. a 点溶液 pH c(K + ) c(A2

9、-) c(OH -) c(H + )14. 某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中 Cu2+ 处理的最佳pH ，取 5 份等量的废水， 分别用 30% 的 NaOH 溶液调节 pH 至8.5 、9、9.5 、 10、 11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料：平衡 ： Cu(OH) 2+ 4NH 3 ? Cu(NH 3) 4 2 + 2OH -平衡 ： Cu(OH) 2+ 2OH-? Cu(OH - )4 2-项目废水水质 排放标准pH1.06 9Cu2+ /mg ?L-172 0.5NH4+ /mg ?L-12632 15下列

10、说法错误的是()A. a b段发生的反应为： Cu2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 B. b c段：随 pH 升高， Cu(OH) 2 的量增加，导致平衡 正向移动，铜元素含量上升C. cd 段：随 pH 升高， c(OH - )增加，平衡 逆向移动，铜元素含量下降D. d 点以后，随 c(OH - )增加，铜元素含量可能上升15. 高能 LiFePO4 电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让 Li + 通过。结构如图所示。?放电 ?原理如下： (1 - x)LiFePO 4+ xFePO4-+ LixCnLiFePO4 + nC。充电下列说法不正

11、确的是 ( )第4页，共 18页A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4 + xLi + + xe- = xLiFePO4B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C. 充电时，阴极电极反应式： xLi + + xe-+ nC =LixCnD. 充电时，当导线中传递1mol 电子，理论上将有1molLi + 向左移动16. 我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是()A. 电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN) 6 作催化剂B. 电池以低功率模式工作时，Na+ 的嵌入与脱嵌同时进行C. 电池以高

12、功率模式工作时，正极反应式为：NaFeFe(CN) 6 + e- + Na + =Na2 FeFe(CN) 6D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求二、填空题（本大题共1 小题，共6.0 分）17. (1)H 2 A在水中存在以下平衡： H2 A ? H + + HA- ， HA- ? H + + A2- . NaHA 溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_。(2) 含有 Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00 10 -3 mol ?L-1 的 Cr2 O72-.为使废水能达标排放， 作如下处理：、 3+石灰水Fe(OH)、3Fe Cr(OH) 3该废水中加

13、入 FeSO4 ?7H 2 O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_。若处理后的废水中残留的c(Fe 3+ ) = 1 10 -13mol ?L-1，则残留的 Cr3+ 的浓度为_。 已知： K sp Fe(OH)3 1.0 10 -38 ，K sp Cr(OH) 3 1.0 10 -31 三、简答题（本大题共3 小题，共 46.0 分）18. 近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2 、 NOx ，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1) 在一定条件下， CH4可与 NOx 反应除去 NOx ，已知有下列热化学方程式： CH4(g) +

14、 2O2(g) = CO2(g) + 2H 2 O(1) H = -890.3kJ ?mol -1N 2 (g) + 2O2(g) ?2NO2(g) H = +67.0kJ ?mol -1H 2 O(g) = H2 O(1) H = -41.0kJ?mol -1则 CH4 (g) + 2NO2(g) ? CO2(g) + 2H 2 O(g) + N2(g) H = _kJ ?mol -1 ；(2) 某研究小组用 NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na 2SO3 溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。a表示 _离子交换膜 ( 填“阴”或“阳”)。A - E分别

15、代表生产中的原料或产品。其中C 为硫酸，则A 表示 _。 阳极的电极反应式为_。第5页，共 18页(3)SO 2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2 (g) + O2 (g) ? 2SO3 (g) 。若在 T1、0.1MPa 条件下，往一密闭容器通入 SO2 和O2 其中 n(SO2 )： n(O 2 ) = 2：1 ，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。 图中 A 点时， SO2 的转化率为 _。 在其他条件不变的情况下，测得 T2 时压强的变化曲线如图所示，则C 点的正反应速率 v0( 正 ) 与 A 点的逆反应速率 vA ( 逆 ) 的

16、大小关系为 v0( 正) _vA (逆 )( 填“ “、“ 0(1)T 1温度时，向 1L 的恒容反应器中充入2molCH 4 ，仅发生上述反应，反应过程中015minCH 4 的物质的量随时间变化如图1，测得 10 - 15min 时 H2 的浓度为1.6mol ?L-1010min 内 CH4表示的反应速率为_mol/(L?min) 。 若图 1 中曲线 a、曲线 b 分别表示在温度 T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时， 达到平衡过程中 n(CH 4) 的变化曲线， 其中表示催化剂表面积较大的曲线是_( 填“ a“或“ b” )。 15min 时，若改变外界反应条件， 导致 n(C

17、H 4) 发生图中所示变化， 则改变的条件可能是 _( 任答一条即可 ) 。(2) 实验测得： c正 = k 正c2(CH 4 )， v逆 = k 逆 c(C 2H4) ?c2 (H 2 )其中 K正 、 K 逆 为速率常数仅与温度有关， T1 温度时 k 正与 K 逆 的比值为 _(填数值 )。若将温度由 T1 升高到 T2 ，则反应速率增大的倍数V正 _V 逆 ( 选填“ ”、“ = ”或“ ” ) 。(3) 科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图 2 所示，电解质是掺杂了 Y2O3与ZrO2 的固体，可在高温下传导O2- 。第6页，共 18页C极的 Pt 为 _极 ( 选填“阳”或“

18、阴”) 。 该电池工作时负极反应方程式为_ 。20. 氯化亚铜广泛应用于有机合成。 工业上以低品位铜矿 ( 主要含 CuS、Fe2 O3 、SiO2 )为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如图：(1)CuS 中 Cu 的化合价为 _。(2) 滤渣 的成分除 S 之外还有 _，反应 中 MnO 2的作用是 _。(3) 已知生成氢氧化物的 pH 如表：沉淀物Fe(OH) 3Mn(OH) 2Cu(OH) 2开始沉淀的 pH2.78.34.2完全沉淀的 pH3.29.86.7则反应 中用氨水调节pH 值的范围是 _。(4) 检验滤液 中是否含有 Fe3+ 的试剂是 _。(5) 请用化学用语回答： 反应中 生

19、成难溶 MnCO3 的离子方程式 _； 反应 所对应的化学方程式_。(6) 氯化亚铜的定量分析：步骤 .称取 0.2500g 的样品和10.0mL1.0mol/L 的 FeCl3溶液置于 250mL 锥形瓶中，不断摇动；步骤 .待样品溶解后，加水 10.0mL 和 3 滴指示剂；步骤 .用 0.1000mol/LCeOSO4 标准溶液滴至终点， 并记录读数。 重复实验两次， 测得数据如表：序号123起始读数0.95mL0.70mL1.00mL终点读数20.95mL24.95mL21.00mL已知： CuCl + FeCl3= CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ +

20、 Ce3+ 数据处理：计算CuCl 纯度 _； 误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是_。A. 锥形瓶中有少量蒸馏水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确C.0.1000mol/LCeOSO 4 溶液久置后浓度变小D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失E.所取 FeCl3 溶液体积偏大第7页，共 18页答案和解析1.【答案】 B【解析】 解： A.物质的量与热量成正比，且生成硫酸钡放热，HCl 和 NaOH 反应的中和热 H = -57.3kJ ?mol -1 ，则 H2 SO4和 Ba(OH) 2反应的中和热 H 2 (-57.3)kJ ?mol -1 ，故 A 错误；B. 因

21、 CO(g)的燃烧热是 283.0KJ. mol -1，则 2CO(g) + O2 (g)= 2CO2(g) 反应的 H =-2 283.0kJ. mol -1 ，则 2CO2(g) =2CO(g) + O2 (g) 反应的 H = +2 283.0kJ. mol -1 ，故 B正确；C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应，可自发进行，如氯化铵与氢氧化钡的反应，故 C 错误；D. 为可逆反应， 不能完全转化， 热化学方程式中为完全转化时的能量变化，0.5 molN 2和1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH 3 (g) ，放出热量 19.3kJ ，则1molN 2 完

22、全反应放出热量大于 38.6kJ，即热化学方程式为N2 (g) + 3H2 (g) ? 2NH 3 (g) H 0，硫酸分子与水作用形成硫酸水化物分子释放热量， H2 0，故 B 错误；C. 为电离过程，吸收热量 H5 0，故 C 错误；D. H2 SO4(l) + nH2 O(l) = H2SO4 ?nH2 O(l) H = H3H 2SO4 ?nH 2 O(l) = H2 SO4(aq)+ nH 2 O(l) H = H4H 2SO4 (aq) = 2H + (aq) + SO42-(aq) H = H5 ， + + 为硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为H2 ，故 H2 =

23、H3 + H4+ H5，故 D 正确，故选： D。A. 依据题目所给信息可知，浓硫酸溶于水存在物理变化和化学变化；B. 硫酸分子分散在水里吸收热量H1 0，硫酸分子与水作用形成硫酸水化物分子释放第8页，共 18页热量， H2 ；与 相比， 中 CO 的物质的量比 中大，即 CO 的浓度比 中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：；与 相比，其它条件相同， 中温度高， 温度越高， 反应速率越快， 所以反应速率：；和 相比，温度相同但 中各物质的量大，所以反应速率快，所以由大到小的顺序排列，故选： B。使用催化剂加快化学反应的速率，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，然后

24、排序，由此分析解答。本题考查化学反应速率的影响因素， 难度较小， 会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响。6.【答案】 C【解析】 解： A.图甲表示的是三氧化硫分解的能量变化，为吸热反应，焓变为正值，2SO3 (g) ? 2SO2(g)+ O2 (g) H = (E2 - E1 )kJ ?mol -1 ，故 A 错误；B.a 点所示 pH 接近12，显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故 a 点溶液中存在的含铝微粒为偏铝酸根，故B 错误；C. XY连线上有 c(H + ) = c(OH - ) ，在 X 、Y 连线的上方区域有c(H + ) c(OH - )，

25、所以阴影部分M 内任意一点均满足c(H + ) c(OH - ) ，第9页，共 18页故 C正确；D. 氮气的浓度越大，越有利于平衡正向移动，氢气的转化率越大，则转化率： (H ) A2 (H ) ，故 D 错误；B2故选： C。A. 图甲表示的是三氧化硫分解的能量变化，为吸热反应，焓变为正值；B.a 点溶液显强碱性，碱性环境中铝离子不能存在；C.在 X 、Y 连线的上方， c(H+) c(OH-X、) ，Y 连线上 c(H + ) = c(OH - )；D. 氮气的物质的量不同，对平衡移动的影响不同。本题多角度考查化学反应原理知识， 为高频考点， 侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握图

26、象的分析以及曲线的变化特点，题目难度中等。7.【答案】 D【解析】 解：甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比， X 、Y 的物质的量为2 倍的关系， 若平衡不移动， b = 2c，现b 2c，则加压平衡正向移动，所以 2 + 1 m ，则 m 2符合，又热化学反应中 2molX 与 1molY 完全反应放出 akJ 热量，向密闭容器甲中通入2molX和1molYb的关系，a，不能完全转化， 放出的热量 bkJ 2c，则加压平衡正向移动，以此来解答本题考查化学平衡的计算及热化学反应中物质的量与热量的关系， 明确 b 2c时平衡移动的方向是解答本题的关键

27、，题目难度中等8.【答案】 A【解析】 解： A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量， 正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知 H 0 ，正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误；B. 由分析可知 H 0，正反应为放热反应， 加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；C.根据反应 S2Cl2 (g) + Cl2 (g) ? 2SCl2 (g) 可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCl2的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1： 2 时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图象可知B

28、、D 点时的正逆反应速率之比为1：2，达到平衡状态； B、 D 点为平衡点，故 C 正确；D. 根据反应 S2Cl2 (g) + Cl2(g) ? 2SCl2 (g) 反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2 的平衡转化率不变，故 D 正确；故选： A。根据反应 S2Cl2 (g) + Cl2 (g) ? 2SCl2 (g) 可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCl2的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1： 2 时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图象可知B、D 点时的正逆反应速率之比为1：2

29、，达到平衡状态； B、D 点为平衡点， 由图中数据可知， B、D 点的状态对应的温度为250 ，300 时， SCl2 的消耗速率大于氯气的消耗速率的2 倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应， H2 0。本题以图象分析为载体考查外界条件对化学平衡移动影响因素，侧重考查图象分析判断第10 页，共 18页及知识综合运用能力，正确判断平衡状态点及反应热、活化能含义是解本题关键，难点是平衡状态点的判断，题目难度中等。9.【答案】 D【解析】 解： A.吸热反应中反应物总键能大于生成物总键能，根据图知，曲线I 为吸热反应，所以反应物的总键能大于生成物的总键能，故A 正确；B. 催化剂降低反应所需活化

30、能， 但是不影响焓变， 曲线 II 改变条件时降低反应所需活化能，但不影响焓变，所以改变的条件是加入了催化剂，故B 正确；C.曲线 II 对应条件下，第一步反应的H等于反应物和生成物总能量之差，所以第一步反应的 H = +(b - a)kJ ?mol -1 ，故 C 正确；D. 曲线 II 对应条件下， 决定总反应速率的是活化能较高的反应，第一步所需活化能大于第二步，所以第一步反应决定总反应速率，故D 错误；故选： D。A. 吸热反应中反应物总键能大于生成物总键能；B. 催化剂降低反应所需活化能，但是不影响焓变；C.曲线 II 对应条件下，第一步反应的 H等于反应物和生成物总能量之差； D.

31、曲线 II 对应条件下，决定总反应速率的是活化能较高的反应。本题考查反应热和焓变，为高频考点，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确纵横坐标含义及曲线变化原理是解本题关键，注意：催化剂只改变化学反应速率、改变活化能，不影响平衡移动、不影响焓变，题目难度不大。10.【答案】 A【解析】 解： 物质的键能越大，分子越稳定，能量越低，故错误； 影响熔沸点的因素为分子间作用力，化学键影响稳定性，故错误； 反应是否加热与反应条件无关，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，常温下可进行，故错误； 催化剂不改变焓变，故错误； 催化剂参与反应，故错误； 化学反应速率改变，如仍满足正逆反应速率相等，则平衡不发生移

32、动，故错误； 若平衡发生移动，则正逆反应速率不等，反应速率一定发生改变，故正确； 加入反应物，可使平衡正向移动，转化率降低，故错误； 平衡常数只受温度的影响，如温度不变，则平衡常数不变，故错误； 平衡常数改变，则应改变温度，平衡一定发生移动，故正确。故选： A。 物质的键能越大，分子越稳定； 影响熔沸点的因素为分子间作用力； 反应是否加热与反应条件无关； 催化剂不改变焓变； 催化剂参与反应； 化学反应速率改变，平衡不一定发生移动； 若平衡发生移动，则正逆反应速率不等； 加入反应物，可使平衡正向移动； 如温度不变，则平衡常数不变； 平衡常数改变，则应改变温度。本题考查化学平衡的影响因素以及反应热

33、与焓变等知识， 为高频考点， 侧重考查学生的分析能力，注意把握反应的特征以及影响因素的分析和判断，题目难度不大。11.【答案】 B第11 页，共 18页【解析】 解： A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加 KSCN ，后加氯水，故 A 错误；B.Ksp 小的先沉淀，由现象可知 Ksp (AgI) c(H + )，碳酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，但氢离子来自碳酸氢根离子的电离和水的电离，则c(CO32-) c(HCO 3- ) c(OH ) c(H + ) c(CO32-)，故 A错误；B. Na 2CO3为强碱弱酸盐， 水解呈碱性， 在溶液中存在平衡： C

34、O2-+ HO ?HCO-+ OH-，323HCO-3 + H2 O ? H2 CO3 + OH- ，因CO23- 水解溶液显碱性，且第一步水解大于第二步，则离子浓度关系为： c(Na + ) c(CO23- ) c(OH - ) c(HCO-3 ) c(H + ) ，故 B 错误；C.CH3 COONa溶液显碱性，c(OH ) c(H + )，又由电荷守恒c(Na + ) + c(H + ) = c(OH - ) +c(CH 3COO- ) ，知 c(Na + ) c(CH3 COO- ) ，故离子浓度大小为：c(Na + ) c(CH 3COO- ) c(OH - ) c(H + ) ，故

35、 C 错误；D. NaHSO3电离程度大于水解程度，溶液显酸性，c(H + ) c(OH - )，溶液中存在平衡：H2 O ? H+ + OH- 和 HSO3- ? H+ + SO32- ，所以 c(H + ) c(SO32-) ，离子浓度大小为：c(Na + ) c(HSO3- ) c(H + ) c(SO32- ) c(OH - ) 故 D 正确。故选： D。A. 氢离子来自碳酸氢根离子的电离和水的电离，则c(CO32- ) c(H + ) ；B. Na 2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32- + H2 O ? HCO3- + OH- ，HCO- + H2 O ? H2

36、CO3 + OH- ，且以第一步为主；3C.CH3 COONa溶液显碱性，存在电荷守恒c(Na + ) + c(H + ) = c(OH - ) + c(CH3 COO- )；D. 根据亚硫酸氢钠溶液中的水解平衡和水的电离平衡判断。本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、 盐的水解原理的含义及在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。13.【答案】 CKw10 -14【解析】 解： A. KHA 的水解常数 K h2 =-3 3.9 10 -6 = Ka2 ，即 KHA 的电Ka11.1 10离程度大于水解程度，所以KHA溶液呈酸性、 pH n(KHA) ，溶液呈碱性，可知c(Na + ) c(K + ) c(OH - ) c(H + ) ，故 D 正确。第12 页，共 18页故选： C。KwA.KHA的水解常数 Kh2 = K a1 ，分析 KHA 的电离程度与水解程度相对大小判断；B.a 点溶液主要成分为KHA ， b 点溶液溶质主要为Na 2A