2019年四川省凉山州高考化学一诊试卷

1、2019 年四川省凉山州高考化学一诊试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是（）A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C. 燃煤中添加适量 CaO 可减少 SO2 排放量，燃烧中硫元素转化为 CaSO4 D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼2.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法如下：CH3C CH+CH3OH+ACH2=C（CH 3） COOCH 3 ，下列说法正确的是（）A. 已知该

2、反应的原子利用率为100%，则 A 为 CO2B. CH 2=C（ CH3） COOCH 3 分子中所有碳原子一定共面C. 该方法的优点是原料无爆炸危险D. CH 3C CH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应3.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的是（）A. 装置甲可用酸性KMnO 4 溶液滴定 FeSO4 溶液B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO 3溶液先出现黄色沉淀， 可说明 K （ AgCl ）sp K sp（ AgI ）C. 装置丙可用于收集氢气D. 装置丁可用于 NaOH 溶液除去溴苯中单质溴4.太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明（LED ）已知发出白光

3、的LED 是由GaN 芯片和钇铝石榴石（Y 3Al 5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（）A. 光伏电池实现 太阳能和电能的相互转化B. 图中 N 型半导体为正极，P 型半导体为负极第1页，共 21页C. LED 是新型有机高分子材料D. LED 中的 Ga 和 Y 都显 +3 价5. 下列叙述正确的是（）A. 3.2g 铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mLB. 78gNa2S 和 Na2O2 的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定C. 25HCN 的电离平衡常数为 5.0 10-10，则浓度均为 0.10mol ?L -1NaCN 和 HCN 的

4、混合溶液中有c（ Na +） c（ CN -） c（OH -） c（ H+）D. Fe（ NO 3）2 溶液中加入过量的2+-+-3+HI 溶液： Fe +NO 3+4H+2I =I 2 +Fe +NO +2H2O6.AB C D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之、 、 、和为 17，质子数之和为31，若 E 不为主族元素， B 的气态氢化物的水溶液显碱性，C 元素在大气中存在两种常见单质，D 原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是（）A. A 的气态氢化物的水溶液显酸性B. 原子半径的大小顺序： r（ A ） r（ B） r（ C）C. D

5、 的非金属性强于A，所以 D 的含氧酸的酸性强于AD. 含有 A ， B 两元索的盐溶液不可能显中性7. 恒温条件下的可逆反应： A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) H0 ，在甲容器充入 2molA 、 2molB 并保持压强不变，乙容器充入 2molC 、 1mol D 并保持体积不变， 起始时甲、 乙两容器气体体积相等。为使平衡时两容器中B 的浓度相等，下列措施不可行的是（）A. 乙容器中分离出一定量的D 气体B. 向甲谷器中再充入一定量的B 气体C. 将甲的活塞往下压至反应前的位置D. 适当降低乙容器的温度二、简答题（本大题共4 小题，共48.0 分）8.LiFePO 4 可作为

6、新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿（主要成分为FTiO 3、Fe2O3及少量 CuO 、SiO 2 杂质）为主要原料生产TOSO 4，同时得到的绿矾 （ FeSO4?7H2 O）与磷酸和LiOH 反应可制各LiFePO 4，LiFePO 4 的制备流程如图所示：请回答下列问题：（ 1）酸溶时 FeTiO 3 与硫酸反应的化学方程式可表示为_。（ 2）加铁屑还原的目的是 _，过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为 _。（ 3）“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4 溶浟、 磷酸和 LiOH ，其加入顺序应为 _，其理由是 _。（ 4）滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O， Cu2O 是一

7、种半导体材料，基于绿色化第2页，共 21页学理念设计的制取Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2OCu2O+H 2则该装置中铜电极应连接直流电源的_极，石墨电极的电极反应式为 _，当有 0.1mol Cu 2O 生成时电路中转移_mol 电子。9. 大气、水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题， 燃煤的烟道气和汽车尾气是造成雾霾天气污染的原因之一。（ 1）用 CH 4 催化还原氮氧化物，已知CH4（g） +2O2（ g） =CO 2（ g） +2H 2O（ l）H（ g） +4NO （ g）=2N （ g）+CO （ g） +2H，欲计算反应 CH 4222O（ 1） 1=

8、a kJ/mol的焓变 H 2，则还需要查找某化合反应的焓变H3，该化合反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 H3=bkJ/mol ，则该化合反应的热化学方程式为_。据此计算出 H 2=_kJ/mol （用含 a 和 b 的式子表示）。22NOg+2COgNg）+2COg）（ ）汽车尾气转化的反应之一：（ ）（ ） ?2（2（H=-746.5kJ/mol。在某温度时， 可按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO 和 CO 浓度如表：时间 /s012345c（ NO）（ 10-4mol?L -1 ） 10.04.502.501.501.001.00c（ CO）

9、（ 10-3mol?L -1 ） 3.603.052.852.752.702.70请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：前 2s 内的平均反应速率v（ N2 ）=_ 。在该温度下，反应的平衡常数K=_ （只写出计算结果）。对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明_（填字母）。A该反应的反应物混合后很不稳定B在催化剂的作用下，该反应一旦发生将在较短的时间内完成C该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小D该反应在一定条件下能自发进行E该反应使用催化剂意义不大（ 3）通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液可将废水中的CN -转化为碳酸盐和N2 而除去。

10、写出该反应的离子方程式为_。（ 4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知 K （ NiS ）=1.1 10-21，K （ CuS）spsp=1.3 10-36，国家规定的排放标淮： 镍低于 1.1 10-5 mol?L -1，铜低于 7.8 10-5mol?L -l 则需要控制溶液中 S2-的浓度不低于 _mol ?L -1。10. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：（ 1）基态原子的价电子轨道表示式为_。（ 2）化学式为 Ti（ H2O）6Cl 3 的绿色晶体是 TiCl 3 的六水合物的一种晶型，该晶体中，与 T

11、i 3+形成配位键的原子是 _（填元素符号） ，该原子的杂化类型为 _杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是_ （填元素符号）。第3页，共 21页（ 3）化学式为 Ti （H 25ClCl2?H 2TiCl3 的六水合物的另一种晶O）O 的绿色晶体是型，取 1mol 该晶体溶于水配成 500mL 溶液，加入足量 AgNO 3溶液使 Cl -完仝沉淀，消耗 AgNO 3 的物质的量为 _mol 。（ 4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如表所示，熔点 /沸点 /TiCl 4-25136.5TiBr 439230TiI 4150377TiCl 4、 TiBr 4、 TiI 4 的熔点和沸点呈现一定

12、变化规律的原因是_。（ 5） TiO 能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子， 其结构如图一所示， 阳离子化学式为 _，写出一种与 SO42-互为等电子体的分子_。（ 6）如图二是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式名称为_，钛原子的配位数为_a=0.295mc=0.469mm，则该钛晶体的密度为_gcm-3。已知：，?（ NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。11.click “点击化学”是一种绿色、高效的有机合成手段。其中铜（ ）催化的炔 -叠氮基的点击反应获得五元杂环三氮唑在医药领域有广泛的用途。由芳香化合物A合成 G 的过程如下：已知

13、： a tBu 代表叔丁基b第4页，共 21页（ 1） A 的名称为 _，下列关于 A 的说法正确的是 _ （填字母）。a 属于芳香烃b遇 FeCl 3 溶液显紫色c 本环上的一溴代物有两种d 不能发生氧化反应（ 2） B 的结构简式为 _ ，其分子中最多有 _个原子共平面。（ 3）化合物 F 到 G 的反应类型为 _。（ 4）书写化合物 D 到 E 化学方程式 _。（ 5）D 的一种同分异构体H 能与碳酸氢钠反应， 且核磁共振氢谱峰面积比为6：1，H 的结构简式为_。（ 6）索烃是一种类似锁链没有化学键连接的多个环状分子组合休。“click 反应广泛用于合成类索烃的基本单元。以为原料，仿照流

14、程中“ click ”反应，书写合成环状分子的路线，有机试剂和无机试剂任选。三、实验题（本大题共1 小题，共15.0 分）12. 亚硝酸钠（ NaNO 2）是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置（夹持及加热装置略去）制取NaNO 2 样品并对样品含量进行测定该小组先查阅资料知：NO 、 NO 2 能被酸性高锰酸钾氧化为NO 3-（ 1）装置 A 中用于盛放浓硝酸的仪器名称为_，装置 D 中发生的化学反应方程式为 _。（ 2）装置 C 中所装的液体需满足的条件是_。其作用为_。（ 3）装置 E 的作用是

15、 _。（ 4）为测定制得样品中 NaNO 2 的含量，该实验中需配制 KMnO 4 标准溶液并酸化，应选择 _（填化学式）来酸化KMnO 4 溶液。（ 5）已知：在酸性溶液中， NO 2-可将 MnO 4-还原为 Mn 2+为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取 4.0g 样品溶于水配制成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液丁锥形瓶中，用0.100mol ?L-1 的酸性 KMnO 4 溶液进行滴定，消耗20.00mL 酸性 KMnO 4第5页，共 21页溶液（杂质不反应）。滴定过程中酸性KMnO 4 溶液的作用是 _ ，所得样品中NaNO 2 的质量分数为 _。第6页，共 21页答案

16、和解析1.【答案】 C【解析】解：A 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工 业生产对环境的污染，不能利用化学合成生成新的原子，原子为化学变化中的最小微粒，故 A错误；B硅为良好的半 导体材料，是制造太阳能 电池主要原料，故 B 错误；C向煤中掺入生石灰，在氧气参与反 应和高温的条件下，用来吸收SO2 生成硫酸钙，可以减少 SO2 的排放，故 C 正确；D镁用电解熔融的 氯化镁的方法冶 炼，铝性质活泼，用电解熔融的氧化 铝的方法冶 炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶 炼，故 D错误；故选：C。A 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工 业生产对

17、环境的污染；B硅为良好的半 导体材料，二氧化硅为绝缘体；C燃烧后硫元素与氧化 钙、氧气反应生成 CaSO4；D根据金属的活 动性强弱选择合适的冶 炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如 Hg、Ag 等用热分解法冶 炼 。本题考查了化学与生 产、生活密切相关知识，涉及绿色化学、硅及其化合物的应用、煤脱硫、金属的冶炼等，注意知识的积累，题目难度不大。2.【答案】 D【解析】解：A 已知 CH3C CH+CH3OH+ACH2=C（CH3）COOCH3，由原子守恒可知 A 为 CO，故A 错误；B含有碳碳双 键、酯基，为平面形结构，两个平面可沿 C-C 键自由旋转，则所

18、第7页，共 21页有的原子不一定共平面，故B 错误；C该方法的优点是原子利用率 为 100%，符合绿色化学要求，故 C 错误；DCH3C CH含有碳碳三 键，可发生加成、加聚和氧化反 应等，与丙烯的化学性质相似，故 D 正确。故选：D。A 根据原子守恒确定 A 的化学式；B含有碳碳双 键、酯基，为平面形结构，两个平面可沿 C-C 键自由旋 转；C该方法的优点是原子利用率 为 100%，无副产品；DCH3C CH含有碳碳三 键，可发生加成、加聚和氧化反 应等。本题考查有机物的 结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的 结构特点以及官能 团的性质，难度不大。3.【答案】 A

19、【解析】解：A 图示滴定管 为碱式滴定管，应该用酸式滴定管盛放酸性高 锰酸钾溶液，故 A错误；B用装置乙进行实验时若逐滴滴加 AgNO 3 溶液先出 现黄色沉淀，证明 AgI更难溶，溶解度越小溶解度越小，则 K sp（AgCl ）K sp（AgI ），故B 正确；C氢气密度需要空气，需要采用向下排空气法收集，图示收集方法合理，可收集氢气，故 C 正确；D装置丁药品、装置及仪器均合理，可用于 NaOH 溶液除去溴苯中 单质溴，故 D正确；故选：A。A 酸性高锰酸钾溶液能够氧化橡皮管，应该用酸式滴定管盛放；B溶解度越小的 优先生成沉淀；C导管 “短 进长出 ”可收集密度被空气小的气体；D溴与氢氧化

20、钠反应，而溴苯不反应，可用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴。第8页，共 21页本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及气体收集、中和滴定、物质分离与提 纯等知识，明确常见化学实验基本操作方法 为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。4.【答案】 D【解析】解：A 、光伏电池是直接将太阳能 转化为电能的装置，不能将电能转化为太阳能，故A 错误；B、图片中，正电荷向 P型半导体移动，负电荷向 N 型半导体电极移动，根据原电池原理知，N 型半导体为负极，P 型半导体为正极，故 B 错误；C、LED 是由 GaN 芯片和钇铝石榴石（YAG ，化学式：Y 3Al 5O12）都是无机物，故 C

21、错误；D、LED 是由 GaN 芯片和钇铝石榴石（YAG ，化学式：Y 3Al 5O12 ）芯片封装在一起做成的，根据化合价 规则，Y 的化合价是 +3 价，GaN 中 Ga 的化合价是 +3价，故 D 正确。故选：D。A 、根据能量的转换方式判断；B、根据电荷的移动方向判断；C、LED 是由 GaN 芯片和钇铝石榴石（YAG ，化学式：Y 3Al 5O12）都是无机物；D、根据化合价规则计算元素化合价。本题以化学电源新型电池为载体考查了原电池原理，难度不大，根据原电池原理分析，会运用化学知 识解释生产、生活现象，学以致用。5.【答案】 C【解析】浓铜发生 Cu+4HNO浓 +2H ，随着反应

22、解：A 硝酸与3（ ）Cu（NO ）3 2+2NO22O的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸发生 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O，生成的气体有二氧化氮、一氧化氮， 则生成的气体的物 质的量不确定，故 A 错第9页，共 21页误；B.78g 过氧化钠和硫化钠的混合物的物 质的量为 1mol，1mol 二者的混合物中含有 1mol 阴离子和 2mol 钠离子，故 B 错误；C.25HCN 的电离平衡常数 为 5.0 10-10，则 CN-的水解常数 为=2.0 10-5，可知水解程度大于 电离程度，溶液呈碱性，则混合溶液中有c（Na+ ） c（CN-）c（OH-）c（H+），故C

23、 正确；DHI 过量，硝酸根离子完全反 应，正确的离子方程式 为3+-+10I-2+6H2O，故D 错误 。Fe+3NO3 +12H Fe +3NO +5I2故选：C。A 随着反应的进行，硝酸浓度降低，生成的气体有二氧化氮、一氧化氮；B.78g 过氧化钠和硫化钠的混合物的物 质的量为 1mol，1mol 二者的混合物中含有 1mol 阴离子和 2mol 钠离子；C.25HCN 的电离平衡常数 为 5.0 10-10，则 CN-的水解常数 为=2.0 10-5，可知水解程度大于 电离程度；DHI 过量，硝酸根离子完全反 应。本题考查较为综 合，涉及硝酸的性质、弱电解质的电 离以及离子方程式等知识

24、，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反 应的化学方程式以及离子方程式的 书写，难度中等。6.【答案】 B【解析】解：根据分析可知，A 为 C 元素，B 为 N，C 为 O，D 为 Cl，E 为 Ar 元素， A A 为 C，其气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，故 A 错误；B同一周期从左向右原子半径逐 渐减小，则原子半径的大小 顺序为：r（A ）r（B）r（C），故B 正确；CCl 的含氧酸有高 氯酸、次氯酸、氯酸等，C 的含氧酸 为碳酸，碳酸的酸性大第10 页，共 21页于次氯酸，故 C 错误；D含有 C、N 的元素的 盐可能为醋酸铵，醋酸铵溶液呈中性，故 D 错误；故选：B。A 、

25、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素， B 的气态氢化物的水溶液显碱性，则 B 为 N 元素；C 元素在大气中存在两种常 见单质，两种单质为 氧气和臭氧，则 C 为 O 元素；D 原子最外 层电子数是次外 层电子数的 0.875 倍，其最外层电子数为：80.875=7，则 D 为 Cl 元素；E 为短周期元素，原子序数大于D（Cl），则 E 为 Ar 元素；A 、B、E 的最外层电子数之和 为 17，质子数之和 为 31，A 的质子数 =31-7-18=6，则 A 为 C 元素，据此进行解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系， 题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子 结

26、构与元素周期律、元素周期表的关系， 试题培养了学生的分析能力及 逻辑推理能力。7.【答案】 B【解析】解：A 乙容器中分离出一定量的D 气体，乙中压强减小，故 A 正确；B向甲谷器中再充入一定量的B 气体，浓度不变，平衡不移动，故 B 错误；C将甲的活塞往下 压至反应前的位置，平衡不移 动，但可增大 B 的浓度，故C 正确；D适当降低乙容器的温度，乙中平衡正向移 动，B 的浓度可减小，故 D 正确；故选：B。在甲容器充入 2molA 、2molB 并保持压强不变，乙容器充入 2molC、1mol D 并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体 积相等，乙中压强大平衡逆向移动，导致 B 的浓度增大

27、，则为使平衡时两容器中 B 的浓度相等，应减小乙中 压强，以此来解答。第11 页，共 21页本题考查化学平衡，为高频考点，把握乙中浓度的变化、平衡移动为解答的关键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意固定甲中平衡 浓度不变，题目难度不大。【答案】 FeTiO 3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO 4+2H 2O把 Fe3+还原为 Fe2+ ，置换出铜取8.少量反应液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全磷酸、 FeSO4 溶液、 LiOH先加磷酸，在酸性环境既可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又可避免生成Fe（ OH ） 2 沉淀正

28、2H2O+2e-22H+-20.2=2OH +H（或+2e =H）【解析】解：（1）酸溶时 FeTiO3 与硫酸反 应的化学方程式可表示 为FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，故答案为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O；2） 加入过量铁粉还原铁离子，并置换出铜，故答案为：把Fe3+还原为2+，（Fe置换出铜；过滤前需要检验还原是否完全，可检验铁离子，方法是取少量反 应液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红说明还原已经完全，色，故答案为应液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，如果溶液变红色，

29、：取少量反说明还原没有完全，如果溶液不变红说还原已经完全；色， 明（3）实验时，应先加磷酸，在酸性环境既可以抑制 亚铁离子的水解、氧化，又则顺序为磷酸、FeSO 溶液、LiOH ，可避免生成 Fe（OH）沉淀，24故答案为：磷酸、FeSO4 溶液、LiOH ；先加磷酸，在酸性环境既可以抑制 亚铁离子的水解、氧化，又可避免生成 Fe（OH）沉淀；2（4）反应 2Cu+H2OCu2O+H2，根据电解总反应可以知道金属 铜为阳极材料，连接电源正极，在阳极发生失电子的氧化反 应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2（或2H+2e-=H2）；失电子物质的量为

30、 2mol，生成氧化亚铜 1mol，当有 0.1mol Cu2O 生成时电路第12 页，共 21页中转移 0.2mol 电子，故答案为：正；2H2O+2e-=2OH-+H2（或2H+2e-=H2）；0.2。钛铁矿精矿用稀硫酸溶解得到 强酸溶液中主要含有TiO 2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，加入过量铁粉还原铁离子，并置换出铜，过滤除去二氧化硅、铁、铜，然后冷冻过滤除去 TiOSO4，得到滤液加入磷酸 LiOH 、水和异丙醇可得LiFePO4，以此解答该题 。本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握物质的制备的流程、理解反应原理为解答的关 键，涉及物质的制备、除杂等知识，题目较为综合，

31、有一定难度，本题注意要认真分析题中数据，考查学生的分析能力，题目难度中等。9.【答案】 N2（g） +O2（ g） =2NO（ g）3-4-1?s-1-2+H =bkJ/mola-2b 1.88 10 mol ?L5000BCD 2CN +5ClO +2OH +2Ca=2C-110-16aCO3 +N2 +5Cl+H 2O【解析】解：（1）CH（g）+2O（g）CO （g）+2H（）4222O lH1=a kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）H2 根据盖斯定律可知，将计算得到N2（g）+O2（g）2NO（g）H3=bkJ/mol而 H1=a kJ/m

32、ol，故可解得H2=（a-2b）kJ/mol，故答案为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H3=bkJ/mol；a-2b；（2） 由表格中的数据可知2s 内 NO 浓度的变化量为-3-4-4则浓度变化为-4，-2.50 10 =7.50 10， 氮气的7.50 10mol/L1.00 10则 2）=mol?L-1 -11.88-4-1-1；（N?s10mol?L ?s故答案为-4-1-1：1.88 10 mol?L?s； 分析图表数据，依据化学平衡三段式列式 计算平衡浓度：2NO+2CO2CO +N2?2第13 页，共 21页mol/L ）110-3-300起始量（3.6 10-4-4-4-4

33、变化量（mol/L ）9109 109 104.5 10-4-3-4-4平衡量（mol/L ）1102.794.5101010该反应的化学平衡常数表达式 为 K=5000，故答案为：5000； A 该反应的反应物混合能 稳定存，在一定条件下，如加入催化 剂才能发生反应，故A 错误；B根据表中数据知，反应很短时间内就能达到平衡状 态，故B 正确；C该反应进行的程度大，反应体系达到平衡 时至少有一种反 应物的百分含量较小，故 C 正确；D该反应在一定条件下能 够自发进行，而且在较短的时间内即可达到平衡状态，故D 正确；E该反应使用催化 剂能加快反 应速率，故 E 错误；故答案为：BCD ； A 该

34、反应的反应物混合能 稳定存，在一定条件下，如加入催化 剂才能发生反应，故A 错误；B该反应进行的程度大，反应体系达到平衡 时至少有一种反 应物的百分含量较小，故 B 正确；C该反应在一定条件下能 够自发进行，而且在较短的时间内即可达到平衡状态，故C 正确；D该反应使用催化 剂能加快反 应速率，故 D 错误；故答案为：BC；（3）通过调节溶液 pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液可将 废水中的 CN-转化第14 页，共 21页为碳酸盐和 N2 而除去，ClO-被还原生成 Cl-，离子方程式为-2+-2CN +5ClO +2OH +2Ca=2CaCO3 +N +5Cl2+H2O，为-2+-故答案：2

35、CN+5ClO +2OH +2Ca=2CaCO3 +N +5Cl；2+H2O（4）K sp（NiS）=1.1 10-21，c（S2-）=mol/L=1 10-16mol?L-1；K sp（CuS）=1.3 10-36，c（S2-）=mol/L=1.67 10-32mol?L-1，要使两种金属两种都沉淀，则 c（S2-）不低于110-16mol?L-1，故答案为：110-16。（1）CH（g）+2O （g）CO （g）+2H（）4222O l H1=a kJ/mol CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）H2 根据盖斯定律可知，将计算得到；（2） 根据前 2s 内

36、NO 的浓度变化，求出氮气的浓度变化，再根据 V=来计算解答； 分析图表数据，依据化学平衡三段式列式 计算平衡浓度，再带入化学平衡常数的表达式K=计算； A 该反应的反应物混合能 稳定存，条件改变平衡被破坏；B根据表中数据知，反应很短时间内就能达到平衡状 态；C该反应进行的程度大，反应体系达到平衡 时至少有一种反 应物的百分含量较小；D该反应在一定条件下能 够自发进行，而且在较短的时间内即可达到平衡状态；E该反应使用催化 剂能加快反 应速率；（3）通过调节溶液 pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液可将 废水中的 CN-转化为碳酸盐和 N2 而除去，ClO-被还原生成 Cl-；第15 页，共 21

37、页（4）K sp（NiS）=1.1 10-21，c（S2-）=mol/L=1 10-16mol?L-1；K sp（CuS）=1.3 10-36，c（S2-）=mol/L=1.67 10-32mol?L-1。本题考查化学平衡 计算、难溶物的溶解平衡等知 识点，侧重考查分析判断及计算能力，明确化学平衡常数及溶度 积常数计算方法是解本 题关键，化学平衡常数必 须用平衡时反应物和生成物 浓度计算，题目难度不大。10.【答案】O3TiCl 4、TiBr 4、TiI 4 都是分子晶体，而且spO 2组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高（2n+2+） C

38、ClTiO ） （或 TiO4六方最密堆积12n【解析】解：（1）Ti 位于周期表中第电为 224 周期第 B 族，价 子排布式3d4s ，由泡利原规则电图为：；理、洪特，价 子排布故答案为：；2）Ti（HO）Cl，配体为：H为6，与Ti3+形成配位 键的原子是 O，（23O，配位数623该电负性最大的元素是活泼性最该原子的杂化类型为 sp ， 晶体所含元素中，大的非金属元素 为 O，故答案为：O；sp3； O；3）取1molTi（HO）ClCl?H O的绿色晶体溶于水配成 500mL络（2溶液， 离子522中的配位体不能 电离出氯离子，加入足量 AgNO 3 使 Cl-完全沉淀，消耗AgNO

39、 3 的物质的量为 2mol；故答案为：2；（4）TiCl 4、TiBr 4、TiI 4 都是分子晶体，而且 组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐 渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高，故答案为：TiCl 4、TiBr 4、TiI 4 都是分子晶体，而且 组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐 渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高；（5）该图中每个 Ti 原子连接 O 原子个数 =2=1，即Ti 、O 原子个数之比 为 1：第16 页，共 21页1，其化学式为（TiO ）2n+（或TiO 2+）；n阴离子 SO42-中 S原子价层电子对个数 =4+ （6+2-

40、42）=4 且不含孤 电子对，根据价层电子对互斥理论可知 S 原子杂化方式为 sp3；与SO42-互为等电子体的分子中含有5 个原子、价电子数是 32，与其互为等电子体的分子有CCl4（或SiCl4 等），故答案为TiO2n+TiO 2+sp3CClSiCl等）；：（ ）（或）； ；（4n4（6）由钛晶体的堆 积图可知为六方最密堆 积，配位数为 12；结构单元底边长为-8则积-8-82 结底面=6 2.95 102.95 10sin60 cm，0.295nm=2.95 10 cm，构单元的高为 0.469nm=4.6910-8cm，则晶胞体积 V=6-8-8sin60-833结2.95 102.95 104.69 10cm =cm ， 构单元中 Ti 原子数目 =3+12+2 =6，晶胞中 Ti 原子的物 质的量 n=mol，晶胞质量 m=nM=g，密度= =g/cm3；故答案为六方最密堆 积，12，；（1）Ti 位于周期表中第