2019年山东省临沂市中考化学加练试卷(一)

1、2019 年山东省临沂市中考化学加练试卷（一）副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共8 小题，共24.0 分）1. 某矿石样品中含有如图所示的四种元素，请推测该矿石中不可能含有的物质是（）A. Al2O3B.OC.SiO 2D.FeS2Fe3 42. “ 84 消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为： 2NaOH+Cl 2=NaC1O+X+H 2O，则 X 的化学式是（）A. Na2OB. NaClC. NaHD. NaClO 33. 钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生反应TiO 2+2Cl 2+2C=TiCl 4 +2X

2、，其中 X 的化学式是（）A. CO2B. ClO2C. TiOD. CO4. 物质 X 在一定条件下可转化为 Y 和 Z，其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）A. X 、 Y 、 Z 全部都是有机物B. X 中氢元素的质量分数最小C. Y 中碳原子与氢原子个数比为1： 2D. 化学反应前后原子种类和数目没有改变5.现有 10gA 和足量的B 混合加热， A 与 B 发生化学反应， 10gA 完全反应后生成8gC和 4gD，则参加反应的 A 与B 的质量比是（）A. 5：1B. 4：1C. 2：1D. 1：16. 将一定质量的 a， b， c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下

3、反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量 /g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g 10.07.2x1.0下列有关说法正确的是（）A. a 和 b 是反应物B.C. 该反应属于分解反应D.x=3.2d 一定是催化剂7. 在一密闭容器中，有 X 、 O2 、 CO2、 H 2O 四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表下列说法正确的是（）物质XO2CO2H2O第1页，共 15页反应前的质1934量 /g反应后的质11待测量 /gA. 表中的待测值为32C. 该反应是置换反应8. 某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成是（

4、）622820B. X 中一定含有 C、 H、 O 元素D. 反应中 CO2 和 H 2O 的质量比为 11： 9 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列说法不正确的A. 该纯净物中含有C、 H 元素，不含O 元素B. 该反应中 O2 和 CO2 的质量比为 14： 11C. 该反应中 O2 和 H2O 的分子数之比为 7： 6D. 该纯净物中 C、 H 原子的个数比为 1： 4二、填空题（本大题共5 小题，共15.0 分）9.酒精作为燃料的一种在其它领域中也有着广泛应用，如：通过酒精检测仪显示的颜色变化，交警可快速测出司机是否酒后驾车反应原理：2CrO 3（红色）+3C2H 5OH+3H

5、2SO4=Cr 2（ SO4） 3（绿色） +3CH 3 CHO+6X ， X 的化学式为 _10. 如图是某化学反应的微观示意图。请结合图示回答下列问题：（ 1）产物 C、 D 中，属于单质的是 _。（ 2）该反应属于 _反应（填基本反应类型）。（ 3）在该反应的化学方程式中， A 、C 的计量数（即化学方程式中的系数）之比为_。11. 一定条件下， 4.8gCH 4 与 16.0gO2 恰好完全反应， 生成 10.8gH 2O、4.4gCO 2 和 xgCO，则 x=_ ；化学方程式为 _； CH 4 完全燃烧还需要 O2 的质量为 _g12. 小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，

6、实验装置如图（ 1）根据实验目的，小李必须测量的数据是_A锥形瓶质量B气球质量C反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（ 2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后， 气球鼓起， 天平向右倾斜。 小李按规范操作重新实验， 得到相同结果。请你帮他分析原因 _（ 3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量_g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）_ 。第2页，共 15页13. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（ 1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质

7、量守恒定律的是 _（填标号）。A蔗糖和水B 氯化钠溶液和硝酸钾溶液C铁和氯化铜溶液（ 2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1 所示。从燃烧条件分析，固体质量在t1 前没有发生变化的原因为_。该反应的化学方程式为_。参加反应的氧气质量为_g。（ 3）某反应的微观示意图如图2 所示：该反应所属的基本类型为_。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_。三、简答题（本大题共2 小题，共6.0 分）14. 走进化学变化的微观世界， 有利于进一步认识化学变化 如图是某化学变化的微观示意图， X 、 Y 、 Z 分别表示不同类别的原子，据图回答问题：（ 1）该化学反应中生成物的分子个数比为_

8、；（ 2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_；（ 3）由 X 原子构成的物质在该反应中_（填“是”或“不是”）催化剂15. 了解物质构成的微观奥秘，在“宏观 -微观 -符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请填空：（ 1）如图 1 是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图。从微观粒子的角度分析，该反应的实质是 _。（ 2）纯净物 A 可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A 与 160gB 按如图2 所示充分反应，当B 反应完全时，生成132gC 和 72gD 。一个 B 分子中含有 _个原子；该反应前后涉及的化合物共有_

9、种， A 中各元素的质量比是_；第3页，共 15页关于该反应的下列说法中，不正确的是_（填序号）。A、属于置换反应B、反应前后元素种类不变C、反应前后分子种类不变D 、反应前后原子种类、数目均不变第4页，共 15页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 、氧化铝中含有铝元素和氧元素，该矿石中可能含有氧化 铝，故选项错误。B、四氧化三铁中含有铁元素和氧元素，该矿石中可能含有四氧化三 铁，故选项错误。C、二氧化硅中含有硅元素和氧元素， 该矿石中可能含有二氧化硅，故 选项错误。D、FeS2 中含有铁元素和硫元素，该矿石中不含硫元素，该矿石中不可能含有FeS2，故选项正确。故选：D。根据题意，某矿石

10、样品中含有如 图所示的四种元素，即含有氧、硅、铝、铁四种元素，进行分析判断。本题难度不大，掌握物质的元素组成是正确解答本 题的关键。2.【答案】 B【解析】解：由质量守恒定律：反应 前后，原子种类、数目均不变，由反应 的化学方程式，反应前钠、氢、氧、氯原子个数分 别为 2、2、2、2，反应后的生成物中 钠、氢、氧、氯原子个数分 别为 1、2、2、1，根据反应前后原子种 类、数目不变，则物质 X 的化学式 为 NaCl。故选：B。由质量守恒定律：反应 前后，原子种类 、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式。本题难度不大，掌握利用化学反 应前后原子守恒来确定物 质的化学式的方

11、法是正确解答此 类题的关键。第5页，共 15页3.【答案】 D【解析】解：由TiO 2+2Cl2+2C=TiCl 4+2X 可知，反应前钛原子是 1 个，反应后是 1 个；反应前氧原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 2X 中；反应前氯原子是 4 个，反应后是 4 个；反应前碳原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 2X 中；由分析可知，每个 X 中含有 1 个碳原子和 1 个氧原子，是一氧化碳，一氧化碳的化学式是 CO。故选：D。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变化学反应遵循质量守恒定律，即化学反 应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不 变，这是 书写化

12、学方程式、 进行相关方面 计 算的基 础4.【答案】 A【解析】解：根据微观示意图可知，反应物 X 的分子为 2 个 C 原子、6 个 H 原子和 1 个 O 原子构成的 C2H5OH 分子，Y 物质的分子为由 2 个 C 原子和 4 个 H 原子构成的 C2H4 分子，物质 Z 的分子为由 2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成的 H2O 分子；则 示意图 所表示的反 应为 酒精分解 产生乙烯和水，该反应 的化学方程式为 C2H5OHC2H4+H2O由此可知：A 、X 和 Y 是有机物，而 Z 是水，为氧化物，故说法错误；B、X 的化学式 为 C2H5OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为：2

13、4：6：16=12：1：8，氢元素的质量最小，则质量分数最小，故说法正确；C、Y 的化学式 为 C2H4；其中碳、氢原子个数比是 2：4=1：2，故说法正确；D、由上述分析可知，化学反应前后原子种 类和数目没有改 变，故说法正确。故选：A。第6页，共 15页根据微观示意图可知，反应物 X 的分子为 2 个 C 原子、6 个 H 原子和 1 个 O 原子构成的 C2H5OH 分子，Y 物质的分子为由 2 个 C 原子和 4 个 H 原子构成的 C2H4 分子，物质 Z 的分子为由 2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成的 H2O 分子；则示意图所表示的反 应为酒精分解 产生乙烯和水，该反应的化

14、学方程式 为C2H5OHC2H4+H2O据此分析即可。此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反 应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知 识分析解答即可。5.【答案】 A【解析】解：生成物的质量和为：8g+4g=12g，10gA 和足量的 B 完全反应，参加反应的 B 物质的质量为：12g-10g=2g，参加反应的 A 与 B 的质量比是：10g：2g=5：1。故选：A。在化学反 应中遵循质量守恒定律，参加反 应的物质的质量等于反 应后生成的物质的质量解题的关键是要理解 10gA 和足量的了反应，进一步可以求出参加反 应的B 混合加 热完全反应时，10gA 完全参

15、加B 物质的质量6.【答案】 C【解析】解：由表格信息可知反应后 a 质量增加了 10-6.4g=3.6 克，是生成物；b 质量减少了 14g-7.2g=6.8克，是反应物；d 质量不变，做催化剂或者是杂质 。生成物还少 3.2 克，所以 c 是生成物，所以反应后物质 c 的质量为 3.2g+3.2g=6.4g，反应物是 b，生成物是 a、c，反应符合 “一变多”的特点，属于分解反 应；A 、反应物是 b，生成物是 a、c，错误；B、反应后物质 c 的质量为 3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；第7页，共 15页C、该反应属于分解反 应，正确；D、d 质量不变，做催化剂或者是杂质，

16、错误 。故选：C。根据质量守恒定律，在化学反 应中，参加反应前各物质的质量总和等于反 应后生成各物 质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反 应物，由表格信息可知反 应后 a 质量增加了 10-6.4g=3.6 克，是生成物；b 质量减少了14g-7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质 。生成物还少 3.2克，所以 c 是生成物，所以反应后物质 c 的质量为 3.2g+3.2g=6.4g，反应物是 b，生成物是 a、c，反应符合 “一变多 ”的特点，从而可以解答。解此题需认真分析各物 质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔 细推敲，即可求解。根据质量守恒定律 认真

17、分析各物 质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键。7.【答案】 D【解析】解：A 、根据质量守恒定律可以知道：待 测值 =19+34+6+2-11-28-20=2，故错误；B、22g 二氧化碳中含有氧元素的 质量为 22g =16g；18g水中含氧元素的 质量为 18g =16g；生成物中氧元素的质量为 16g+16g=32g，与参加反应的氧气的质量正好相等，说明 X 中一定只含有碳、氢两种元素，故选项说法错误；C、根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水 为生成物，而 X 和氧气为反应物，一定不是置换反应，故错误；D、反应中生成二氧化碳的 质量为：28g-6g=22g，生成水的质量为 2

18、0g-2g=18g，其质量比为 11：9，故正确。故选：D。根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反 应物和生成物的 质量，从而得出 x 的值，再根据物质的化学式和物 质的质量可确定物 质的元素组成第8页，共 15页本题难度不大，考查的是质量守恒定律的 应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用 质量守恒定律8.【答案】 D【解析】解：A 、根据质量守恒定律可知，化学反 应前后元素的种 类保持不变；说明该物质一定含有 氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于 8.8g =2.4g，水中氢元素的质量等于 5.4g =0.6g，因此氢元素和碳元素的 质量之和是 2.4g

19、+0.6g 3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确。B、根据质量守恒定律可知，参加反 应的氧气的 质量为 8.8g+5.4g-3g=11.2g，则该反应中 O2 和 CO2 的质量比为 11.2g：8.8g=14：11，故说法正确；C、反应中O2和 H2O的分子数之比 为：，故说法正确；=7 6该纯净物中 C、H 原子的个数比为：错误D、=1：3，故。故选：D。根据质量守恒定律的含 义（即六不变）中的“元素的种 类不变 ”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和 氢元素一定来自于 纯净 物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于 3g 物质，

20、可根据元素的 质量不变进行判断；根据生成物 CO2 和 H2O 中 C、H 元素质量，让碳氢元素的质量分别除以各自的相 对原子质量再相比，就可以得到 该物质中碳氢两元素的原子个数比。本题主要考查有关化学式的 计算，难度稍大。关键是找到确定 该物质 的元素组成、元素质量和原子个数比的方法。9.【答案】 H2O【解析】第9页，共 15页解：参加反应的物质有 2CrO3、3C2H5OH、3H2SO4，即有 2 个铬原子、21 个氧原子、6 个碳原子、24 个氢原子、3 个硫原子，根据质量守恒定律，反应后原子数目和种类不变，在Cr（SO）和 3CH3CHO中共有2个铬原子、 个碳原子、24363 个硫

21、原子、15个氧原子、12个氢原子，所以在 6X中应该有 6个氧原子、12个氢原子，故 X 应为 H2O故答案为：H2O根据质量守恒定律，化学反 应前后各原子的种 类和数目不 变，反应前各原子的数目之和等于反 应后各原子的数目之和，据此可推断X 的化学式本题考查根据化学方程式推断物 质的化学式，此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解 质量守恒定律的含 义，不难解决10.【答案】 C置换2： 1【解析】解：（1）产物 C、D 中，C 是由同种元素 组成的纯净物，属于单质 。故填：C（2）A 是由不同种元素 组成的纯净物，属于化合物。B 是由同种元素 组成的纯净物，属于单质 。C 属于单质

22、 。D 是由不同种元素 组成的纯净物，属于化合物。属于置换反应。故填置换。（3）配平后ABCD 的系数分 别 是 2、3、1、6A 、C 的 计量数（即化学方程式中的系数）之比为 2：1故填：2：1。根据物质的元素组成可以判断物 质的所属类别，根据反应物和生成物的种 类可以判断物 质的反应类型。本题主要考查了物质的分类方法、物质的反应类型及其微 观粒子个数比等方面的内容，可以依据 图示进 行。11.CO2+6H 2O+2CO 3.2【答案】 5.6 3CH 4+5O2【解析】第10 页，共 15页解：根据质量守恒定律可知， 4.8g+16.0g=4.4g+10.8g+xg，故x=5.6g；故

23、CH4与 O2 反应生成 CO2、H2O 和 CO，其方程式前面的化学 计量数之比 为： ：=3：5：1：6：2；故化学方程式为：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO；设 4.8g CH4 完全燃烧所需氧气的 质量为 x，CH4+2O2，CO2+2H2O16 644.8g x= ，x=19.2g故需增加氧气的 质量为：19.2g-16g=3.2g故答案为 5.6；3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO；3.2：首先根据 质量守恒定律求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物 质的质量比求出化学 计量数，即可写出化学方程式本题主要是对质量守恒定律 应用的考查和化学方

24、程式的 书写的考查，题目较易12.【答案】 CD气球膨胀，收到的浮力增大0.88100%【解析】解：（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故选 CD；（2）天平向右倾斜是因为气球膨胀，收到的浮力增大，故填：气球膨胀，收到的浮力增大。（3）设生成二氧化碳的 质量为 x，生成的氯化钙的质量为 y，CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2，100111442gyx则=，解得 x=0.88g，第11 页，共 15页= ，解得y=2.22g，所得溶液中生成物的溶 质质量分数为100%故答案为：0.88；100%。根据已有的知 识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质

25、的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；根据化学方程式进行计算，根据碳酸钙的质量可以 计算生成二氧化碳的 质量和氯化钙的质量，据此解答。本题考查了质量守恒定律的 实验探究，完成此题，可以依据探究过程中的注意事项进行。13.【答案】C温度未达到红磷的着火点4P+5O 2 2P2O5 8置换反应1 2：【解析】解：（1）A 、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；B、氯化钠溶液和硝酸 钾溶液，相互之间不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；C、铁和氯化铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；故选 C。（2） 从燃烧条件分析

26、，固体质量在 t1 前没有发生变化的原因 为温度未达到红磷的着火点； 红磷在氧气中燃 烧生成五氧化二磷，反 应的化学方程式 为：4P+5O22P2O5。 从图示看出，6.2g 表示反应前固体的 质量，就是红磷的质量，14.2g 表示反应后固体的 质量，是五氧化二磷的 质量，则 14.2g-6.2g=8g就表示参加反 应的氧气的质量；（3）由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式 为：2F2+2H2O=4HF+O2；第12 页，共 15页 该反应所属的基本 类型为置换反应； 参加反应的甲物质和生成的丙物 质分子数目比 为 2：4=1：2。答案：（1）C；（2） 温度未达到红磷的着火点；4P+5O

27、 8g；22P2O5 （3） 置换反应； 1：2（1）根据已有的知识进行分析解答，质量守恒定律是化学 变化中物质质量的守恒，据此解答；（2）根据质量守恒定律及其 应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反 应的氧气的质量和。（3）观察微观示意图，根据微粒的构成分析物 质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式。本题考查的是质量守恒定律的 验证，完成此题的关键是抓住化学 变化。运用质量守恒定律 时，一定不能漏掉反应物或生成物的 质量，特别是气体物 质的质量。14.化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变不是【答案】

28、1： 1【解析】解：在示意图中，其中的 X 原子没有完全参加反 应，因此反应的方程式 为：X+YZ 2=XY+Z 2，则：（1）根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比 为 1：1；故填：1：1；（2）化学反应前后原子的种 类、个数、质量都没有 发生改变，因此化学反应前后各物质 的质量总和相等；故填：化学反应前后原子的种 类、个数、质 量都没有发生改变；（3）X 是反应物，只是没有完全参加反 应，因此不是催化剂；故填：不是观察微观示意图，可知其中的一个 X 原子没有参加反 应，因此反应的方程式第13 页，共 15页为：X+YZ 2=XY+Z 2，据此分析各物质的微粒个数比及反 应类型等根据变化微观示意图及粒子构成模 拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中