2019-2020学年内蒙古赤峰市宁城县高三(上)月考化学试卷(10月份)

1、2019-2020 学年内蒙古赤峰市宁城县高三（上）月考化学试卷（ 10 月份）一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()A. 加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝B. 煤经过液化和气化等物理变化可转化为淸洁能源C. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素D. 我国预计 2020 年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 1 L 0.1 mol ?L-1? NaC1O溶液中含有的 ClO- 数目为 NAB. 常温常压下， 32 g O2

2、与 O3的混合气体中含有的分子总数小于 NA C. 标准状况下 22.4 L HF 中含有的氟原子数目为 NAD. 1 mol Fe 在 1 mol C12 中充分燃烧，转移的电子数目为3 NA3. 下列关于有机物的说法正确的是( )A. 分子式为 C5 H10 O2，且属于酯的同分异构体共有9 种 ( 不考虑立体异构 )B. 环己烯 ()分子中的所有碳原子共面C. 乙醇和丙三醇互为同系物D. 二环己烷 ()的一氯代物有 3 种结构 ( 不考虑立体异构 )4. 短周期主族元素X 、 Y 、Z 、 W 的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W 两元素对应的单质， 丙、丁是由这些元素组成的二元化合物

3、，戊是 Z 的最高价氧化物对应的水化物，且 25 时 0.1mol/L 戊溶液的pH13为 ，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。 下列说法不正确的是 ()A. 原子半径： Z W Y XB. 元素 Y 与 X 、Z 都能组成两种化合物C. 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性D. Z 分别与 X 、 Y 、 W 形成的化合物中一定没有共价键5. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的 CN- ，装置如图所示，依次发生的反应有： CN- - 2e- + 2OH - = CNO- + H2O 2Cl - - 2e - = Cl2 3Cl2 + 2CNO- + 8OH- = N2

4、+ 6Cl- + 2CO32- + 4H 2O下列说法正确的是 ()第1页，共 15页A. 铁电极上发生的反应为Fe - 2e - = Fe2+B. 通电过程中溶液pH 不断增大C. 为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD. 除去 1molCN - ，外电路至少需转移5mol 电子6. 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是()选实验操作实验现象结论项向 1mL2mol/LNaOH 溶液中先滴加2 滴 先生成白色沉K sp Mg(OH) 2A0.1mol/LMgCl2 溶液，再滴加2 滴淀，后生成红褐 ”或“ W Y X，故 A正确；B.O 与 H 能够形成水和双氧水两种化合物

5、， O 与 Na 能够形成过氧化钠和氧化钠两种化合物，故 B 正确；C.乙为氯气，戊为氢氧化钠，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该溶液具有漂白性，故 C 正确；D. 钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故D 错误；故选： D。工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊，可推测是电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和 NaOH ，甲、乙分别是 X 、W 两元素对应的单质，戊是 Z 的最高价氧化物对应的水化物， 故甲为氢气、 乙为氯气、 戊为 NaOH ，故 X 为 H、W 为 Cl 、Z 为 Na 元素，25 时 0.1mol/L 戊 (NaOH) 溶液的 pH 为 13

6、，满足条件； 结合短周期主族元素X 、Y 、Z、W 的原子序数依次增大可知，Y 为 O 元素，据此进行解答。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。5.【答案】 D【解析】 解： A 、金属铁是阴极，铁电极上得电子，发生的是还原反应，故A 错误；B 、根据反应 CN - 2e- + 2OH - = CNO-+ H2 O、 3Cl 2 + 2CNO-+ 8OH- = N2+6Cl- + 2CO32- + 4H2 O，氢氧根离子被不断的消耗，所以通电过程中溶液pH 不断减小，故 B错误；C

7、、Cl- 放电生成 Cl2 ，Cl2 又被还原为 Cl- ，反应过程中没有损耗Cl- ，故不需要补充 NaCl ，故 C错误；D 、根据 CN- -2e-+ 2OH - = CNO- + H2O，1molCN - 转化为 CNO- ，需要转移 2mol 电子，根据 2Cl-2e-= Cl-2-+8OH =N2+ 6Cl + 2CO3+ 4H2O，除2、3Cl2 + 2CNO去 1molCNO - ，消耗 1.5mol 氯气，转移 3mol 电子，所以除去 1molCN - ，外电路至少需转移 5mol 电子，故 D 正确。故选： D。根据发生的电极反应，可以知道金属铁是阴极，石墨电极是阳极，根

8、据电解质中离子的放电顺序以及电极反应和电子的转移知识来回答即可本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式和电子转移等知识，难度中等第7页，共 15页6.【答案】 D【解析】 解： A. NaOH过量，均为沉淀生成，不能比较Ksp 大小，故 A 错误；B. 光照下发生取代反应，生成HCl 溶于水显酸性，氯代甲烷为中性，故B 错误；C.生成二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能判断气体只含CO2，故 C 错误；D. 白色沉淀可能为硫酸钡，则该溶液中可能含有SO42- ，故 D 正确；故选： D。A.NaOH 过量，均为沉淀生成；B. 光照下发生取代反应，生成HCl 溶于水显酸性；C.生成二

9、氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊；D. 白色沉淀可能为硫酸钡。本题考查化学实验方案的评价， 为高频考点， 把握物质的性质、 反应与现象、 离子检验、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】 C【解析】解：A. H2 A的 pK a1 = 1.85 ，则 Ka1=c(H + )?c(HA - )= 10 -1.85 ，而 a 点 pH = pH = 1.85 ，c(H 2 A)溶液中 c(H + ) =10 -1.85 mol/L ，则 c(HA -) = c(H 2A) ，故 A 正确；B.根据 A2- + H2O ?HA- +

10、 OH- 可知， A2-水解平衡常数 K hlc(HA - )?c(OH - )=Kw=c(A2-)Ka 210 -1410 -7.19 = 10 -6.81，故 B 正确；C.H2 A的二级电离平衡常数为 Ka2 =c(H + )?c(A 2- )= 10 -7.19 ， c点溶液的 pH =7.19 ，溶液c(HA-)中 c(H + ) = 10-7.19 mol/L ，则 c(H + ) = Ka2 ，表明溶液中 c(A2- ) =c(HA - )； V0= 30时，反应后溶质为等浓度的NaHA 和 Na 2A，由于 A2- 水解平衡常数 Khl= 10 -6.81 K(HA- ) =1

11、0 -7.19 ，则 c(A 2- ) c(HA - ) ，若满足 c(A 2-) = c(HA - )，则加入的 NaOH 溶液体积小于30mL ，即 V0 c b a，即 d 点水的电离最大，故D 正确；故选： C。A.a 点溶液中 pH = 1.85 ，则溶液中 c(H + ) = 10-1.85 mol/L ，根据 H2A的一级电离平衡常数为 Ka1 =c(H + )?c(HA - )-1.85 分析；c(H 2 A)= 10B.根据 A2- + H2O ?HA- + OH- 可知， A2- 水解平衡常数 K hl =c(HA - )?c(OH - )=Kw ，结合c(A2-)Ka 2

12、pK a2 = 7.19 计算；C.V0 = 30时，反应后溶质为等浓度的NaHA 和 Na2 A，由于 A2- 水解平衡常数 K hl=10 -6.81 K(HA - ) =10 -7.19，则 c(A 2-) c(HA - ) ，结合 H2A的二级电离平衡常数及c 点pH 分析；D. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，结合各点溶质组成分析。本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等， 明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力。8.【答案】 +6充分粉碎钼精矿，加压增大氧气浓度，升高温度

13、第8页，共 15页?高温 ?等-CO295% 1：9 除去可溶性杂质，便于得到2MoS2+ 7O2? 2MoO3 + 4SO2更纯净的钼酸钠晶体【解析】 解：钼精矿 ( 主要成分是不溶于水的MoS2 ) 焙烧生成 MoO 3和SO2，反应方程式?高温 ?， MoO3加入 Na2 CO3 碱浸得到 Na2 MoO4 ，根据元素守为 2MoS2 +7O2-2MoO 3 + 4SO2?恒知， 气体 A 为CO2，反应方程式为 MoO 3 + Na 2CO3 = Na2 MoO4 + CO2 ，途径 氧化时溶液中还有 Na2 SO4 生成，钼精矿中加入 NaOH 溶液、 NaClO 溶液得到 Na 2

14、 MoO4 ，反应方程式为 MoS2 + 6NaOH + 9NaClO = Na2 MoO4 + 9NaCl + 2Na2 SO4 + 3H 2O，(l) Na2?MoO4 ?2H 2 O中 Na 元素化合价为 +1 价、 O 元素为 -2 价，化合物中各元素化合价的代数和为 0，钼元素的化合价 = 4 2 - 2 1 = +6 ， NaClO 的电子式为，故答案为： +6 ；(2) 增大反应物接触面积、增大气体浓度、升高温度都加快化学反应速率，所以途径为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是充分粉碎钼精矿，加压增大氧气浓度，升高温度等，故答案为：充分粉碎钼精矿，加压增大氧气浓度，升高温度等；(

15、3) 途径 I 焙烧过程中生成 MoO3 和 SO2 ，根据反应物和生成物、反应条件书写方程式为?高温 ?A 是CO22MoS 2 + 7O2-；碱浸时气体，? 2MoO 3 + 4SO2?高温 ?故答案为： 2MoS 2 + 7O2-； CO2；2MoO 3 + 4SO2?-8(4) 当 BaMoO 4开始沉淀时， c(Ba 2+) =4.0 10mol/L =1 10 -7 mol/L ，反应后0.40c(CO32- ) =1 10-9mol/L = 0.01mol/L ，其去除率 =-71 10(0.20-0.01)mol/L 100% = 95% ，0.20mol/L故答案为： 95%

16、 ；消耗碳酸根离子浓度100% =初始碳酸根离子浓度(5) 途径 氧化时溶液中还有 Na2SO4生成，反应方程式为 MoS2 + 6NaOH + 9NaClO = Na 2MoO 4 + 9NaCl + 2Na2SO4 + 3H 2O，氧化剂是 NaClO 、还原剂是 MoS2 ，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1： 9，故答案为： 1： 9；(6) 重结晶操作的目的是除去可溶性杂质，便于得到更纯净的钼酸钠晶体，故答案为：除去可溶性杂质，便于得到更纯净的钼酸钠晶体。钼精矿 (主要成分是不溶于水的MoS2) 焙烧生成 MoO 3和 SO2，反应方程式为 2MoS 2 +?高温 ?-，MoO3加

17、入 Na2 CO3 碱浸得到 Na 2MoO4 ，根据元素守恒知，气体7O 2 ? 2MoO3 + 4SO2A 为 CO2，反应方程式为 MoO 3 + Na2 CO3 = Na2 MoO4 + CO2 ，途径 氧化时溶液中还有Na 2SO4生成，钼精矿中加入 NaOH 溶液、 NaClO 溶液得到 Na 2MoO4，反应方程式为 MoS2 + 6NaOH + 9NaClO = Na 2MoO 4 + 9NaCl + 2Na2SO4 + 3H 2O，(1) 化合物中各元素的化合价代数和为0 确定 Mo 元素化合价； NaClO 是离子化合物，存在离子键和共价键；(2) 增大反应物接触面积、增大

18、气体浓度、升高温度都加快化学反应速率；(3) 途径 I 焙烧过程中生成 MoO3 和 SO2 ，根据反应物和生成物、反应条件书写方程式；碱浸时气体 A 是二氧化碳；第9页，共 15页-8(4)当 BaMoO 4开始沉淀时， c(Ba 2+ ) =4.0 10mol/L=1 10 -7 mol/L ，反应后0.40-9消耗碳酸根离子浓度c(CO32- ) =1 10mol/L =0.01mol/L ，其去除率 =100% ；-71 10初始碳酸根离子浓度(5)途径 氧化时溶液中还有Na2SO4生成，反应方程式为MoS2 + 6NaOH + 9NaClO =Na 2MoO 4 + 9NaCl +

19、2Na2SO4 + 3H 2O，氧化剂是NaClO 、还原剂是 MoS2 ；(6) 重结晶操作的目的是除去可溶性杂质。本题考查物质制备，涉及氧化还原反应、化学反应速率影响因素、溶度积常数计算等知识点， 明确流程图中每一步发生的反应及各物质成分及其性质、化学反应原理是解本题关键，难点是(4) 题溶度积常数计算，知道去除率含义，题目难度中等。9.?【答案】 2H2 (g) + 2NO(g) = 2H 2 O(g) + N2 (g) H = -664.1kJmol -1 1 2以去离子水吸收剂吸收NO 的反应为放热反应，硝酸高温下易分解 阳SO2 - 2e -+ 2H2O= SO42- + 4H+(

20、NH 4 ) 2SO4、 H2 SO4【解析】 解： (1) 已知： N 2 (g) + O2(g)= 2NO(g) H = +180.5kJ ?mol -1 ； 2H 2 (g) + O?2(g)= 2H 2O(1) H = -571.6kJ ?mol -1 ；H 2O(g) = H2O(1) H = -44kJ ?mol -1；根据盖斯定律 - - 2 得 2H 2(g) + 2NO(g) = 2H 2O(g) + N2(g) H =-664.1kJ?mol -1 ；故答案为： 2H 2(g) + 2NO(g) = 2H 2O(g)+ N2 (g) H = -664.1kJ?mol -1

21、；(2) 根据图可知，随着温度的升高， CO 的转化率降低，说明温度升高不利于正反应，即该反应是放热反应， H 0 ；平衡状态 A 时， CO 的转化率为0.5 ，容器的体积为10L ，则有三段式：CO(g) + 2H 2(g) ? CH3OH(g)起始 n：10200转化 n：5105平衡 n： 5105则T1时，K =(5 10)2 = 1，平衡状态 B 与 A温度相同，则 K 不变，此时 CO 的转(5 10)?(10 10)化率为 0.8，有：CO(g) + 2H 2(g) ?CH3 OH(g)起始 n： 10200转化 n：8168平衡 n： 248设此时 B 的体积为 V ，则(8

22、 V)= 1，解得V= 2；2(2 V)?(4 V)故答案为： ； 1；2；(3) 根据反应可知， 以去离子水吸收剂吸收 NO 的反应为放热反应， 硝酸高温下易分解，故采用降温操作可以促进反应的进行同时防止硝酸的分解；故答案为：以去离子水吸收剂吸收NO 的反应为放热反应，硝酸高温下易分解；(4) 根据图示， A 极 SO2 失去电子发生氧化反应生成SO42- ，则 A 为阳极，电极反应为：SO - 2e-+ 2H2-+ 4H+ ；总反应为： 5SO2O= SO2 + 2NO + 8H2O = (NH 4)2SO4 +244H 2SO4，则 X 溶液中的溶质是 (NH 4) 2 SO4、 H2

23、SO4 ；故答案为：阳； SO-2-+ 4H+；(NH4)2SO4、 H2 SO4。2 - 2e+ 2H2O= SO4(1) 已知： N 2(g) + O2(g) = 2NO(g)H = +180.5kJ ?mol -1； 2H 2 (g) + O?2(g)= 2H 2O(1) H =-571.6kJ ?mol -1 ；H 2O(g) = H2O(1) H = -44kJ?mol -1；根据盖斯定律-2 可得；第10 页，共 15页(2) 根据图象，随着温度的升高， CO 的转化率降低，说明温度升高不利于正反应；利用三段式计算 T1时的平衡常数，根据温度相同，平衡常数相同计算B 点的体积；(3

24、) 根据温度与反应热和硝酸高温易分解分析；(4) 根据电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应分析可得。本题考查了化学平衡，涉及盖斯定律、化学平衡常数的计算、三段式计算方法、影响化学平衡的因素、电解原理等知识点，综合性强，对化学平衡的相关知识理解透彻是解题关键，题目难度中等。10.【答案】 b、 c 3d K 、 Cra、 c 乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键 sp2Cu3 Au 或AuCu3 12389 2 103034NA d【解析】解：(1)a. 石墨烯中一个碳原子具有 1.5 个键，所以 12g 石墨烯含 键数为 1.5N A，故 a 错误；b.碳碳双键上

25、所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故 b 正确；c.石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故c 正确；d.石墨晶体中最小的环为六元环，每个碳原子连接3 个 C- C化学健，每个 C -C化学健被 2 个碳原子共用，故d 错误，故选： b、 c；位于周期表中第4 周期第 B 族，则其价电子排布式为3d104s1 ，基态铜原子能(2) Cu量最高的电子占据的能级符号是3d，四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有：K 、 Cr，故答案为： 3d； K 、 Cr ； 判断分子有无极性看分子中正负电

26、荷中心是否重合，重合的是非极性分子，不重合的是极性分子，甲烷为正四面体构型，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子，二氯甲烷为四面体型，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，苯为平面六边形结构，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子，乙醇为链式结构，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，所以属于非极性分子的是a、 c，故答案为： a、 c； 乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，考虑乙醇分子间形成氢键，导致沸点升高，原因可以解释为：乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键，故答案为：乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键； 根据酞菁分子结构分析，C 存在碳碳双键和碳氮双键，为sp2

27、 杂化，故答案为： sp2 ； 立方晶胞中顶点粒子占11Au 的个数为 81= 1个，8，面心粒子占 ，则一个晶胞中有28有 Cu 的个数为 6 1= 3个，所以晶体的化学式为Cu3 Au 或AuCu 3，2在 Au 周围最近并距离相等的Cu 有 12 个，不妨取 1mol 这样的晶胞，则含有 NA个这样的晶胞， 1mol 晶胞的质量为 m =389g ，一m个晶胞的体积为 V =(2d) 3pm 3 = 22d 3 10 -30cm 3，则晶体密度为 = N A V =389-30 g/cm 3=389 2 1030N A 22d33 cm3 ， 104NA d第11 页，共 15页故答案为： Cu3 Au或 AuCu3 ； 12；389 2 10330。4N dA(1) 根据石墨烯的结构分析，石墨烯是一种平面结构，根据一个碳原子含有的键判断12g 石墨烯中含有的 键个数；石墨中每层碳原子和每层碳原子之间存在作用力；(2)位于周期表中第4 周期第 B 族； Cu判断分子有无