2019-2020学年安徽省蚌埠二中高二(上)月考化学试卷(12月份)

1、2019-2020 学年安徽省蚌埠二中高二（上）月考化学试卷（12 月份）一、单选题（本大题共16 小题，共 48.0 分）1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不。正。确。的是A. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 误将钡盐、当作食盐食用时，常用的溶液解毒C. 热的纯碱溶液常用于清洗油污D. 施肥时，草木灰 有效成分为不能与混合使用2.已知在，水的离子积，本题涉及的溶液温度均为下列说法中正确的是A.的硫酸溶液，B.的氢氧化钠溶液，C.的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH 为 6，溶液显酸性D. 完全中和的硫酸溶液 50mL ，需要的 NaO

2、H 溶液 5mL3.下列操作会使的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的B. 向水中加入少量的C. 加热水至，D. 向水中加少量的4.同温度同浓度的下列溶液中最大的是A.B.C.D.5. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是A.B.C.D.6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.B.C.D.澄清透明的溶液中：、的溶液中：、滴加 KSCN 液显红色的溶液中：、与 Al 反应能放出的溶液中：、7. 下列应用与水解原理无关的是A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B. 用和大量水反应，同时加热制备C. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D. 泡沫灭

3、火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫8.常温下，某溶液中由水电离出的和的乘积是，下列说法中正确的是A. 该溶液的溶质不可能是B.C. 该溶液的溶质不可能是D.9. 下列实验操作能达到实验目的的是该溶液的pH 一定是 10该溶液的溶质可能是实验目的实验操作A测定稀醋酸的 pH用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH 试纸上B由溶液制备无水将溶液加热蒸干C除去中混有的使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至D配置溶液将溶解于水A. AB. BC. CD. D10. 室温下， pH 相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶

4、体后，两者的pH 均增大B. 温度都升高后，两者pH 均增大第1页，共 13页C. 用湿润的 pH 试纸测定出的pH 值醋酸更大D. 与足量锌反应盐酸产生的氢气多11. 已知：，在自然界中，闪锌矿和方铅矿遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝下列有关说法不正确的是A. 硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为B. 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀C. 在水中的溶解度：D. 若溶液中，则已完全转化成CuS12. 某温度下， 相同体积、 相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示， 下列判断正确的是A. a 点导电能力比b 点强B. b 点的值大于 c 点C. 与盐酸完全反应时，

5、消耗盐酸体积D. a 点所在曲线表示氨水的变化13. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：B. 单质铜与稀硝酸反应：C. 向溶液通入过量：D. 向稀中滴加溶液：14. 常温下，某一元酸HA 溶液中，下列说法正确的是A. 溶液中由水电离出的B. 溶液中存在C. 与NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为中性D. 原溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液中均增大15. 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：B.溶液中：C.与溶液等体积混合为二元弱酸：D.与溶液等体积混合：16.已知时 AgCl 的；是一

6、种橙红色固体，时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是第2页，共 13页A.时的B. 向同浓度 NaCl 和混合液中，滴加溶液，先生成橙红色沉淀C. 在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到 X点D. 在时，反应的平衡常数二、简答题（本大题共4 小题，共52.0 分）17. 已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：图中五点 Kw 间的关系是 _ 若从 A 点到 D 点，可采用的措施是_ 升温加入少量的盐酸加入少量的对应的温度下， 将的 NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则 NaOH 溶液与溶液的体积比为_ 对应温度下， 将的苛性钠溶液L 与的稀硫酸混合 设混合后溶液的体

7、积等于原两溶液体积之和，所得混合溶液的，则：_ 常温下，将V mL 、氢氧化钠溶液逐滴加入到、醋酸溶液中充分反应请回答下列问题忽略溶液体积的变化如果溶液，此时 V 的取值_填“”“”或“”而溶液中、的大小关系为_ 如果，则此时溶液中_填数据18.是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：图 1 是室温下电解质溶液的pH 随温度变化的图象。其中符合的 pH 随温度变化的曲线是_ 填写字母，导致 pH 随温度变化的原因是 _；饱和溶液与饱和溶液混合，反应的离子方程式为：_。室温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液pH 与 NaOH溶液体积的关

8、系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度由大到小顺序为是_；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。第3页，共 13页已知，的，的，将通入该氨水中，当降至时，溶液中_。19. 炼锌厂产生的工业废渣-锌渣 除了含 Zn 外，还含有 Fe、Al 、镉 和等杂质 ，利用锌渣制取并回收和金属镉是一个有益的尝试，流程如图：已知：金属活动性物质完全沉淀时的pH试回答下列问题：第一步浸出时用到的试剂X 为_，滤渣1 的成分是 _。加入的目的是氧化Fe，写出反应的离子方程式_。调节 pH 过程可以选用 _ 填“ ZnO”或“ NaOH ” ；本流程的pH 调节一般调至5，其

9、目的是_。写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式_。在蒸发浓缩操作时，要保持一定的酸度，其目的是_。20. 已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数请回答下列问题：时，在的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是 _，是该溶液中由水电离出的的 _倍，醋酸的电离度为 _ 填百分数 。写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_填数值 。时，在某二元酸溶液中存在的所有微粒为：、，写出的电离方程式 _。第4页，共 13页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 、明矾在水中电离的铝离子能水解生成胶体，胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可

10、用于水的净化，故A 正确；B、钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，但服用碳酸钠后生成的碳酸钡仍然溶于酸，故此措施无效，应服用硫酸钠溶液，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水、无毒的硫酸钡，故B 错误；C、纯碱即碳酸钠， 是强碱弱酸盐，水解显碱性， 能水解出NaOH ，使油污水解从而去除油污，故 C 正确；D、能与发生双水解，反应生成氨气会降低肥效，故D 正确。故选： B。A 、溶液中形成胶体，可吸附水中悬浮物，净化水源；B、钡离子有毒，钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；C、纯碱即碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性；D、能与发生双水解。本题考查了盐类水解的应用，难度不大，应注意

11、重金属盐-钡盐的中毒，可以服用硫酸钠溶液解毒，也可以服用豆浆、牛奶等解毒。2.【答案】 D【解析】解：硫酸中，则溶液的，故 A 错误；B.溶液中，该溶液中，溶液的，故 B 错误；C.，水的离子积，则纯水中，则该温度下的纯水，该温度下酸碱混合溶液的，则混合溶液呈中性，故C 错误；D.的 NaOH 溶液中，酸碱恰好中和时酸中等于碱中，的硫酸中，碱中是酸中的 10 倍，则碱的体积是酸的体积的，故 D 正确；故选： D。A.硫酸中；B.溶液中，该溶液中；C.，水的离子积，则纯水中，则该温度下的纯水，该温度下酸碱混合溶液的；D.的 NaOH 溶液中，酸碱恰好中和时酸中等于碱中。本题考查 pH 值有关计算

12、，侧重考查离子积常数影响因素、pH 值的计算方法，明确碱溶液中pH 值与溶液浓度的相互换算是解本题关键，注意：该温度下中性溶液而不是7， C 为解答易错点。3.【答案】 D【解析】【分析】本题考查水的电离及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离平衡及其影响即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活运用能力。【解答】A.溶于水后能水解，能促进的电离，水的电离平衡右移，但其是强碱弱酸盐，水解显碱性，故A 错误；B.是强酸强碱的酸式盐，溶于水能完全电离出大量的氢离子，故溶液显酸性， 但对水的电离有抑制第5页，共 13页作用，即水的电离平衡左移，故B 错误；C.将水加热，水的电离平衡右移

13、，但纯水永远显中性，故C 错误；D. 向水中加少量的，铜离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液呈酸性，故D 正确；故选： D。4.【答案】 A【解析】解：是弱碱部分电离，电离出来的铵根离子较少，其它都是盐完全电离；但A 中铝离子水解生成氢离子抑制铵根离子的水解，B 中醋酸根离子水解显碱性能促进铵根离子的水解，C 中铵根离子水解无影响，所以离子的浓度大小顺序是：，最大的是A ，故选： A。根据盐的浓度先判断能电离出来的铵根离子浓度的大小，再根据离子水解的影响因素来确定铵根浓度的大小本题考查学生弱电解质的电离以及弱酸根离子和弱碱根离子水解的影响因素，注意对盐的水解实质的理解和掌握，难度不

14、大5.【答案】 B【解析】解： A、水解为和，故 HC不是水解方程式，是其电离方程式，故 A 错误；B、能水解为和，故水解方程式为，故 B 正确；C、水解为和，故 HC不是水解方程式，是化学方程式，故C 错误；D、是氨气和水先反应生成一水合氨，一水合氨又电离为铵根离子和氢氧根，故不是水解方程式，故D 错误。故选： B。水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答。本题考查离子反应，侧重水解的离子反应的考查，明确水解的离子反应、电离的离子反应、化学反应中的离子反应即可解答，注重反应类型的分析，题目难度不大。6.【答案】 A【解析】解：

15、该组离子之间不反应，可大量共存，故A 选；B.在 pH 为左右沉淀完全，则的溶液中不能大量存在，故 B 不选；C.滴加 KSCN 液显红色的溶液含，与发生氧化还原反应，不能共存，故C 不选；D. 与 Al 反应能放出的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液， 碱溶液中不能大量存在，酸溶液中 Al 或、发生氧化还原反应，不能共存，故D 不选；故选： A。A. 该组离子之间不反应；B. 在 pH 为 左右沉淀完全；C.滴加 KSCN 液显红色的溶液含；D. 与 Al 反应能放出的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液。本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查

16、，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。7.【答案】 C【解析】解：A 、实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，故A 错误；第6页，共 13页B、溶于大量水发生反应，加入大量水并加热，HCl 挥发，促使水解正向进行，与水解有关，故B 错误；C、醋酸酸性大于碳酸，故可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，是强酸制弱酸的复分解反应，与盐类水解无关，故 C 正确；D、碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生互促水解反应而生成二氧化碳气体，可用于灭火，与盐的水解原理有关，故D错误。故选： C。A 、碳酸钠是强碱弱酸盐，能水解出NaO

17、H ；B、溶于大量水，发生了水解；C、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸盐和醋酸反应生成二氧化碳；D、泡沫灭火器利用的是碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应。本题考查了盐类水解的应用，为高频考点，题目难度不大，试题侧重于盐的水解原理在生活中的应用的考查，明确盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。8.【答案】 C【解析】解：和的乘积小于，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，A 、硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，故硫酸氢钠电离出的氢离子抑制水的电离，和的乘积会小于，故可以是硫酸氢钠溶液，故A 错误；B、该溶液的溶质可能是酸或碱，所以，

18、溶液的pH 可能是 4 或 10，故 B 错误；C、碳酸钠是强碱弱酸盐， 水解显碱性， 其水解能促进水的电离， 故碳酸钠溶液中水电离的和的乘积必大于，故不可能是碳酸钠，故C 正确；D、的水解促进水的电离，水电离的和的乘积必大于，故 D 错误；故选： C。水电离出的和的乘积是，由于和的乘积小于，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱或等强酸强碱的酸式盐，据此进行判断。本题考查了水的电离、水的离子积常数，题目难度中等，注意水电离的氢离子与溶液酸碱性的关系。9.【答案】 C【解析】解：浓溶液滴加到饱和的溶液中，发生复分解反应生成沉淀，应水解制备胶体，故A 错误；B. 加热促进水解，且生成盐酸易挥

19、发，应在HCl 气流中蒸发，故B 错误；C.氯化铁与氨水反应生成沉淀和氯化铵，过滤可除杂，故C 正确；D. 溶于水铁离子水解，应溶于盐酸配制氯化铁溶液，故D 错误；故选： C。A. 湿润的 pH 试纸会导致醋酸浓度变小；B. 氯化镁在加热过程中水解生成氢氧化镁；C.氯化铁与氨水反应生成沉淀和氯化铵；D. 溶于水铁离子水解。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、盐类水解、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。10.【答案】 A【解析】解：向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH 增大

20、，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH 增大，故 A 正确；第7页，共 13页B. 升高温度促进醋酸电离，HCl 完全电离，所以升高温度后：醋酸盐酸，溶液的pH：盐酸醋酸，盐酸 pH 值不变，故B 错误；C.加水稀释促进醋酸电离，HCl 完全电离，则用湿润的pH 试纸测定两种溶液的pH 值时相当于稀释溶液，则测定出的pH 值醋酸更小，故C 错误；D. 与足量的锌反应生成氢气的量与酸的物质的量成正比，酸的物质的量：醋酸盐酸，则醋酸生成的氢气多，故 D 错误；故选： A。室温下 pH 、体积都相同的盐酸和醋酸，酸浓度：盐酸醋酸，酸的物质的量：盐酸醋酸；A. 加入适量醋酸钠，醋酸钠抑

21、制醋酸电离，醋酸钠和盐酸反应生成弱电解质醋酸，醋酸部分电离；B. 升高温度促进醋酸电离， HCl 完全电离；C.加水稀释促进醋酸电离；D. 与足量的锌反应生成氢气的量与酸的物质的量成正比。本题考查弱电解质电离，明确弱电解质电离特点及其电离影响因素是解本题关键，注意 C 中相当于稀释溶液， BC 为解答易错点，题目难度不大。11.【答案】 B【解析】解：，知 CuS 的溶解度小于 ZnS，硫化锌可以转化为硫化铜，故 A 正确；B.ZnS 的溶解度大于PbS，在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，可以生成黑色沉淀，故 B 错误；C.由，可知在水中的溶解度：，故 C 正确；D.，若溶液中，则，已完全转化

22、成CuS，故 D 正确。故选： B。A. 已知， CuS 的溶解度小于ZnS，硫化锌可以转化为硫化铜；B. 由溶度积大小判断，可转化为溶度积较小的难溶物质；C.溶度积越小，溶解度越小；D. 溶液中，根据溶度积计算，以判断是否完全沉淀本题考查了溶度积常数的计算以及物质的量浓度的有关计算，侧重考查学生的分析、计算能力的考查，题目较为综合，充分理解 Ksp 的概念是解题的关键，难度不大12.【答案】 C【解析】 解：溶液中离子浓度越大其导电能力越强，离子浓度：，则导电能力：，故 A 错误；B. 离子积常数只与温度有关，温度不变离子积常数不变，b、c 点温度相同， 则离子积常数相同，故 B 错误；C.

23、pH 相同的氨水和NaOH ，溶液浓度：氨水，碱物质的量：，消耗盐酸体积与碱的物质的量成正比，所以消耗盐酸体积：，故 C 正确；D. 某温度下相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 分别加水稀释，稀释过程中促进电离，所以稀释相同的倍数 pH 值变化较大的是 NaOH ，根据图知， a 点所在的曲线表示 NaOH 的变化，故 D 错误；故选： C。A. 溶液中离子浓度越大其导电能力越强；B. 离子积常数只与温度有关；C.pH 相同的氨水和NaOH ，溶液浓度：氨水，碱物质的量：，消耗盐酸体积与碱的物质的量成正比；D. 某温度下相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 分别加水稀释，稀释过程中促进电离，

24、所以稀释第8页，共 13页相同的倍数 pH 值变化较大的是 NaOH ，根据图知， a 点所在的曲线表示NaOH 的变化。本题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，正确判断氨水表示曲线及溶液导电性影响因素、离子积常数影响因素等知识点是解本题关键，题目难度不大。13.【答案】 A【解析】 解：A 、氢氧化钙过量时， 二者反应生成碳酸钙、 NaOH 和水，离子方程式为，故 A 正确；B、单质铜与稀硝酸反应的离子反应为，故 B 错误；C、溴化亚铁溶液中通入过量的时，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化，反应的离子方程式：，故 C 错误；D、向稀中滴加溶液的离子反应为，故 D 错误；故选

25、： A。A 、氢氧化钙过量时，二者反应生成碳酸钙、NaOH 和水；B、反应生成硝酸铜、NO 和水，电子、电荷不守恒；C、氯气过量，亚铁离子和溴离子都完全被氯气氧化；D、发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO 和水。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应等的考查，题目难度不大。14.【答案】 C【解析】 解：常温下，某一元酸 HA 溶液中，则，所以 HA 是一元强酸，A. 溶液中由水电离出的，故 A 错误；B.HA 是一元强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故 B 错误；C.与溶液等体积混合后， 二者恰

26、好完全反应生成强酸强碱盐NaA ，溶液呈中性， 故 C 正确；D. 原溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，不变，温度不变离子积常数不变，则不变，故D 错误；故选： C。常温下，某一元酸HA 溶液中，则，所以 HA 是一元强酸，A. 溶液中由水电离出的；B.HA 是一元强酸，在水溶液中完全电离；C.与溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐NaA ；D. 原溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，不变。本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析判断及计算能力，正确判断HA 强弱是解本题关键，知道酸溶液中水电离出的的计算方法、离子积常数影响因素等知识点，题目难度不大。15.【答案】 D【解析

27、】解：室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，反应后溶质为氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性，则，结合电荷守恒可知：，正确的离子浓度大小为：，故 A 错误；B.溶液中，根据物料守恒可知：，故 B 错误；C.与溶液等体积混合为二元弱酸，反应后溶质为，根据电荷守恒可知：，故 C 错误；第9页，共 13页D.与溶液等体积混合，根据物料守恒可得：，故 D 正确；故选： D。A. 氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则，结合电荷守恒分析；B. 根据溶液中的物料守恒分析；C.反应后溶质为，结合溶液中电荷守恒分析；D. 结合混合液中的物料守恒分析。本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，明确反应后溶质组成为解答关

28、键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的内容，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。16.【答案】 D【解析】解： 依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡，的沉淀溶剂平衡为：，故A 错误；B、已知时 AgCl 的，由A知的为，则，而，所以在时，AgCl 的溶解度小于，先生成氯化银白色沉淀，故B 错误；C、在饱和溶液中加入仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和溶液中加入不能使溶液由 Y 点变为 X 点，故 C 错误；D. 在时，反应的平衡常数，故 D 正确。故选： D。A. 依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中

29、离子浓度幂次方的乘积；B. 已知时 AgCl 的，由A知的为，则，而；C.在饱和溶液中加入仍为饱和溶液，点仍在曲线上；D. 在时，反应的平衡常数。本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用，题目难度中等，明确难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积的计算为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。17.； c；10：1；9： 11； ；【答案】【解析】解：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是，所以离子积常数大小顺序是，故答案为：；在A点时，溶液显中性，而到 D 点变大，变小，溶液显酸性，即由 A点到 D 点，溶液由中性变

30、为酸性，但Kw 不变a、升高温度， Kw 变大，故 a 错误；b、加入 NaOH ，则溶液显碱性，故 b 错误；c、加入氯化铵，水解显酸性，且Kw 不变，故 c 正确；故答案为： c；对应的温度下，将的 NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的第10 页，共 13页，则酸溶液中的等于碱溶液中的碱酸，解得：故答案为： 10： 1；碱酸，故有：，该温度下水的离子积为，将的苛性钠中氢氧根离子浓度为：，的稀硫酸溶液中氢离子浓度为，的溶液中氢离子浓度为，则混合液中满足：，整理可得： 11，故答案为： 9： 11；是弱电解质，电离程度不大，NaOH 是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，

31、水解呈碱性，需溶液呈中性，需少加碱，所以常温下，将VmL 、氢氧化钠溶液逐滴加入到、醋酸溶液中，充分反应，溶液呈中性，；根据电荷守恒，溶液中的溶质为乙酸钠溶液，水的电离是微弱的，所以，故答案为：；根据电荷守恒，物料守恒，得到，则，反应后溶液的体积变为60mL ，则，故答案为：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大；从A点到D点变大，变小，但 Kw 不变；对应的温度下，将的 NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则酸溶液中的等于碱溶液中的，据此计算；该温度下水的离子积为，酸和碱混合，的稀硫酸溶液中氢离子浓度为，若所得混合液的，则酸过量，根据计算，列式计算可计算体积比；溶液的

32、酸碱性是根据溶液中浓度与浓度的相对大小判断的，只要溶液中，溶液就呈中性，是弱电解质，电离程度不大，NaOH 是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，需溶液呈中性，需少加碱；根据溶液呈中性结合电荷守恒进行解答；根据电荷守恒，物料守恒进行解答本题考查酸碱混合的定性判断和溶液PH 的有关计算酸碱中和反应中的离子浓度的有关计算以及盐溶液中的三个守恒的运用， 题目难度中等， 注意酸碱混合时酸碱物质的量的关系以及溶液PH 与、的关系18.【答案】 I水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH 减小a【解析】解：水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小，符合的曲线为

33、，故答案为： ；水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH 减小；与能发生彻底的双水解生成沉淀和气体，反应原理为：，故答案为：；第11 页，共 13页、 b、 c、 d 四个点，根据反应量的关系，a 点恰好消耗完，溶液中只有与； b 、 c、d 三点溶液均含有，可以促进水的电离，而抑制水的电离，所以水的电离程度最大的为 a 点；b 点溶液呈中性，即溶液含有、三种成分， a 点时，则 b点，根据 N 元素与 S 元素的关系，可以得出，故，所以 b 点溶液中阳离子浓度大小关系是：，故答案为： a；，则溶液中，故答案为：。水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；与能发生彻底的双水解生成沉淀和气体；、 b、 c、 d 四个点，根据反应量的关系，a 点恰好消耗完，溶液中只有与； b 、 c、d 三点溶液均含有，可以促进水的电离， 而抑制水的电离； b 点溶液呈中性，据此进行解答；，则溶液中；本题考查较为综合，涉及水解方程式的书写、电离平衡平衡常数的计算，题目难度较大，明确化充分考查了学生的分析能力及综合应用能力。19【. 答案】硫酸二氧化硅ZnO 除去和，防止沉淀析出防止硫酸锌