人教版九年级下学期化学《期中检测题》含答案解析

1、人 教 版 化 学 九 年 级 下 学 期期 中 测 试 卷学校_ 班级_ 姓名_ 成绩_相对原子质量:zn 65 fe 56 cu 64 mg 24 na 23 o 16 c 12一选择题（共12小题，每题1分共12分）1. 下列有关实验现象的描述正确的是（）a. 白磷燃烧，产生大量白雾b. 将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液呈红色c. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀d. 黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下痕迹比铜片上的深2. 类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论.下列类推正确的是a. 原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分b

2、. 锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气c. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬d. h2so4与hcl均是酸，h2so4在水溶液中能电离出h+，则hcl在水溶液中也能电离出h+3. 下列生活和生产中的应用事例中，不是利用酸和碱反应原理的是（）a. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸b. 用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多c. 用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤d. 用纯碱来去除蔬菜表面的酸性农药4. 下列有关铁及其化合物的叙述中，正确的是（）a. 加过量铁粉过滤，可以除去硫酸铁溶液中的少量硫酸b. 往装有氢氧化铁的试管中滴加酚酞试液，

3、无色酚酞变红c. 往装有少量氧化铁的试管中加适量水，振荡后取上层清液滴加无色酚酞不变红d. 用稀盐酸除铁锈，生成fecl2和h2o5. 质量和质量分数均相等氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）a. 红色b. 蓝色c. 紫色d. 无色6. 如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气a. b. c. d. 7. 小明设计了如图所示的实验据图可知下列说法错误的是（）a. 图示中称得左盘内装置及物质

4、的总质量为73.2gb. 实验可证明发生化学反应前后，各物质的质量总和相等c. 能证明质量守恒定律的现象是反应后天平仍保持平衡d. 将注射器中的盐酸注入锥形瓶，溶液颜色由无色变为红色8. 通常条件下水的沸点是100.压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低.如图是研究水沸点随气压变化的实验.关闭止水夹，连接好装置，再将液体 a滴入试管中，打开夹子，试管内的水立刻沸腾.则液体a和物质b的组合可能是序 号abcd液体a双氧水水石灰水稀盐酸物质b二氧化锰氧气二氧化碳大理石a. ab. bc. cd. d9. 将稀硫酸加入cuo和fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉

5、，片刻后取出铁钉，发现无任何变化根据上述现象确定下哪个结论是正确的a. 不溶物一定是cub. 不溶物中一定含有cu、fec. 滤液中一定含有feso4，但不一定含有cuso4d. 滤液中一定含有feso4，一定不含有cuso410. 在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）a. 先偏向右，最后偏向左b. 先偏向右，最后平衡c. 先偏向左，最后偏向右d. 先偏向左，最后平衡11. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化).下列说法正确的是（）a. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大b. t2时

6、，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%c. t2时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1，析出晶体甲的质量大d. t1时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2，两溶液中溶质质量分数相等12. 现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质.则滤渣的质量可能是（）a. 49.6gb. 34.8gc. 32.7gd. 18.5g二填空题（共4小题，每空1分，共15分）13. 探究影响物质溶解性的因素.（1）实验1的目的是探究 _ 对碳酸钠溶解性的影响.（2）实验2可获得结论是 _ .14. 化学与生活，用所学的的化学

7、知识填空.（1）每年冬季来临，园林工人常将树干涂上石灰水，目的是_（2）实验室用加热混合物制取氧气_（用化学方程式表示，下同）（3）酒精的燃烧_（4）服用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多时发生反应_（5）曾青得铁则化为铜_15. 如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验.（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（cuo），观察到细铜丝团_（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是_.（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式_.16. a、b、c、d、e、f是初中化学常见

8、的六种物质，已知a是一种单质，b为红棕色固体，d常用于改良酸性土壤，f与b属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“”表示能生成）.（1）a的化学式为_；a与c的反应属于_反应（填基本反应类型）.（2）写出下列反应或转化的化学方程式：b与c反应：_，d转化为e：_.（3）写出f的一种用途：_.三计算题（共1小题，共3分）17. 某同学取100g水进行电解，为了加快电解速率他加入了7.2g硫酸钠以增强其导电性.通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如所示.请回答：（1）停止通电时产生氧气的质量是的质量_ g（2）停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少？四实验题（每

9、空1分，共10分）18. 根据图中装置回答问题：（l）实验室选用a装置制取氧气的化学方程式_.（2）硫化氢（h2s）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸.实验室常用硫化亚铁（fes）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是_.小虹同学认为收集硫化氢气体可用d或f装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是_.写出你改进后收集方法：_.19. 在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了多次实验，并作了认真思考：（1）小木同学做了如下实验，：在u形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图1所示）.开始时

10、左管溶液呈_.如充分反应后u形管中溶液全部呈无色，则此时酸和碱_（填“恰好”或“可能”）完全反应.发生的反应用化学方程式表示为：_（2）小林同学探究盐酸和氢氧化钠中和反应时，利用数字化温度传感器如图2所示的实验图，请据图分析，下列结论正确的是_.a 从图知中和反应是先放热后吸热b 实验过程中ab的ph增大，bc的ph减小c c点时的溶质为hcl和nacld b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色（3）实验反思；小森同学在做稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组讨论一致认；氢氧化钠变质了，请你用化学方程式表示氢氧化钠变质原因：_.因而氢氧化钠药品必须_保存.参考答案相对原子

11、质量:zn 65 fe 56 cu 64 mg 24 na 23 o 16 c 12一选择题（共12小题，每题1分共12分）1. 下列有关实验现象的描述正确的是（）a. 白磷燃烧，产生大量的白雾b. 将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液呈红色c. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀d. 黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的深【答案】c【解析】【分析】【详解】a、白磷燃烧，产生大量的白烟放出热量，不产生雾，故a错误；b、酚酞遇碱变红，中性和酸性都不变色，醋酸显酸性，所以溶液不会变红，故b错误；c、向氯化钡溶液中滴加稀硫酸生成白色硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，故c正确；

12、d、合金的硬度大于对应的成分金属的硬度，所以黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的浅而非深，故d错误.故选c.2. 类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论.下列类推正确的是a. 原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分b. 锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气c. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬d. h2so4与hcl均是酸，h2so4在水溶液中能电离出h+，则hcl在水溶液中也能电离出h+【答案】d【解析】a、分子在化学变化中是可以再分的，错误；b、锌和铜均是金

13、属，但铜的活动性位于h后，不能与稀硫酸反应放出氢气，错误；c、金刚石十分坚硬，而石墨却十分软，错误；d、硫酸与盐酸均是酸，h2so4在水溶液中能电离出h+，hcl在水溶液中也能电离出h+，正确.故选d.3. 下列生活和生产中的应用事例中，不是利用酸和碱反应原理的是（）a. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸b. 用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多c. 用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤d. 用纯碱来去除蔬菜表面的酸性农药【答案】d【解析】【分析】【详解】a、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，利用酸和碱反应原理，故错误；b、氢氧化铝是碱，胃酸是稀盐酸，利用酸和碱反应原理故错误；c、用熟石灰改良被酸雨污染过

14、土壤是利用了酸碱发生的中和反应，故错误；d、纯碱是碳酸钠，不是酸或碱，不是利用酸和碱反应原理，故正确；故选d.4. 下列有关铁及其化合物的叙述中，正确的是（）a. 加过量铁粉过滤，可以除去硫酸铁溶液中的少量硫酸b. 往装有氢氧化铁的试管中滴加酚酞试液，无色酚酞变红c. 往装有少量氧化铁的试管中加适量水，振荡后取上层清液滴加无色酚酞不变红d. 用稀盐酸除铁锈，生成fecl2和h2o【答案】c【解析】【分析】【详解】a、铁可以与稀硫酸反应除去硫酸，但是生成了硫酸亚铁新的杂质，故错误；b、由于氢氧化铁难溶于水，不能解离出氢氧根离子，所以往装有氢氧化铁的试管中滴加酚酞试液，无色酚酞不变红，故b错误；c

15、、由于氧化铁不溶于水，水呈中性，所以往装有少量氧化铁的试管中加适量水，振荡后取上层清液滴加无色酚酞不变红，故c正确.d、由于氧化铁与稀盐酸的反应生成了氯化铁和水，故d错误.故选c.5. 质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）a. 红色b. 蓝色c. 紫色d. 无色【答案】a【解析】【分析】【详解】氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式为：koh+hcl=kcl+h2o，koh的相对分子质量为56，hcl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的koh质量hcl质量，故等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色.故

16、选：a6. 如图为某化学兴趣小组同学设计观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气a. b. c. d. 【答案】b【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用结果，氧气和水与铁接触越充分，生锈越严重，所以一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，水面上部的或下部的铁丝生锈不明显；铁生锈消耗氧气，使瓶内气体减少压强变小，塑料瓶会变瘪.选b7. 小明设计了如图所示的实验据图可知下列说法错误的是（）a. 图示中称得左盘内装置及物质的总质量为73.2gb. 实验可

17、证明发生化学反应前后，各物质的质量总和相等c. 能证明质量守恒定律的现象是反应后天平仍保持平衡d. 将注射器中的盐酸注入锥形瓶，溶液颜色由无色变为红色【答案】d【解析】【分析】【详解】a、从图乙可以看出砝码的质量为70g游码的刻度为3.2g故总质量为73.2g，故a正确；b、稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，故b正确；c、由上述分析可知，能证明质量守恒定律的现象是反应后天平仍保持平衡，故c正确；d、将注射器中的盐酸注入锥形瓶，氢氧化钠被消耗，溶液颜色逐渐由红色变为无色，故d错误.故选：d.8. 通常条件下水的沸点是100.压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低

18、.如图是研究水沸点随气压变化的实验.关闭止水夹，连接好装置，再将液体 a滴入试管中，打开夹子，试管内的水立刻沸腾.则液体a和物质b的组合可能是序 号abcd液体a双氧水水石灰水稀盐酸物质b二氧化锰氧气二氧化碳大理石a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【分析】【详解】由水立刻沸腾推出试管中压强减小；a、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，试管内气压增大，水沸点升高，水不会沸腾，故错误；b、氧气不易溶于水，压强变化很小，故错误；c、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，压强减小，会出现上述现象，故正确；d、稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，气压增大，水沸点升高，水不会沸腾，故

19、错误；故选c.9. 将稀硫酸加入cuo和fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化根据上述现象确定下哪个结论是正确的a. 不溶物一定是cub. 不溶物中一定含有cu、fec. 滤液中一定含有feso4，但不一定含有cuso4d. 滤液中一定含有feso4，一定不含有cuso4【答案】d【解析】【分析】【详解】解：cuo和fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉

20、，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁.故选d.【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.10. 在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）a. 先偏向右，最后偏向左b. 先偏向右，最后平衡c. 先偏向左，最后偏向右d. 先偏向左，最后平衡【答案】a【解析】【分析】【详解】解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：，根据反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量

21、稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左.故选a.【点睛】本题既要考虑反应产生的氢气的质量，又要考虑反应速度.11. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化).下列说法正确的是（）a. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大b. t2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%c. t2时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1，析出晶体甲的质量大d. t

22、1时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2，两溶液中溶质质量分数相等【答案】d【解析】【分析】【详解】a、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故a错误；b、t2时，甲的溶解度是40g，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，甲的饱和溶液中溶质质量分数=40%，故b错误；c、t2时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1，析出晶体的质量不能确定，故c错误；d、t1时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故d正确.故选d.【点睛】一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=.12. 现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合

23、而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质.则滤渣的质量可能是（）a. 49.6gb. 34.8gc. 32.7gd. 18.5g【答案】b【解析】【分析】由于锌铁铜均比银活泼，所以都能和硝酸银反应生成银，且都是固体质量增加的过量，由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银.此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应；第二种情况，锌反应完全，铁部分反应.结果介于两者之间.【详解】设锌完全反应生成的银的质量为x设铁完全反应生成的银的质量为y由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银.此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应

24、，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g.所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g故选b.二填空题（共4小题，每空1分，共15分）13. 探究影响物质溶解性的因素.（1）实验1的目的是探究 _ 对碳酸钠溶解性的影响.（2）实验2可获得的结论是 _ .【答案】 (1). 温度 (2). 溶剂的种类是影响物质溶解性的因素【解析】【分析】【详解】（1）实验1，对试管进行了加热，目的是探究温度对碳酸钠溶解性的影响.（2）实验2，溶质种类相同，溶剂种类不同，由碳酸钠在水和酒精的溶解

25、情况，可获得的结论是溶剂的种类是影响物质溶解性的因素.故答案为（1）温度（2）溶剂的种类是影响物质溶解性的因素.14. 化学与生活，用所学的的化学知识填空.（1）每年冬季来临，园林工人常将树干涂上石灰水，目的是_（2）实验室用加热混合物制取氧气_（用化学方程式表示，下同）（3）酒精的燃烧_（4）服用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多时发生反应_（5）曾青得铁则化为铜_【答案】 (1). 杀菌消毒 (2). 2kclo32kcl+3o2 (3). c2h5oh+3o22co2+3h2o (4). al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o (5). fe+ cuso4 =cu + feso4【

26、解析】【分析】【详解】（1）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能够杀菌消毒.（2）实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的方程式为： 2kclo32kcl+3o2.（3）酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为：c2h5oh+3o22co2+3h2o.（4）氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o（5）曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式为：fe+ cuso4 =cu + feso4.15. 如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验.（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走

27、酒精灯，铜丝变为黑色（cuo），观察到细铜丝团_（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是_.（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式_.【答案】 (1). 下降 (2). cu与氧气反应，在表面生成质量更大的cuo (3). 2agno3+cu = cu(no3)2+2ag【解析】（1）根据铜与氧气反应分析解答；（2）根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答.（1）加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（cuo），观察到细铜丝团下降，出现上述现象的原因是cu与氧气反应，在表面生成质

28、量更大的cuo；（2）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为2agno3+cu = cu(no3)2+2ag.16. a、b、c、d、e、f是初中化学常见的六种物质，已知a是一种单质，b为红棕色固体，d常用于改良酸性土壤，f与b属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“”表示能生成）.（1）a的化学式为_；a与c的反应属于_反应（填基本反应类型）.（2）写出下列反应或转化的化学方程式：b与c反应：_，d转化为e：_.（3）写出f的一种用途：_.【答案】 (1). fe (2). 置换 (3). fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o （或fe2

29、o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o） (4). ca(oh)2co2=caco3h2o （或ca(oh)2na2co3=caco32naoh） (5). 作食品干燥剂（合理答案均可）【解析】【分析】【详解】d常用于改良酸性土壤，所以d为氢氧化钙，b为红棕色固体，所以b为氧化铁或铜，由题意得f与b属于同类物质，且f可以生成氢氧化钙，所以f和b应该属于氧化物，即b为氧化铁，f为氧化钙，b可以生成单质a，所以a为铁，c能和b、a、d反应，所以推出c为酸（盐酸或硫酸），d可以转化成e，e可以转化成f，所以推出e为碳酸钙，将推出的物质带入框图，验证符合题意.三计算题（共1小题，共3分）17

30、. 某同学取100g水进行电解，为了加快电解速率他加入了7.2g硫酸钠以增强其导电性.通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如所示.请回答：（1）停止通电时产生氧气的质量是的质量_ g（2）停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少？【答案】（1）6.4；（2）7.2%【解析】【分析】【详解】（1）电解水实验中，正极产生的是氧气，根据图像可知，停止通电时产生氧气的质量是的质量6.4g.（2）设分解的水的质量为x x7.2g则停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为7.2%答：停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是7.2%.故答案为（1）6.4；（2）7.2%.四实验题（每空1分，共10分）18. 根据图中装置

31、回答问题：（l）实验室选用a装置制取氧气的化学方程式_.（2）硫化氢（h2s）气体是一种密度比空气大，能溶于水有毒物质，其水溶液叫氢硫酸.实验室常用硫化亚铁（fes）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是_.小虹同学认为收集硫化氢气体可用d或f装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是_.写出你改进后收集方法：_.【答案】 (1). 2kmno4k2mno4+mno2+o2 (2). b (3). h2s气体有毒会污染空气 (4). 用f装置收集，排出的气体用塑料袋收集（或通入碱溶液或水中）【解析】【分析】【详解】（1）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件.装置a是加热固体制取气体，且试管口有