2019-2020学年福建省泉州市高一(上)期末化学试卷

1、2019-2020 学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共18 小题，共 36.0 分）1. 周礼 ) 记载“煤饼烧砺 (贝壳 ) 成灰”，并把这种灰称为“蜃”， 古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是 ( )A. 贝壳的主要成分 CaCO3B. “砺成灰”是氧化还原反应C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性D. 纸张主要成分是纤维素2.土豆片上涂上碘酒变蓝色下列说法正确的是( )A. 该实验说明土豆含有淀粉B. 该实验说明土豆含有蛋白质C. 可将碘酒换成加碘食盐，同样会变蓝色D. 该实验说明土豆含有油脂3.下列实验操作错误的是 ( )A.B.用药匙取用少量Na2SO4固

2、体用胶头滴管滴加少量NaC1 溶液C. 加热盛有 23体积 K2 SO4溶液的试管D. 用 10 mL 量筒量取 8 mL NaOH 溶液4.著名化学家张青莲教授精确测得铟(In) 元素的相对原子质量为114.8 ，该值被国际原子量委员会确认为新标准。113?In中含有的中子数是 ()49A. 49B. 64C. 113D.5. 下列物质中，属于电解质的是 ( )A. H2B. AlC. CH4D.114.8H2 SO46.合金是常用的材料下列产品不属于合金制品的是( )A. 铁锅B. 金属门窗C. 不锈钢餐具D. 水银温度计7.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()A. NaCl

3、 溶液B. 蒸馏水C. 盐酸D. 稀豆浆8.下列各组物质的名称描述正确的是( )A.B.酸：凡是能够电离出H + 的化合物碱：凡是能够电离出OH- 的化合物C. 盐：金属阳离子 ( 或相当于金属阳离子) 和酸根离子组成的化合物D. 氧化物：凡是含有氧元素的化合物9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 分子数为 NA 的 N2 和 CO 的混和气体的体积约为 22.4 升，质量为28 克B. 在熔融状态下， 1molNaHSO 4 完全电离出的阳离子总数为2N AC. 7.8克 Na2 O2固体与 H2 O完全反应转移电子数为 0.1N AD. 5.6g 铁在 2.24

4、 升 ( 标准状况 ) 氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A10. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+ 、 Na- 、 HSO3-、 ClO-B. 0.1mol ?L-l 的 Fe(NO3 ) 2 溶液中： Na+ 、 H+ 、SCN- 、 I -C. 0.1mol ?L-l 的 NaAlO2 溶液中： K+ 、 H+ 、 NO-3 、 SO24-D. 由水电离产生的c(H + ) = 1 10 -13 mol ?L-l 的溶液中： Na+ 、 Ba2+ 、 NO-3 、 Cl-11. 由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体

5、通过灼热的炭层乙气体通过灼热的炭层丙气体通过灼热的氧化铜乙气体通过石灰水丁固体则甲、乙、丙、丁分别为()第1页，共 13页A. CO2、 CO、O2 、 CaOB. O2、CO、 CO2、 CaCO3C. O2 、 CO2 、 CO、 CaCO3D. CO、 CO2 、 O2、Ca(OH) 212. 下列离子检验的方法正确的是 ( )A. 某溶液中加入NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+B. 某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D. 某溶液中加入稀硫酸， 产生无色气体， 将气体

6、通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有 CO32-13.同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO 和 CO 气体，下列对两容器中气体的判断正确的是 ()A. 分子数不同B. 质子数相同C. 氧原子数相同D. 气体质量相同14.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是( )选项 实验操作现象结论A将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应B将 SO2 通入到 Ba(NO 3 ) 2溶液中有白色沉淀沉淀成分为BaSO3C等体积、等 pH 的 HA 和 HB 两种溶液 相同时间内， HA 酸分别与足量的锌反应产生的氢气多HA 为强酸D将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入下层液体呈紫色Br

7、2 的氧化性强于CCl4，振荡，静置I2A. AB. BC. CD. D15. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H += 2Fe3+ + 3H 2 B. 食醋除去水垢中的 CaCO3 ： 2H + + CaCO3 = Ca2+ H2O+ CO2 C. 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液至中性： 2H + SO42- + Ba2+ + 2OH - =2H2 O + BaSO4 D. 氢氧化钠和硫酸反应： 2OH -+ 2H+ = 2H2O16. 实验室欲用 18mol/L 的浓硫酸配制 500mL 3mol/L 的稀硫酸，下列说法正确的是

8、( )A. 应用量筒量取 83.30mL 的浓硫酸B. 在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中C. 加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D. 若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低17. 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色， 其中发生反应的离子方程式为： 2MnO 4- + 16H + + 5Na 2 O2 = 2Mn 2+ 5O2 +8H 2 O + 10Na + .下列判断正确的是 ( )A. 高锰酸钾是氧化剂，Na2 O2 既是氧化剂，又是还原剂B. 反应的氧化产物只有氧气C. 向高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D. 当反应产生标

9、准状况下22.4 L 氧气时，反应转移的电子为4 mol18. 已知： SO2 + I2 + 2H2 O = H2SO4 + 2HI ； 向含有 HCl 、 FeCl3和 BaCl2 的溶液中通入足量的 SO2，产生白色沉淀； 将 FeCl3 溶液滴在淀粉 -KI 试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的 FeI2 、NaHSO3 的混合溶液 100 mL，向其中通入 2.24 L( 标准状况 ) 氯气，然后向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液， 溶液呈微红色。 下列有关说法不正确的是( )A. FeI2的物质的量浓度约为 0.5mol ?L-1B. 完全反应时转移电子 0.2 mol第2页，共

10、13页C.D.实验 中产生的白色沉淀是 BaSO3反应后，溶液中大量存在的阳离子有Na+ 、 H+ 、 Fe2+二、填空题（本大题共2 小题，共 10.0 分）19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO 3_ Ba(OH) 2_NaHCO3 _ NaHSO4 _20.在实验室制备氯气的过程中， 多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式_该化学反应中，氧化剂是_，还原剂是 _。三、推断题（本大题共1 小题，共 14.0 分）21. 如图是一些常见的单质、 化合物之间的转化关系图， 有些反应中的部分物质被略去。常温常压下， A 为无色有毒气体， B 为红棕色粉末， C

11、、E 为金属单质。 反应 、均为工业上的重要反应。请回答下列问题：(1)G 是 _， K 是 _ (填化学式 ) 。(2)C 的原子结构示意图为_。(3) 写出 B 与 C 高温反应生成 E 和 F 的化学方程式： _。(4) 写出 D 与 J 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：_。四、简答题（本大题共2 小题，共15.0 分）22.任何粒子或物质的摩尔质量在以_ 为单位时，其数值与该粒子的_ 相等23. 氧化亚铜广泛用作催化剂、 脱硫剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用铜矿 ( 主要含 CuS，Cu2S， Fe2 O3、 FeO 等 )制备活性 CuCl 的流程如图：已知： CuCl 难溶于水和乙

12、醇，干燥的CuCl 在空气中比较稳定，但潮湿的CuCl 在空气中易发生水解和氧化。(1)滤渣 I 是 Fe(OH) 3 和单质硫的混合物，则反应I 中 Cu2S参与反应的化学方程式为_。(2)除Mn 2+ 时得 MnCO3 沉淀，该过程的离子方程式为 _。(3)滤液 I 可以用作化肥，则该滤液的主要成分为_。(4)反应II的离子方程式为_II中 SO2适当过量的目的是 _、_。，反应(5) 该工艺中可以循环利用的物质为 _ 、_。五、实验题（本大题共2 小题，共25.0 分）第3页，共 13页24. 下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：(1) 从氯化钾溶液中得到

13、氯化钾固体，选择装置_( 填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的 Cl- 等杂质，选择装置 _ 。(2) 装置 A 中 的名称是 _，进出水的方向是 _。(3) 装置 B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_ 。25. 二氧化锰 (MnO 2 )与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰(MnCl 2，可溶盐 ) 等下图是制取并探究 Cl2化学性质的装置图(1) 已知锰元素的常见化合价为 +7 、 +6 、 +4 、 +2 ，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 _(2)A 中m管的作用是_，装置F的作用是_(3) 若要得到干燥纯净的气体，则B 中应盛放的试剂是 _(4)E 中若装有 FeCl

14、2溶液，反应的离子方程式为_；E 中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_(5) 实验中发现：浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO 2混合加热却不生成氯气针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a.稀盐酸滴入 MnO 2中，然后通入HCl 气体，加热b.稀盐酸滴入 MnO 2中，然后加入NaCl 固体，加热c.稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入浓硫酸，加热d. MnO2 与 NaCl 的浓溶液混合，加热e.浓硫酸与NaCl 固体、 MnO 2固体共热 实验 b 的目的是 _；实验 c 的目的是 _ 实验现象： a、c、 e 有黄绿

15、色气体生成，而b、d 没有黄绿色气体生成由此得出影响氯气生成是原因是_第4页，共 13页答案和解析1.【答案】 B【解析】 解：“煤饼烧蛎房成灰” ( “蛎房”即牡蛎壳 ) ，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙。A 、贝壳的主要成分为碳酸钙，故A 正确；B 、“砺成灰”是将碳酸钙灼烧生成氧化钙，不是氧化还原反应，故B 错误；C、“蜃”主要成分是氧化钙，溶于水后生成氢氧化钙，呈碱性，故C 正确；D 、纸张是用木材或植物的秸秆制成的，故主要成分是纤维素，故D 正确。故选： B。牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成

16、氧化钙，据此分析解答。本题考查了物质的成分，明确贝壳主要成分及碳酸钙受热分解性质及产物即可解答，题目难度不大。2.【答案】 A【解析】 解： A 、淀粉遇碘单质变蓝，故向土豆片上涂上碘酒变蓝说明土豆中含淀粉，故A正确；B 、遇碘变蓝是淀粉的性质，而不是蛋白质，故B 错误；C、淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中加的是KIO3，而不是碘单质，故不能使土豆变蓝，故 C错误；D 、遇碘变蓝是淀粉的性质，而不是油脂，故此实验不能说明土豆中含不含油脂，故D错误；故选 A土豆的主要成分是淀粉，而淀粉遇碘单质变蓝，据此分析本题考查了淀粉的性质，应注意的是淀粉是遇碘单质变蓝，而不是遇碘元素，且油脂和蛋白质均无此性质，

17、本题难度不大3.【答案】 C【解析】 解： A.在实验室里，取用固体药品可用药匙或镊子，可用药匙取用少量Na2 SO4固体，故 A 正确；B. 取用少量溶液时需用胶头滴管，可用胶头滴管滴加少量NaC1 溶液，故 B 正确；C.给试管中的液体加热时， 用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 1，以防止液体沸腾时喷出伤人，故C 错误；3D. 为减小误差，量取 8mL 的液体需选用10mL 的量筒，可用 10 mL 的量筒量取8mL NaOH溶液，故D 正确；故选： C。A. 取用固体药品可用药匙或镊子；B. 取用少量溶液用胶头滴管滴加；C.液体体积不能超过试管容积的1；3D.

18、8mL 与 10mL 较接近本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及固态或液体药品取用、试管中液体加热等知识， 明确常见化学实验基本操作方法即可解答， 试题有利于提高学生的化学实验能力第5页，共 13页4.【答案】 B113【解析】 解： ?In 原子中质量数 = 113 ，质子数 = 49 ，中子数 = 113 - 49 = 64，49故选： B。原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数， 质子数 + 中子数 = 质量数， 核电荷数 = 核外电子数 = 质子数 = 原子序数，据此分析判断。本题考查了原子结构、原子符号、微粒数之间的关系等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。5.【答

19、案】 D【解析】 【分析】本题考查了电解质的判断，难度不大。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质首先必须是化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。【解答】 A.氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误B. 铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 错误C.甲烷是非电解质，故C 错误D. 硫酸在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故D 正确。故选 D。6.【答案】 D【解析】 解： A.铁锅中含有碳属于合金，故A 不选；B. 金属门窗主要为铝合金，故B 不选；C.不锈钢餐具主要为铁与镍、镉合金，故C 不选；D. 水银温度计中的水银为汞单质，不是合

20、金，故D 选；故选： D合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，据此判断本题考查了合金的判断，明确合金概念，熟悉常见材料的成分是解题关键，题目难度不大7.【答案】 D【解析】 解： NaCl 溶液、盐酸都是溶质的水溶液，蒸馏水是纯净物，当光束通过时无此现象，稀豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故选 D丁达尔效应是指： 当一束光线透过胶体， 从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质本题考查了胶体的性质应用， 注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键， 题目较简单8.【答案】 C【解析】 解

21、： A 、凡是能够电离出 H + 的化合物，不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，但是属于酸式盐，故 A 错误；B 、凡是能够电离出 OH- 的化合物，不一定是碱，如碱式碳酸铜能电离出氢氧根离子，但是属于碱式盐，故 B 错误；C、盐：金属阳离子 ( 或相当于金属阳离子 ) 和酸根离子组成的化合物，符合盐的概念，故 C正确；D 、含有氧元素的化合物，不一定是氧化物，如硫酸含有氧元素，但是它属于酸，故D错误；第6页，共 13页故选： C。氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子

22、 ( 或铵根离子 ) 和酸根离子组成的化合物，根据以上概念分析本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，准确把握酸、碱、盐、氧化物的概念是解决该题的关键，题目难度不大9.【答案】 C【解析】 解：A.分子数为 NA 的 CO、N2 混合气体， 气体的物质的量是1mol，质量是 28g，但是没有告诉是标况下，无法计算混合气体的体积，故A 错误；B. 熔融状态，硫酸氢钠电离的阳离子是钠离子，所以1molNaHSO 4完全电离出的阳离子数为 NA ，故 B 错误；C.7.8g过氧化钠的物质的量是 0.1mol ，完全反应生成0.05mol 氧气，转移了 0.1mol 电子，转移的电子数为 0.1N A ，

23、故 C 正确；D. 5.6g铁的物质的量是 0.1mol ，完全反应消耗氯气的物质的量为0.15mol ，而标况下 2.24L氯气的物质的量是0.1mol ，显然氯气不足， 0.1mol 氯气完全反应后转移的电子的物质的量为 0.2mol ，失去的电子数为0.2N A，故 D 错误。故选： C。A 、气体所处的状态不明确；B 、 NaHSO4熔融状态下电离为钠离子和硫酸氢根离子；C、求出过氧化钠的物质的量， 然后根据过氧化钠和水反应时，1mol 过氧化钠转移1mol电子来分析；D 、求出铁和氯气的物质的量，然后根据铁和氯气反应时，1mol 铁消耗 1.5mol 氯气来分析。本题考查了物质的量和

24、阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。10.【答案】 D【解析】 解： A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HSO- ，且 HSO- 、33ClO- 发生氧化还原反应不能共存，故A 不选；B.+ 、Fe2+-)- 发生氧化还原反应， 且生成的离子 Fe3+与 SCN- 结合生成络离子，H( 或INO、 3不能大量共存，故B 不选；C.H+ 、 AlO2- 结合生成沉淀，不能大量共存，故C 不选；D. 由水电离产生的 c(H + ) = 1 10-13mol ?L-l 的溶液，为酸或碱溶液，该组离子在酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，故D 选；

25、故选 DA. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性；B. 离子之间发生氧化还原反应，且生成的离子结合生成络离子；C.离子之间结合生成沉淀；D. 由水电离产生的c(H + ) = 1 10-13 mol ?L-l 的溶液，为酸或碱溶液本题考查离子的共存， 为高频考点， 把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大11.【答案】 C【解析】 解：丙与氧化铜反应生成乙，则丙可能为一氧化碳，乙可能为二氧化碳，甲能与碳反应生成二氧化碳，二氧化碳能和灼热的炭生成一氧化碳，则甲可能为氧气，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙，则丁可能碳酸钙，代入题干，推

26、断合理。故选： C。第7页，共 13页根据已有的知识进行分析，丙与氧化铜反应生成乙，则丙可能为一氧化碳，乙可能为二氧化碳，甲能与碳反应生成二氧化碳，则甲可能为氧气，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙，则丁可能碳酸钙，带入题干验证即可。本题为常见物质的推断题，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行，要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以及相互之间的变化，以便灵活运用。12.【答案】 A【解析】 解： A.蓝色沉淀为氢氧化铜，则说明原溶液中含有Cu2+ ，故 A 正确；B. 白色沉淀可能为 AgCl ，则检验硫酸根离子，应先加盐酸无现象，再加氯化钡生成白色沉淀，故 B 错误；C.白色沉淀可

27、能为碳酸银，则检验氯离子，应先加硝酸排除干扰离子，故C 错误；D. 无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，白色沉淀可能为碳酸钙或亚硫酸钙，则原溶液可能含有 CO32- 或 HCO3- ，或含原溶液中含有SO32- 等，故 D 错误；故选 AA. 蓝色沉淀为氢氧化铜；B. 白色沉淀可能为AgCl ；C.白色沉淀可能为碳酸银；D. 无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，白色沉淀可能为碳酸钙或亚硫酸钙本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验的试剂选择及排除干扰离子，题目难度不大13.【答案】 C【解析】 解：同温同压下，等体

28、积的两容器内分别充满NO 和 CO 气体，则二者气体的物质的量一定相等，A. 根据 N = nN A 可知，两容器中气体的分子数相同，故A 错误；B.NO 和 CO 的质子数不同， 物质的量相同的二者含有的质子数一定不相等，故B错误；C.NO 和 CO 分子中都含有 1 个 O 原子，物质的量相等时二者含有氧原子数相同，故C正确；D.NO 和 CO 的摩尔质量不同， 根据 m = nM 可知物质的量相等时二者的质量不相等，故D 错误；故选 C同温同压下，气体的摩尔体积相等，等体积时，气体的物质的量相等，结合NO和CO气体分子构成解答该题本题考查物质的量的计算， 题目难度不大， 明确物质的量与其

29、它物理量之间的关系即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力14.【答案】 D【解析】 【分析】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化性强弱判断、酸性强弱判断、氧化还原反应、取代反应和萃取等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意A中取代反应和萃取的区别，易错选项是B 。【解答】A. 苯和溴水不反应， 在溴化铁作催化剂条件下苯和液溴发生取代反应，但苯能萃取溴水中的溴，该现象说明发生了萃取而不是取代反应，故A 错误；B. 二氧化硫具有还原性，溶于水生成亚硫酸，被硝酸钡溶液氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，故B 错误；C.等

30、体积、等pH 的 HA 和 HB 两种溶液分别与足量的锌反应，相同时间内产生氢气越第8页，共 13页多的酸，酸性越弱，相同时间内HA 收集的氢气多，说明 HA 是弱酸，故 C 错误；D. 同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将少量溴水加入KI溶液中，再加入 CCl4 ，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴氧化碘离子生成碘单质，则溴是氧化剂、碘是氧化产物，则Br 2的氧化性强于 I 2，故 D 正确；故选 D。【答案】 C15.【解析】 解：A.铁和盐酸反应生成Fe2+ ，正确的离子方程式为Fe + 2H += Fe2+H2，故A错误；B. 碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的

31、离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + H2O + CO2 +2CH 3COO-，故 B 错误；C.向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液至中性，二者物质的量之比为2： 1，该反应的离子方程式为： 2H + + SO42- + Ba2+ 2OH-= 2H2 O + BaSO4，故 C 正确；D. 氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式为：OH- + H+ = H2O，故 D 错误。故选： C。A. 铁和盐酸反应生成 Fe2+ ；B. 醋酸是一元弱酸，在反应中不能拆成离子形式；C.向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液至中性，二者物质的量之比为21反应

32、；：D. 系数应为最简整数比。本题考查离子反应的书写， 明确发生的化学反应是解答本题的关键， 注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等。16.【答案】 D【解析】 解： A.量筒精确对为 0.1mL ，所以不能用量筒量取 83.30mL 的浓硫酸，故 B 错误；B. 浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶不能盛放过热液体，所以浓硫酸在烧杯稀释后，应冷却到室温再进行移液操作，故B 错误；C.加水定容时，若俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c =n可知，溶液浓度偏高，故VC 错误；D. 若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，导致部分溶质损耗， 依据 c =nV可知，溶液浓度偏低，故

33、 D 正确；故选： D。A. 依据量筒精确值解答；B. 浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶不能盛放过热液体；C.加水定容时，若俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c =n进行误差分析；VD. 若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，导致部分溶质损耗，依据c =Vn 进行误差分析。本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析， 明确配制原理， 熟悉配制操作是解题关键，注意量筒、容量瓶构造及使用方法和注意事项，题目难度不大。17.【答案】 B【解析】 解： A 、高锰酸钾是氧化剂，Na2O2 是还原剂，故A 错误；B 、反应的氧化产物只有氧气，故B 正确；C、高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应，所以向

34、高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得不到第9页，共 13页酸性高锰酸钾溶液，故C 错误；1D 、当反应产生标准状况下22.4 L氧气的物质的量为：1mol ，反应转移的电子为5 10 =2 mol ，故 D 错误；故选： B。在 2MnO -4 + 12H + + 5Na 2O2 = 2Mn 2+ + 5O2 +8H 2 O + 10Na + 中， 2MnO -4 2Mn 2+ ， Mn 元素的化合价由 +7 价 +2 价，得到 2 5e- ， Mn 元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂， 5Na 2O2 5O2 ， O 元素的化合价由 -1 价 0 价，失去 10 e- ，过氧化钠是还原剂，

35、以此来解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。18.【答案】 C【解析】 解： A.还原性为 HSO3- I- Fe2+ ，满足 HSO3-、I-均完全反应，亚铁离子只有小部分被氧化， 忽略不计，根据得失电子守恒， 2n(FeI 2 ) + 2n(NaHSO 3) = 2 2.24L=22.4L/mol0.1mol ，由于溶质的物质的量相等，则 FeI2的物质的量浓度 n(FeI 2) = 0.05mol ，c(FeI 2 ) =0.5mol/L ，故 A 正确；B. 由氯气得电子数可知，完全反应时

36、转移电子为0.1mol2(1 - 0) = 0.2mol ，故 B正确；C.实验 中产生的白色沉淀是BaSO4 ，故 C 错误；D. 向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈微红色，亚铁离子只有小部分被氧化成Fe3+ ，则反应后，溶液中大量存在的离子有Na+ 、 H+ 、 Fe2+ ，故 D 正确；故选： C。由信息可知， 由 知，还原性强弱顺序为HSO3- I- ，由 知，还原性强弱顺序为SO2Fe2+ ，由 知，还原性强弱 I -2+ ，故还原性 SO-2+ ，类比可得还原性为Fe2 I FeHSO3- I- Fe2+ ，通入 2.24L( 标准状况 )氯气，然后向反应后的溶液中滴加KS

37、CN 溶液，溶液呈微红色，可知此时HSO3- 、I- 均被完全氧化， n(Cl 2 ) =2.24L= 0.1mol ，设22.4L/molFeI2、NaHSO3的物质的量均为n，由电子守恒可知2n + n (6 -4) 0.1mol 2，解得n 0.05mol ，以此来解答。本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型， 把握还原性的强弱、 氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。19.【答案】 HNO3 = H + + NO3-Ba(OH) 2 = Ba 2+ 2OH-NaHCO3 = Na + +HCO3-NaHSO4 = Na + H+ + SO42

38、-【解析】 解：硝酸是强电解质，能完全电离出自由移动的氢离子和硝酸根离子，电离方程式为： HNO3 = H+ + NO3- ；氢氧化钡是强电解质，能完全电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH) 2 = Ba2+ + 2OH- ；碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3 =Na + + HCO- ；3NaHSO4是具有强酸性的盐，能完全电离出三种离子，即NaHSO4 = Na + H+ + SO42- ；故答案为： HNO3 = H+ NO-； Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-； NaHCO+- ；33 = Na + HCO3NaH

39、SO4 = Na+ + H + + SO42- 。用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式， 表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完第10 页，共 13页全电离用“ = ”，弱电解质部分电离用“? ”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答。本题考查了学生电离方程式的书写方法，注意强电解质的电离不可逆，用“= ”，弱电解质的电离可逆，用“ ? ”，离子团不能拆开写，难度不大。20.【答案】 Cl2 + 2NaOH =

40、NaCl + NaClO + H2 O Cl2 Cl2【解析】 解：氯气用氢氧化钠溶液进行吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，Cl 元素的化合价既升高又降低，则氧化剂、还原剂均为 Cl2；故答案为： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O； Cl2 ； Cl2。氯气用氢氧化钠溶液进行吸收，反应生成氯化钠、 次氯酸钠和水， Cl 元素的化合价既升高又降低，则氧化剂、还原剂均为Cl2，据此分析。本题考查了氧化还原反应，为基础性习题， 把握氧化还原反应反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目

41、难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。21.【答案】 NaHCO3?高温 ?2-FeCl3Fe2O3+ 2Al-A12O3 + 2Fe+?CO2 + CO3H2 O = 2HCO3-【解析】 解： B 为红棕色粉末，则A 为 Fe2 O3， A 为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2EFeGJ， 为；顺推可知为 NaHCO3，为 Na2 CO3H 是 FeCl2， K 为 FeCl3，金属 C 与氧化铁反应生成Fe 与 F， F 为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F 应为 Al 2 O3，则 C 是 Al ， I 为 AlCl3 ， L

42、为 NaAlO 2 。(1) 由上述分析可知，G 是NaHCO3， K 是 FeCl3，故答案为： NaHCO3； FeCl3；(2)C 为 Al ，原子结构示意图为，故答案为：；(3)B 与 C 的反应为铝热反应，反应的方程式为：?高温 ?Fe2O3 + 2Al-A12 O3 + 2Fe，故答案?高温 ?为： Fe2O3 + 2Al-A1 2 O3 + 2Fe；?(4) 二氧化碳可与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2 + CO32- +H2 O = 2HCO3- ，故答案为： CO2 + CO32-+ H2 O = 2HCO3- 。B 为红棕色粉末，则B 为Fe2 O3 ，

43、 A 为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A 具有还原性，故 A 为CO，则 D 为 CO2 ，E 为 Fe， G 为NaHCO3， J 为 Na2 CO3 ， H 是 FeCl2 ， K为 FeCl3，金属C 与氧化铁反应生成Fe 与 F， F 为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，则F 为 Al 2 O3 ， C 是 Al ， I 为 AlCl3 ， L 为 NaAlO 2 。本题考查无机物的推断，题目难度中等，B 的颜色是推断突破口，再结合转化关系与A想性质进行推断，侧重考查元素化合物性质，学习中注意把握。22.【答案】 g/mol ；相对原子质量或相对分子质量【解析】 解：物质

44、的摩尔质量单位为g/mol 时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量， 1mol 任何物质的质量，在以克为单位时，如果物质的构成微粒是分子，则其质量在数值上等于其相对分子质量， 如果物质是由原子构成的， 则其质量在数值上等于其相对原子质量；故答案为： g/mol ；相对原子质量或相对分子质量物质的摩尔质量单位为g/mol 时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量本题考查了摩尔质量和相对分子质量、相对原子质量的关系，二者单位不同第11 页，共 13页【答案】 Cu2S + 2MnO 2 + 4H 2 SO4 = S +2CuSO 4 + 2MnSO 4 + 4H 2 OMn 2+23.HCO3- + NH3 .H2O = MnCO3 +NH 4+ H2O(NH 4 ) 2 SO4 SO2 + 2Cu2+ 2Cl- +2H2O = 2CuCl +SO 2- + 4H + 使反应更完全防止 CuCl 被氧化HSONH3424【解析】 解： (1)化合价升高的元素发生氧化反应，该元素所在的物质为氧化产物，该反应中 Cu2 S中硫元