2020年11月北京西城区高三年级第一学期期中考试高中化学

1、2020年 11 月北京西城区高三年级第一学期期中考试高中化学化学试卷（试卷总分值为 100 分，考试时刻为 100 分钟 ）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O16 Na23 Mg 24S32 Cl 35.5K39 Ca40Ba 137第一卷 （选择题 ）一、选择题 （每题只有1个选项符合题意，每题 2 分，共 40分）1判定以下有关化学差不多概念的依据正确的选项是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电2.以下实验方法正确的选项是A 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B 加入适量 NaOH

2、溶液后过滤，以除去 KCl 溶液中少量的 MgCl 2C .测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上赶忙与比色卡比较D 测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量3 以下事实不能.用勒夏特列原明白得释的是A 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B .将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCb固体C 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D .经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全4 用Na表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A . 0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为O.4NaB . 1mol C8H18中含有的共价键为 26 NaC

3、 在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为 8 NaD .在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 Na5以下各条件下可能共存的离子组是A 某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B 由水电离出的 c（H+）=1 x 10-13mol L-1 的溶液中：Na+、K+、SO?2-、CO32-C. 在 C(H+)=1X 10-13mol L-1 的溶液中：NH4+、Al 3+、SO42-、NOyD. 在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-6. 以下离子方程式书写正确的选项是A .铝与烧碱溶液反应：AI+2OH - = AlO 2-+H2

4、fB .碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H + = Ca2+CO2 f +HOC. CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2 + 2CIO- + H2O = CO32- + 2HClOD .氯化铁溶液呈酸性：Fe3+3H 2O Fe(OH) 3 +3H +7. 0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平稳：CH3COOH于二CH3COO-+ H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，能够采取的措施是A .加少量烧碱溶液B .升高温度 C.加少量冰醋酸 D .使用催化剂&以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的讲法正确的选项是A 相同浓度的两溶液中c(H+ )相同B . 100mL 0.1mol/L的

5、两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH = 3的两溶液加水稀释至pH都为5,盐酸加水量多D .两溶液中分不加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小9. 某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) = B(g) + 2C(g)达到平稳时，A、B和C的物质的量分不为 4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，以下讲法正确的选项是A .充入1mol稀有气体氦He，平稳将不发生移动B .充入A、B、C各1mol，平稳将向正反应方向移动C .将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D .加入催化剂，正逆反应速率均加快，平稳向逆反应方向移动10. 某氯化镁溶液的密度为1

6、.18g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300mL该溶液中CI的物质的量约等于A. 0.37 mol B . 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol11. 常温下，0.1 mol L 1的NaHB溶液中c H + cOH-，以下关系中一定正确的选项是A. c Na+ c H += c HB-+ 2c B2-B. c H + cOH-= 10-14C. c Na+= c B2-+ c HB-D.溶液的pH=112. 某温度下，反应H2 (g) +I2 (g) 2HI (g) ; H 7B. 假如混合液的 pH = 7,那么混合溶液中 cCH3COO= cN

7、a+C. 假如 a1= a2, b1= b2,那么混合液中 c CH3COO= c Na+D. 假如a1= a2,且混合溶液的pH=7，那么b1 b215. 以下实验事实不能 证明醋酸是弱酸的是A .常温下，测得醋酸钠溶液的pH 7B. 常温下，测得 0.1 mol/L醋酸溶液的pH = 4C. 常温下，将pH = 1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH 4D. 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好 中和16. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应：2NO2(g)QN2O4(g);少、”或” = 。n假设将2 molN2和4

8、molH 2放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平稳。试比较平稳时 NH3的浓度：I n 填或”=。24. 11分1合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图 2所示。原科气刃傕佬剂即MPa Pa X的化学式为； 图2中条件选 定的要紧缘故是选填字母序号 A 温度、压强对化学平稳阻碍B. 铁触媒在该温度时活性大C. 工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 改变反应条件，会使平稳发生移动。如图3表示随条件改变，氨气的百分含量的变化 趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的选项是选填字母序号，当横坐标为温度时，变化趋势正确的选项是选填字母序号。2常温下氨气极

9、易溶于水，其水溶液能够导电。 用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为。25. 13分图4是某化学小组在实验室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶体的装置。(1) 检查装置的气密性，加入药品后，进行实验。A装置可操纵 S02和02的进气量，理论上A中两导管(口径大小相同)冒出气泡的速率应是 _，实验时中两导管冒出气 泡的速率大致相同，其缘故是 。A处装的药品是 。C中的实验现象是，从C端排出的尾气的成分是 _，为减轻实验对环境污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字讲明所加试剂及操作顺序 。(2) 6.4克二氧化硫

10、氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83 kJ，该热化学方程式为，假设将2mol SO2和1mol O2充入一密闭容器反应，S02的转化率为90%，现在 H=上述反应的条件相同。(3) 假设将温度从500C变为400C时，v(正),(填”增大、”不变或”减小，下同),c(S03): c(S02)的比值, S02转化率。三、有机题(共10分)26. A为药用有机物，从 A动身可发生图5所示的一系列反应。 A在一定条件下能跟醇发 生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHC03溶液反应，但能跟 Na0H溶液反应。A(CeHA试回答：1A转化为B、C时，涉及到的反应类型有 、;2E的两种同分异构体 Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而 Q不能。Q、R的结构简式分不为：Q _、 R3气体X的化学式为 , D的结构简式为 ;4A在加热条件下与 NaOH溶液反应的化学方程式为 。5试分析A在NaOH溶液并加热的条件下进行反应的缘故是