2019届宝山区高考化学一模

1、宝山区2018学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷、选择题(本题共 40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的心脏”目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子 85Rb和87Rb,它们具有A. 相同的质量数B.相同的质子数C.相同的中子数D.不同的电子数2. 生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是第11页/共9页A. 定是 金属熔合形成的C.生铁和钢的组成成分一定相同3. 下列关于NH4CI的描述错误的是A. 含有极性共价键C.加热分解产物是N2和HCIB. 导电性一般高于任一组分金属D.熔点一般低于任一组分的金属B. 属

2、于铵态氮肥D.溶于水吸热4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是分子I2HFF2HI键能(kJ/moI)151569153297ABCD5.海带提碘的过程不包括A.灼烧B.溶解C.氧化D.升华6.下歹y哪些因素不是影响气体体积的王要因素A.温度B.压强C.微粒的大小D.微粒的数目7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是A. 烧瓶充满HCIB. HCI极易溶于水C. 瓶内外有压强差D.溶液显酸性8. 下列反应都能得到 AI(OH) 3,其中最适宜用于实验室制取AI(OH) 3的是A. 铝和水反应B.硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应D.硫酸铝和碳酸氢钠反应9. 关于实验室铁

3、和稀盐酸反应的描述正确的是A. 这是一个置换反应B. 反应的化学方程式是 2Fe+6HCI宀2FeC3+3H2 fC. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象10. 以下关于石油化工的认识不正确的是A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D. 裂化汽油含有不饱和碳原子11. 乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是B.工业上用煤干馏可得到乙烯D.乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应B. N3-质子数为21D. N2的电子式是N NA. 实验室用乙醇在

4、140 C可制得乙烯C.乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色12. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N 3-最外层电子数为5C. N原子核外有7种能量不同的电子13. 芬太尼（结构式如右）是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是A.它的分子式是C22H27N2OB.它和苯是同系物C.它属于烃的衍生物D.药物可以过量使用14. 下列化学实验中的第一步操作错误的是A.检查装置的气密性制取气体的实验操作B.验纯点燃可燃性气体C.检查是否漏水一一滴定管的使用D. 湿润试纸用pH试纸测pH15.关于实验室中四个装置的说明符合实

5、验要求的是ABCDA.若需制备较多量的乙炔可用此装置B. 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有N02C. 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D. 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物16. 钛被誉为“ 21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 t TiCl4+ 2C0。下列关于该反应的说法错误的是A. Cl 2是氧化剂B. CO是氧化产物C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D. 当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为4 mol17. 下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水解反应：CO32- + H2O t HCO3

6、-+ OH -B. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2+SO42-t BaSO4jC. 硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3+Fet 2Fe2+D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+2HCO 3-+2OH -t CaCO3 J + 2HO+ CO32-18. 利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。下列关于 铜-锌（硫酸）原电池的说法正确的是A. 该原电池是实现电能转化为化学能的装置B. 该原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C. 该原电池的正极是铜，发生氧化反应D. 该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌19. 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会

7、导致结果偏大的是A.坩埚内壁附有不挥发性杂质B.加热时晶体未完全变白就停止加热C.加热过程中有晶体溅出D.未做恒重操作20. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AIO，、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验： 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清， 有无色气体放出。 将溶液分为3份。 在第1份溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润 的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCI4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是：A

8、. 溶液中一定有 K+、Br-、AIO2-、CO32-B. 溶液中一定没有 NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-C. 不能确定溶液中是否有 K+、Cl-、SO42-D. 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有CI-:、综合题(一) 本题共15分工业生产尿素的原理是以 NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH 2)2，反应的化学方程式为2NH 3 (g)+ CO 2 (g)亠 CO(NH 2)2 (I) + H 2O (l)+Q(Q0)。该反应分两步进行： 2NH3(g) + CO 2(g)- NH 4COONH 2(s) + Q1(Q10)， NH 4COONH 2(s)-CO(NH

9、 2)2(1)+ H 2O(l)+Q 2 HOOCQ-COOHPET的合成路线如下所示:CH=CH2?一 CH2? IIOCIhCIl/JH.,.乙二酵37. 有机物B中除了苯基，还含有的官能团是38. 工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法（如上图表示）。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式（无机试剂任选）。39. 通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因（从原料成本、环境污染和 原子利用率3个角度评价）。参考答案、选择题（本题共 40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910BDCBDCCBAA1112131415161

10、7181920CBCDBDDBCA二、综合题（一）本题共15分21. 分子 2s22p3 （2 分）40506022. 氧元素与碳同周期，电子层数相同，氧元素的 核电荷数比碳元素多，吸引电子能力强，因此 氧元素的非金属性比碳强。（3分）23. C（ 2 分）24. 而两河 （2分）25 O.OImol L-1 min-1 （2 分）a （2分）3（ 2 分）（二）本题共 15分26.3CI 2+8NH 3N 2+6NH 4CI （ 3 分）（3CS+2NH2+6HCl 2 分）1价，所以27. 根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，的量也相等。（2分）FeSO4所失去的电子数相等，消耗的28.

11、Cl2+2Br 2Cl-+Br2取样，加入适量氯水（或双氧水），振荡，滴加几滴淀粉，若溶液变蓝证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子。（其他合理亦给分）（2分+3分）29. I ,小 （ab） H2O* H+OH -,溶液是酸溶液，a点的pH小，即酸的H+大，使水的电离平衡向左移动，抑制水的电离程度大，所以水电离出的H+少。（1分+1分+1分+2分）（三）本题共15分30 .分液漏斗CU+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2f +2HO （1 分+2 分）31.装有H2S溶液的试管中出现浑浊。（2分）32 . BaSO3 BaSO4 Ba2+SO2+CI2+2H2S BaSO4j +4H+2CI- （1 分+1 分 +2 分）33 .装有NaOH （酚酞）溶液的试管中溶液褪色。SO2+NaOH NaHSO 3 （1分+2分）34 酸性高锰酸钾溶液溶液不能，没有现象。（1分+2分） （合理给分）（四）本题共15分35.C-C键，聚合（加聚）。（2分）36.1号塑料 PET的结构中含有酯基，酯基中的碳氧单键容易断裂发生水解反应，因此1号塑料更易降解。（3分）37. COOH （或羧基）（1 分）38. CH 2=CH 2+