化学3份合集】河南省焦作市2019-2020学年化学高一上期末学业质量监测模拟试题

1、2019-2020 学年高一化学上学期期末模拟试卷、单选题1.下列物质的工业制法正确的是A.制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCI 4)溶液中的钛B. 炼铁:C. 制钠：炼铁咼炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D.炼硅:用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳2 氧化还原反应的实质是()A. 氧元素的得与失B 化合价的升降C.电子的得失或偏移D .分子中原子重新组合3下列反应的离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2HI=2Agi+FfcTB. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2Q+6H=2Fe3+3HzOC. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：C

2、aC(2K=Csi+C(OT +H2OD. 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca ( OH 2+2Hh=Csi+2H2O4. 将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有 NaCI、NaCIO NaCIQ,且c(Cl )/c(CIO)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是A. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2molB. 改变温度，产物中NaCIQ的最大理论产量为 a/7molC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n (e-)的范围：a/2mol n (e-) r(Z) r(Y)B. 由X、Y组成的化合物只有一种C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z

3、的弱D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6. 实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOHF 3S2NS+ NaSO+ 3HO。关于该反应的说法不正确的是(A. 硫既是氧化剂又是还原剂C.硫既表现氧化性又表现还原性7. 下列物质不能由化合反应一步得到的是A. CU2S B . FeCl3 C . H2SQ3 DB. 硫化钠是还原产物D. 消耗3 mol硫，转移电子 6 molNO&实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是B.是氨气发生装置D.是氨气收集、检验装置()A. 是氨气发生装置C. 是氨气吸收装置9. 草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为A

4、. 绿色 B .紫色 C .红色 D .黄色10. 已知反应： Cl2+2KBr = 2KCI+Br2, KCIO3+6HCI （浓）=3Cl2f +KCI+3H2O, 2KBrO3+Cl2= Br2+2KCIO3,下列说法正确的是（）A. 上述3个反应都是置换反应B. 中1 moI氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NaC. 反应中若得到 13.44L CI 2,则电子转移个数为6.02 X 1023D. 氧化性由强到弱的顺序为：KBrQ KCIO3 CI2 11. 为了除去FeCb溶液中混有的少量 FeCb最好的方法是向此溶液中A. 通入氯气B .加入Zn C .加入Fe D .加入

5、Cu12. 下列有关叙述正确的是（）A. 相同条件下，质量相等的CO和CO它们所含的氧原子数目之比为11: 7B. 同体积、同密度的 和CO两种气体的分子数一定相等C. 配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD. 1L0.45moI/LNaCI溶液中 Cl-物质的量浓度比 0.1L0.15mol/LAICI 3溶液大13. 下列物质既含离子键又含共价键的是（）A. CaCI 2B.NaOHC.H2OD.Na2O14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象解释或结论A某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液溶液呈红色

6、原溶液中含有Fe3+B某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中含有SQ2C某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质是碳酸盐D将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性 KMnO溶液，振 荡。溶液褪色原氧化物中含有+2价FeA. AB. BC. CD. D15. 下列有关工业生产中，不正确 的是A. 制氯气：电解饱和食盐水B. 硫酸工业：在接触室中SO氧化为SOC. 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D. 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛16. 下列实验结论正确的是（）A. 向某未知试液中滴加AgNO溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定

7、含CI B. 向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO2-C. 向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加Ba（NQ）2溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含 SC42-D. 某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO2-17. 阿伏加德罗常数的值为2。下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L的SO中含有的SO分子数为 2B. 1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2NA。C. 50 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量铜共热产生SO的分子数为0.45Na。D. 含1 mol FeCl 3的溶液与沸水

8、作用形成 Fe(OH)3胶粒数目小于NA。18. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO2、OHB.Na+、CjT、CO2、NO+ + 2 +2+2C. Na、H、Cl 、COD. Na、Cu、SQ 、Cl19. 下列物质中，不与SiO2反应的是A. 氢氟酸 B .烧碱C.硝酸 D .生石灰20 .盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是剧品/KJA. AB. BC.D. D选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含 SQ2离子向溶液中加人稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成B检验溶液中是否含 NH+向盛有该溶液的试管中加入 NaOH固体，加热， 在试管口

9、放置湿润的淀粉 KI试纸，观察试纸是 否变蓝C证明N&Q与CO是放热反应用脱脂棉包裹N&Q,放入充满CQ的集气 瓶中，观察棉花是否燃烧D证明Na与水反应有碱性物质生 成取金属Na,用滤纸将其表面的煤油吸干，切下 黄豆大小的Na,小心放入盛有话量水的烧杯 中，观察是否有气体生成21.下列实验能达到预期目的的是C. CA. AB. BD. D的是()B .具有净水作用22. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确A. 分散质粒子直径在 10 - 710 - 9 m之间C.具有丁达尔效应D .是一种纯净物23. 游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成

10、分 是A. CaCl2 B . Ca(CIO)2 C . Ca(OH)2 D . HClO24. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2Q和H2B. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C. 配制FeSO溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D. 除去FeCL溶液中的FeCb杂质可以向溶液中加入 Cu粉，然后过滤25. 下列说法中错误的是A. 非金属性：FO B 原子半径：NaMgC.酸性：硝酸 磷酸 D .热稳定性：SiH4HCI二、填空题26阅读短文，回答问题。燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。黑火药

11、由硝酸钾（KNO）、硫黄（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：所含金属兀素钠钙钡铯火焰颜色黄砖红色黄绿蓝然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不 足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、 无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。

12、其局限性是需要使用家用电源， 不方便移动。第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺 陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点 是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。依据上文，回答问题：（1） 若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有 元素。（2） 雷电式仿真电子鞭炮的优点有 （填序号）。A. 无火药、无污染B. 不会发生伤残及火灾事故C. 能重复使用，减少经济支出（3）判断下列

13、说法是否正确（填“对”或“错”）。 燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。 燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。 电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。 录音鞭炮的声音大小与功率无关。 三、推断题27. 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。|工21k废* 加人匹量1过注回答下列问题；(1) A的化学式为 , D的化学式为 。(2) 在工业废水中加入过量 A时，发应的离子方程式有： 、。 得到FeSQ?7fO晶体的操作川为：加热浓缩、冷却

14、结晶、 、干燥。四、综合题28 “碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。I. 2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制 备甲醇(CH3OH的反应如下图：O 一気原子 + A 碳原子O氧原子(1) A的化学式为。(2) 该反应说明CQ具有性(填“氧化”或“还原”)。若有 1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为mol。H.利用NaOH溶液“捕提CQ的基本过程如下图(部分条件及物质已略去)：含虽低的气体的气体co：(1) 反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO+ HO= Ca(OH 2和(2) 高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为

15、。(3) 整个过程中，可以循环利用物质的化学式为 。五、实验题29. 某同学利用实验室中几种等浓度溶液：NaOHHCI CuSO NaNO CO,进行以下实验。序号操作现象离子方程式i向盛有2 mL的试管中加入1 mL产生蓝色沉淀aii向盛有2 mL的试管中加入1 mLbc(1) 将表格补充完整。a. ; b . ; c . (2) 该同学认为从理论上即可推测与不反应，预测的依据是(3) 该同学认为与可发生反应但无明显现象，因此选用.以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有 2 mL的试管中加入 2 mL，(从操作、现象、结论方面描述 )。30.

16、实验室配制500mL0.200mol/LNa 2CO溶液，回答下列问题。现有下列仪器 A.烧杯 B . 100mL量筒C . 500mL容量瓶 D .药匙 E .玻璃棒F .天平G.胶头滴(1)用托盘天平称取Na?CC3的质量为，配制时，必须使用的玻璃仪器有(填代号)，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是(2) 若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。A. 溶解后没有冷却便进行定容 ；B. 摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀 【参考答案】*、单选题题号123456789101112131415161718答案CCBBDDCBBDCBBDDCDD题号192021222324

17、25答案CBCDBCD、填空题26.钡 A、B、C对错对错三、推断题27.Fe H2SQ Fe + 2Fe3+=3Fe2+Fe + Cu2+= Fe 2+ Cu过滤洗涤四、综合题28. H2O氧化 6 NaHCO 3 + Ca (OH 2 = NaOH + CaCQj + H 2O (或 NazCQ + Ca (OH 2 = 2NaOH + CaCQj ) 分解反应 NaOH CaO五、实验题29. Cu2+2OH = Cu(OH)2j有气泡产生 2H +CGr=H2O+CO f不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水振荡后，向溶液中加入，无气泡产生，说明与发生反应。振荡后，向溶液中加

18、入，无蓝色沉淀产生，说明与发生反应30. 6g ACEG搅拌，加速溶解引流 偏高 偏低2019-2020 学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.将mmol CU2S和足量稀HNO反应，生成 Cu（NQ） 2、HzSQ、NO和H2Q则参加反应的硝酸中被还原的硝 酸的物质的量是（）10m2mA.4mmolB. 10mmolC.molD.mol332.下列物质中属于非电解质的是（）。A.NaQHB. QC.NaCQD.乙醇3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cu溶于稀 HNQCu+2H+NQ-=Cu +NQf +H2QB. 氯气溶于水：Cl 2+Q=2H+CI-+CIQ-C. AICI

19、 3溶液中加入足量的氨水 ：Al 3+4QH=AIQ2-+2H2QD. FeCb溶液与 Cu 反应：2Fe 3+Cu=2FeT+Cu2+4. 下列离子方程式肯定错误的是（）A. Cu2+ 2QH =Cu （ QH 2J B . 2Fe+ 6H+ =2Fe3+ fC. CuC 2H+ =HQ+ Cif+ D . CaCQ+ 2H+ =Cf+ CQf + H2Q5. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A. CQ通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀B. CQ溶于水形成碳酸，SiQ2难溶于水C. 高温下SiQ2与碳酸盐反应生成 CQD. HCI通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCI通入可溶性硅酸盐溶液

20、中生成沉淀6. 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中 分别加入等质量的 Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是A. 开始天平加锌的一端上升B .最终天平加锌的一端上升C.最终天平仍平衡D .最终加铁的一端上升7. 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K+、Cu2+、QH、SQ2-B. Fe3+、NH+、NQ、C+ + 2-+ -2-C. K、Na、Cl、CQD. K、，-、MnQ、SQ&下列离子方程式不正确的是A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag+CI- =AgCI J2+B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CQ

21、+2H=HQ+CQfC. 用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2Q+6H=2Fe3+3HQD. 用 MnQ和浓盐酸反应制备 CI2： MnQ+4H+2CI-MrT+Cbf +2H2Q9. 将Cu与CuQ的混合物20.8g加入到50mL浓HSQ中，加热至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL,测得wd I心皿丨丨则：丨 为A. Imo卜IB. O.84nfi01L1C.D. O.Smol L 110. 下列叙述错误的是：A. 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。B. “血液透析”禾U用了胶体的性质。C. 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品

22、的添加剂。D. 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。11 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 示意图的反应是tl时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合A. 2SQ (g) +Q(g) =2SQ(g) H0B. 4NH ( g) +5Q2(g) =4NO(g)+6H2O (g) H0D. 2A(g)+B(s) =2C(g) H012. 能用Hh+OH = HQ来表示的化学反应是A. Cu (OH 2和稀H2SQ反应 B . NaOH溶液和HNQ溶液反应C. KOH溶液和NaHCO溶液反应D . Ba (OH 2溶液和稀H2SQ反应13. 用NA表示阿伏

23、加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有22个中子B. 0.1Na个氯化氢分子占有体积为2.24 LC. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NaD. 50 mL 0.1 mol L-1H2SQ溶液中含有 M数为 0.005Na14. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表 示。其中反应的离子方程式为 4 NH；+ 5Q = 2 NO2- + 6H+ NbO 5HaO,下列说法正确的是A. 均属于固氮反应B. 海洋中的反硝化作用一定有氧气参加C. 反应中每生成 1molH 2O共转移2mol e D. 向

24、海洋排放含 NO-的废水可能影响海洋中氮的循环15. 在下列溶液中，能大量共存的离子组是A. 常温下pH=13的溶液中能大量存在：NAl3+、C、SQ2B. 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg+、NO、ClC. 含有大量 Fe3+的溶液中：SCN、I、Na+、CD. 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na SQ2、CQ216. 葡萄酒常用焦亚硫酸钠(NQS2C5)作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)，方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO全部逸出并与 C中HQ完全反应，除去

25、 C中过量的HQ后，将C中液体转移至小烧杯中, 向烧杯内逐滴加入 BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为 0.2796g，则该葡萄酒中SO的含量为A. 0.256 g/LB. 0.04 g/LC. 0.24 g/LD. 0.0768 g/L17 熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（）A. 铁坩埚 B 石英坩埚C 刚玉坩埚 D 陶瓷坩埚18. 某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A. Fe2+、Ba2+、NG、Cl+ +2 C. Na、K、SO、NO19. 下列物质中体积约为22.4 L的是A. 1 mol O 2C.28 g N 220.

26、 下列说法中正确的是（）A. Cl -和Cl 2都有毒+ + 2 B. Na、NH、SO、ClD. Na+、K、MnO、BrB. 标准状况下1 mol H 2OD. 温度 0C、压强 1.01 x 105 Pa 时 2 g H 2B. 液氯和氯水都有漂白性C. 将NaCl溶液滴入AgNO溶液中或将氯气通入 AgNO溶液中均会出现白色沉淀D. 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色21. 氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是：（）A.二者不反应，漂白性不变B .所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红C. 二者发生反应，漂白性增强D .两者都是因

27、为有较强的氧化性而具有漂白性22. 在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是A. Fe2+、Na+、SQ2-、Cl-+ 2+2-B. Na、Ba、CO、NOC. Cu2+、K+、Cl-、SQ2-+ + - 2D. K、Na、Cl、CO23. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铝片放入氢氧化钠溶液中：Al + 2OH = AlO 2 + H4B. AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3+ 3NH3 H 2O=AI（OH）3 J + 3NH+C. 向 AlCl 3溶液中加入过量 NaOH溶液：Al3+ 3OH =Al（OH） 3D. 新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AI2Q + OH =2 A

28、lO 2 + H2O24. 物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为（）A. 3 : 2B. 2 : 3C. 4 : 5D. 5 : 425. 下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（）A. Na2CO、KCl B . NaCl、KClC. CaCb、NaCl D . KzCO、CaCb二、填空题26. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的9种元素，回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0-一-二二三四（1） 与形成的化合物的晶体类型 。（2） 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式表示）：_。写出形成化合物（其中显 +

29、1价）的结构式 。（3） 元素的阴离子半径 元素的阳离子半径（填“ ”、“ ”、“HIQBr2Fe3+l2n .2Fe3+2I-=2Fe2+l2将FeBr2、Fel 2和HBr(强酸)溶于水，往溶液中通入过量Cl 2,各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示请回答： 通过实验如何证明 ab段反应已开始进行; c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为 mol; cd段发生反应的化学方程式为 。30. 实验室现需配制物质的量浓度为1mol?L1的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括：a. 计算需要氢氧化钠固体的质量；b. 称量氢氧化钠固体；c. 将烧杯中的溶液注入 ；d.

30、用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e. 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f .继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是 。要配制此溶液，需要称量 NaOH固体的质量为克。(3) 下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有 。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时观察液面仰视(4) 配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因【参考答案】1、单选题题号123456789101112131415161718答案C

31、DDBABBBBDBBCDDAAB题号19202122232425答案DCBDBBB二、填空题26. 原子晶体HCIO 4 H2SQ3 H-O-CI Cl2+2Br= Br 2 + 2CI三、推断题27. Fe 2C3 NaAIO 2 FeCI 2 AIO 2-+CO+2H2O=AI(OH)3 J +HCO白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe(OH) 2+Q+2H2O=4Fe(OH)3四、综合题28. 2L 2CI 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO) 2+2H2O MnO2+4HCK 浓)匕，MnCI 2+H2O+CI2T Na SQ2、SCN B .使酚酞试液变红的

32、溶液中： K、Na+ Cl-、CO2C. 漂白粉溶液中： H+、Na： Fe2+、SQ2 D .与铝反应产生氢气的溶液中：Na*、K、Fe2+、HCO9. 下列说法正确的个数有 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 向FeCh溶液中滴加NaOH溶液，可制得 Fe（OH）3胶体 1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个 淀粉溶液和蛋白质溶

33、液是溶液，不可能是胶体A. 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个10. 下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加 热，冷却后补加C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A. CHB. OC. COD. SQ12.下列物质性质和应用的对应关系正确的是A. 84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B. 氢氟酸具有酸性

34、，可用于玻璃的腐蚀剂C. 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D. 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂13 .下列各组气体与对应的液体或溶液不易产生喷泉现象的是选项ABCD气体HClHClCQHCl液体H2OCCl4NaOHAgNQA. AB . BC. CD. D14 .下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A.酒精 B .氯化钾晶体C.液氯 D .熔融的氢氧化钠15 .下列指定反应的离子方程式正确的是A. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO反应：CaCO+2H=Ca+HO+COfB. 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2+OH+HCO=CaCOj +H2OC. MgSO溶液中

35、加入 Ba （ OH 2溶液：Ba +SO =BaSOjD. 氨水中通入少量 SQSO2+NH H2O=NHh+HSO16 .下列实验方法或操作中，正确的是（）A.B.检查装置的气密性配制100 mL 0.1 mol L 一1硫酸溶液分离水和酒精制备并收集氯气NjOH17. 下列说法正确的是（）A. 1molN2的质量是14g B . H2SQ的摩尔质量是 98gC. HQ的摩尔质量是 18 g /mol D . 1mol HCl的质量是36.5g/mol18. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足 上述转化关系的是（）选项甲乙丙丁AN2NHN

36、QNQBSiSiQ2NstSiQ3NazCQCSHSSQHSQDAlAI2QNaAIQAl (QH 3A. AB. BC. CD. D19. 将2.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L 的硫酸中，合金完全溶解，再加入 4 mol/L的NaQH溶 液，若要生成的沉淀最多，加入NaQH溶液的体积是A. 125 mLB. 200 mLC. 250 mLD. 500 mL20. 下列有关实验的操作或结论正确的是实验操作或结论A.浓硫酸加入到蔗糖中蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性B.实验室收集NQ可用排空气法收集C.SQ通入高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色，说明 SQ具有漂白性D.CCI4萃取碘水

37、中的丨2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.AB.BC.CD.D21. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SQ有关的是（）A.臭氧空洞B .白色污染 C .温室效应 D .酸雨22. Mg Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是A.参加反应的 Mg Al共0.2 molB.参加反应的 HCI为0.4 molC.Mg、Al在反应中共失去 0.4 mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H 223. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B. 常温下，硅的化学性质

38、稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D. 除去SiO2中混有的CaCO可加入适量的稀盐酸后过滤24. 用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是选项气体试剂现象结论UJ费AX酸性KMnO溶液溶液褪色X 一定是SQ气体BNH酚酞溶液溶液变红色氨水呈碱性CCI2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性DNO淀粉一 KI溶液溶液变蓝色NO有还原性A. AB. BC. CD. D25. 2016年10月17日，神舟十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化 学实验在太空中无法完成的是A. 过滤B

39、. 两种固体混合C. 硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应D. 蒸发、填空题26.现有下列十种物质：铝 新制备的氢氧化铁胶体分散系 (1)上述物质属于非电解质的有SiO2 熔融NaCI HCI NstQ稀硫酸KOH固体(填序号)FeSO溶液 NH (2) 上述物质能导电的有 。(填序号)(3) 往装有的试管中逐滴加入至过量的现象是：。(4) 请写出与的溶液反应的离子方程式： (5) 请写出与CQ反应的化学方程式： 三、推断题27.取一定量的CuCl2产品投入NqCO溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO。设计如下实验探究 X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答:X ( 5.68g )无水匚aCI 2啦WK】-6輕1.32g1. UEE.黑色固体ICO虹色固体B3.20g(1) 混合气体的成分是 ; X的化学式为 。(2) 写出CuCl2与NqCO反应生成 X的离子方程式 。四、综合题28. A、B C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可