粗盐中可溶性杂质的去除方法

1、I加心r甸入迢Si(粗盐中CaCL、MgC2、NQSO杂质去除步骤冶MCL 和 do：协入过璽的in入过童的 .(1) 步骤加入过量的碳酸钠溶液的目的是1 加入过量的NaOH溶液。【目的：除夫 MgC2。】2 加入过量的BaCb溶液。【目的：除去NaSQ。：3 加入过量的NaCO溶液。【目的：除去CaCb与多余的BaCb。】4 过滤。【目的：过滤出 Mg (OH )、BaSQ CaCO BaCQ】5 加入过量稀盐酸。【目的：除去多余的NaQH与多余的NaCQ。：6 蒸发结晶。、【要点】1 加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。2 加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。3 加盐酸前先过滤。、专项训练1

2、、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的 日常生活？粗盐提纯的部分流程如下图:反应的化学方程式为(2) 步骤加入适量盐酸的目的是；(3) 若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 (填化学式)2、通过海水提取的粗盐中含有 MgC2、CaCb、MgSO以及泥沙等杂质。以下是一种制备精 的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)打“細 UaCl, NaQH N 7舐 Uttniu(八? 一- 1 1D3U技请回答下列问题：(1)步骤中的BaCb不能改成Ba (NO) 2，其原因是什么？进行步骤后，如何判断 BaCL是否过量？(3)加入NQCO的目的是

3、什么？ 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些(5)该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。3、粗盐中含有一定的杂质如 MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂.(1)除去Na2SO4,应加入，化学方程式除去MgCl2，应加入，化学方程式除去CaCl2，应加入，化学方程式过滤，所得滤液中除了 NaCI还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCI溶液应向滤液中加入至。4、粗盐中常含有 CaCl2、MgSO 4等杂质，可加入过量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和 适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是()A. Na2CO3

4、、BaCl2、HCl、NaOHB . NaOH、BaCb、NazCOs、HClC. Na2CO3、NaOH、BaCh、HClD . NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl25、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示hQAidw的加入过星的UH卜熔轰 含 和 CaCl；)二血附沉淀1和GCO：沉淀操作厘wrQJl的盐酹需盐水T -(1)步骤反应的化学方程式为.加入过量的目的是。 步骤操作a的名称是 .所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要 其中玻璃棒的作用是 ，步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和81v+17j 21 11-i 1J 2 /“8 7

5、/6、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠團L丿(1) 如图 1 是钠元素和氯元素的原子结构示意图 . 下列说法不正确的是 ( ) A . 氯化钠是由氯化钠分子构成的B. 在化学反应中氯原子易得电子C.钠离子的符号是Nh D ?氯离子有三个电子层(2) 海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.如图2是除去食盐样品中沙土、r- 沉淀jySNaOH * 遽液氯化钙和氯化镁的实验流程，根据流程图回答：両操作I的名称是，加入的需品 试剂A的名称是.写出NaOH与杂质反应的化学方程式 写出加入试剂 A后发生的化学方程式 加入试剂B的目的是什么？(3) 用提纯后的食盐配制一定质量分数

6、食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分(4)分数.液，生成14.35g沉淀.试计算氯化钠溶液的溶质质量分数。7、( 2014?遵义)化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量 杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下数(填“偏大”、“偏小”或“不变”).某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶?经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除回答下列问题1)操作 能否用硝酸钡溶液？说明理由；(2) 进行操作 后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是(3) 操作的目的是，、操作顺序能否交换，其理由是；(4) 此设计方案是否严密，说明理由_8、(2016河南)(3分)除去NaCI溶液中CaC2、MgCb、Na2SC4杂质的操作有： 加过量的 NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CQ溶液。提示：Mg(OH