2020学年新教材高中化学1.3第2课时气体摩尔体积教案鲁科版必修第一册(2021-2022学年)

1、第2课时 气体摩尔体积课程标准核心素养运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算.宏观辨识与微观探析:建立气体的体积、物质的量、质量之间的关系,气体的体积与化学方程式中化学计量数的关系及其应用；并从微观的角度探究分析影响气体体积的因素.气体摩尔体积1影响气体体积的因素相同条件(同温同压)下，任何气体分子间的距离几乎相等。2.气体摩尔体积（1）气体摩尔体积概念：在一定温度和压强下，_的气体所占有的体积。符号:_。单位：_或mmo1气体摩尔体积（vm）、物质的量（n)与气体体积(v）之间的关系:vm=_.(2）标准状况下的气体摩尔体积标准状况的含义：温度为_、压强为_。标准状况

2、下气体的摩尔体积约为_。使用标准状况下的气体摩尔体积224lml时，要注意物质的状态和所处的状况.自我校对：压强 分子数目 平均距离 单位物质的量mmol- 0 01kpa22.4 lml1应用气体摩尔体积解题时的“四注意”()条件:标准状况,即0、101 kpa；（2)标准:1 mol，即分子数为6.020；（3)对象:气体,可为单一气体,也可为混合气体;(4）数值：约为2.4 l,非精确值。2.根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算（)气体的物质的量：;（2）气体的摩尔质量:m2.4(的单位是 g-1)；(3)气体的分子数:nn=n；（4)气体的质量:nmm.（219四川三台中学高一第一

3、次月考)当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )a.分子直径的大小b.分子间距离的大小c分子间引力的大小d.分子数目的多少解析:选d。影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少,在一定温度和压强下，气体分子间的平均距离近似相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少.2.标准状况下，05ol o2的体积是( )a0.5 l12。25 lc11.2 l.224 解析:选。=nv=0. mo22。4 lmol=12 l。3.下列说法中,正确的是（).一定状况下，n2的摩尔体积可能恰好为1.2 /ob在标准状况下,1

4、 mol n2的体积是2。4 l/mlc. mo n2的体积约是2.4 l，则n2是处于标准状况d.在标准状况下，h的摩尔体积约是2。4l/ol解析:选.项,由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下,n2的摩尔体积可能恰好为。2 lol,正确;b项,在标准状况下，1 mol n2的体积是22。4 l/mo1 ol=22。4l，单位不正确，错误;c项， m n2的体积约是22。4 l,气体摩尔体积为22.4 /mol,由于温度和压强均影响气体体积，则2不一定是处于标准状况,错误;d项,标准状况下水不是气态,则水的摩尔体积不是2。4 l/mo，错误.标准状况下,气体的摩尔体积为22 l/ml，

5、做题时要注意前提是标准状况,而不是常温常压,适用对象是气体,而不是液体或固体 4.(201江川二中高一期末)标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是( )a2.clc.h2co解析:选c。氮气的摩尔质量是28 g/ml、氯气的摩尔质量是7 g/ol、氢气的摩尔质量是2 /m、二氧化碳的摩尔质量是4 g/mo,标准状况下，气体摩尔体积是2。4 l/l，根据m可知,相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气。质量相等的气体,摩尔质量越小,物质的量越大，相同条件下的体积也就越大. 5.标准状况下,体积为。 l的和co2的混合气体的质量为1。

6、4 g。请回答下列问题：(1)o的质量为_g;（2）的体积为_；(）混合气体的平均摩尔质量为_mo-1；(4）混合气体的密度为_l-1。解析:由题中信息可知,o和co2的混合气体的物质的量为4 mol。设混合气体中co、o2的物质的量分别为x、y，则解得:x0. mol,y0. ml。（1)（c）=0.2mol28gol1=5.6 g；(2)v(co)=.mol2。4mol-4。4l;(3)(混)=6 gol1;(）（混）1.6gl1。答案:(1)5。 （2)4.48(3）6 (4)1.61阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律（)内容：_下，_的任何气体都含有_的分子。()适用范围：任何气体，

7、可以是单一气体,也可以是混合气体。（3)“三同定一同”规律:同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”.自我校对：同温、同压 相同体积 相同数目阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述同温同压=同温同压下,体积之比等于物质的量之比,等于分子数之比同温同体积=同温同体积下,压强之比等于物质的量之比,等于分子数之比同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下,体积相同的气体，其质量之比等于摩尔质量之比（1)阿伏加德罗定律的推论规律是“两同定比例”(2）适用阿伏加德罗定律推论的对象必须是气体。(3）上述关系可根据v=nt进行推导(p压强、气体体积、n-气

8、体物质的量、常数、t-温度)。1(29榆林第二中学高一第二次月考)同温同压下，物质的量相等的两种气体一定（).密度相等b原子数相等c分子数相等d均为22。 l解析:选c。a项，根据=可知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等,所以其密度不一定相等，故a错误;b项,若两种气体分子中含有相等的原子数，则原子数相等,若两种气体分子中含有的原子数不相等，则所含原子数不相等,故b错误;c项,两种气体的物质的量相等,根据n=na可知，气体分子数相等，故正确;d项，气体不一定在标准状况下,气体的物质的量也不一定是1 ol,即体积不一定为22。l,故d错误。2.(2019中山高一期末）同温同压下,相同质量的o和o

9、3相比较,下列有关叙述中正确的是（ ）a.分子数之比为1b原子数之比为1615c体积之比为5d.密度之比为45解析：选d同温同压下,vm相同，结合、vnvm、计算。a项,分子数之比等于物质的量之比,故相同质量的o和s3的分子数之比为54，故a错误;项，二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的倍,三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的倍，则相同质量的so2和3的原子数之比为(53)（44）1516,故错误;c项，同温同压下，相同，体积之比等于其物质的量之比,故相同质量的s2和so3的体积之比为54,故c错误;d项,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比，故相同质量的so2和so3的密度之比为6480

10、4,故d正确.3(201高安二中高一期中)在相同温度和压强下，容器a中的臭氧(3)和容器b中的乙炔(h2)所含的原子数相同，则a、两容器中气体的体积之比是( )a.43.34c.1d2解析：选a。设臭氧（o3）的物质的量为n1，乙炔(2h2）的物质的量为n2，则臭氧(3）中所含的原子数为31,乙炔(2h2）中所含的原子数为42,根据题意可知，3=n，则。又因为相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比,所以=。课堂小结合格考训练学生用书p9（单独成册)下列说法正确的是（ ）a2.4 l任何气体的物质的量均为1 ml.含02 mol h2和.8 ol co2的混合气体在标准状况下的体积约为22。4

11、 c标准状况下,1 mol任何物质的体积必定都是224ld。c和8gh2o所含的分子数相等解析：选b。项，22。4 l气体在标准状况下的物质的量为1m,a项错误;b项,含0。2 l h2和0。8ml co的混合气体在标准状况下的体积约为(0.2 ml0。8ol）2.4 l/mol=22.4 l，b项正确;c项,标准状况下， l任何气体的体积都约为22。 l,对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，c项错误;项,没有说明co所处的状况，co2的物质的量未知，水的物质的量为=1 mol，故二者含有的分子数目不一定相等，d项错误。2.(2019临河三中高一期中)下列物质中，其物质的量为0。2 ml的是（

12、 ）a2.2g co2b4。8 mc4。48 l o2d.42o4解析：选。a项,c2的摩尔质量为44 g/ol，22 c2的物质的量为0。05 ol，a项错误;b项，mg的摩尔质量为24 /ml，。8 mg的物质的量为=。2 mol，b项正确;c项，氧气所处状态不确定,气体摩尔体积不确定，不能计算其物质的量，c项错误；d项,2s4的摩尔质量为98 g/mol,49 g hs4的物质的量为0。5 mol,d项错误。3.（201江苏海安高级中学高一月考)在标准状况下，体积比为123所组成的n2、o和o2共100 g的混合气体的体积为( )a.11。2 lb3 lc6 ld12 l解析:选c。在标

13、准状况下，体积比为23组成的n2、o2和co2的混合气体,物质的量比也为3，设n2、o2和co2的物质的量分别为x、2、，则28322x+443x100,ol,混合气体在标准状况下的体积为（x2+3x)22.4lmol-1= ml22。4 lmol1=6l。4有一种气体的质量是4。2g,体积是.48 l（标准状况),则该气体的摩尔质量是( ）a.28.b28. g1c.71d.71gmol-1解析：选。标准状况下,1mol气体所占有的体积为22。4 l，则4。48 l(标准状况）气体的物质的量n=0。2 ml，m=71 ol-1。（09息烽一中高一期中)9031023个ch中，含_mol碳原子

14、，_m氢原子,_mol质子,_mo电子,与_个nh3含有相同数目的氢原子。标准状况下9.031023个c所占的体积为_.解析:9.031023个c4的物质的量是1。 ml，1分子甲烷含有1个碳原子、个氢原子、10个质子和10个电子,则。5 molch4中含有。5 mol碳原子、 mol氢原子、1 ml质子、15mol电子.由于分子氨含有3个氢原子，则含有6 mol氢原子的氨的物质的量是6 m3，其个数为2 mol6。1023 mol11。04024。标准状况下9.3023个ch4所占的体积为. mol2.4 lml133。6 l。答案：156 515 120410(或2a)33。6l等级性测试

15、学生用书6（单独成册）.(0台州高一期中)下列说法中正确的是（ ）a.1 ml任何气体的体积都约为2。4 l. mol气态物质，当体积约为22。4 l时，该气体一定处于标准状况下c在标准状况下,2 mo酒精的体积约为44.8 常温常压下,质量为32 g的o含有的分子数为na解析:选.项,气体的体积受温度和压强的影响,一般情况下1 m任何气体在标准状况下所占的体积都约为2。4 l,故a错误;b项，气体的体积受温度和压强的影响,1 mo气态物质,当体积约为22. l时,该气体可能处于标准状况下，在非标准状况时体积也有可能等于22。4l，故b错误；c项，标准状况下,酒精是液态，气体摩尔体积不适用于酒

16、精的体积计算,故错误;d项,32 氧气的物质的量是1ml,所以含有的分子数是na，故d正确。2.一定温度和压强下,30 l某种气态纯净物中含有6.02103个分子,这些分子由1.204102个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )a.该温度和压强可能是标准状况.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是2。4 lc该气体中每个分子含有2个原子d.若o2在该条件下为气态，则 moo在该条件下的体积也为3 解析：选。该气体的物质的量为= mol,在该温度和压强下,1 mo该气体的体积为30 l,故不是标准状况,a项错误;若标准状况下该物质为气态,其体积为1mol.4 ll-1=2。4 l，b项正确;

17、该气体中每个分子含有的原子数为=,c项正确;由上述分析可知,d项正确。3.(019吉安二中高一期中)标准状况下v h3含有a个原子,则阿伏加德罗常数是( )a molb. mo1c.22.4a mol-1d ol1解析：选a.首先根据公式n=计算出n3的物质的量,再根据n计算出阿伏加德罗常数标准状况下 l nh3物质的量为 mol，与含有的原子总数的关系为molnaa，所以a= o-1.4（201玉田高一期中)在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5。l,如果二氧化碳的质量为. g，则一氧化碳的质量为（ ）a。6gb.4。4 2.8 d1 g解析:选a。标准状况下5。6 混合气体的物质的量

18、为0。25 ml。如果二氧化碳的质量为2。g，则n（c2)=0。05 ml,则一氧化碳的质量为m=（0.25-0。05) mol28 g/mol=5。6 .5.（201舟山高一学考测试)在同温同压下,相同质量的气体和y，已知此时y的体积大于x的体积,则它们的相对分子质量关系是( ）mxybmx(），又知(x）(y),则m=n(）n（）1，所以xmy。（19鸡西第十九中学高一期中)下列叙述正确的是( )a1。5 mol o2的体积是33。6 lb.在标准状况下，2 ol 2的体积是44。8 lc.等质量的co和n2的体积相等32 g o2的物质的量是1mo,其体积是4 l解析：选。项，未明确标准

19、状况,不能用公式v22。n计算气体的体积，项错误；b项,在标准状况下,2 l 的体积为2 /mo2mol=44 l,b项正确；c项，因为c和n的摩尔质量相等,所以等质量的co和n的物质的量相等,但题目没有明确两种气体所处的温度和压强是否相同,所以无法判断等质量的co和n2的体积是否一定相等,c项错误；d项，未明确标准状况，不能用公式v22。4n计算气体的体积,d项错误。（201茶陵第三中学高一月考）下列物质中,摩尔质量最大的是(）a16 gchb.11。2 l o2(标准状况）c9 ml 2od0.8ol 2s4解析:选。摩尔质量如果以g/mo为单位,在数值上等于该物质的相对分子质量，其与物质

20、的质量、物质的量、体积没有关系,则四个选项中物质的摩尔质量分别是1 g/ml、32 g/mo、8 /ol、98/mol,所以摩尔质量最大的是ho4。.(20随州一中高一期中）4a和9g b恰好完全反应生成7 gc和一定量的气体d，若的相对分子质量为34，则生成的气体d在标准状况下的体积为( ）.2.4 lb11。 lc.5.6 ld.44.8l解析:选b。由质量守恒定律可得m(a）m（b）m(c）+m（d）,m(）=（44 g49g）76g17 g，气体d的物质的量为=. ml，故其在标准状况下的体积为0。mo22。4l/m11。2 l。9同温同压下,某容器充满o2重1 g,若充满co2重1

21、，现充满某气体重1g，则该气体的相对分子质量为 ( )a.30.28c3d6解析:选。同温同压下，某容器体积一定,充满任何气体物质的量都相同。设容器质量为m，该气体的相对分子质量为,则有=，解得m10,mr=28。10(019遂川中学、吉安中学高一联考)有两种金属粉末的混合物156 g,投入足量的稀硫酸中充分反应,产生5. l标准状况下的氢气，此混合物不可能是( ).fe和znb.al和zncfe和cu.m和al解析:选d.标准状况下，5。 l氢气的质量是0。 .根据方程式分别计算15。6 fe、al、c、mg与稀硫酸反应生成氢气的质量，利用平均值法分析判断。f+s4=feso+h2,156

22、铁生成氢气的质量为.56 g;zn2so4=nso4+2,15。6 g锌生成氢气的质量为。48 g;2al3hso4=a（so4)33h2，5。 铝生成氢气的质量约为1.3 g;铜与稀硫酸不反应,.6g铜生成氢气的质量为0;mg+hs4=m+h2，15.6 镁生成氢气的质量为1。;根据平均值法,1. g g和l的混合物与稀硫酸反应生成氢气的质量一定大于.5 g,故此混合物不可能是mg和。.（019重庆七校高一期末)标准状况下，0。11 l水;3。0102个氯化氢分子；1。6 gh气体；。2 ol氨。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )a氢原子数:b.密度:c质量:d体积:解析:选d

23、。标准状况下,水是液体，气体摩尔体积对其不适用；n(hcl）。mol；n（s)=0。 mol；n(nh3)=0。 mo。a项,水中h原子数n(h）=n ml114na；hcl中h原子数n(）0。5 moaml1。5n；2气体中含有的原子数n(h)=0。4 ml2amol=0。a；。2 mol氨中含有的h原子数n(h)=0。2 m3 o1。6a,所以h原子数由小到大的顺序是,a错误b项,水的密度是1 gml-1;根据=可知,气体密度与其摩尔质量成正比，hcl的摩尔质量是36。5gmol、硫化氢的摩尔质量是34 gmol1、氨的摩尔质量是7 gol1,气体的密度都小于1gml-1，所以密度由小到大

24、的顺序是，b错误。c项,m(ho）=12 g；m(hl）=0.5 mo365 mo1=825 g；m（h2s)0。4o34 gmo-13。6 g；m(nh3）=0。2 mo17 mol3。4 g，所以质量由小到大的顺序是,错误。项,水的体积是0.12 l；v(hc)=0。5 ol2.4 mol1=1.2l;v(2)=0.4 ml22.4 ml-1=。96 l；v(n3)02ml24lmol。48 l,所以体积由小到大的顺序是，d正确。12（29麻江一中高一期末)(1）同温同压下，等体积的o2和3所含分子数之比为_,质量之比为_。（2)已知16 a和20 恰好完全反应生成0。04 mol c和3

25、1.6 g d，则的摩尔质量为_(3)在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强()分别用(e）、p（2)、（2)表示，由大到小的顺序是_。解析：(1)同温同压下,等体积的2和o的物质的量相等,根据n可知,气体的物质的量之比等于分子数之比,即二者的分子数之比为11;根据n可知,气体的质量之比等于摩尔质量之比,即二者的质量之比为328=23;（2)根据质量守恒定律知,c的质量为(160316）g=424 g，c的摩尔质量m=10g/mol；(3)e的摩尔质量是20 g/mol,氢气的摩尔质量是 mol,氧气的摩尔质量是3g/ol，根据pvnrt

26、推导，相同温度和密度的密闭容器中,气体的压强与气体的摩尔质量成反比,则气体摩尔质量由大到小的顺序为(o)m（e)m(h2)，所以其压强由大到小的顺序是（h2)p(ne）p（2）。答案：(1)11 23 （2）16 gol(3)p(h2)（n)p(o）13.一定量的液态化合物2在一定量o2中恰好完全反应:y2(l)+3o2(g)=xo2(g)2o2(),冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为62 m，密度为26gl。求: （1）反应前o2的体积为_。(2）化合物x2的摩尔质量是_。（3)在xy2分子中，、y两元素质量之比为316,则x、两元素分别是_。解析：(1)由题中的化学方程式xy2（l)3

27、o2(）=x(g)+2yo(）可知,该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同.因反应物中的y为液态,故反应前2的体积为672。(2)（o2）=0.03 mo。因xy2与o2恰好完全反应,则它们的物质的量之比为13(由化学方程式知），故x2的物质的量为0。01 mol。又因反应后的气体体积为62m，密度为2.56 gl,则反应后气体总质量为m=v2。56 /610-3 l1。7 。根据质量守恒定律有m(x2)172 gm(o2)=1。7 g-.3 mo32 g/mol0.76 ,m（y2)7g/ol。 (3)由题意知,解得,所以x为碳元素,y为硫元素.答案：（1）672 ml(2)7 g/m(3）碳元素、硫元素14.(20元江一中高一期中）若用na表示阿伏加德罗常数的值,完成下列填空。（1)决定物质体积的因素：构成物质的粒子数;粒子大小；粒子间的距离.对固态、液态物质而言,它主要是由上述_(填编号,下同)决定;对气态物质而言,它主要由上述_决定。(2)标准状况下，体积为11.2 l的co的质量为_g，其所含原子总数是_。（)现有m