2020学年新教材高中化学第一章物质及其变化4离子反应练习（含解析）新人教版必修第一册(2021-2022学年)

1、课时作业4离子反应 学业达标1下列有关反应中不属于离子反应的是( ）a.na2co3溶液与澄清石灰水的反应氢氧化铜与稀硫酸的反应c.锌与氯化铜溶液的反应d二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应解析：离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加,活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来（、ca、n除外）,在这些反应中也都有离子参加,因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。答案：d2与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是( )a盐酸bo2 c2 d.a2co3溶液解析：铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中

2、和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应,都是离子反应;铁与co2、na2co3溶液不反应,与o2能反应但不是离子反应。答案:3.ahco3和nahs4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( ）a.h+和c bco和hcna+、co和h+ do和h+解析:nah3和aso4的电离方程式分别如下:naho3=na+ho;naso=a+hso，故d项正确。答案：d4离子方程式c=c22o表示( )a碳酸盐与盐酸之间的反应一切碳酸盐与一切酸之间的反应可溶性碳酸盐与强酸之间的反应d可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析：co只代表可溶性的碳酸盐,从此点分析选项a和选项b都是不正确的;h+只代表强酸而不是一切酸(如

3、弱酸h2s、hf、c3coo等均不能用h+表示)。正确选项为.答案：.下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）a.hl溶液a2co3溶液hc溶液+naho3溶液na溶液hcl溶液a(h)2溶液h2o4溶液.bcl2溶液+h2s4溶液 ba(oh)2溶液2so4溶液d.aco+hcl溶液 n2c3溶液h2so4溶液解析:a项第1组反应为2h+c=o2h2o,第组反应为hco=2h2o,两者不同;项第1组反应为h+o-=ho,第2组反应为ba2+h-ho=baso+2h2o，两者不同;c项两组反应均为a2+s=bo4;项第1组反应为aco3+h=ca2+o2ho,第2组反应为co+h+=c22o

4、,两者不同.答案：6.下列离子方程式的书写正确的是（）稀醋酸与noh溶液的反应:h+=hob.铜粉与稀硝酸的反应:u2h=cu2h2c.氯气与碘化钾溶液的反应：cl2i-=cl+2碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应:o+2h=o2+ho解析:离子方程式正误判断的方法是“三查:一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确;三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知a中 ch3co应写成化学式；b中不可能置换出h2，不符合客观事实；c中原子不守恒。答案：d.下列离子方程式中书写错误的是( ）a铁跟稀硫酸反应:2fe6h+=2f3+3h2b.氢氧化钙溶液跟盐酸反应：h+oh-=h2o.醋酸跟氢氧

5、化钾溶液反应：ccooh+oh-=h3coo-+hod碳酸镁跟稀硫酸反应：mgco32h+=g2+h2o+解析:稀硫酸与铁在常温下生成2价铁,故a选项不正确;ca（oh）2水溶液应写成oh-,故选项正确;醋酸是弱酸,在离子方程式中应写成化学式,故c项正确;gco难溶于水，不能写成离子，故选项正确。答案：a8下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ）a.na、a2+、-、s.ca2、co、cl、k+.g2+、g+、o、clh+、cl、co解析:a中生成bs4沉淀而不能大量共存；c中生成gcl沉淀而不能大量共存;d中生成o2而不能大量共存.答案：b9。铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中

6、常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（、b、c、d)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( ）.-hcl=2o+l-ba（oh)2c2+=ca2+(o)2fec2+=cu+e2+e2h+=fe+h2解析:a中cl要拆成离子形式,b中ca(h)应拆成离子形式，d中fe与稀盐酸反应生成f2。答案：c0在无色透明的强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ).cu2+、+、cl、no bag+、na+、no、cl-c.g2、n、so、cl- d.n、k+、cl、co解析:a项，cu2溶液有颜色；b项，ag与l-反应生成l沉淀;c项,无沉淀生成，不反应;d项,

7、co与h反应放出co气体。故只有选项c中离子可以大量共存。答案：c1某溶液中存在大量的h+、o、l，该溶液中还可能大量存在的离子是( )aoh .no cag+ d2+解析：cl能与ag+结合生成ag沉淀;so能与b+结合生成baso4沉淀;oh能与h反应生成h2o。答案:12.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是（ )a.na、g+、co、c- bk+、ba+、so、cca+、co、cl- dn+、+、-、o解析：a项，g与cl、co能发生反应,生成agcl、ag2co3白色沉淀,不能大量共存;b项,ba2+与so能发生反应，生成o4白色沉淀,不能大量共存;、项中的离子在

8、水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后,项中的o与h可发生反应，生成co2气体，d项中的离子与h+不能发生反应,故c项符合题意。答案：等级突破1.某溶液中有cl、co、so，要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式（1)co稀硝酸(2)so产生白色沉淀(3）c产生白色沉淀解析:滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含c，离子方程式c2h+=co2+ho；检验用可溶性钡盐，因还要检验cl,故应用硝酸钡，离子方程式ba2+so=bso4;检验c应用硝酸银,离子方程式gcl=agcl。答案：(1）产生无色气泡o2+=2h2o（)硝酸钡 a2+so=baso（合理即可）（)硝酸

9、银g+cl-=ac(合理即可）14写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式:(1)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_。(）aoh(na2o3），试剂_，离子方程式_。(3)nac（cucl2)，试剂_,离子方程式_。解析：除杂原则:不改变主要成分,不引进新杂质。(1)应选用bac2溶液；(）选用c（oh)2溶液；（3)选用aoh溶液.答案:(1)适量bacl2溶液a2+so=bas4(2）适量澄清石灰水 o+2=caco3()适量naoh溶液 c2oh-=cu(h)215.为证实ba(h)溶液和h2so4溶液的反应是离子反应,实验设计和实验过程如下:如图所示连接好装置,向烧杯中

10、加入25 m 1 moll-1的a(oh）2溶液和2滴酚酞溶液,再一边不断地滴加1 moll-1的h2s4溶液,并轻轻振荡。试完成下列内容:（1)实验现象及分析:溶液颜色变化为_，原因是_.灯泡亮度变化：_。原因是_.溶液变浑浊，原因是_。(2）实验结论：稀2o与（oh)2溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。解析:要证实b（oh)2和2o4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化,而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程，则该题不难作答。答案:（1)由红色逐渐变为浅红色,最后颜色褪去ba(oh)2电离出的h与h2so4电离出的h中和生成h2o,使烧

11、杯中的c（oh)逐渐减小,红色逐渐褪去随着hs4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮 开始时,溶液中的离子浓度逐渐变小,故灯泡变暗,当烧杯中的ba(h）2完全反应时灯泡熄灭，后再加h2so4,离子浓度又变大,灯泡又变亮b与o结合生成了o4沉淀(2)2h+so2+2oh-=ao4+2216.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(h2o、h、so)能使氧化铜溶解请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动.（1)通过实验可以证明_。（2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和,在中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在中