最新中考化学溶液溶解度专题

1、最新中考化学溶液溶解度专题一、溶液选择题1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A. 甲的溶解度随温度变化比乙小B. t2C时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%C. tiC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D. 可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】试题分析：温度小于tiC时甲的溶解度随温度变化比乙小；t2C时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克/ 130克X 100%小于30%; tiC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分 数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。故选B.考点：溶解度及其曲线2. 如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，

2、下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. tC时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D. 10C时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【分析】【详解】A、 由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0tC时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A错误；B、 t C时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温 度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；D、过10C作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线

3、的交点高低，从图象可以看出，此 时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。故选B。F列说法正确的是A. tiC时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B . tiC时，甲、乙两种物质各 25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC. t2C时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D. t2C时甲、乙的饱和溶液降温到 tiC时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、tiC时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B tiC时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g,故

4、B正确；C t2C时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D t2C时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到tiC时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。4. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是Q h虹温度tA. t2C时甲的溶解度比乙的大B. 将甲、乙的饱和溶液从 t2C降到tiC，析出甲的质量大C. 升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D. tiC时，甲和乙的饱和溶液各 iOOg，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度

5、 受温度的影响较小。【详解】A、 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2C时甲的溶解度比乙的大，故 A正确;B、 将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到ti,析出甲的质量大，故 B不正确；C、 甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C 正确；D、 tiC时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等， 故D正确。故选B。5. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A. tiC时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲=丙B. t2C时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数

6、为37.5%C. 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2C降温到ti C,析出晶体最多的是甲D. 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，tiC时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙甲=丙，故A正确；B、t2C时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为刈00%=33.3%，故B错误;C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2C降温到tiC，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故 C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以

7、欲将 丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。故选B。【点睛】 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。6. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A. B. C. D.【答案】A【解析】称量的氯化

8、钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小 ，正确；用量筒量取水时仰视读数,导致读数偏小，而量 筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。7. 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是0 10 2030 温度 t4020A. 10C时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B. 保持20C，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C. 30 C

9、时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD. 10C时，将两种饱和溶液升温至30C，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、 根据溶解度曲线，10C时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓 度相同，选项A正确；B、 保持20 C，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；C、 根据溶解度曲线，30C时，甲物质的溶解度为 60g，故将40g甲物质加入到50g水中并 充分搅拌，只能溶解 30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确；D根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10C时，将两种饱和溶液升

10、温至30C,都成为30C时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故 溶质质量分数也不变，选项D错误。故选D。&如图为A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是:70 ti t掘度乜A. t2C甲物质的溶解度大于 ti C乙物质的溶解度B. tiC甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等C. 12C甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液D. 可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲【答案】A【解析】A.由溶解度曲线可知，t2C甲物质的溶解度大于tiC乙物质的溶解度，故 A正 确；B. tiC甲、乙两种物质的溶解度相等，此温度下甲、乙的饱和溶液的质量分数相等， 但溶液质量不一定相等，所

11、含溶质也不一定相等，故B错误；C.降温甲的溶解度随温度降低而降低，但因不知道甲在t2C时溶液的质量分数，则 t2C甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液，故C错误；D.从单一溶质的溶液中获得固体溶质，最好的方法是蒸发结晶，故 D错误；答案为 Ao9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. t2C时，甲、乙两种物质的溶解度相等B. 甲的溶解度随温度的升高而增大C. 分别将t3C时甲、乙、丙的饱和溶液降温至tiC，则所得的三种溶液中溶质的质量分数 大小关系是乙甲丙D. tiC时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A、根据题中溶解度曲线图可知

12、 t2C时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确.B、根据题中溶解度曲线图可知 ，甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确C、t2C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当 降温到tiC，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在tiC乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至tiC，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙甲丙D、tiC时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140 100%=28.6%,故错误故选D甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是400匕温度DA. t2C时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5B. t2C时甲、

13、乙各100g饱和溶液从t2C降温到tiC，溶液质量仍相等C. tiC时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】【分析】【详解】i00g溶剂里达到饱和时，所溶解的A. t2C时，甲的溶解度为 40g，溶解度是一定温度下,溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:i00=2:5 ;B. t2C时甲、乙各i00g饱和溶液从t2 C降温到tiC，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲 小于乙；C. 饱和溶液溶质的质量分数 =溶解度+（溶解度+i00g）x i00% tiC时，甲、乙两种物质的 溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相

14、等。D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选Bii.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A. tiC时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲B. t2C时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C. 分别将t3C时三种物质的饱和溶液降温至t2C，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙D. t3C时，有甲物质的两种溶液 M、N,恒温蒸发溶剂可将 N点的溶液转变为 M点的溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由图可知，tiC时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙甲，选项中未指明两种溶液的状态，无法比较溶液中溶质质量分数的大小，选项错误

15、；B、 由图可知，t2C时，丙的溶解度为 30g，则t2C时，50g水中最多只能溶解15g丙形成 65g饱和溶液，选项错误；C、 将t3C时三种物质的饱和溶液降温至t2C，所得溶液中乙溶液的溶质质量分数大于甲溶 液的溶质质量分数，物质丙的溶解度随温度降低而增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数，所以降温至t2C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙 甲 丙，选项错误；D、 由图可知，M点为t3C时甲的饱和溶液， N点为t3C时甲的不饱和溶液，恒温蒸发溶剂 可将N点的溶液转变为 M点的溶液，选项正确，故选 Do(濬解度-g3A. Na

16、C和NH4CI的溶解度都随温度升高而增大B. 将20 C时某NH4CI溶液降温到0 C,其溶质质量分数一定减小C. 20C时，20gNaC加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解D. tC时，NH4CI饱和溶液和NaC饱和溶液溶质质量分数相等【答案】B【解析】A、由图可知，NaCI和NH4CI的溶解度都随温度升高而增大，故正确 ;B、将20 C时某NH4CI溶液降温到0 C,不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减 小，故错误；C、 20 C时，NaCI的溶解度的溶解度为 36g,则50g水中最多能溶解18g氯化钠，故将 20gNaCI加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解，故正确 ；D、t C时

17、，NH4CI和NaCI的溶解度相等，故 NH4CI饱和溶液和NaCI饱和溶液溶质质量分数 相等，故正确点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解:1 点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（ 3）可以判断或比较 相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2 线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶

18、解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3 面：对

19、于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。女口 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4 交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。13. 根据如图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（）orn |4060 X)A. 熟石灰的溶解度为 0.165 gB. 熟石灰的溶解度随温度升高而增大C. 熟

20、石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D. 20C时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液【答案】D【解析】A中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液 降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C错；从图中看出，20C时，熟石灰的溶解度为0.165g，故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。14. 下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是A W.0水酣-Y的谊忙曙图甲图乙A. 10C时，物质溶解度大小关系为：B. X 为 Ce2（SO4）3, Y 不一定是 NH4

21、H2PC4C. 若NH4H2PC4中混有少量的 NaCI杂质，可以降温结晶的方法提纯D. 20C时，将40gNaCI加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2 : 5【答案】D【解析】【详解】A、 由溶解度曲线可知，10 C时，物质溶解度大小关系为：，故A选项正 确，不符合题意；B、氢氧化钠固体中加入水，放热， X溶液变浑浊，说明 X的溶解度随温度的升高而降低，故X是Ce2（SO）3,硝酸铵固体中加入水温度降低，Y饱和溶液变浑浊，故 Y可能是NH4H2PO4,故B选项正确，不符合题意；C、 NH4H2PQ、NaCI的溶解度都随温度的升高而升高， NH4H2PQ的溶解度随温度的变化较

22、大，NaCI的溶解度随温度的变化较小，故 NH4H2PQ中混有少量的 NaCI杂质，可以降温结 晶的方法提纯，故 C选项正确，不符合题意；D、 由图可知，20C时，氯化钠的溶解度为 35g左右，故将40g氯化钠加入100g的水中， 氯化钠不能完全溶解，故所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2 : 5，故D选项错误，符合 题意。故选Do15. 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是漆解度gA. 10C时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲B. 20C时，甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同C. 30 C时，将50g甲加入50g水中，可以得到

23、80g甲饱和溶液D. 要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】【详解】A、10C时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲，故A正确；B、20C时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的甲、乙质量不能确 定，故B错误；C、 30C时，甲物质的溶解度是60g，所以将50g甲加入50g水中，可以得到 80g甲饱和溶 液，故C正确；D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒 温蒸发溶剂的方法，故 D正确。故选：B。16. ab两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法

24、正确的是（）A. 15C时，向50g水中加入20g的a,所得溶液质量为加 70gB. 升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液C. 将30C时a的饱和溶液降温至15C，溶质的质量分数不变D. 30C时将a、b饱和溶液同时降温到15C , a析出的晶体更多【答案】C【解析】A、15C时，a的溶解度是20g,即15C时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水 中加入20ga物质，所得溶液的质量 =10g+50g=60g，故错误；B、 b的溶解度随温度的升高而升高，升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故 错误；C、 将30 C时a的饱和溶液降温至 15 C, a物质的溶解度增大，溶

25、液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变，故正确；D、 30 C时将a、b饱和溶液同时降温到 15 C, a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。17. 烧杯中有一定质量的 MgO和MgCO3的混合物，向其中加入 150g稀盐酸，恰好完全反 应。一定温度下，得到 156g不饱和溶液。下列数据

26、中，与该溶液的溶质质量分数最接近的 是A. 16. 6%B. 6. 1%C. 12. 2%D. 9. 1%【答案】D【解析】【分析】【详解】由方程式：MgO+2HCI=MgCl2+H2O、MgCO3+2HCMgCh+COH +H2O 可知：同样质量的稀 盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量 守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g。设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为xMgO + 2HCI = MgCI2 +H2O40956gx40 = 6g95 x解得 x=14. 25g14.25g反应后溶液的溶质质量分数 =100% 9 1%。故

27、选D。156g18. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A. t1C时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. t1C时，乙物质的饱和溶液，升温至t2C时仍是饱和溶液D. 将三种物质的溶液从 t2C降至t1C，析出晶体最多的是甲物质【答案】A【解析】【分析】【详解】A、tiC时，甲物质的溶解度是 25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g： 100g=1: 4,故 A正确；B、 P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；C乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以tiC时，乙物质的饱

28、和溶液，升温至t2C时不是饱和溶液，故 C错误；D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t2C降至ti C，丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误.19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A. 20C时等质量的 A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B. 50C时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C. 将50 C时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20C时，这三种溶液的溶质质量分数 的大小关系是B A= CD. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 20C时，A和C的溶解度相等，等质量的A和