物质的量_公式归纳_第1页
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文档简介

1、物质的量公式归纳、基本关系徽粒个数（N）也（Umol（标况）气体体积*物质的童 V (L) XVm (L/mol) n(mol)三 M (g/mol)质壘咆XV（溶液体积）7伽体积） 物质的壘浓度c （tnol/L）Na为阿伏加德罗常数，约为 6.02 X 1023 mol-1M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量Vm为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于22.4L/mol（记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）二、有关气体摩尔体积的计算1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。推论1: Vi/V2= N1/N2 = ni/n2

2、（对象：同温同压下的气体）2、 相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比） 推论2: D= p1/ p2=M 1/M 2 （同温同压下）3、推论3:同温同容下: P1/P2=NN2= nn24、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量） 根据密度计算：M=22.4p（p为混合气体在STP下的密度） 根据相对密度计算：M=DM -（M为已知气体的摩尔质量） 根据混合物的总质量和总物质的量计算：M=m（总”n（总）一 根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算：M=M Aa%+MBb%+（a%可为A气体的体积分数或物质的量分数 ）5、 p标=M/22.4（ p标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量）三、物质的量浓度1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算31000mLX p g/cnx 3C =M g/mol X1L2、有关溶液稀释和浓缩的计算V1 p1 Xct= V2PX3 （溶质的质量守恒）C1V1= C2V2（溶质的物质的量守恒）3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析（具体见课件）四、方程式计算上下单位要一致，给什么用什么，问什么设什么 反应的物质的量之比等于

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