初中化学竞赛

1、 元素周期表【考点梳理】1. 元素周期表中，横行称为_周期_，纵行称为_族_。其中族分为主族_与_副族 。 2. 碱金属元素性质的递变2.1 碱金属元素包括： Li、Na、K、Rb、Cs 。 2.2 碱金属的物理性质： 相似性： 银白 色（铯略带金色光泽），硬度 柔软_、有 延展性 ，密度 小（除锂外都低于水的沸点），导电、导热。递变规律：从锂到铯，密度呈_增大其它软）。趋势（但 K反常），沸点逐渐_降低（只有铷铯密度大于水），熔点_低，硬度逐渐 减小 （Li 不易用小刀切开，2.3 碱金属的化学性质：O2_ 等非金属单质以及 H2O 相似性：单质都是较强的 还原 剂，都能与 反应，其氢氧化物

2、都是可溶于水的 强 碱。递变规律：从锂到铯金属性逐渐 增强 。原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子核对最外层电子的 引力逐渐 减弱 ，失电子能力逐渐 增强 ，即元素的金属性逐渐_增强。 3. 卤族元素性质的递变3.1 单质的物质性质递变3.3 卤素单质的化学性质 相似性：单质都是较强的 氧化 剂，都能 Cl2 与 H2 等反应，其最高价氧化物所对应的水 Br2 化物是_强酸 。 I2 递变规律： 从氟到碘非金属性逐渐 增强 。原因：由氟到碘，核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力应逐渐 _减弱 ；同时电子层数依次 增多 ，原子半径逐渐

3、 增大 ，原子核对最外层电子的吸引力应逐渐 减弱 。由于原子半径的增大 减弱 了 核电荷数的增加对电子吸引的影响，因此，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_减弱 ，,使原子获得电子的能力依次减弱 ，失去电子的倾向依次_增强 。即单质的氧化性逐渐_减弱 ，而其离子的还原性逐渐 增强 。4. 元素周期表中各个周期的元素个数分别为：2，8，8，18，18，32 5. 核素、同位素的定义与区分，平均相对原子量的计算方法。 四氯化碳3.2 Cl2 、Br2 、I2 与不同溶剂所形成的溶液的颜色： 水 苯（或汽油）【基础练习】*周期与族* 1. 有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下

4、列物质能支持这种观点的是 B. H3O D. H2O2 A. HF C. NaH 答案：C解析：A的元素应为易得电子形成稀有气体稳定结构，且离子价态为-1价，故H应该显-2价。 2. 某一周期A 族元素的原子序数为x，则同周期的A 族元素的原子序数A. 只有x+1 B. 可能是 x+8 C. 可能是 x+2 D. 可能是 x+1 或 x+11 或x+25 答案：D解析：若是短周期元素，则为 x+1，若为第四第五周期，由于过渡金属存在，故为 x+8，若为第六周期元素，由于镧系收缩，故为x+253. 下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是A. 原子核外N 层比M 层少 8 个电子的元素

5、 B. 原子核外 L 层比 M 层多一个电子的元素 C. 最高价为+6 价的元素 D. 无负化合价的元素 答案：B解析：A错，描述的元素为Ti，是副族元素；B对，描述的元素为Cl，为第三周期VIIA的元素； C错，Cr最高化合价也可达到6，但是副族元素；D错，金属离子均无负化合价，比如Cu，Fe,他们均为副族元素。4. 如果发现了原子序数为 116 的元素，对它的正确叙述是下列组合中的位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有 6 个电子；没有放射性；属于氧族元素；属于卤素 A. B. C. D. 答案：A解析：此题告诉我们要注意的知识点有,对于元素周期表,需记清楚每个周期的元素个数,以及同周

6、主族元素的序数之间的关系. 以三列数字为代表: IA 族 1 3 11 19 37 55H Li Na K Rb Cs元素个数 2 8 8 18 18 320 族 2 He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn87 Fr 32(目前无 32,排满后为 32) 118 X(还未发现的元素) 116 元素，可推知其在第VI A 族（与 188 号元素相隔 2 个位置），第七周期（87 到 118 之间），所以正确。备注:必须提出的是,这三列数字可以有更多的应用.记住这三列数字后,知道某元素的序数,可以通过它的序数判断该元素在哪个周期, 也可以推算出该元素在哪一族. 如 114

7、 号元素,因为在 87 与 118 之间,因此,114 号元素是第七周期的元素,且因 118 号元素是 0 族, 则 117 号元素是VIIA 族.所以 114 号元素是VIIA 族元素。 *半径比较* 5. 有 X、Y、Z、W 四种主族元素，已知阳离子 X、Y 和阴离子 Z、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径 XY，阴离子所带电荷数 ZW。则四种元素的原子序数大小顺序是 A. XYZW B. YXZW C. YXWZ D. ZYXW 答案：C 解析：主族元素，电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，正电荷越多，负电荷越少，离子半径越小。比如可设X为Na，Y为Mg，Z为O，W为F，满足

8、条件。备注：微粒的半径大小的判断步骤：1.比较电子层数，层数多的半径大 2.电子层数相同时，比较质子数，质子数大的半径小 *同位素、核素* 6. 1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是 A. 该元素属于第七周期 B. 该元素位于A 族C. 该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似D. 该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子 答案：B解析：参照第 4 题，该元素位于第七周期，第A 族，与Pb 同族，故性质相同。 【强化练习】 7. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.

9、 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金D. 超导材料 K3C60 C. 透明陶瓷材料硒化锌答案：C解析：A 错，As 是第A 族，Ga 是第A 族；B 错，La、Ni 均为副族元素；C 对，Se 是第A 族，Zn 是副族元素； D 错，K，C 均是主族元素。备注：对于元素周期表一定要把主族元素按周期，按族都能背下来。8. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A. x+2 B. x+4 C.x+8 D. x+18 答案：B解析：A 对，若甲为H，则乙可以为 Li；B 错，同一主族的元素原子序数相差为 2,8,或 18，不可能为 4； C 对，前四周期

10、都符合，如甲为 N，乙为P； D 对，如甲为 Cl，乙为Br备注：还是参考第四题的方法解答。9. 短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和 n 的相互关系为A. m 13 = n B. n + 5 = m C. m + 8 = n D. n 11 = m 答案：ABD解析：A 对，若X 为 Si，Y 为 H，满足条件；B 对，若X 为C，Y 为 H，满足条件； C 错，不可能满足此条件；D 对，若 X 为C，Y 为 Cl，满足条件。备注：XY4 化合物，可知X 为+4 价，Y 为-1 价，故X 为 C 或 Si，Y

11、 为卤原子，不过不能忽略了氢化物。10. 在等物质的量的短周期金属元素单质A 和B 中，分别加入足量的酸，在 A 中加入盐酸，B 中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢 气的体积分别为 V（A）和 V（B），而且 V（A）V（B）。若要确定反应生成物中 A 和B 的化合价，至少还需知道的数据是 A. V（A）：V（B）的值 C. A（或 B）的物质的量 答案：AB. V（A）（或 V（B）的值 D. 盐酸和硫酸的物质的量浓度解析：气体的体积比等于物质的量比，活泼金属与酸反应置换氢气有个经验公式：n（氢气）= 金属的物质的量金属元素的化合价，1 2要确定化合价则必须知道生成氢气的体积或金属的物质的量中

12、的一个，又化合价为正整数值，则由两个反应中生成氢气的体积比值可确定金属的化合价。备注：此题也可从得失电子守恒来得出答案，假设 A、B 各 1mol，化合价各为 a、b,则得到的氢气的量可表示为 和 ，根据阿伏a b2 2伽德罗定律知物质的量之比就等于气体体积之比，故还须知道 V（A）：V（B）的值 11.60 Co 是 放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对60 Co 原子的叙述不正确的是 27 27 A. 质量数是 60 B. 质子数是 60 C. 中子数是 33 D. 电子数是 27 答案：B解析：左上角为质量数，左下角为质子数。12. 下列化合物中阳离子半

13、径和阴离子半径之比最大的是A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF 答案：D解析：要使阳离子半径和阴离子半径之比最大，那么阳离子半径最大，阴离子半径最小，同一主族的离子半径从上到下逐渐增大。 13. 某元素X 的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为A. 5n12 B. 3n-12 C. 3n-6 D. n-10 案：B析：非金属最高价与最低价的绝对值之和为 8，含氧酸中X 的化合价为 3n-14，故气态氢化物中X 化合价为 3n-12.14. 某元素 B 的核电荷数为Z，已知 Bn和 Am+的核外具有相同的电子层结构，则 A 元素的原子序

14、数用 Z、n、m 来表示，应为A. Z+n-m B. Z-n+m C.Z-n-m D. Z+n+m 答案：D解析：根据电子层结构相同，有A 的原子序数m=Z+n，求得A 的原子序数为 Z+n+m。备注：电子层结构相同，可推出电子总数相同。15. 原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数是77 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268 答案：B解析：左上角为质量数，左下角为质子数（原子序数、核电荷数），质量数=质子数+中子数 16. 在元素周期表中位于金属元素和非金

15、属元素交界处最容易找到的材料是A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C. 制农药的材料 D. 半导体材料 答案：D17. 元素周期表中前 7 周期的元素数如下：2 3 4 5 6 7 周 期 1 8 8 18 18 32 32 元素数 2 请分析周期表与元素数的关系，然后预言第 8 周期最多可能含有的元素种数是A. 18 B. 32 C. 50 D. 64 C 答案： (n ? 1)2 (n ? 解析：周期 n 与所含的元素种数N 有以下公式：当n 为奇数时，N= ；当n 为偶数时，N= ，也可以按照 22) 2 2 下面方法来得出答案：生成各周期元素的个数是按数列 2n2 生

16、成的，不过要注意此时 n 并不是周期数，只是说可以生成数列 2,8,18,32,50，而各周期元素个数是成对出现的（第一周期除外），所以有 2,8,8,18,18,32,32,50,5018. 按要求填空（1） 写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号： 。 （2） 周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 族。 （3） 周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 （4） 所含元素超过 18 种的周期是第 、 周期。答案：(1)18O；（2）；（3）17；（4）六、七19. 下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：0 A 周 A A A

17、A A A 期 1 A 氢 2 D 碳 E 氮 G 氟 3 B 钠 C 铝 J 硅 F 磷 H 氯 I 氩 （1） 表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是 。 （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在 B、C、D、J、 E、F、G、H 中，原子半径最大的是 . 答案：（1）Ar；F；Si；（2）NaOH；HClO4；Al(OH)3 (3)HF；（4）Na解析：金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化

18、物酸性越强；氢化物的稳定性与非金属性有关，同一周期原子半径从左到右依次减小。 20. 按要求填空（1） 根据元素周期表来比较 Mg 和 Cs 的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 （2） 元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于 。（3） 元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属 Be 与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：已知 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,写出 Be 与NaOH 溶液反应的离子方程式 鉴别 Be(OH)2 和 Mg(OH)2 可选用的试剂为 ，有关的离子反应方程式为 答案：（2）金属与非金属交界处；（3）2 1）Na 2 或Ba；-2-Be+2OH=Be