化学键复习教案

1、第四节化学键复习教案 【新大纲要求】 化学键、极性键、非极性键，极性分子和非级性分子 【知识讲解】 一、化学键 定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型： 离子键 化学键极性共价键 共价键 非极性共价键 二、离子键 定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 说明：成键元素：活泼金属和活泼非金属相互结合时形成离子键。成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再

2、通过静电作用形成离子键。离子键构成离子化合物。 三、电子式的几种表示形式 离子 单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、+、Na+、g2+；原子团的阳离子： H H H HNH+、HoH+，单核阴离子：H、o2、cl、；原子团的阴离子：oH、SS2、cc2、oo2。 化合物2S：+S2+、cao：ca2+o2、caF2：Fca2+F； Na2o2：Na+oo2Na+、cac2：ca2+cc2、NaoH：Na+oH H H NH4cl：HNcl 四、共价键 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价 键。 说明：成键元素：通常为非金属元素的原子间。成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合

3、成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。共价键可以形成单质也可化合物。 同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。 五、极性分子和非级性分子 六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。 项目 概念 对分子的影响 键能 拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量 键能大、键牢固、分子稳定 键长 成键的两个原子的核间的平均距离 键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定 键角 分子中相邻键之间的夹角 决定分子空间构型和分子的极性 六、电子式表示共价键的几种形式 分子 H H H HN2：NN

4、cl2：clclH2o：Hoco2：ococH4：HcH七、几点说明 共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。 共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H2o HooH，NaoH，Na+oH。 单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中 可存在极性键和非极性键。如N，HooNH Na Na+oo2、非金属元素的原子间可形成离子化合物。如： NH4cl 等。NH4No3、NH4Hco3离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电 子层数的增多离子半径增大。核外电了层结构相同的离子随 核电荷数的增加，离子半径减小。被还原成中性原子时，0.5o

5、l元素的最高价离子A、1例 要得到6.021023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。 写出两种元素的名称A_，B_ 用结构示意图表示A、B两元素的常见离子。A_、B_ 解析：红棕色液体为溴单质，则B为溴元素。由An+ne=A，可知n=2，A的化合价为+2价。 A=40答案：A钙B溴ca2+Br 例2、A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物c与D。A在化合物c中显1价，在化合物D中显2价。化合物c在一定条件下反应产生A的单质。化合物D较为稳定。元素A位于周期表第_周期，_族；化合物c的

6、电子式_，化合物D的化学式_。 解析：短周期元素中，显2价为第A的元素，只能是氧和硫。在中学化学知识中硫通常无1价。而氧在过氧化物中显1价，因此A为氧元素。但c、D均为共价化合物，故c为H2o2，B元素为氢。 答案：第二周期，第A族，HooH、H2o 例3、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、c、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；c和B属于同一主族；D的 最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其层电子数相同。 试写出它们的元素符号。 写出B的氢化物的电子式。 B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_或_. 解析：B原子的次外层只能为层，所以B为氮，c为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为+6价，负价为2价，即A元素符合，因其含氧酸性为本周期元素的含