江苏省赣榆一中上学期高三阶段考试--化学

1、江苏省赣榆一中2009-2010学年12月份高三阶段考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ca 40 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷（共42分） 单项选择题（本题包括 6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个.选项符合题意。） 1生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 C加热能杀死甲型 HINI流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂设 2具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列

2、有关实验操作正确的是 ABCD 3设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，5.6L甲醇完全燃烧生成 CO2分子数为0.25Na B. pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+数约为0 .1 Na C . 5.6g铁丝在足量的氧气中燃烧时失去电子数为0.3Na D . 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3 Na 4下列化学实验或操作能够达到目的的是 A不加热的情况下，可以用铜片鉴别稀硝酸、稀硫酸和稀盐酸 B乙酸乙酯中混有乙酸，可选用稀的NaOH溶液洗涤，然后将两层液体分开 C将10 gCuSO4 5H2O溶解在90g水中可以配制成质量分数为10 %的CuSO4溶液

3、D淀粉在酸性条件下水解后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴加几滴硫酸铜溶液，加热可以 检验生成的葡萄糖 5.原子的核电荷数小于 18的某元素X，其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原 子核内质子数为2n2- 1下列有关X的说法中不正确的是 A . X最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 B . X可能形成化学式为 KXO2的钾盐 C X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D X能与某些金属元素形成离子化合物 6下列各组溶液中，可能大量共存的离子有 A. 含有大量Ba2+的溶液中：HCO、Ag+、 Fe3+、 Cl- B. 滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、 CO32-、 K+、 A

4、IO2 C. 由水电离的 c (OH- ) = 10- mol L-的溶液中：CH3COO-、 C6H5O-、 Na、 K D. 加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4 +、 Na+、 NO3-、 OH- 不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个 选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分) 7.下列离子方程式正确的是 A . Fe(OH)3 与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3+ 3H +=Fe3 + + 3出。 B . 1mol/L的NaAI

5、O2溶液和2.5 mol/L的HCI等体积互相均匀混合： 2AlO 2-+5H+ =Al(OH) 3 J +Ai+H2O C. 向硫酸铝铵NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液 NH4+ + Al3+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 5OH _=AIO 2+ 2BaSO4 J+ NH 3 H2O+ 2H2O D .碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠： Mg + 2HCO3 + 2OH=TMgCO 3 J + 2HO + CO3 物质 J 的名称为 。 （2）反应的化学方程式为 反应的化学方程式为 （3）物质 A由三种元素组成， 1 molA与水反应可生成 1 molB和2

6、molC , A的化学式 为 16. （12分）（1） 80C时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器 中，发生如下反应：N2O4 -一- 2NO2 H 0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析， 得到如下数据： 时间(s) n(mol)， 0 20 40 60 80 100 n (N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n (NO 2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 计算20s 40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/（L.s） 计算在80 C时该反应的平衡常数K=; 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜

7、色（填 变浅” 变深”或 不 变” ； 要增大该反应的 K值，可采取的措施有（填序号） A 增大N2O4的起始浓度B 向混合气体中通入 NO? C 使用高效催化剂D 升高温度 （2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: N03_ + 4H + 3ei NO + 2H2O 从KMn0 4、Na2CO3、CU2O、Fe2（SO4）3这四种物质中选出一种物质（甲），甲物质能使上述 还原过程发生。 写出并配平该氧化还原反应的方程式： 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因 （3）

8、.北京奥运会 祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）,亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8（g） CH4（g）+HC三 CH（g）+H2（g）; Hi=156.6 kJ mol-1 -1 CH3CH=CH2（g） CH4（g）+HC=CH（g） ; H2=32.4 kJ mol -1 则相同条件下，反应 C3H8（g）匸二 CH3CH=CH2（g）+H2（g）的厶 H=kJ mol 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入。2和CO2,负极通入丙烷，电解质是 熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ;放电时，CO32-移向电池的 （填 正” 或负”极。 常温下，0

9、.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH 大于 8,则溶液 c（H2CO3）c（CO32） （填“ ” 或“(用元素符号表示) 4由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个b键，个n键。 5元素M的化合物(MO2CI2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。 请回 答下列问题： （1）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 （填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金 属原子的数目为 （2）MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2CI2是 （填极性”或非极性”）分子。 （3）在苯、CH3OH、HC

10、HO、CS2、CCI4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化 的分子有 （填序号），CS2分子的空间构型是 。 参考答案和评分标准 选择题（1-6题，每小题3分，错得0分。7-12题，每小题4分，若正确答案只包括一个 选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两 个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A C D D A C 题号 7 8 9 10 11 12 答案 AB C CD D B AD 13. (10 分) (1 )用冰水冷却可降低 KxFe (C2O4) y 3H2O的溶解度，析出更多的晶体(2分

11、) (2 )过滤、洗涤(2 分) MnO4十 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ 5Fe3+ + 4H2O ( 2 分) (3 ) 100 mL容量瓶(1分)、酸式滴定管(I分) (4 ) 3( 2 分) 14. (12 分) (I ) MgCO 3 + 2OH-= Mg (OH )2+ CO32- ( 2 分)(说明：书写 Fe3+ 3OH- = Fe ( OH ) 3J、 Mg2+ 2OH-= Mg (OH )2/不扣分，但也不得分)2 .125X 1021 ,( 2 分) (2 ) Cl-、 SO42- ( 2分，写出一个得 1分，只要写错一个不得分) (3 )不可行(2分) 若母液循环

12、使用，则溶液：c(CI-)和c(SO42-)增大，最后所得产物Na2 CO3混有杂质 (2分) (4 ) Na2 CO3 出0 ( s )= Na 2 CO3 ( s ) + 出0 ( g ) ; H = +58.73kJ mol- ( 2 分) 15 (10 分) * fe (1) -次氯酸钙 (2) 2 Cl 2+ 2Ca (OH ) 2= Ca ( CIO ) 2+ CaCl2+H2O Ca (OH ) 2+ 2NH 4CI2 =CaCI 2+ 2NH 3 f+ 2H 2O (3) CaCN2 16. (12 分) (1 0.0020(1分)；1.8 (1分);变浅(1分)；D (1分)

13、 （2 14HNO 3+ 3Cu2O=6Cu（NO 3）2+ 2NO + 7H 2O（1 分） 0.6mol （1 分） 使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（1分） （3） 124.2（ 1 分） C3H8+5O2=3CO2+4H2O ；负。（2 分） ;HCO3-的水解程度大于电离程度（2分） 17. （12 分） （1）CH 3CHO（l 分） （2 ）取代反应（I分） CHOCHO 或（2分貝要合理均给分 +CH.C( X)Na+CH.OH H.0(2 分) （5 ） abd （ 2 分） （6 ） （ 4分，如果缺少一个或多个条件，总的扣1分） CH3CH:OH 催化亦CHQi

14、O鬲CHQOQH- 0 叫 CH&1 OH 催化 OOCCM. 2+-+3+- 18(10 分)6Fe +CIO3+6H =6Fe +Cl +3H2O(2 分) 解：(1) n(Fe) = 2.80g/160g mol-1 X2=0.035mol 2-1 n(SO4 ) = 10.48 g /233 g mol=0.045mol -2- n(OH )=3 fi(Fe)-2 n(SO4 )=3 0.035 2 0.045= 0.015mol(3 分) 盐基度=n(OH-)/3n(Fe) 00% (2分) =0.015 mol/ (3 X0.035 mol) X100%=14.29% (2)(3 分) 1 11 n ( H2O ) =(7.51g 0.035mol 56g mol - 0.045mol 刈6 g mol- 0.015mol